化学平衡化学平衡常数（限时精炼）学生版

文档来源网络整理侵权必删限时精练22化学平衡化学平衡常数时间：40分钟选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在一定条件下化学反应：；现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示：容器甲210乙10.50丙10.51根据以上数据，下列叙述不正确的是A．上述热化学方程式表示反应中每生成气体会放出的热量B．在上述条件下达到平衡时，甲中的转化率比乙中大C．在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍D．2．在100℃条件下，发生CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)能说明该反应达到平衡状态的是A．压强不再变化 B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时C．混合气体的密度不变 D．H2的质量不再变化3．一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志有①容器中的压强不再发生变化②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2③混合气体的平均相对分子质量不变④容器内混合气体的密度不变⑤NH3的物质的量浓度不再变化⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②④⑥4．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)ΔH=-301kJ·mol-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法不正确的是A．当LaNi5的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPaC．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H2)增多D．增大压强，降低温度，有利于储氢5．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是A．过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度B．催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；所以升高温度，过程Ⅱ速率加快，过程Ⅲ速率减D．1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ6．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大7．在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．在D点时v正<v逆B．反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的∆H>0C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KCD．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动8．已知在25℃时，反应①②③的化学方程式及化学平衡常数为①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K1=1×10-30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K2=2×1081；③2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，K3=2.5×1091.下列说法正确的是A．NO分解反应NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×1030B．根据K3的值可知常温下CO和O2很容易发生反应生成CO2C．温度升高，上述三个反应的平衡常数均减小D．常温下，NO、H2O、CO2分别发生分解反应生成O2的倾向顺序为NO>H2O>CO29．在刚性密闭容器中充入CO2和H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是A．平衡常数：K1＞K2 B．反应温度：T2＞T1C．加催化剂，△H不变 D．平衡后再通入CO2，其转化率增大多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）10．某1L恒容密闭容器中，CH4、H2O(g)的起始浓度分别为1.8mol·L-1和3.6mol·L-1，二者反应生成CO2和H2，该反应的部分物质的浓度随时间变化的关系如图所示(部分时间段的浓度变化未标出)，其中第6min开始升高温度。下列有关判断正确的是A．X是H2B．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小C．第一次平衡时的平衡常数约为0.91D．若5min时向容器中再加入0.7mol的CH4和0.7mol的CO2，则平衡正向移动11．已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)C．反应速率：υ(b)＞υ(a)D．当时，12．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量之比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点的平衡常数小于b点B．b点，v正(CO2)=v逆(H2O)C．a点，H2和H2O的物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)增大13．T0时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是A．该反应的正反应是放热反应B．T0时，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083mol·L-1·min-1C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T1时，若该反应的平衡常数K为50，则T1<T0三、填空题14．按要求完成下列问题。在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)(乙)当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量15．回答下列问题：（1）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s物质n/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度（2）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。①a___(填“>”“=”或“<”)b。②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1.④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂16．环境治理是当今的热点问题，以为碳源制取甲醇等低碳有机物可以达到变废为宝、保护环境、节约资源的目的。试运用所学知识，回答下列问题：工业上利用合成气(和)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。化学反应平衡常数温度/℃500700800I.K11.01.702.50II.K22.50.340.15III.K3（1）_______0(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。（2）800℃时，_______。（3）500℃时，按一定的投料比[]将和充入一个的恒容密闭容器中，若只发生反应II，时反应达平衡，测得反应体系中的浓度分别为、，则内用表示反应的平均反应速率_______，投料比x=_______，其他条件不变，增大投料比x，则氢气的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。（4）如图曲线是时，密闭容器中发生反应Ⅲ：的平衡转化率与温度的关系。图中A、B、C、D四点表示不同温度和压强时的转化率，则A、B、C、D四点对应的压强由大到小的顺序为____。17．I.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)V1正=K1正c2(NO)V1逆=K1逆c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)V2正=K2正c(N2O2)V2逆=K2逆c2(NO2)请回答下列问题：(1)写出反应2NO+O2=2NO2的热化学方程式_______________（焓变用含和的式子表示。(2)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用K1正、K1逆、K2正、K2逆表示的平衡常数表达式K=___________________。(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NO)+c(NO)____c(NH)(填“>”、“<”或“=”)。II.