（水滴系列）山东省滕州市高考化学一轮复习 考前特训十 溶液中的离子平衡 新人教版-新人教版高三全册化学试题

溶液中的离子平衡板块一：弱酸弱碱的电离平衡(Ka/Kb)[2009·广东卷理基33]下列说法正确的是A．向0.1mol/L−1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3+、NO、Cl－、CO2−3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】A【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH＝2为酸性溶液，所以CO－与H＋是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。[2009·浙江卷理综9]已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·L−1的蔗糖溶液B．0.01mol·L−1的CaCl2溶液C．0.02mol·L−1的NaCl溶液D．0.02mol·L−1的CH3COOH溶液【答案】C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。[2015·上海卷化学12]与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A.CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，正确。B．氢氧化钠 是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH++H2S＝Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸＞氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D．二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。[2016·上海卷化学6]能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。[2010·福建卷理综10]下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO－3、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO－3、SO2－3、K+可以大量共存C．由0.1mol·L−1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH═B＋+OH－D．由0.1mol·L−1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－+H2OHA+OH－【答案】D【解析】A.pH＝12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。B.pH＝0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C.0．1mol/L的一元碱的pH＝10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D.由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性[2016·北京卷理综11]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】试题分析：两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH，+BaSO4+H2O③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，故正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，故正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，因为②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，故错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，故正确。[2008·广东卷化学18]电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）【答案】D【解析】1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。[2011·新课标全国卷理综]将浓度为0.1mol·L−1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．Ka(HF)C．EQ\f(c(F－),c(H＋))D．EQ\f(c(H＋),c(HF))【答案】D【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。[2011·福建卷理综10]常温下0.1mol·L−1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L−1盐酸D．提高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)；B项正确；加入等体积0.2mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减少；C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。[2015·海南卷化学11]下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10−5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10−3)在水中的电离度与浓度关系的是【答案】B【解析】B、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，与图像相符，正确；[2013·上海卷化学11]H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS－和HS－H++S2−。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2＝3S+2H2O当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S＝2HCl+S平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-＝CuS+2H-H-浓度增大D项错误［2012·福建卷理综10］下列说法正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)═4SO3(g)的ΔH相等【答案】C【解析】A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。[2009·山东卷理综15]某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Ka的数值比c点Ka的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B[2015·全国新课标Ⅰ卷理综13]浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgEQ\f(V,V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等lgEQ\f(V,V0)D．当lgEQ\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大lgEQ\f(V,V0)【答案】D溶液的pH＝10，MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大，而升高温度，对c(M+)无影响，所以比值减小，错误，答案选D。[2010·全国大纲Ⅰ卷理综9]相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是【答案】C[2013·福建卷理综8]室温下，对于0.10mol·L−1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH－═Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH+4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13【答案】C【解析】A项，氨水是弱碱，在离子方程式中写分子形式，错；B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4+)·c(OH-)减小，错；C项，氨水用硝酸中和后生成NH4NO3，因NH水解而使溶液显酸性，正确；D项，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故溶液的pH小于13，错。[2011·山东卷理综14]室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中EQ\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH)·c(OH－))不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7【答案】B【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数知，所以＝其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。[2010·重庆卷理综13]pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如题13图所示，分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx和Vy，则A．x为弱酸Vx＜VyB．x为强酸Vx＞VyC．y为弱酸Vx＜VyD．y为强酸Vx＞Vy【答案】C[2011·上海卷化学19]（双选）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性【答案】AB【解析】pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。板块二：水的电离平衡与pH(Kw)[2013·上海卷化学5]374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】B【解析】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物大多数是非极性分子）Ｄ错误。［2012·全国新课标综卷理综11］已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L−1的一元酸HA与bmol·L−1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol/LD．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)【答案】C【解析】A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项，因温度T不一定指常温25℃，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件实际上即C(H+)＝C(OH-)，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。[2013·大纲卷化学12]右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线上任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D[2008·全国大纲Ⅱ卷理综]实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。[2010·海南卷化学2]常温下，将0.1mol·L−1氢氧化钠溶液与0.06mol·L−1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B.2.0C.12.0【答案】B[2008·全国大纲Ⅱ卷]取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A．0.01mol·L−1B．0.017mol·L−1C．0.05mol·L−1D．0.50mol·L【答案】C【解析】由题意可得：EQ\f(c×3－c×2,5)＝0.01，c＝0.05mol·L－1。。[2010·全国大纲Ⅰ卷理综9]下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10−3mol·L−1盐酸的pH＝3.0，1.0×10−8mol·L−1盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7则NaOH溶液的pH＝11【答案】D【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH＝8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH＝a，体积为V1；强碱的pH＝b，体积为V2,则有10-aV1＝10-(14-b)V2，现在V1/V2＝10-2,又知a＝1,所以b＝11[2008·上海卷化学]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10−13mol·L−1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④【答案】A【解析】某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌HSO3－＋H＋，HSO3-⇌SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH⇌Na＋＋OH－，溶液呈碱性。[2015·广东卷理综11]一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10−13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】[2009·海南卷化学60已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10−7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H+)的106倍【答案】B[2009·上海卷化学20]（双选）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10−12。D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍【答案】AB[2011·四川卷化学]25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1﹕10﹕1010﹕109B.1﹕5﹕5×109﹕5×108C.1﹕20﹕1010﹕109D.1﹕10﹕10【答案】A【解析】酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13、10－4、10－5，所以选项A正确。板块三：弱根离子的水解平衡(Kh)[2008·海南卷化学]下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O＋B．CO2+H2OHCO－3+H＋C．CO2−3+H2OHCO－3+OH－D．HS－+H2OS2−+H3O＋【答案】C【解析】选项A、B、D表示的都是电离。[2008·北京卷理综6]对水的电离平衡不产生影响的粒子是()288+17288+17C.C.【答案】C【解析】水的电离式为：H2O＝H＋＋OH－，A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移，B质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl－，其不影响该平衡，D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。[2013·全国新课标Ⅰ卷理综9]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2−、X＋B．X＋、Y3−C．Y3+、Z2−D．X＋、Z2−【选择】C【解析】考察元素周期律和电离平衡、水解平衡知识。根据短周期元素和W2-、Z2-离子所带电荷，可推知W为O，Z为S，进而推知X为Na，Y为Al。O2-在水溶液中以OH-离子存在，会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动；H2S是弱酸，S2-结合水电离出的H+，使水的电离平衡向右移动；Al(OH)3是弱碱，Al3+结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向右移动；Na+不影响水的电离平衡，故A、B、D错误。。[2010·上海卷化学14]下列判断正确的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L−1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L−1的醋酸钠溶液的pHD．1L1mol·L−1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L−1硫化钠溶液吸收SO2的量【答案】C【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O＝4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，D错。[2011·全国大纲II卷理综6]等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【答案】D【解析】乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故PH依次增大。乙醇属于非电解质，PH最大。[2009·全国大纲Ⅱ卷理综10]现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤【答案】C【解析】①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3＞苯酚＞HCO，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。[2009·重庆卷理综10]物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl【答案】B【解析】A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。[2011·重庆卷理综]对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，明矾中的Al3＋水解，方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热时酸性会增强，A不正确；CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B正确；氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大NH4＋的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－同时电离和水解平衡，方程式为HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D不正确。[2008·重庆卷理综]向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大【答案】A【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－增大；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度减小。[2009·福建卷理综10]在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3+H2OHCO－3+OH－。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，EQ\f(c(HCO－3),c(CO2－3))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。[2009·天津卷理综2]25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大【答案】C【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。[2009·北京卷理综11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②【答案】B[2015·天津卷理综5]室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL1mol·L−1H2SO4反应结束后，c(Na+)＝c(SO2−4)B0.05molCaO溶液中EQ\f(c(OH－),c(HCO－3))增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变【答案】B【解析】试题分析：室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—溶液呈碱性；A项加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42－)，故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+H2O=Ca(OH)2，则c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)减小，故c(OH-)c(HCO3-)增大，故B项正确；C项加入50mLH2O，溶液体积变大，CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)减小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离，故由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO3[2014·上海卷化学21]（双选）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙【答案】AD【解析】A、如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲≤V乙，A正确；B、酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B不正确；C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C不正确；D、若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正确。[2014·福建卷理综10]下列关于0.10mol·L−1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na＋+H＋+CO2－3B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大【答案】B【解析】A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B.25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH-）的乘积变大，故B正确；C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C错误；D．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3-[2013·广东卷化学12]50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L−1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO−3)C．饱和食盐水中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10−2mol·L−1【答案】C【解析】50℃时，水的离子积常数大于1×10—14。pH＝4的醋酸中，ｃ（H＋）＝1×10—4mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ３—会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ３—），B错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H＋）＝ｃ（ＯＨ—）+ｃ（Cl—）符合电荷守恒的关系，C正确；pH＝12的碳酸钠溶液中,ｃ（ＯＨ—）＝KW/1×10—12＞1×10—2mol/L,D错误。[2008·天津卷理综]醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋+CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7【答案】B【解析】根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡正向移动，使得c(OH－)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH－)减小，因此谁成为影响c(OH－)大小的因素不能确定；选项C中加入少量的固体CH3COONa，实际上相当于增大了CH3COO－，使平衡向逆向移动；选项D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，但由于CH3COOH为弱酸，CH3COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。[2008·北京卷理综11]下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1＝10cC．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L−1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大【答案】C【解析】A中将稀氨水加入硫酸中，＝7时，溶液中c（H+）＝c（OH-），根据电荷守恒原则，2c（SO42－）＝c（NH4＋），即c（SO42－）＜c（NH4＋），错误；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍时，物质的量浓度不是相差10倍，错误；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D中加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c（OH-）/c（NH3.H2O）减小，错误。[2013·安徽卷理综13]已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3+H2OH2SO3+OH－①HSO－3H＋+SO2－3②向0.1mol·L−1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)＝c(HSO－3)+c(OH－)+EQ\f(1,2)c(SO2－3)C．加入少量NaOH溶液，EQ\f(c(SO2－3),c(HSO－3))、EQ\f(c(OH－),c(H+))的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO2－3)＞c(H＋)＝c(OH－【答案】C【解析】溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入，与水反应生成，与反应，故减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量[2016·浙江卷理综12]苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A−。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10−5，H2CO3的Ka1=4.17×10−7，Ka2=4.90×10−11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A−)不变C．当pH为5.0时，饮料中EQ\f(c(HA),c(A−))=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(OH–)–c(HA)【答案】C[2013·上海卷化学19]（双选）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10−4Ki＝4.9×10−10Ki1＝4.3×10−7Ki2＝5.6×10−11下列选项错误的是A．2CN－+H2O+CO2═2HCN+CO2－3B．2HCOOH+CO2－3═2HCOO－+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者【答案】AD【解析】根据电离常数可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)＝n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)＝n(Na-)+n(H+)，即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D错误。[2010·安徽卷理综13]将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaClA．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④D．①＝②＞③＝④【答案】C[2010·广东卷理综12]HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L−1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】D【解析】A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；[2013·海南卷化学8]（双选）0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H＋)＞c(F－)B．c(H＋)＞c(HF)C．c(OH－)＞c(HF)D．c(HF)＞c(F－)【答案】BC【解析】：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)＞c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。[2010·上海卷化学16]下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH+4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L−1的硫酸铵溶液中：c(NH+4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)D．0.1mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【答案】C【解析】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH＝7时，溶液中[H+]＝[OH-]，则[Cl-]＝[NH4+]，A错；由于pH＝2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[H+]＞[OH-]，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH-]＝[H+]+[HS-]+2[H2S]，D错。[2008·广东卷化学17]盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10mL0.10mol·L−1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【答案】C【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒：C(H+)+C(Na+)＝C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)物料守恒：C(Na+)＝C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)两式相减得：C（H+）+C（H2CO3）＝C（CO32-）+C(OH-)所以B错误。C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。[2008·全国大纲Ⅰ卷理综]已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)【答案】A【解析】根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。[2010·四川卷理综10]有关①100ml0.1mol/LNaHCO3②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c(CO2－3)＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)＞c(H2CO3)【答案】C【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②＞①，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项Na2CO3C032-[2009·四川卷理综12]关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH+4)：③＞①B．水电离出的c(H＋)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】B化学式电离常数HClOKi＝3×10−8H2CO3Ki1＝4.3×10−7Ki2＝5.6×10−11[2009·上海卷化学17]根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)【答案】A[2015·四川卷理综6]常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．EQ\F(Kw,c(H+))＜1.0×10−7mol/LB．c(Na+)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH+4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3D．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)【答案】C【解析】A、=c(OH－)，pH<7时，c(OH－)1.0×10-7mol/L，A正确；B、物料守恒，B正确；C、电荷守恒，应为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C错误；D、c(Cl－)不变，NH4+水解，则c(Cl－)>c(NH4+)，HCO3－部分结晶析出，则c(NH4+)>c(HCO3－)，CO32－是HCO3－电离产生的，电离很微弱，则c(HCO3－)>c(CO32－)，D正确。选C。[2014·全国新课标Ⅱ卷理综11]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10−5mol·L−1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】A、H2S溶液中，存在H2S

H++HS-、HS-

H++S2-、H2OH++OH-，根据上述反应知，pH＝5的H2S溶液中，c(H+)＝1×10—5mol·L—1＞c(HS－)，错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小。pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＜b+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)，错误；D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③[2014·安徽卷理综11]室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)＝2c(CO2−3)＋c(OH－D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－【选择】B【解析】以离子浓度的大小关系考察溶液中的离子平衡。A项，考虑S2－和HS－的水解，c(Na+)＞c(OH-)＞＞c(HS-)c(H2S)；B项，考察质子守恒，正确；C项，考察电荷守恒，右边缺c(HCO3－)；D项，考察物料守恒，应该是c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)。[2009·广东卷化学9]下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)【答案】D【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)＞c(Cl—)＞c(ClO—)＞c(OH—)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）＞c（；D项比较简单［2012·广东卷理综23］（双选）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10−12mol·L−1D．与等体积0.01mol·L−1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)【答案】AC【解析】电荷守恒A对。B氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。[2008·江苏卷化学]（双选）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CHD．0.1mol·L−1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2−【答案】AC【解析】选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝＝2c(H+)+c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2[2014·江苏卷化学14]（双选）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：EQ\f(2,3)c(Na＋)＝c(CO2−3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c【答案】AC【解析】A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B不正确；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H［2012·四川卷理综10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH+4)＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L−1CH3COOH溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH【答案】D【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH＝8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3—的水解大于电离，故CO32—的浓度小于H2CO3，B错；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，的项正确。[2014·四川卷理综6]下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】A、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)，A不正确；B、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠，反应中醋酸钠过量，所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种的浓度相等，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B正确；C、氨水是弱碱，盐酸是强碱，因此室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水，反应中氨水过量，溶液显碱性，因此所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C不正确；D、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D不正确，答案选B。[2011·江苏卷化学14]（双选）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L−1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L−1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3C．向0.2mol·L−1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L−1NaOH溶液：c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L−1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)【答案】BD【解析】A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32－)。B.c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中把c(H＋)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)。D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，pH＝7，根据电荷守恒知，得出c（Na+）＝c（CH3COO-）＝0.1

mol/L，c（H+）＝c（OH-）＝1×10-7

mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故D正确；[2009·江苏卷化学13]（双选）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L−1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH+4)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L−1的CH3COONa、CH3COOH混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)【答案】AC【解析】B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)＝C(H＋)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)＝C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，将两式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)＝2C(H＋)+C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)－C(H＋)－C(CH3COOH)＝C(H＋)－C(OH－)，因为pH＝4.75，故C(H＋)－C[2016·四川卷理综7]向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3，（）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO−2)>c(OH−)B0.01c(Na+)>c(AlO−2)>c(OH−)>c(CO2−3)C0.015c(Na+)<c(HCO－3)<c(CO2−3)<c(OH−)D0.03c(Na+)>c(HCO－3)>c(OH−)>c(H+)【答案】D【解析】A项中，未通入时，由电荷守恒可知，溶液中，则；B项通入了0.01mol，发生反应：,由于酸性，故水解程度，所以离子浓度应该是；C项中此时溶液的溶质只有，故其离子浓度应该是；D项中，通入了0.03mol后，溶质为，由于溶液呈碱性，故离子浓度为。故选D。[2015·江苏卷化学14]室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L−1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH+4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10mol·L−1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH+4)＞c(SO2－3)C．0.10mol·L−1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L−1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)【答案】D【解析】A、两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因为pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故错误；B、HSO3－H＋＋SO32－，NH3和H＋反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，水解的程度是微弱的，c(Na＋)>c(SO32－)=c(NH4＋)，故错误；C、Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，pH=7，反应后溶液的溶质Na2SO3、NaHSO3，根据物料守恒：2c(Na＋)=3[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，故错误；D、CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，溶液pH=7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解相等，即：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，故正确。[2009·全国大纲Ⅰ卷理综10]用0.1mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)【答案】C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。[2012·海南卷化学11]25℃时，amol·L−1一元酸HA与bmol·L−1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a＝bB．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)【答案】C【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-)，可知c(Na+)＝c(A-)，故C选项正确。若HA为强酸，则a＝b，若HA为弱酸，则应是a＞b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。[2012·上海卷化学21]常温下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝bB．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞bC．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞bD．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b【答案】D[2008·上海卷化学]某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH+4)之和【答案】A【解析】此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在