新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练13选择题提速练六

专练13选择题提速练（六）1.绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu（OH）2·CuCO3]，红色来自赭石（赤铁矿），黑色来自炭黑。下列说法错误的是（）A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B．孔雀石受热易分解C．赭石的主要成分是Fe3O4D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化2.下列物质的性质与应用具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的杀菌B．氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂C.碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂D．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂3.以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中（）A．阴极发生的反应为Mg－2e－=Mg2＋B．阴极上Al被氧化C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等4.下列实验操作正确且能达到目的的是（）A．装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NOB．装置乙用于制备Fe（OH）3胶体C．装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiD．装置丁用于配制1.0mol·L－1的硫酸溶液5.a、b、c为不同短周期的元素，a元素的最外层电子数比次外层电子数多1，b的原子半径是短周期主族元素中最小的：由a、b、c三种元素构成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．c的氧化物中可能存在共价键B．a的最高价氧化物的水化物显碱性C．原子半径：r（a）>r（c）>r（b）D．该化合物中每个原子最外层均能满足8电子稳定结构6.[2023·北京卷]一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是（）A．PHA的重复单元中有两种官能团B．PHA可通过单体缩聚合成C．PHA在碱性条件下可发生降解D．PHA中存在手性碳原子7.北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（如图）为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法正确的是（）A．该双环烯酯不能使酸性重铬酸钾变色B．1mol该双环烯酯最多能与3molH2发生加成反应C．该双环烯酯的水解产物都能与氢氧化钠溶液反应D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有9种（不含立体异构）8.[2023·北京卷]一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg（OH）Cl中的一种。下列说法正确的是（）A．a、c分别是HCl、NH3B．d既可以是MgO，也可以是Mg（OH）ClC．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热9.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A将盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”B向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡白色沉淀溶解C向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生D向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡紫色不变10.氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）：下列叙述不正确的是（）A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2B．“高温氮化”反应的化学方程式为3Si＋2N2eq\o(=,\s\up7(高温))Si3N4C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“稀酸Y”可选用稀硝酸11.巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：已知：①X为CH3CH=CHCH（OH）CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是（）A．与X具有相同官能团的X的同分异构体有15种（不考虑立体异构）B．Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个C．W的同分异构体中含6个相同化学环境氢原子的有3种D．可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z12.中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为Zn＋2[Fe（CN）6]3－＋4OH－2[Fe（CN）6]4－＋[Zn（OH）4]2－。下列叙述正确的是（）A．放电时，M极电极反应式为[Fe（CN）6]3－－e－=[Fe（CN）6]4－B．充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g13.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法错误的是（）A．反应①为该反应的决速步B．若用18OH－进行标记，反应结束后醇中不都存在18OC．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变D.反应①中OH－攻击的位置由碳和氧电负性大小决定14.随着各类气体传感器的开发，废气监测越来越精细。废气Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量SO2，不能达到排放标准，拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为Ca（OH）2和NaOH与水的混合物。下列说法不正确的是（）A．废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐B．向废气Ⅱ中通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2C．NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合生成N2时，氧化剂和还原剂的物质的量相等D．废气Ⅲ中所含气体X经回收可用作冶炼金属的还原剂15.K2RO4是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸、加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ（X）[δ（X）＝eq\f(n（X）,n（R）)]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中R为＋6价，pH＞6时溶液中存在ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．水的电离程度：M＜NC．溶液中存在：c（H＋）＋c（H3ROeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（OH－）＋c（HROeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋2c（ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）D．H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1＝4.0×10－4专练13选择题提速练（六）1．解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；孔雀石主要成分为Cu（OH）2·CuCO3，受热分解为氧化铜、二氧化碳、水，故B正确；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故C错误；炭黑由松枝烧制，有新物质炭生成，该过程是化学变化，故D正确。答案：C2．解析：SO2杀菌不是利用其氧化性，A错误；氨气易液化，液氨气化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，B错误；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，C正确；Na有导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误。答案：C3．解析：根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg和Al发生失电子的氧化反应，分别生成Mg2＋和Al3＋，Cu和Si不参与反应，阴极区Al3＋得电子生成Al单质，从而实现Al的再生。阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2＋，A错误；Al在阳极上被氧化生成Al3＋，B错误；阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C正确；因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误。答案：C4．解析：稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，故A正确；由于盐酸易挥发，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和Fe2（SO4）3溶液，故B错误；挥发的盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，图中实验不能比较非金属性强弱，故C错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误。答案：A5．解析：a、b、c为不同短周期的元素，a元素的最外层电子数比次外层电子数多1，a是B；b的原子半径是短周期主族元素中最小的，b是H；由a、b、c三种元素构成的化合物的结构可知，a能形成4条键，因此a是B，c可形成带1个单位正电荷的阳离子，因此c是Na。过氧化钠中存在共价键，A正确；B的最高价氧化物的水化物是硼酸，显酸性，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（c）>r（a）>r（b），C错误；该化合物中氢元素不能满足8电子稳定结构，D错误。答案：A6．解析：PHA的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误；由PHA的结构可知其为聚酯，由单体缩聚合成，B项正确；PHA为聚酯，碱性条件下可发生降解，C项正确；PHA的重复单元中只连有1个甲基的碳原子为手性碳原子，D项正确。答案：A7．解析：该双环烯酯含有双键，能使酸性重铬酸钾变色，A错误；1mol该双环烯酯最多能与2molH2发生加成反应，酯基中碳氧双键和H2不反应，B错误；该双环烯酯的水解产物为醇类和羧酸，醇类不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；该双环烯酯完全加氢后的产物为，有9种不同环境的氢，一氯代物有9种，D正确。答案：D8．解析：NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg（OH）Cl，Mg（OH）Cl又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为Mg（OH）Cl，c为HCl，d为MgO。由分析可知，a为NH3，c为HCl，A错误；d为MgO，B错误；可以水解生成Mg（OH）Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，C正确；反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误。答案：C9．解析：Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，A正确；含有Mg（OH）2沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，向含有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入氯化铵溶液，促进沉淀溶解平衡正向移动，故Mg（OH）2白色沉淀溶解，B正确；乙醇与金属钠发生反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，C正确；甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，故向足量甲苯中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色溶液褪色，D错误。答案：D10．解析：焦炭与石英砂发生反应SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO，焦炭被氧化成CO，不是CO2，故A错误；“高温氮化”是Si与氮气反应，其反应方程式为3Si＋2N2eq\o(=,\s\up7(高温))Si3N4，故B正确；原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Cu反应生成CuO，N2不与Cu反应，操作X可以得到纯净氮气，故C正确；粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe、Cu与稀硝酸反应，得到可溶于水的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu，故D正确。答案：A11．解析：根据已知X为CH3CH=CHCH（OH）CN；酸性条件下转化为Y，则Y为CH3CH=CHCH（OH）COOH；Y在浓硫酸作用下转化为Z，Z为六元环状化合物，则发生酯化反应，Z为；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定，巴豆醛为CH3CH=CHCHO，巴豆醛与氢气加成生成W为CH3CH2CH2CH2OH；分析X具有相同官能团的同分异构体可用定一移一的方法写，固定—OH，移动—CN，位置1、2、3、4共4种；固定—OH，移动—CN，位置1、2、3共3种；固定—OH，移动－CN，位置1、2、3、4共4种；固定—OH，移动－CN，位置1、2、3共3种；总共14种，A错误；Y为CH3CH=CHCH（OH）COOH，根据乙烯6个原子共平面、甲醛4个原子共平面可以推出可能共平面的最多为5个碳，B正确；W的同分异构体中含6个相同化学环境氢原子有3种：（CH3）2CHCH2OH、CH3CH2OCH2CH3、（CH3）2CHOCH3，C正确；酯类物质在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，D正确。答案：A12．解析：根据图示及总反应可知，放电时，N为负极，Zn失电子，发生氧化反应，M为正极，[Fe（CN）6]3－得电子，发生还原反应；充电时，N为阴极，[Zn（OH）4]2－得电子，发生还原反应，M为阳极，[Fe（CN）6]4－失电子，发生氧化反应。根据分析，放电时，M为电池正极，[Fe（CN）6]3－得电子，发生还原反应，电极反应式为[Fe（CN）6]3－＋e－=[Fe（CN）6]4－，故A项错误；充电时，N为阴极，接电池负极，[Zn（OH）4]2－得电子，发生还原反应，故B项错误；充电时，右侧贮液器中[Zn（OH）4]2－得到电子生成Zn，离子减少，溶液浓度减小，故C项正确；放电时，Zn失电子后与氢氧根生成[Zn（OH）4]2－，当电路中转移2mol电子时，溶液增加的质量为1molZn和4molOH－的质量之和，大于65g，故D项错误。答案：C13．解析：反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，反应①为该反应的决速步，A正确；反应①断开了酯基的碳氧双键结合18OH－，反应②断裂出原酯基中的—OR′，反应③转移了氢离子得到醇R′OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不都存在18O，B正确；反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成羧基，恢复sp2杂化，C错误；反应①中OH－带负电，攻击的位置由碳和氧的电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D正确。答案：C14．解析：废气Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量的SO2，废气吸收剂Ⅰ为Ca（OH）2，能够吸收CO2、SO2等酸性气体，废渣为CaCO3、CaSO3，废气Ⅱ中通入空气，使NO转变成NO2，废气吸收剂Ⅱ为NaOH，发生2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，加入的NH4Cl和NaNO2发生氧化还原反应生成NaCl、H2O和N2，废气Ⅲ为CO。据此分析：废渣为CaCO3和CaSO3，CaCO3为C的最高价含氧酸对应的钙盐，CaSO3中S的化合价为＋4价，不是最高价，故A说法错误；根据上述分析，NO不能与NaOH反应，因此通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2，便于用NaOH吸收，故B说法正确；NH4Cl中N由－3价→0价，化合价升高3价，NaNO2中N由＋3价→0价，化合价降低3价，根据得失电子数目守恒，