氧化还原反应（限时精练）-2022届高考化学一轮复习学生版

文档来源网络整理侵权必删PAGE1限时精练05氧化还原反应时间：40分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿 B．绿化造林助力实现碳中和目标C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D．用泡腾片杀灭新型冠状病毒2．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是A．C+H2OCO+H2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3．下列变化中，符合图示电子转移的是A．溶液在空气中变质 B．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将氨气通入水中 D．用溶液吸收制取氯气的尾气4．关于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是A．NH3中氢元素被氧化 B．NH3在反应中失去24mol电子C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:2 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比是6:15．关于反应，下列说法正确的是A．是氧化产物 B．是氧化剂C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3 D．氧化产物与还原产物的质量之比为2：16．常温下，发生下列几种反应：①②③。下列说法正确的是A．Pb3O4属于碱性氧化物B．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性C．酸性条件下，氧化性：Pb3O4＜Cl2D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+优先被氧化7．验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色下列说法不正确的是A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响B．实验②发生反应为：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2D．实验④能证明氧化性：Br2＞I28．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A．生成42.0LN2(标准状况) B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为4mol9．关于反应，下列说法不正确的是A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．每生成1mol，转移8mol电子D．相同条件下，每吸收5就会放出1.2510．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系：已知：下列判断错误的是A．反应①表明可能有两性氧化物的性质B．反应②利用了的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体H2O2具有氧化性C向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含D向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D12．已知有如下反应：①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑；③2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法错误的是A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6+11H2O=5+6Mn2++22H+13．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，为保护环境，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+B．处理一段时间后，混合溶液中Ce3+和Ce4+浓度不变C．该转化过程的实质为NOx被H2还原D．x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：114．实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：已知：在酸性、中性或弱碱性环境下，会发生自身氧化还原(歧化)反应生成和MnO2。下列说法正确的是A．“共熔”时发生反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2OB．“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．“歧化”过程中加入CH3COOH的目的是调节溶液的pH，故也可以用盐酸代替D．将滤液直接加热蒸干得到KMnO4晶体15．因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制的微观示意图。下列有关说法正确的是A．该反应中只有共价键的断裂与形成B．该反应中，作氧化剂C．该条件下，氧化性：D．制取，有失去电子三、填空题16．亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。已知：_____。(1)上述方程式中横线处应填的是___________。(2)上述反应的还原剂为___________(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为___________。(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：___________。(4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向和数目：___________。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为___________。(5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。17．据所学知识完成以下题目：(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。

①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。①KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，_______。②Mn2+++H2O=MnO2↓+Cl2↑+___，_______。(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，_______。(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O上述反应②的还原剂是____