高中化学必修2归纳与整理 全国公开课一等奖

归纳与整理第一页，共二十五页。考纲要求1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；了解吸热反应和放热反应的含义；2.以铜锌原电池为例说明化学能与电能的转化关系及其应用；了解原电池的含义和基本原理3.了解影响化学反应速率的因素；说出可逆反应的含义；知道化学反应限度的含义；知道化学平衡的含义第二页，共二十五页。一、化学能与热能

1、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。

2、任何化学反应都伴随着能量的变化断键吸收的总能量<成键放出的总能量在化学反应中:断键吸收的总能量>成键放出的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量（1）从微观角度分析第三页，共二十五页。（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。EAEB①反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量②反应物总能量＜生成物总能量

反应吸收能量断键吸热成键放热反应物生成物能量反应过程吸热放热反应物生成物能量反应过程

放热反应吸热反应第四页，共二十五页。3、常见的放热反应：化学上把放出热量的化学反应叫放热反应常见的吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应

（1）大部分分解反应（2）C+CO2；H2+CuO；C+H2O（3）Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应（5）铝热反应（6）物质的缓慢氧化第五页，共二十五页。1.对于放热反应：H2+Cl2

2HCl,下列说法错误的是()A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.该反应遵循“能量守恒定律”C.该反应中,化学能只转变成热能D.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量【过关小练·即时应用】C第六页，共二十五页。2.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B第七页，共二十五页。(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极(2)形成闭合回路(3)电解质溶液(4)自发的氧化还原反应2.原电池形成条件：两极一液一连线二、化学能与电能1.定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。第八页，共二十五页。锌片：Zn—2e－=Zn2+

（氧化反应）铜片：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）总反应：Zn＋2H+=Zn2+

＋H2↑负极：电子流出的极。正极：电子流入的极。电极及电极反应：H+SO42-Zn2+H+SO42-Zn2+e-e-e-e-ＣuＺnH+H+H2H2SO42-H+H+

3.原理：阳离子阴离子正极负极e－I第九页，共二十五页。１.下列哪几个装置能形成原电池？ＡＢＣDEFABEHZnCuH2SO4GH【过关小练·即时应用】第十页，共二十五页。2.下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是(

)A.电池工作的过程中，d电极上产生气泡B.电池工作时，溶液中SO42-向d移动C.c为负极，发生氧化反应D.电池工作的过程中，溶液中SO42-浓度基本不变B第十一页，共二十五页。3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）

a＞c＞d＞b第十二页，共二十五页。4.

原电池原理的应用：①判断金属活动性的强弱②加快反应速率：

例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量Cu以加快反应速率。③制作化学电源：各种电池④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。

因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。第十三页，共二十五页。氢氧燃料电池：铂电极

：作负极、正极酸或碱溶液：作电解质溶液H2：作还原剂O2：作氧化剂若电解质溶液为KOH溶液负极:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:

O2+2H2O+4e-＝4OH-

总反应：2H2+O2＝2H2O若为酸性或中性介质，试写出电极反应式？思考:负极：2H2-4e-＝4H+正极:O2+4H++4e-＝2H2O第十四页，共二十五页。化学反应速率：1.定义式：

v(B)表示物质B的反应速率，△c(B)表示物质B的物质的量浓度的改变量，△t为时间的改变量。2.在一个反应中，各物质的反应速率比等于其计量数比。3.影响反应速率的因素（1）主要因素：反应物的化学性质（2）外部因素：温度：正比催化剂：提高速率浓度：正比反应物接触面：正比压强：有气体参加的反应，正比；4.计算题——三段式：列出初始、变化、终点的数据。三、化学反应速率和限度第十五页，共二十五页。某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为()解：ひ=(1.0－0.2)mol/L÷20s=0.04mol/(L·s)

A.0.04B.0.04mol/(L·s)C.0.8mol/(L·s)D.0.04mol/LB【过关小练·即时应用】第十六页，共二十五页。2.反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ひ(A)=0.3mol/L·s(2)ひ(B)=0.6mol/L·s(3)ひ(C)=0.4mol/L·s(4)ひ(D)=0.45mol/L·s则

该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)第十七页，共二十五页。粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。3.下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和1mol/L盐酸；B.A.纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18mol/L硫酸；C.D.（D

）第十八页，共二十五页。化学反应限度1.可逆反应在一定条件下，正反应方向和逆反应方向可同时进行的化学反应叫做可逆反应。2.化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态（2）化学平衡状态的特征“逆”——可逆反应“动”——动态平衡“等”——正逆反应速率相等“定”——各物质百分含量不变“变”——条件改变，平衡改变（3）化学平衡状态的判断基本标志：v正=v逆各物质的百分含量保持不变第十九页，共二十五页。4.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B.10s时，v(正)>v(逆)C.20s时反应达到平衡D.0～20s内平均反应速率v(O2)=0.05mol·L-1·s-1D第二十页，共二十五页。5.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内三种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化D第二十一页，共二十五页。

正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态1.同一物质的生成速率等于消耗速率2.不同物质表示的速率方向相反，大小等于系数比化学平衡状态：本质特征V(正)=V(逆)各组分的c不变1.各组分的c、m、n不变2.各组分的物质的量分数、质量分数不变3.体系温度不变时4.若有颜色，则颜色不变5.aA2＋bB2=cC,若a+b≠c

n总不变第二十二页，共二十五页。课后作业完成试卷七第二十三页，共二十五页。谢谢第二十四页，共二十五页。内容总结归纳与整