2018高考化学专题30化学反应速率概念及计算

./2017届高考小题精练〔满分42分时间20分钟姓名：班级：得分：1．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是<>A．v<O2>=0.01mol•L-1•s-1B．v<NO>=0.008mol•L-1•s-1C．v<H2O>=0.003mol•L-1•s-1D．v<NH3>=0.004mol•L-1•s-1[答案]C考点：考查化学反应速率的计算等知识。2．一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是<>A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时,v<A>＝v<D>C．反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/<L·s>D．反应进行到6s时,各物质的反应速率相等[答案]C[解析]试题分析：A、根据图像,A、D为生成物,B、C为反应物,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,因此A、D、B、C的系数之比1.2：0.4：<1－0.4>：<1－0.2>=6：2：3：4,因此反应方程式为3B+4C6A+2D,故错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比,v<A>：v<D>=3：1,故错误；C、根据化学反应速率的定义,v<B>=<1－0.4>/<2×6>mol/<L·s>=0.05mol/<L·s>,故正确；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比,故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。3．A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA<s>+bB<g>cC<g>+dD<g>,t1,、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是<>A．0～t1时间段内,平均反应速率v<B>=0．04/t1mol·<L·min>-1B．若起始时n<D>=0,则t2时v<D>=0．20/t2mol·<L·min>-1C．升高温度,v<B>、vC>、v<D>均增大D．b：d=6：1[答案]C考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响4．一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2<g>+3H2<g>2NH3<g>ΔH=-92.2kJ•mol—1,测得0到10秒内,c<H2>减小了0.75mol•L—1,下列说法正确的是<>A．10到15秒内c<NH3>增加量等于0.25mol•L—1B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1C．达平衡后,分离出少量NH3,v正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1[答案]D[解析]试题分析：A．0到10秒内,c<H2>减小了0.75mol•L—1,c<NH3>的浓度增加了0.5mol/L,随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小,所以10s到15s内c〔NH3增加量小于0.25mol/L,A项错误；B．测得0到10s内,c〔H2减小了0.75mol/L,则c〔NH3增加了0.5mol/L,所以10s内氨气的平均反应速率为：0.5mol/L÷10s=0.05mol•L-1•s-1,B项错误；C．减少生成物的浓度,反应速率减小,则达平衡后,分离出少量NH3,平衡向正反应方向移动,v正减小,C项错误：D．已知N2〔g+3H2〔g2NH3〔g△H=-92.2kJ•mol-1,△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ•mol-1,则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ•mol-1,所以逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1,D项正确；答案选D。考点：考查化学反应速率的计算等知识。5．在可逆反应2A<g>+3B<g>xC<g>+D<g>中,已知起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,C的反应速率为0.5mol/<L·min>,2min后,测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是〔A．2min末时,A和B的浓度之比为5∶3B．x=1C．2min末时,B的浓度为1.5mol/LD．2min末时,A的消耗浓度为0.5mol/L[答案]CA、2min末时,A和B的浓度之比为4：1.5=8：3,A错误；B、C的反应速率为0.5x÷2=0.5,解得x=2,B错误；C、2min末时,B的浓度=1.5mol/L,C正确；D、2min末时,A的消耗浓度为1mol/L,D错误,答案选C。[考点定位]本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识[名师点晴]解答时注意三段式在解题中的灵活应用,对于比较复杂的化学反应速率的计算题一般按以下步骤〔即三段式,步骤为：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA＋nBpC起始浓度/<mol·L－1>abc转化浓度/<mol·L－1>x某时刻浓度/<mol·L－1>a－xb－c＋6．一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下：2A<g>+B<s>2D<g>△H<0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是〔实验I实验II实验III反应温度/℃800800850c<A>起始/mol·L-1121c<A>平衡/mol·L-10.510.85放出的热量/kJabcA．实验III的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2aC．实验III在30min达到平衡时的速率v<A>为0.005mol·L-1·min-1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡[答案]B考点：考查化学反应速率和化学平衡的知识。7．对于反应3Cu+8HNO3<稀>=3Cu<NO3>2+2NO↑+4H2O,在测量化学反应速率时,以下相关性质不可以利用的为〔A．气体的体积和体系的压强B．溶液颜色的深浅C．H+浓度的变化D．固体物质的体积[答案]D考点：考查化学反应速率的影响因素8．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A<g>＋B<g>2C<g>,若经2s<秒>后测得C的浓度为0.6mol.L－1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L－1.S－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L－1.S－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol.L－1其中正确的是<>A．①③B．①④C、②③D．③④[答案]B[解析]试题分析：①消耗的A的浓度为0.6mol·L－1,v<A>=0.6/2mol/<L·s>=0.3mol/<L·s>,故正确；②根据化学反应速率之比=化学计量数之比,v<B>=V<A>/2=0.15mol/<L·s>,故错误；③A的转化率为0.6×2/4×100%=30%,故错误；④消耗B的浓度为0.3mol·L－1,则2s时B的浓度为<2/2－0.3>mol·L－1=0.7mol·L－1,故正确；故选项B正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应：3X<g>+Y<g>nZ<g>+2W<g>。5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/<L·min>,则n的值为A．4B．3C．2D．1[答案]D[考点定位]考查化学反应速率的计算。[名师点睛]本题考查化学反应速率的定量表示方法,难度不大,明确同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比计量数之比,先根据v=△n÷<V×△t>,计算W的平均化学反应速率,再根据同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。10．一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A．反应在0～10s内,用Z表示的反应速率为0．158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内,X的物质的量浓度减少了0．79mol·L－1C．反应进行到10s时,Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X<g>＋Y<g>≒Z<g>[答案]C[解析]试题分析：根据图示,X、Y为反应物,Z为生成物,10s时达到平衡。在0~10s内,Z增加1.58mol,用Z表示的反应速率为0．079mol·L－1·s－1,故A错误；在0~10s内,X减少0.79mol,X的物质的量浓度减少了0.395mol·L－1故B错误；反应进行到10s时,Y减少0.79mol,Y的转化率为=79.0%,故C正确；根据Δn<X>:Δn<Y>:Δn<Z>=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,得T°C时,该反应的化学方程式为:X<g>+Y<g>2Z<g>,故D错误。考点：本题考查化学反应速率、转化率。11．在2升的密闭容器中,发生以下反应：2A〔g+B〔g⇌2C〔g+D〔g.若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/〔L•s,则10秒钟时,容器中BA．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol[答案]B考点：考查化学反应速率的计算12．一定温度下,在容积为1L的容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列表述中正确的是A．该反应的化学方程式为2MNB．t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C．t3时,正反应速率大于逆反应速率D．t1时,N的浓度是M浓度的2倍[答案]D[解析]试题分析：反应达到平衡时M增加了3mol,N减小了6mol,所以该反应的化学方程式为M2N,A项错误；t2时M、N的物质的量相等,但是正、逆反应速率不相等,故未达到平衡,B项错误；t3时,M、N的物质的量不再变化,正反应速率等于逆反应速率,达到平衡状态,C项错误；t1时,N的浓度为6mol·L－1,M的浓度为3mol·L－1,D项正确。故选D。考点：考查化学反应速率的概念及计算13．下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应的是〔①V〔N2=0.3mol/〔L•min②V〔NH3=0.9mol/〔L•min③V〔H2=0.6mol/〔L•min④V〔H2=0.0225mol/〔L•sA．①②B．①③C．③④D．②④[答案]D14．化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为〔A．0.