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醋酸解离常数的测定和缓冲溶液（一）pH法实验目的1.学习pH法测定醋酸解离常数，加深对解离常数的理解。2.熟练溶液的配制。3.学习使用酸度计。实验原理醋酸(CH3COOH，简写成HAc)是弱电解质，在水溶液中存在如下解离平衡：HAc⇌H++Ac-其解离常数表达式为：设HAc的起始浓度为c（mol/L）,并且忽略水的电离，则平衡时：[H+]=[Ac-],[HAc]=c-[H+]代入上式计算:用标准NaOH溶液滴定准确测得HAc溶液的总浓度c。并在，在一定温度下用pH计测定溶液pH值,根据pH=-lg[H+],计算出[H+],代入上式,可求得Kc值,取其平均值,即为该温度下醋酸的解离常数。仪器、药品及材料仪器：酸度计、温度计、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、移液管（25ml）2支、吸量管（5ml）1支、烧杯（50ml）4个、锥形瓶（250ml）3个、容量瓶（50ml）3个，洗耳球1个。药品：HAc(0.1mol/L)、NaOH(0.1000mol/L)、酚酞指示剂(1%)。材料：pH试纸，碎滤纸。实验内容1.醋酸溶液浓度的标定用移液管取3份25.00mL浓度约为0.1mol/L的HAc溶液,放入三个250mL的锥形瓶中,滴加2-3滴酚酞指示剂,分别用标准NaOH溶液滴定至溶液呈现粉红色,摇动后半分钟内不褪色时为止。记录所用标准NaOH溶液的体积。HAc溶液浓度标定实验序号123标准NaOH溶液浓度/(molL-1)HAc的用量/mLNaOH标准溶液的用量/mLHAc溶液的浓度/(molL-1)测定值平均值2.不同浓度醋酸溶液的配制用移液管和吸管分别取2.5.00mL、5.00mL、25.00mL已经测得浓度的醋酸溶液,分别放入三个50mL的容量瓶中,编号1,2,3，加去离子水稀释至刻度,摇匀,计算其准确浓度。3.测定不同浓度醋酸溶液的pH（1）将上述的1、2、3号容量瓶中的溶液和原溶液各30mL,分别放入干燥洁净(或用被测溶液淋洗)的50mL烧杯中，按浓度由小到大编号为1、2、3、4。（2）用取上述三种四只标有序号的,按从稀到浓的顺序在酸度计上测其pH,记录温度和所测数据,填入表pH计按1-4号烧杯的顺序，以次测定醋酸溶液的pH,并记录数据。温度_oCpH计编号_标准醋酸溶液的浓度_mol.L-1烧杯编号c(HAc)/(mol/L)pHC(H3O+)/(mol/L)Kc(HAc)1234思考题(1)用pH计测定溶液pH时，各用什么标准溶液定位？(2)实验中[HAc]和[Ac-]是如何测得的?操作时的关键是什

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