黄山市2024届高中毕业班第一次质量检测（一模）化学试卷

黄山市2024届高中毕业班第一次质量检测化学试题 2024.02(考试时间:75分钟满分:100分)注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16A127S32Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来，安徽省扎实推进宜居宜业和美乡村建设。下列说法正确的是A.梯次推进农村生活污水治理，提高农村生活污水治理率，明矾常用来进行污水的处理B.以“数字+”为农业现代化添动力，网络使用的光纤主要原料为SiC.提升基础设施效能，增设停车充电桩等配套设施，充电是将化学能转化为电能D.大力实施农村公路提质改造工程，铺路用的水泥是新型无机非金属材料2.下列符号表征或说法正确的是A.O₃是非极性分子B.Mg位于元素周期表的p区C.CO²空间结构：平面三角形D.HCl的形成过程:3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下4.48LHCl气体中含有0.2moIH⁺B.44gC₂H₄O中含有σ键数目最多为7NAC.189g三肽C₆H₁₁N₃O₄(相对分子质量:189)中的肽键数目为2NAD.1Llmol⋅L⁻¹溴化铵水溶液中NH₄与H⁺离子数之和大于NA4.下列判断和分析均错误的是粒子组判断和分析ACu²⁺、Mg²⁺、Br⁻、Cl⁻能大量共存，粒子间不反应BH⁺、K⁺、S₂O²⁻、SO₄²⁻不能大量共存，因发生反应：2H⁺+S₂0²⁻=S↓+SO₂↑+H₂OCAl³⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃不能大量共存，因发生反应Al³⁺+3HCO₃=Al(OH)₃↓+3CO₂↑DNa⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、H₂O₂能大量共存，粒子间不反应高三化学试题·第1页(共8页)阅读下列材料，完成5-6小题。含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299kJ⋅mol⁻¹。锂与氮气反应得到的Li₃N可用作储氢材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为Li₂O₂,，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO₄电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO₄的前体FePO₄可由NH₄H₂PO₄、FeSO₄、5.下列化学反应表示正确的是A.锂燃烧的热化学方程式：2LiB.锂-空气电池充电的阳极反应：OC.Li₃N的水解“释氨”过程:Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑D.制备FePO₄的离子方程式：26.下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是A.LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中(CO₂吸收剂B.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护C.石墨晶体层间存在范德华力.石墨易导电D.H₂O₂是极性分子，H₂O₂有强氧化性7.下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD钠的燃烧实验室收集C₂H₄排出盛有KMnO₄溶液的滴定管尖嘴内的气泡铁上镀铜8.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：下列说法错误的是A还原工序逸出的Br₂用NaOH溶液吸收，吸收液不可直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用(CS₂进行组分分离C.中和工序中生成的气体为酸性氧化物D.若BaS和Bn₂恰好完全反应，则理论上参与反应的nBn₂:n高三化学试题·第2页(共8页)9.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K⁺，其合成方法如下。下列说法正确的是A.a不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.a和b的反应有HCl生成，属于缩聚反应C.c核磁共振氢谱有4组峰D.c是超分子10.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子中电子只有一种自旋取向，Y、Z、Q为同一周期元素，W原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.简单离子半径:W>Q>Z>XB.Y和Z的氢化物的沸点:Z>YC.同周期元素第一电离能比Z小的有4种D.基态Z原子核外电子有5种空间运动状态11.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装的电解池可实现大电流催化电解氯化铵废水，同时制得盐酸和氨水。工作时，H₂O在双极膜界面处被催化解离成H⁺和OH⁻，有利于电解反应顺利进行，装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是A.a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜B.Ⅰ室生成氨水，Ⅱ室生成盐酸C.每生成0.1molHCl,双极膜处共有(0.2molH₂O解离D.与平面结构相比，“卯榫”结构双极膜表面积大，更有利于电子通过高三化学试题·第3页(共8页)12.N₂H₄是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂LM-NH3y能高效电催化氧化NH₃合成A.NH4+与NiH₄中的N原子杂化方式相同B.X和Y中C.反应Ⅱ没有发生氧化还原反应D.图示过程发生在电解池阳极区13已知:常温下FKspAgC)=1.8×10-10;Ag++2SO32-⇌3AgSO32-,K=1.0×10868。某实验小组利用AgCl与Na₂SO₃反应生成AgSO₃₂³⁻来“分银”。“分银”时A.AgCl与Na₂SO₃反应生成AgSO₃₂³⁻,B.“分银”时，pH需控制的范围大约是8~9C.“分银”溶液中存在cD.在AgSO₃₂ʲ中的∠O-S-O大于S14.室温下,某溶液初始时仅溶有A,同时发生两个反应:①A⇌B+C;②A⇌B+D,反应①的速率可表示为v₁=k₁CA,，反应②的速率可表示为v₂=k₂CA(k₁、k₂为速率常数)，图1为T₂温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线，图2为反应①高三化学试题·第4页(共8页)A.L₄表示D浓度随时间变化的曲线Bt₁=2s时曲线L₁表示的物质的化学反应速率为2mol⋅C.T₂温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小D.若图1的温度降低，t₀时刻体系中CD二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含(CaSO₄和少量SiO₂、Fe₂O₃等1Fe²⁺的价层电子排布式为：(2)“转化”步骤中(CaSO₄转化为CaCO₃的化学方程式。(3)“除杂”时通入NH₃的目的是，滤渣的成分是：(填化学式)。(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A,加入指示剂,调节pH>12,用0.02000mol/LNa₂H₂Y标准溶液滴定Ca²⁺Ca²⁺+H₂Y²=CaY²⁻+2H⁺,至终点时消耗Na₂H₂Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数。((5)铝铵矾NH₄AlSO₄₂⋅12H₂O是一种水絮凝剂。请补充由“转化①在“转化”后的滤液中加入3mol⋅L⁻¹的H₂SO₄溶液，边加边搅拌，到不再产生气体为止。将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥,得NH₄₂SO₄②向200mL0.5mol⋅L⁻¹Al₂SO₄₃溶液中加入g(NH₄)₂SO₄固体，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至(填现象)，(填操作高三化学试题·第5页(共8页)16.(14分)己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇,ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH,Mᵣ=146],已知己二酸和己二酸钾KOOCCH₂实验步骤：①向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mLl.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按如图所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，趁热过滤，洗涤滤渣MnO₂。②将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却结晶、过滤、洗涤，烘干得到粗产品ag。③准确称取bg己二酸产品于锥形瓶中，加入少量水溶解，滴入酚酞试剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。重复上述操作三次，平均消耗NaOH溶液VmL。(1)搅拌磁子的作用是。(2)三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为。(3)步骤①中“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是；在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如下图，为了实验安全，应选择的滴速为滴/min。(4)完成步骤①“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明；如不加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，后续会产生一种有毒气体。在产生该有毒气体的化学反应中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为。(5)步骤①中趁热过滤的优点是。(6)己二酸的实际产率是(用含a、b、V的化简后的式子表示)。高三化学试题·第6页(共8页)17.(15分)CO是重要的化工原料，合理使用CO能发挥其在工业生产、物质合成、速率分析等领域的重要作用。(1)已知下列反应的热化学方程式：circle1C②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-394kJ·mol-1计算CO燃烧生成CO₂反应(circle3COg+12(2)已知下列键能数据，结合反应③数据，计算C≡O的键能是kJ⋅mol⁻¹。化学键0=0键能/(kJ·mol-¹)496799(3)650K时,某研究小组测得反应i:(COg+NO₂实验编号c(CO)/(mol·L⁻¹)c(NO₂)/(mol·L⁻¹)v(NO)/(mol·L⁻¹·s⁻¹)①0.0250.0402.2×10⁴②0.0500.0404.4×10⁻⁴③0.0250.1206.6×10⁻⁴已知k为速率常数，一般情况下只与温度有关，实验测得：vNO=k⋅cᵐCO⋅cⁿNO₂。通过以上实验数据可知m=,n=。650K时(4)在上述实验过程中，同时发生了如下副反应ii：4COg+2NO₂g4CO₂g+N₂g650K时,向容积为2L的密闭容器中通入2molCO和2molNO₂,10min后体系达到平衡,此时CO₂、NO₂的物质的量分别为1.8mol、0.3mol(5)已知CO是常见配体，配位时简单认为1个CO提供2个电子。EAN规则认为金属的价电子数加上配体提供的电子数等于18时，配位化合物一般较稳定，下列结构能够稳定存在的有。A.[tMn(CO)s]B.CrCO₅C.[Co(CO)₄](6)CO可以用于生产多晶金刚石箔，将一氧化碳和氢气混合，在高温高压下通过催化剂使之沉积在金属基底上，形成金刚石晶体。金刚石的晶胞如图，晶胞参数为bnm，晶胞中C与C间的最大距离为nm，晶体密度为g⋅cm⁻³(列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为NA)。高三化学试题·第7页(共8页)18.(15分)颠茄酮也称托品酮，是一种具有特殊生理活性的生物碱，医学上常用作麻醉剂、解毒剂等。20世纪初，威尔施泰特以环庚酮为原料通过十余步反应合成颠茄酮(H),总产率仅0.75%。主要合成步骤如下:十几年后，罗宾逊改进了合成路线，仅用3步反应便完成合成，，总产率为90%：已知：当有机物分子中羧基与酮羰基连在同一个碳原子上时，在加热条件下会发生脱羧反应(羧基转化为氢原子)。(1)H的分子式为。(2)Ⅰ的化学名称是(3)K中官能团名称为