化学（九省联考真题完全解读江西卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升

2024年1月“九省联考”真题完全解读（江西卷）试卷总评试题评析2024年1月江西省加入第四批新高考省份的模拟演练，本次考试题以化学学科核心素养为主线，对标高中化学课程标准，加强对基本规律和基本方法的考查，突出了基础性；优化丰富问题情境，体现了时代性;加强对分析综合能力、逻辑推能力的考查，体现了选拔性。这种命题思路，能较好扭转简单靠刷题获取高分的不良倾向。试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖与创新，化学试卷保持了以往的命题风格，在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。整体呈现据标立本、紧密联系生产、生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查考生的化学学科必备知识、基本技能和化学学科核心素养，化学试题突出能力立意、突出学科特点、突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，有利于发挥高考的导向功能，有利于推进化学新课程教学改革。试题主要特点如下：一、立足基础，考查主干知识试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本思想和基本方法的考查。考查学生对基础知识的掌握，对基本概念的理解。掌握元素化合物基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵盖高中化学重要的元素化合物知识、基本概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，覆盖了《考试大纲》中所要求掌握基础知识的90%以上。部分试题命制素材直接源于教材，如第2题考查课本中学生熟悉的HCl分子的形成极性键、CaCl2中的电子式、CO2分子空间结构、H2O分子间的作用力——范德华力和氢键；第16题（1）考查NH4+的空间结构、SO42-的杂化类型的判断；第7题的微粒半径大小的比较、电负性变化规律、简单氢化物的沸点、物质的溶解性判断；第17题实验室制备少量乙酸乙酯原理。对核心主干知识不仅仅是体现在记忆层面，还将考查对其的在具体问题解决过程中的理解和应用水平。第15题以工业制锡为载体，考查物质结构与性质、元素化合物、电化学、实验基础核心主干知识；第16题是以稀土提取材料(NH4)2SO4的分解反应为载体，考查物质结构中分子结构理论、能量变化、化学平衡常数、反应自发性的判断等核心主干知识；第17题以新型方法制备乙酸乙酯为载体，考查了反应条件的控制；物质分离、提纯综合应用，仪器的认知；实验操作的正误判断；化学实验方案评价；离子方程式的书写，原料的再生利用。这必将引导中学化学教学要回归教材、注重基础，紧紧围绕核心主干知识，强化学生应用知识解决实际问题所必备的关键能力。二、突出能力，聚焦核心素养试题注重对学生学科素养和解决问题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合考查。如：第4、6、13题中体现了“宏观辨识与微观探析”；第14题氨水中通入SO2所得溶液中，盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、电离常数、pH相关计算，体现了“变化观念与平衡思想”。“科学探究与创新意识”及“科学态度与社会责任”在第1、6题和第17题中得到充分体现，精心设置的问题灵活多样而又目标指向明确，考查了学生在充分理解化学原理的基础上进行综合分析和逻辑思维的能力。试卷中呈现了丰富的实验素材和图文信息素材，这些素材不仅停留在题干的文字表述上，还体现在数表、图示、图例等非文字信息中，蕴含着“证据推理与模型认知”的思想方法。如第3题中根据实际制备装置找出实验室中与之对应有相同用途的仪器和第17题实验装置图；第6题二次电池示意图；第8、10、12题的有机物结构简式；第13题的晶体结构图；第14题的分布分数图提供了计算所需的数据；第15题的工业流程图提供解题的信息；第16题的热重曲线图及反应能量图；18题有机物的合成路线；这些信息不仅仅渗透体现了化学重要的学科价值，还重在考查了学生在考场上获取和加工信息的能力、分析解决化学问题的能力。图示包含二维坐标图、物质转化流程图等，解决这些图示信息的关键是需要把图示信息转化为物质或反应信息，再结合核心知识方法进行解答。三、联系实际，凸显应用价值化学是以实验为基础，又是一门紧密联系生产生活实际的科学。江西化学试题重视化学实验的考查，以真实问题情境为测试载体，主要考查教材中的基础实验或者模拟生产生活实际中的真实实验情境。如第3题、第17题考查课本中学生熟悉的基础实验；第15题考查实际生产生活中的真实实验情境。通过不同板块中多角度、多层面的实验探究，对基础知识、反应规律和反应原理进行融合考查，让学生在实验情境和实验过程中应用化学知识、运用化学实验方法、体验实验探究过程，以发挥化学高考试题的导向作用，引导中学化学课堂教学强化实验教学。总之，2024年的江西高考适应性测试化学试题突出立德树人的导向，着重考查化学学科核心素养、关健能力和思维品质，着重考查学生在联系生产生活实际中对所学知识的融会贯通和灵活运用，着力激发学生崇尚科学、探索未知的兴趣，在贴近教学和学生实际的同时突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色，注重思维逻辑能力考查，试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。为实现高考改革的平稳过渡、引导高中化学课堂教学提供了参考。试卷结构1．试卷结构的变化江西省2023年的高考模式为3+综，理综选用全国乙卷，理综化学的试卷结构为：7道选择题+3道必考非选择题+2道选考题（2选1），而这次适应性考试化学试卷为江西省自主命题，试卷结构为：14道选择题+4道非选择题，未设选做题，将物质结构与性质的选考题分散到了四道大题中进行考查。2．考查内容的变化（1）江西高考2024年适应性测试化学试题知识模块题量题号难度系数详细知识点化学与STSE210.65金属材料；高分子材料；新型无机非金属材料；150.65电解原理；电子排布式；常见无机物的制备；常见金属的冶炼；认识化学科学220.65电子式的书写与判断；共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；氢键对物质性质的影响；40.65阿伏加德罗常数的应用；氧化还原反应与NA相关推算；原子中相关数值及其之间的相互关系；物质结构与性质620.65电子式的书写与判断；共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；氢键对物质性质的影响；40.65阿伏加德罗常数的应用；氧化还原反应与NA相关推算；原子中相关数值及其之间的相互关系；70.65微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；130.65晶胞；晶胞的有关计算；150.65电解原理；电子排布式；常见无机物的制备；常见金属的冶炼；160.65吸热反应和放热反应；化学平衡常数的有关计算；复合判据；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；有机化学基础630.65实验室制取乙炔的装置、操作；仪器使用与实验安全；常用仪器及使用；50.65硝酸的强氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；乙醇的消去反应；物质性质的探究；80.65常见官能团名称、组成及结构；烯烃的顺反异构；含碳碳双键物质的性质的推断；100.65有机反应类型；有机官能团的性质及结构；含碳碳双键物质的性质的推断；170.65乙酸乙酯制备实验的综合考查；常见有机物的制备；180.40有机反应类型；根据要求书写同分异构体；有机物的推断；根据题给物质选择合适合成路线；化学实验基础530.65实验室制取乙炔的装置、操作；仪器使用与实验安全；常用仪器及使用；50.65硝酸的强氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；乙醇的消去反应；物质性质的探究；90.65物质制备的探究；物质性质实验方案的设计；150.65电解原理；电子排布式；常见无机物的制备；常见金属的冶炼；170.65乙酸乙酯制备实验的综合考查；常见有机物的制备；常见无机物及其应用150.65硝酸的强氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；乙醇的消去反应；物质性质的探究；化学反应原理660.65原电池正负极判断；原电池原理的综合应用；新型电池；110.65催化剂对化学反应速率的影响；化学平衡的移动；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的有关计算；120.65酸碱中和滴定；酸碱中和滴定的综合考查；140.65盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；150.65电解原理；电子排布式；常见无机物的制备；常见金属的冶炼；160.65吸热反应和放热反应；化学平衡常数的有关计算；复合判据；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；（2）2023年高考全国乙卷化学真题知识模块题量题号难度系数详细知识点认识化学科学170.85氧化还原反应的定义及实质；盐类水解在生活、生产中的应用；原电池原理的应用；化学反应原理570.85氧化还原反应的定义及实质；盐类水解在生活、生产中的应用；原电池原理的应用；120.85原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；新型电池；电解原理的应用；130.65沉淀的溶解与生成；溶度积常数相关计算；270.65溶度积常数相关计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；常见无机物的制备；280.40盖斯定律及其有关计算；化学平衡的有关计算；物质含量的测定；有机化学基础480.65取代反应；有机分子中原子共面的判断；酯的结构；常见有机物的制备；100.65二氧化硫的漂白性；碳酸氢钠的不稳定性；乙酸物理性质总结；化学实验方案的设计与评价；260.65有机物分子式的确定；探究物质组成或测量物质的含量；360.65同分异构体的数目的确定；醛类的银镜反应；有机合成综合考查；有机化学基础知识综合考查；化学实验基础580.65取代反应；有机分子中原子共面的判断；酯的结构；常见有机物的制备；100.65二氧化硫的漂白性；碳酸氢钠的不稳定性；乙酸物理性质总结；化学实验方案的设计与评价；260.65有机物分子式的确定；探究物质组成或测量物质的含量；270.65溶度积常数相关计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；常见无机物的制备；280.40盖斯定律及其有关计算；化学平衡的有关计算；物质含量的测定；常见无机物及其应用2100.65二氧化硫的漂白性；碳酸氢钠的不稳定性；乙酸物理性质总结；化学实验方案的设计与评价；120.65溴、碘单质与水的反应；含硫化合物之间的转化；Fe2+的还原性；硫酸铜；物质结构与性质2110.65元素周期律、元素周期表的推断；微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用；350.40电负性；杂化轨道理论；晶胞的有关计算；考情分析1．江西高考2024年适应性测试化学试题题号难度考查内容详细知识点一、选择题10.65化学与STS金属材料；高分子材料；新型无机非金属材料；20.65化学用语电子式的书写与判断；共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；氢键对物质性质的影响；30.65化学实验基础实验室制取乙炔的装置、操作；仪器使用与实验安全；常用仪器及使用；40.65阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的应用；氧化还原反应与NA相关推算；原子中相关数值及其之间的相互关系；50.65化学实验评价硝酸的强氧化性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；乙醇的消去反应；物质性质的探究；60.65化学反应原理（电化学）原电池正负极判断；原电池原理的综合应用；新型电池；70.65物质结构与性质（元素推断）微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；80.65有机化学基础常见官能团名称、组成及结构；烯烃的顺反异构；含碳碳双键物质的性质的推断；90.65化学实验基础（配合物的制备）物质制备的探究；物质性质实验方案的设计；100.65有机化学基础（高分子的合成）有机反应类型；有机官能团的性质及结构；含碳碳双键物质的性质的推断；110.65化学反应原理(速率与平衡)催化剂对化学反应速率的影响；化学平衡的移动；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的有关计算；120.65化学实验基础(物质含量的测定)酸碱中和滴定；酸碱中和滴定的综合考查；130.65物质结构与性质（晶体结构）晶胞；晶胞的有关计算；140.65化学反应原理(水溶液中的离子平衡)盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；二、非选择题150.65化学工艺流程分析电解原理；电子排布式；常见无机物的制备；常见金属的冶炼；160.65化学反应原理综合吸热反应和放热反应；化学平衡常数的有关计算；复合判据；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；170.65综合实验设计与评价乙酸乙酯制备实验的综合考查；常见有机物的制备；180.40有机合成与推断有机反应类型；根据要求书写同分异构体；有机物的推断；根据题给物质选择合适合成路线；1．2023年高考全国乙卷化学真题题号难度系数详细知识点一、单选题70.85氧化还原反应的定义及实质；盐类水解在生活、生产中的应用；原电池原理的应用；80.65取代反应；有机分子中原子共面的判断；酯的结构；常见有机物的制备；90.65二氧化硫的漂白性；碳酸氢钠的不稳定性；乙酸物理性质总结；化学实验方案的设计与评价；100.65元素周期律、元素周期表的推断；微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用；110.65溴、碘单质与水的反应；含硫化合物之间的转化；Fe2+的还原性；硫酸铜；120.85原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；新型电池；电解原理的应用；130.65沉淀的溶解与生成；溶度积常数相关计算；二、综合题260.65有机物分子式的确定；探究物质组成或测量物质的含量；270.65溶度积常数相关计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；常见无机物的制备；280.40盖斯定律及其有关计算；化学平衡的有关计算；物质含量的测定；350.40电负性；杂化轨道理论；晶胞的有关计算；360.65同分异构体的数目的确定；醛类的银镜反应；有机合成综合考查；有机化学基础知识综合考查；备考指南1．立足基础回归课本核心价值、学科素养、关键能力、必备知识是对高考考查内容的提炼，回答高考“考什么”的问题，必备知识就是基础、关键能力就是重点。高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备考冲刺阶段，要对课本的知识体系做一个回顾和归纳，建议可以课本目录为标准，将知识点重新串联起来，复习时做到不遗漏任何知识点。回归课本要关注基本概念(如：热化学方程式、燃烧热、中和热等)，关注课本图像(如吸放热反应能量变化图像、反应机理图等)，关注模型的建立(如原电池、电解池模型等)。此外，回归课本还要重视课本实验的回顾。知识落实专题，罗列出该考点的必备知识，引导学生建立知识链，由点到面地形成知识网络。能力提升专题，指导学生提升理解与辨析能力、分析与推理能力、归纳与论证能力、探究与创新能力。2．科学诊断对症下药备考时，要分析自己在各次重要模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找必拿分。如：化学与STES的考点、NA的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找弱项。如：如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率低；三是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确需求。要有针对性地进行复习。对于不常错的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于常错题，要回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型。3．研究真题、有的放矢高考真题是最好的、最重要的备考资源，应该树立高考考过即已知的思想，很多课本上没有出现过的知识，都是通过高考变成熟悉的知识，比如：压强平衡常数、速率方程等。所以研究高考题，我们就能明白高考考什么、怎么考。我们要将近三年的高考题分类汇总，以专题形式呈现给学生，讲解时注意从三个方向分析总结：必备知识、关键能力、学科素养。4．提高速度保基础分无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。在简单题目上用时越短，就能节约出时间来攻克难题。同学们在备考冲刺阶段可采用多种方式进行限时训练(目的是练速度、练考点、练技巧、练准确率)。化学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选择题占比达到42分，属于容易得分也容易丢分的题型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以有意识提高做选择题的速度。此外，还要提高选择题的准确率，要活用选择题的解题技巧(如直接选择、间接选择、比较法等)，切忌死算硬算，小题大作。化学考试中保基础分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如：化学用语使用不规范；不写反应热单位；不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等；重视一些基本实验操作的规范答题：沉淀是否完全、沉淀的洗涤、洗涤是否干净、结晶的基本方法等。5．稳定情绪树立信心乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！逐题精讲一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．杭州亚运会首次实现亚运会“碳中和”，下列属于有机高分子材料的是A．“大莲花”场馆的主体结构材料——钢 B．场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯C．场地的防滑涂层——石墨烯 D．主火炬使用的可再生燃料——甲醇【答案】B【解析】A．钢为金属材料，A错误；B．聚四氟乙烯属于有机高分子材料，B正确；C．石墨烯是碳元素的一种单质，属于新材料，C错误；D．甲醇是有机小分子，不是有机高分子材料，D错误；故选B。2．关于反应，下列说法正确的是A．分子中没有极性键 B．的模型和空间结构一致C．的电子式为 D．分子之间的范德华力强于氢键【答案】B【解析】A．分子中键为极性键，A错误；B．的中心C原子为sp杂化，模型和空间结构都为直线型，B正确；C．为离子化合物，电子式为，C错误；D．分子之间的氢键强于范德华力，D错误；故选B。3．下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置为自制仪器，下列仪器中与作用相同的是A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗【答案】C【解析】根据图示，装置含储液器和流速调节器，与滴液漏斗作用相同；故答案选C。4．火箭表面耐高温涂层的制备反应为。阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是A．中共价键的数目为B．中含有的中子数为C．固体含有的数目为D．消耗时，该反应中转移的电子数为【答案】D【解析】A．C的最外层由4个电子，能形成4个共价键，但是每个共价键被两个C共有，中共价键的数目为，A错误；B．的物质的量为，中含有的中子数为，故中含有的中子数为，B错误；C．固体可能为共价晶体，无，C错误；D．由知，Al的化合价升高3价，转移的电子数为4×3=12，故消耗时，该反应中转移的电子数为，D正确；故选D。5．以下探究目的对应的实验方案最合适的是实验方案探究目的A向溶液中加入金属比较和的还原能力B分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱C将浓硫酸滴入乙醇中，加热至，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液验证乙烯具有还原性D向溶液中同时通入和比较和的氧化能力【答案】D【解析】A．金属加入溶液，直接与水反应，不能置换出Al，无法比较和的还原能力，故A不符合题意；B．铜粉不和稀醋酸反应，而且铜粉与稀硝酸反应是因为其氧化性，无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱，故B不符合题意；C．乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；D．向溶液中同时通入和，有沉淀生成，说明氧化生成了硫酸根，能比较和的氧化能力，故D符合题意；故答案选D。6．水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A．放电时，电极为负极，发生还原反应B．充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应C．放电时，催化电极上的反应为D．充电时，电极上的反应为【答案】C【分析】由图知，该电池在放电时，作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，催化电极作为正极得电子，发生还原反应，电极反应式为，充电时，作为阴极，双极膜在工作时催化解离为和，氢离子移向阴极，电极反应式为，催化电极为阳极，双极膜在工作时催化解离为和，氢氧根移向阴极，电极反应式为，据此回答。【解析】A．由分析知，放电时，电极为负极，发生氧化反应，A错误；B．由分析知，充电时，从双极膜向催化电移动，并极发生反应，B错误；C．由分析知，放电时，催化电极上的反应为，C正确；D．充电时，电极上的反应为，D错误；故选C。7．化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是A．离子半径： B．电负性：C．简单氢化物沸点： D．难溶于水【答案】A【分析】根据基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，其核外电子排布式为，Y为B元素，同周期的，基态原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，同主族，化合物是一种无机盐药物，则M为Na元素，X为H元素。【解析】A．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：，A正确；B．X为H元素，Z为C元素，C的非金属性大于H，元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，B错误；C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为、，分子间能形成氢键，沸点高于，C错误；D．M为Na元素，是一种无机钠盐，绝大多数钠盐能溶于水，且是一种药物，能被人体吸收，故能溶于水，D错误；答案选A8．荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。下列说法正确的是A．分子中有3种官能团 B．双键均为顺式结构C．分子式为 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】A．由图知，分子中含有醚键、碳碳双键、酰胺键三种官能团，A正确；B．由图知，该分子中的碳碳双键一个为顺式结构，一个为反式结构，B错误；C．由图知，该分子的分子式为，C错误；D．由图知，分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选A。9．配合物的制备步骤如下：Ⅰ．称取，溶解于水中。Ⅱ．称取，溶解于水中，80℃加热，得到砖红色溶液。III．将步骤II配置的溶液加入到溶液中，加热搅拌约IV．当溶液析出少量固体时，冷却，过滤，洗涤，烘干，称重。下列说法错误的是A．步骤II中可使用水浴加热B．步骤III中为控制反应速率，应逐滴加入C．步骤II中发生了水解D．步骤IV中为提高纯度，可用热水洗涤【答案】D【解析】A.步骤II中加热温度为80℃，温度低于100℃可采用水浴加热，且水浴加热温度易控制，故A正确；B.步骤III中加入溶液时，为使反应更充分，应缓慢滴加并且边加边搅拌，故B正确；C.由于是弱碱，则在水中会发生水解，故C正确；D.步骤IV中过滤后洗涤杂质，应用冷水洗涤，降低固体的溶解度，故D错误；故选D。10．光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是A．X的单体属于碳酸酯 B．X在水中的溶解度大于YC．Z中所有原子共平面 D．该酸解过程不含消去反应【答案】A【解析】A．X的单体为，属于碳酸酯，A正确；B．Y中含有酚羟基，能与水分子形成分子间氢键，增大溶解度，故X在水中的溶解度小于Y，B错误；C．Z中有甲基，甲基上的所有H原子不能全部与C共平面，C错误；D．该酸解过程有Z生成，Z中含有碳碳双键，故含有消去反应，D错误；故选A。11．我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时【答案】D【分析】一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，则可建立如下三段式：K=≈0.25。【解析】A．升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，A不正确；B．加入催化剂使正反应速率加快，则该催化剂降低正反应的活化能，则逆反应活化能减小，B不正确；C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，浓度商Qc=≈0.43＞0.25，则此时平衡逆向移动，，C不正确；D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时Qc=≈0.079＜0.25，平衡正向移动，，D正确；故选D。12．马来酸依那普利(记为X，摩尔质量为M，)是一种心血管疾病防治药物，结构式为：通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数：方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以的溶液滴定，终点消耗，计量关系为；方法二：将mg样品溶于水中，以的溶液滴定，终点消耗，计量关系为。下列说法正确的是A．方法一滴定终点时， B．方法一C．方法二滴定终点时， D．方法二【答案】B【解析】A．使用溶液滴定，计量关系为，主要与碱性基团反应，滴定终点时，由于X含有羧基，，故A错误；B．使用溶液滴定X，计量关系为，，故B正确；C．使用溶液滴定，计量关系为，主要与酸性基团反应，滴定终点时，由于X含有仲胺，，故C错误；D．使用溶液滴定X，计量关系为，，故D错误；故答案选D。13．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．S的配位数是6 B．晶胞中B原子分数坐标为C．该晶体的密度是 D．相邻两个Hg的最短距离为【答案】C【解析】A．由晶胞图知，S的配位数是4，A错误；B．由A原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B错误；C．由晶胞图可知，S有4×1=4个，Hg有，故该晶体的密度是，C正确；D．相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为，D错误；故选C。14．一定温度下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，下列说法正确的是A．通入时，B．当时，C．当时，D．P点时溶液的值为8.3【答案】B【解析】A．浓度为的氨水，，通入时，此时溶质为，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，所以，故A错误；B．,，，得,，得，故B正确；C．根据电荷守恒有，当时，，所以，则，故C错误；D．，,pH=-lgc(H+)=7.8+2lg2=8.4，故D错误；故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。已知：性质稳定，难溶于酸。回答下列问题：(1)锡的原子序数为50，其价层电子排布式为，在元素周期表中位于区。(2)烟尘中的主要杂质元素是(填元素符号)。(3)酸浸时，生成，该反应的离子方程式为，为了提高铅的浸出率，最宜添加(填标号)。A．

B．

C．

D．(4)还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式。(5)电解精炼时，以和少量作为电解液，电源的负极与(填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是、。(6)酸浸滤液中的可用沉淀，并通过与强碱反应获得，写出与熔融反应的化学方程式。【答案】(1)5s25p2p(2)、(3)D(4)(5)精锡增强溶液的导电性防止Sn2+的水解(6)3PbS+6NaOH3Pb+2Na2S+Na2SO3+3H2O【分析】锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素，锡精矿后加入稀盐酸溶解，由于性质稳定，难溶于酸，过滤得到，再使用焦炭还原得到粗锡，最后电解精炼得到精锡，据此分析解题。【解析】（1）锡的原子序数为50，其价层电子排布式为5s25p2，在元素周期表中位于p区，故答案为5s25p2；p。（2）焙烧时、S、、、杂元素转化为氧化物，由题可知，加入稀盐酸后的滤液经过处理得到Fe和Pb，所以烟尘中的主要杂质元素是、，故答案为、。（3）酸浸时，生成，离子方程式为，浸出过程中添加氯化钠，可促使氯化铅转化成铅的氯络阴离子，提高其浸出效果，故答案为；D。（4）使用焦炭还原得到粗锡，化学方程式为，故答案为。（5）电解精炼时，与电源的负极的是精锡；以和少量作为电解液，在水溶液中的电离，可以增强溶液的导电性；可以防止Sn2+的水解，故答案为精锡；增强溶液的导电性；防止Sn2+的水解。（6）由题可知，与强碱反应获得，则与熔融反应的化学方程式为3PbS+6NaOH3Pb+2Na2S+Na2SO3+3H2O，故答案为3PbS+6NaOH3Pb+2Na2S+Na2SO3+3H2O。16．江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其热分解过程如图所示：已知该过程主要分为三个阶段，其中：阶段Ⅱ反应：阶段Ⅲ反应：回答下列问题：(1)中，的空间结构为，中心原子的杂化类型为。(2)阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于(填“偶然误差”或“系统误差”)。(3)阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是(填标号)，判断的理由是。A．

B．C．

D．(4)该热分解过程中，的作用为。(5)一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：主反应副反应两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而(填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为的体积分数为0.4，主反应的平衡常数。(6)在高温下可以自发分解，原因是。【答案】(1)正四面体sp3(2)系统误差(3)A阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，产物能量大于反应物，且Ⅱ反应速率更快，活化能越低，反应速率就越快，(4)催化剂(5)减小(6)分解为吸热反应，同时还是气体体积分数增大的反应，高温下【解析】（1）中，的空间结构为正四面体，的空间结构为正四面体，中心S原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为正四面体；sp3。（2）已知阶段Ⅱ反应：，可知阶段Ⅰ为，当多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于系统误差，故答案为；系统误差。（3）阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，产物能量大于反应物，且Ⅱ反应速率更快，活化能越低，反应速率就越快，所以A能代表上述两反应能量变化，故答案为A；阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，产物能量大于反应物，且Ⅱ反应速率更快，活化能越低，反应速率就越快。（4）由该热分解过程可知，先参与反应，最后又生成，没有发生变化，作用为催化剂，故答案为催化剂。（5）主反应，为吸热反应，副反应，为放热反应，温度升高，主反应正向移动，增大，副反应逆向移动，减小，所以两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而减小；由主反应和副反应可知，主反应按照2：1生成SO2和O2，副反应按照2：1消耗SO2和O2，所以若平衡时总压为的体积分数为0.4，则的体积分数为0.2，的分压为，的分压为，主反应的平衡常数，故答案为减小；。（6）分解是吸热反应，同时还是气体体积分数增大的反应，高温下，所以高温下可以自发分解，故答案为分解为吸热反应，同时还是气体体积分数增大的反应，高温下。17．乙酸乙酯在工业上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脱氢法制备乙酸乙酯的反应原理及步骤如下：I．将溶液加入至的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加入乙醇。Ⅱ．将溶于中，搅拌下逐滴加入三颈烧瓶中，反应温度控制在。当混合物的粘度变大时，将温度升高到，继续反应。Ⅲ．将反应得到的绿色乳浊液用等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥。Ⅳ．分馏，收集馏分。回到下列问题：(1)步骤I中，使用冰盐浴(−25～−10℃)的原因是_______(填标号)。A．增强乙醇还原性 B．有利于降温 C．减少乙醇挥发 D．减少硫酸挥发(2)步骤Ⅱ中，升温到的目的是。(3)步骤Ⅲ中，上层清液中含有的主要杂质为、。(4)步骤Ⅲ中，纯化操作步骤为：先用、再用水洗涤。(5)分馏装置如下图所示，