江苏省淮安市淮阴区2021-2022学年九年级下学期3月质量监测化学试题

九年级化学质量监测（时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16C1-35.5Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A.面粉 B.泥土 C.蔗糖 D.汽油【1题答案】【答案】C【解析】【分析】可以得到溶液的条件是，该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物。【详解】A.面粉不溶于水，不能得到溶液，故A不正确；B.泥土不溶于水，不能得到溶液，故B不正确；C.蔗糖能够溶解在水中，能得到溶液，故C正确；D.汽油不溶于水，不能得到溶液，故D不正确故选C。2.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液【2题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；B.浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；C.石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；D.烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。故选C。3.下列实验操作正确的是：A.称取食盐 B.稀释浓硫酸C.测定溶液的PH D.固体药品的取用【3题答案】【答案】D【解析】【详解】称量药品时，药品要放在左盘内；稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒引流）缓缓注入水中，以防液滴飞溅；PH试纸的正确使用方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液于PH试纸上，过一会与标准比色卡对照，C中做法会腐蚀掉整杯待测液；取用固体药品时，试管先横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部。4.下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是物质A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水pH范围（常温）4-57-88-910-11A.A B.B C.C D.D【4题答案】【答案】A【解析】【详解】溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围通常为0~14。pH＜7，溶液显酸性，pH越小，溶液酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，pH越大，溶液碱性越强。从表格中可以看出，四种物质中pH最小的最小的是酸奶，所以四种物质中酸性最强的为酸奶，故选A。5.下面是小芳同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生B.氢氧化钠固体露置于空气中，表面变湿润C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红色沉淀D.向金属镁中滴加稀盐酸，有氢气生成【5题答案】【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，瓶口打开无明显现象，故A选项不正确；B.氢氧化钠具有吸水性，易潮解，氢氧化钠固体露置于空气中，表面变湿润，故B选项正确；C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故C选项不正确；D.向金属镁中滴加稀盐酸，有气泡产生。描述现象时不能说出具体的产物，故D选项不正确。答案为：B。6.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀硫酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为A.X>Z>Y B.Z>X>Y C.X>Y>Z D.Z>Y>X【6题答案】【答案】D【解析】【详解】金属与酸反应，反应越激烈金属活动性越强。将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀硫酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢产生气泡，Z表面迟速产生大量气泡。故X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X。故选：D。7.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是A.用量筒量取10mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小B.测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大C.用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足会导致结果偏小D.配制溶质量分数为6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂物，导致氯化钠的质量分数偏大【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A.在使用量筒时，仰视读数测出的液体体积小于液体的实际体积，所以量取的液体体积大于10mL，故A错误；B.用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果，故B错误；C.测定空气中氧气含量的实验中，红磷质量的多少影响实验结果，红磷的量必须足量，否则会造成实验结果偏小，故C正确；D.配制6%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，则所配溶液溶质的质量分数偏小，故D错误。故选C。8.食醋里通常含有3~5%的醋酸（CH3COOH，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法错误的是A.食醋能使石蕊试液变红 B.加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A.醋酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A选项正确；B.醋酸加水稀释，酸性减弱，溶液PH值变大，故B选项不正确；C.醋酸属于酸，在水溶液中能解离出的阳离子是氢离子，故C选项正确；D.铝是活泼金属，会与酸反应，故铝制容器会与食醋反应，故D选项正确。故答案为：B。9.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A.丙可能是单质 B.丁一定是该反应的催化剂C.若消耗3g的乙，则生成17g的丙 D.反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量【9题答案】【答案】C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-（1-42%-40%-10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，据此分析即可。【详解】A.该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故A说法错误；B.丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误；C.参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故C说法正确；D.该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故D说法错误。故选C。10.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AH2O（H2O2）MnO2过滤BCaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶CCO2（CO）过量O2点燃DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤A.A B.B C.C D.D【10题答案】【答案】A【解析】【详解】A.H2O2在MnO2的催化作用下生成水和氧气再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。B.CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会把原物质除去，不符合除杂原则。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量O2点燃，否则会引入新的杂质氧气，不符合除杂原则。D.Al和Al2O3均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。故选A。二、填空题（共4小题，每空1分，共17分）11.现有①熟石灰②生石灰③盐酸，选择适当的物质填空（填序号）。（1）可用作干燥剂的是_________。（2）用于中和酸性土壤的是_________。（3）胃液中含有的酸是_________。【11~13题答案】【答案】（1）②（2）①（3）③【解析】【小问1详解】生石灰能和水反应，所以用作某些食品干燥剂的是生石灰，故填②。【小问2详解】熟石灰具有碱性，所以可用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填①。【小问3详解】人体胃液中含有的酸是盐酸，故填③。12.化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题。（1）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有_______作用。（2）人们用稀盐酸除去铁制品表面铁锈的反应方程式为：________。【12题答案】【答案】①.乳化②.【解析】【详解】（1）洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小液滴，形成乳浊液被水冲走。（2）铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为\o"中国教育出版网\""。13.如图是足超市销售的一种食盐标签的部分文字说明。从成分上看，食盐中除含NaC1外还有K1O3，其中K1O3的作用是_________，K1O3中碘元素（I）的化合价是_______，食用时勿长时间加热，原因是碘酸钾受热会分解：\o"中国教育出版网\""，R的化学式是_______。【13题答案】【答案】①.补充人体所需的碘元素，防止甲状腺疾病②.+5③.KI【解析】【详解】食盐中，KIO3的作用是补充人体所需的碘元素，防止甲状腺疾病；在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，由\o"中国教育出版网\""可知，反应前有2个钾原子、2个碘原子和6个氧原子，反应后有6个氧原子，所以2R中含有2个钾原子和2个碘原子，所以R的化学式为KI。14.如图是KNO3和NaC1两种物质的溶解度曲线。（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是_________。（2）60℃时，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。（3）a点的KNO3和NaC1两份饱和溶液，同时升温至60℃（不考虑水的蒸发），则此时两溶液的溶质质量分数（ω）的大小关系为：ω（KNO3）__________（填“>”、“<”或“=”）ω（NaCl）。（4）NaCl固体中含有KNO3杂质，若要得到纯净的NaC1固体，实验步骤为溶解、_______、______洗涤、干燥。【14~17题答案】【答案】（1）21g（2）105（3）=（4）①.蒸发溶剂②.过滤【解析】小问1详解】由硝酸钾的溶解度曲线图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度是21g。【小问2详解】60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量=55g+50g=105g。【小问3详解】a点时，在此温度下KNO3和NaCl两份饱和溶液，溶质质量分数相等，同时升温至60℃（不考虑水的蒸发），则此时两溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。【小问4详解】由硝酸钾的溶解度曲线图可知，NaCl固体中含有KNO3杂质，若要得到纯净的NaCl固体，实验步骤为溶解、蒸发溶剂、过滤、洗涤、干燥。15.归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（1）依据图中反应②写出NaOH在空气中变质的化学方程式：_______。（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应本身没有明显现象，但可以通过转化产生现象。①A组实验（如图所示），看到软塑料瓶变瘪，这种现象是因为试管内外产生______差，B中实验现象为：_________。②上述实验不足以说明二氧化碳与氧氧化钠溶液发生了化学反应，需将A中氢氧化钠溶液换成等体积的_________重做实验。进行对比。【15~16题答案】【答案】（1）（2）①.压强②.气球胀大③.水##H2O【解析】【小问1详解】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。【小问2详解】①A组实验看到软塑料瓶变瘪，这种现象是因为氢氧化钠和二氧化碳反应，使软塑料瓶内的压强减小，小于大气压，由于压强差的存在，所以软塑料瓶变瘪；在B中氢氧化钠吸收了二氧化碳后，使集气瓶内的压强减小，所以集气瓶内的气球膨胀。②有同学认为仅做上述实验有不足之处，因为水也会和二氧化碳反应，应利用如图A装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成等体积的水即可；故填：水。三、实验与探究题（共3小题，每空1分，共18分）16实验室利用实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲的名称：甲__________。（2）实验室制取二氧化碳发生装置可选择图中的_____（填标号），用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在__________（填“a”或“b”）端。某同学误用浓盐酸制取二氧化碳，生成的气体通入澄清石灰水没有看到沉淀是因为气体中含有较多的________（填化学式）。（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤，应选择图中_______（填标号）装置，该操作中玻璃棒的作用是________。【16~18题答案】【答案】（1）酒精灯（2）①.B②.a③.HCl（3）①.D②.引流【解析】【小问1详解】据图可以看出，甲是酒精灯，故填：酒精灯。【小问2详解】实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，发生装置可选择图中的B，用装置C收集二氧化碳，验满时，二氧化碳的密度大于空气，从b管进气，则燃着木条应放在a端，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，该气体与氢氧化钙反应，没有沉淀产生，故填：B;a;HCl。【小问3详解】除去固液残留物中的固体应进行过滤，应选择图D装置，该操作中玻璃棒的作用是引流，故填：D；引流。17.如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：（1）应称量__________g氯化钠固体。（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。（3）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是。（填序号）A.氯化钠中含有杂质 B.量取水时俯视C.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D.转移时，有少量溶液溅出（4）取上述溶液10g，需加__________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。【17~20题答案】【答案】（1）7.5（2）继续向左盘添加氯化钠（3）AC（4）20【解析】【小问1详解】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g。【小问2详解】在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。【小问3详解】A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A正确；B.量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故B错误；C.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水多，则使溶质质量分数偏小，故C正确；D.溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故D错误。故选AC。【小问4详解】溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x10g×15%=（10+x）×5%x=20g。18.某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量，（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成_____色氢氧化钠与盐酸发生化学反应，化学方程式为_______乙U形玻璃管中_________边红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH：向其中滴加足量的稀盐酸后再测定溶液的pH最后溶液的pH________（填“≥7”“≤7”或“不变）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（1）乙同学实验设计方案不合理的理由是_______。（2）从微观的角度说明酸碱中和反应发生的实质是________。（3）丙同学实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：①当两种溶液恰好完全反应时，对应的是图中的_________点（填“a”“b”或“c”）。②图中的c点溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。【18题答案】【