福建省永安等三校重点2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6CO2+6H2O催优剂C6Hl2。6+6。2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生1molC6Hi2O6转移H+数目为12NA

2、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于

周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的三3。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X*与Y?2-结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

3、某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCh溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴Imol/LHCl溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

对照组溶液FeCh中加FeCl3中加

中加1葡碱11滴酸

对照组溶液

中加1葡酸

时间（秒）

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe，+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为H；W与Y同族;

W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是（）

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

B.W和Y具有相同的最高化合价

C.离子半径Y<Z

D.Z的氢化物为离子化合物

5、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是（）

能量

CH4(g)+2O2(g)

CH4(g)+3/2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H2O(l)

COj(g)+2H2O(l)

反应①反应②

A.反应①和反应②均为放热反应

B.等物质的量时，C（h具有的能量比CO低

C.由图可以推得：2co(g)+O2(g)-2cCh(g)+283kJ

3

D.反应②的热化学方程式：CH4（g）+]O2（g）-CO（g）+2H2（Xl）+607.3kJ

6、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

7、以下说法正确的是（）

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

8、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li?。？

B.将SO2通入BaCl?溶液可生成BaSO,沉淀

C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NBL通入热的CuSO4溶液中能使Ci?+还原成Cu

9、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+2102=笺28co2+IOH2O+6N2,下列有关该反应的说法正确

的是（）

A.TNT在反应中只做还原剂

B.TNT中的N元素化合价为+5价

C.方程式中TNT前的化学计量数为2

D.当ImolTNT参加反应时，转移的电子数为30x6.02x1（）23

10、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线D分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A.该反应的AH=+91kJ•mol-1

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CHQH,则AH增大

11、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡学有影响的是

A.催化剂B.浓度C.压强D.温度

12、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OIT)

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目均为2NA

C.lmolSO2溶于足量水，溶液中112so3与SO3z一粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mol«L-lNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

14、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

―0—N2,NH：

下列有关叙述错误的是

A.负极的电极反应为CH3COO—8e+2H20=2C021+7H+

B.电池工作时，H由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CO?和N?的体积之比为3：2

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NHr+2O2=N（）3-+2H*+H20

15、常温下，将lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馈水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体（忽视溶液体积

的变化）并充分搅拌，加入Na2c03固体的过程中，溶液中Ca2+和（Xh?的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下，Ksp（CaC2O4）>Ksp（CaCO3）

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为C（C2O4*）<C（CO32）

D.若使lmolCaC2O4全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2cCh

16、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸核

17、下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO21+H2O；

+2

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+SO3=SO2t+H2O

22+23+

C.处理工业废水时Cr（W）的转化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

18、CIO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点UC）,实验室制备纯净C1O2溶液的装置如图所示:

已知下列反应：NaClO3+HCl-^NaCl+ClO2+C12+H2O;NaCKh+HClfNaCl+ClCh+HzO；NaCKh+CLfNaCl+CKM均

未配平）。下列说法正确的是

A.a中通入的N2可用CCh或SCh代替B.b中NaCKh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

19、向一定体积含HC1、112so八NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液，溶液中产生沉淀的物质的

量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

4

VIBKOIOXaq))

20、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K?CO3

其通入澄清石灰水

将少量的溪水分别滴入溶液、溶

FeCl?Nai下层分别呈无色和

B还原性：r>Br->Fe2+

液中，再分别滴加CCL振荡紫红色

将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深

CNO2反应2NC)2UN2O4的AH<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca(OH)2溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

21、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

N,0

Pt2OCO,

N»、由/、CO

+

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2

B.每ImolPt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SKh*、Na\Cl-的溶液中，无明显现象

D.1gCO2NzO的混合气体中含有电子数为0.5NA

22、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA,A2的物质的量分数6(x)随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH=1.9时，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A*)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时，c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非留体抗炎药，其合成路线如下:

NaOH

CitHnQjN

⑨，

回答下列问题:

(1)化合物C中含氧官能团的名称是O

(2)化学反应①和④的反应类型分别为和。

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是o

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7mO1H2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与嗅充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为.

⑸芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCb溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有____»

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物C^CMCN及必要的试剂制备有机化合物

O

CH3—C—CH2COOQHs的合成路线图。----------------

24、(12分)某有机物A(C4H6。5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品

添加剂。该化合物具有如下性质：

⑴在25c时，电离平衡常数K=3.9x10-4,^2=5.5x10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)—浓臂酸＞有香味的产物

(iii)lmolA足量的钠,悔博产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下:

(CRjClO。(C^Ot)(C4HJO4)

(1)依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是一。

a.确信有碳碳双键b.有两个技基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：_«

(3)写出A—B、B—E的反应类型：A—B—、BTE_。

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：

25、(12分)随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矶晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93C),

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽漉，收集漉液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1(OH)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液：

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽漉、洗涤、抽干，获得产品明利晶体[KA1(SC)4)2・12H2O,M=474g/mol]»

回答下列问题：

⑴第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2sCh溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

一+AF+fA1Y-+2H+,H2Y2,过量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：出丫?-表示EDTA-2Na标准溶液离子）。则所得明研

晶体的纯度为%。

（5）明研除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明矶，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明研晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明肌晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270C范围内，失重率约为45.57%,680〜810C范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270C、680〜810C温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

26、（10分）实验室用乙醇、浓硫酸和嗅化钠反应来制备漠乙烷，其反应原理为H2s浓）+NaBr&NaHSCh+HBr］、

CH3CH2OH+HBrA.CH3cHzBr+HzO。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）:

乙醇溟乙烷溪

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/gcm-30.791.443.1

沸点/C78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是一,B中进水口为一口（填“a”或"b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

（3）氢溟酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸气，防止一。

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

（6）将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO"〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溟乙烷转入蒸镭烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40'C的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溟乙烷的产率是一（精确到0.1%）。

27、（12分）五氧化二机（V2O5,摩尔质量为182g皿。—）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、FezCh）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=A_V2O5+2NH3t+H2O

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是_____一。（填编号）

C昌1~1昌二白卜搅拌棒

洛］

ABC口QU"粗钮

（2）调节pH为8-8.5的目的_______o

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂_________。（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______.

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VO2+O2=2V2O5。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250moH/Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为。（已知：L+2Na2s2Ch=Na2s4O6+2NaI）

28、（14分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题:

（1）基态Ti原子的价电子排布图为一。

1

（2）已知电离能：l2（Ti）=1310kJ-mol,l2（K）=3051kJ・molLl2（Ti）＜I2（K）,其原因为_。

（3）钛某配合物可用于催化环烯克聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为一,碳原子的杂化类型

②该配合物中存在的化学键有_（填字母）。

a.离子健b.配位键c.金属健d.共价键e.氢键

（4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

TiCl4TiBr4T1I4

熔点/C-24.138.3155

沸点/C136.5233.5377

分析TiCk、TiBn、TiL的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是一。

（5）已知Ti（h与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离

子化学式为…阴离子的立体构型为

TiTi

\/\/\

0000

\/\/

TiTi

（6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与

N原子的最近距离为_pm。（用含p、NA的代数式表示）

29、（10分）硝酸铝是一种常用皮革糅剂.工业上用铝灰（主要含A1、AI2O3、FezOj等）制取硝酸铝晶体［A1（NO3）3

."H2O］的流程如下:

铝灰稀硝酸稀硝酸

NaOH溶液应］1"过了卜

“,…一硝陋铅晶体

池液

完成下列填空:

（1）用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有

a.容量瓶b.量筒c.烧瓶

（2）反应n中为避免铝的损失，需要解决的问题是o

（3）从反应m所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、、过滤、、低温烘干.

⑷有人建议将反应n、in合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因

⑸某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下:

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3

开始沉淀pH1.94.2

沉淀完全pH3.25.4

稀曲酸一定量的x

J-

铝灰调节pH『...一硝酸铝晶体

沉淀

调节pH的目的是，为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是（填编号）。

A.氨水B.铝c.氢氧化铝D.偏铝酸钠

⑹该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是»

⑺称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAM）3,计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数

目为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.根据图示可知：该装置是将CCh和HzO转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催化剂C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C.能量转化形式为光能一化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

2、D

【解析】

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式,

3

X为H元素，M为A1元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的7，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素；

A.Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半

径：Y>Z>M,故A错误；

B.Z为Mg元素，M为A1元素，常温下A1遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；

C.X为H元素，Y为O元素，X+与丫2?结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；

D.Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；

答案选D。

3、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe"在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KC1,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKC1,故B错误；

C、在FeCb溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe"水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCL溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

4、D

【解析】

W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F),Y为Cl；W、X、Z最外

层电子数之和为11,则X、Z的最外层电子数之和为4,Z可能为K或Ca,则X可能为Al或Mg。

【详解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCL还是NaCL其水溶液都呈中性，A错误；

B.F没有正价，C1的最高化合价为+7,B错误；

C.离子半径Cl>K+>Ca2+,则离子半径Y>Z,C错误；

D.CaH2>KH都是离子化合物，D正确；

故选D。

5、C

【解析】

A.从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；

B.从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；

3

C.CH4(g)+彳O2(g)=CO(g)+2H2O⑴+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+；O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C错误；

3

D.根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+5O2(g)=CO(g)+2H2(Xl)+607.3kJ,故D正确；

答案选C。

6、D

【解析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第IIIA族元素简单离子半径最小，C错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是Do

7、A

【解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化核中含有离子键，C不正确；

IK金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确;

答案选A。

8、C

【解析】

A、Li在氧气中燃烧生成LizO,得不到Li2O2,A错误；

B、SO2和BaCL不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；

D、将N%通入热的CuSO,溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

9、D

【解析】

A.TNT的分子式为C7H5O6N3,TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至。价，所以TNT

在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；

2

B.TNT中H的化合价为+1价，。的化合价为-2价，C的平均化合价为价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；

C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4,C项错误；

D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为(+4)-(--)=与，所以ImolTNT发生反应时转移的电

77

30

子数为7X—X6.02X1023=30X6.02X1023,D项正确；

7

所以答案选择D项。

10、C

【解析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

11、A

【解析】

A.催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；

B.增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；

C.反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；

D.任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；

故答案选A。

12、D

【解析】

A.强酸稀释1伊倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

13、C

【解析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比Imol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，IhO中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2mol氏0和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2sCh与HSO3-、SCV-粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，1L0.1moMjNaHSCh溶液物质的量为O.lmoL则含有的阳离子物质的量为0.2mol,所以含有的阳离子

数目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

14、C

【解析】

图示分析可知：N极NO.,一离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CMCOO佚电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-,据此分析解答。

【详解】

A.M极为负极，CthCOO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3coO—8e+2H2O==2CO2f+7H+,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即T由M极移向N极，故B正确；C.生成ImolCCh转移4moi

生成ImoM转移lOmole：根据电子守恒，M、N两极生成的CCh和N2的物质的量之比为lOmol：4mol=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO”则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C。

15、B

【解析】

25-12+5-1559

A.c(CO3)=7.0xl0mol-L,c(Ca)=4.0xl0mol-L,Ksp(CaCO.0=7.0x10-x4.0x10-=2.8xl0,当

22x10-9

c(Ca2+)=5.0xl0-5mobL-10^,ax10_5mobL-1=c(CO32)=—----------=5.6xlO-5moI-L_1,a=5.6,故A正确;

5.0x10-5

B.lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c(h固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaCzOa和CaCO3之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

&p(CaC2O4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B错误；

2

C.从图中当c(CO32)在o~a时，溶液为CaC2()4的饱和溶液，c(C2O4-)的最大值为5.6x105moi1丑，b点对应的溶液

中，离子浓度关系为c(C2O4”)<c(CO32),故C正确；

2-,2

D.若使lmolCaC2()4全部转化为CaCO3,则此时溶液中c(C2O4)=l^-=2mol-L,根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

2559-19

+)•c(C2O4)=5.0x10X5.0x10,可知此时溶液中c(Ca2+)=1.25X10mol-L,而根据Ksp(CaCO3)=2.8xl0

22x10-9

可知溶液中的c(CO2-)=—-----------==2.240moi•L1,故溶液中n(CO2-)=2.240mol•L-1X0.5L=1.12mol,而

31.25x10-93

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用K，p进行计算。

16、A

【解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；N%和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸筱，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

17、C

【解析】

A.食醋的主要成分为乙酸,属于弱酸，用食醋除水垢,离子方程式：2CH3coOH+CaCCh=CO2T+Ca2++H2O+2CH3cOCT,

故A错误；

2+2

B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

错误；

C.Cr(W)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(VI),反应的离子方程式为：

22+3+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO?+2Cr+4H2O,故C正确；

D.酸性高铳酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为

2MnC>4+5H2c2()4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

18、C

【解析】

根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaCKh反应制取CKh,由于制取的CKh中混有氯气和挥发出的氯化

氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸馈水吸收C1O2,获得纯净CIOZ溶液，d中的氢氧化钠用于吸收

尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【详解】

A.a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的C1O2和Cb吹出并进入后续装置，继续实验,

二氧化硫具有还原性，可将C1O2、NaCKh等物质还原，故A错误；

B.b中NaCICh的作用是吸收CKh中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气,

故B错误；

c.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收C1O2,

故C正确；

D.d中氢氧化钠和CKh发生歧化反应生成NaCl和NaCKh,产物至少两种，故D错误；

答案选c。

【点睛】

实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是

氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，

要利用好题目所给的信息，C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

19、C

【解析】

向一定体积含HC1、H2s04NH4NO3、AlCb的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生H++OHHH2O,同时领离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段钱根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钏沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选C。

20、C

【解析】

A.若该钾盐是KHCO”可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.溟可以将Fe?+氧化成Fe3+,证明氧化性Br?>Fe3+,则还原性有Fe2+>BJ,B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢钱受热分解得到NH,和CO2,通入Ca(OH)2后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

21、D

【解析】

A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2。转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolN2O转化为N2得到2moi电子，则每ImolPt2(T转化为Pt2O2

失电子为2moL数目为2NA,故B错误；

C.将生成的CO2通人含大量SiO32\Na\。一的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸,SiC^+CChl少量)+H2O=CO3*+H2SiC>31，

有白色沉淀生成，故C错误；

D.CCh和N2O的摩尔质量都为44g/mol,一个分子中含有电子数都为22个，则IgCCh、N