高中化学人教版课时练习第二章第三节第4课时阿伏加德罗常数常见陷阱与物质的量相关概念的转化（提升课时）

十八阿伏加德罗常数常见陷阱与物质的量相关概念的转化(提升课时)学习理解共30分一、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．1molO2约含有氧原子数为NAB．Fe的摩尔质量是56g·mol－1C．常温常压下，1molN2体积为22.4LD．1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的浓度为1mol·L－1【解析】选B。氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2NA个氧原子，故A错误；一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g·mol－1，故铁的摩尔质量为56g·mol－1，故B正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，故1mol氮气的体积大于22.4L，故C错误；氯化镁溶液中，氯离子浓度是氯化镁溶液浓度的2倍，故溶液中氯离子为2mol·L－1，故D错误。【补偿训练】下列说法正确的是()A．1mol氧约含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D．CO2的摩尔质量为44g【解析】选B。“1mol氧”指代不明确，是氧原子还是氧分子，无法确定，A错误；阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；硫的摩尔质量以“g·mol－1”为单位时在数值上等于它的相对原子质量，C错误；CO244g·mol－1，D错误。2．(2021·汕尾高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是()A．NA个H＋的质量为1gB．标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子C．2L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含2NA个Na＋D．32gO2中含有2NA个O原子【解析】选B。NA个H＋的物质的量是1mol，则其质量m(H＋)＝1mol×1g·mol－1＝1g，选项A正确；标准状况下，CCl4不是气体，无法用气体的摩尔体积22.4L·mol－1进行求算，选项B错误；2L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有溶质的物质的量是n(Na2SO4)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，根据盐的组成可知其中含有Na＋的物质的量是2mol，则Na＋的数目为N(Na＋)＝2mol×NAmol－1＝2NA，选项C正确；32gO2的物质的量是n(O2)＝eq\f(32g,32g·mol－1)＝1mol，其中含有O原子的物质的量是2mol，则含有的O原子数目为2mol×NAmol－1＝2NA，选项D正确。3．(2021·衡阳高一检测)下列说法正确的是()A．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子B．1mol气态物质，当体积为22.4L时该气体一定处于标准状况C．在标准状况下，0.2molSO3的体积为4.48LD．从100mL2mol·L－1盐酸中取出10mL，c(H＋)为0.2mol·L－1【解析】选A。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子，故A正确；气体的体积受温度、压强的影响，1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体可能处于标准状况下，故B错误；在标准状况下，SO3是固体，无法计算其体积，故C错误；溶液是均一、稳定的混合物，从100mL2mol·L－1盐酸中取出10mL，c(H＋)不变，仍然为2mol·L－14．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是()A．氢原子个数比为2∶5B．原子个数比为1∶2C．质量比为28∶17D．分子总数比为1∶1【解析】选D。根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压同体积的气体具有相同的分子总数，设均具有NA个分子，A中的氢原子数为0，B中的氢原子个数为2NA～3NA，A错误；A中的原子个数为2NA，B中的原子个数为2NA～4NA，B错误；A中的质量为1mol×28g·mol－1＝28g，B中的质量为1mol×2g·mol－1～1mol×17g·mol－1，即质量为2g～17g，故质量比不能确定，C错误；等体积等温度等压强下，A、B中的气体的物质的量相等，即分子总数比为1∶1，D正确。5．(2021·佛山高一检测)三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法错误的是()A．三种气体分子数目之比为16∶2∶1B．三种气体的原子数目之比为16∶5∶1C．三种气体的密度之比为1∶8∶16D．三种气体的压强之比为16∶2∶1【解析】选C。相同温度体积下，三种气体的质量相等，则n(H2)∶n(CH4)∶n(O2)＝eq\f(1g,2g·mol－1)∶eq\f(1g,16g·mol－1)∶eq\f(1g,32g·mol－1)＝16∶2∶1，A说法正确；相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，则含有的原子个数之比为16×2∶2×5∶1×2＝16∶5∶1，B说法正确；由气体的密度ρ＝eq\f(m,V)可知，相同温度下，三种气体的体积相等，三种气体的质量相等，则密度相等，三种气体的密度之比为1∶1∶1，C说法错误；根据PV＝nRT，温度、体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16∶2∶1，D说法正确。二、非选择题(本题共1小题，共10分)6．(2021·扬州高一检测)(1)0.2molNH3的质量为__________g，其中含有__________个氨分子，氢原子的物质的量为__________mol。(2)质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最多的是__________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是__________。(3)1.6g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为__________g·mol－1。(4)把2.0mol·L－1Na2SO4溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量浓度为__________mol·L－1。【解析】(1)0.2molNH3的质量m(NH3)＝0.2mol×17g·mol－1＝3.4g；N(NH3)＝n(NH3)×NA＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023；1个氨分子中有3个氢原子，则1molNH3中有3molH，0.2molNH3中氢原子的物质的量为0.6mol。(2)由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)，同温同压条件下，质量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小。(3)该气体的物质的量为n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，n＝eq\f(m,M)⇒M＝eq\f(m,n)＝eq\f(1.6g,0.05mol)＝32g·mol－1。(4)设两溶液体积各为1L，则混合后的溶液体积为2L，2.0mol·L－1Na2SO4溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))物质的量为n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝n(Na2SO4)＝c(Na2SO4)×V(Na2SO4)＝2.0mol·L－1×1L＝2.0mol，1.0mol·L－1H2SO4溶液SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))物质的量为n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝n(H2SO4)＝c(H2SO4)×V(H2SO4)＝1.0mol·L－1×1L＝1.0mol，则SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量浓度c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(n（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）（总）,V（总）)＝eq\f(2.0mol＋1.0mol,2L)＝1.5mol·L－1。答案：(1)3.41.204×10230.6(2)NH3SO2(3)32(4)1.5应用实践共20分一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)7．(2021·茂名高一检测)下列叙述中不正确的是()A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为1∶1B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C．1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等D．17gNH3中含有原子数目约为4×6.02×1023【解析】选B。O2、O3都由氧原子构成，等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为1∶1，故A正确；标准状况下，CCl4不是气体，体积相等的CCl4和Cl2，物质的量不相等，故B错误；1molCO和CH4的混合气体含1mol碳原子，1molCO2含1mol碳原子，故C正确；17gNH3中含有原子数目为eq\f(17g,17g·mol－1)×4×NA＝4×6.02×1023，故D正确。8．(2021·兰州高一检测)下列说法中正确的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1的碳酸钠溶液B．0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，A不正确；因为不知道11.2LO3是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B不正确；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，C正确；常温常压下，气体的摩尔体积与标准状况下的不同，不能用22.4L·mol－1计算，D不正确。9．(2021·西安高一检测)已知氨气(NH3)溶于水生成氨水，氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是()A．将标准状况下1.12LNH3溶于500mL水中B．将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液【解析】选B。标准状况下1.12LNH3的物质的量为eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol，将此NH3溶于水配成500mL溶液，其溶液的物质的量浓度为eq\f(0.05mol,0.5L)＝0.1mol·L－1。此外，取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1mol·L－1，但限于题给条件，只能配制500mL的溶液。二、非选择题(本题共1小题，共5分)10．有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是__________，96g五硼烷中约含有__________个硼原子。(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为__________。(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是__________________________；A的相对原子质量是__________；ACl2的化学式是__________。【解析】(1)B5H9的相对分子质量为64，96gB5H9的物质的量为1.5mol，含有7.5molB原子，即约4.515×1024个B原子。(2)由eq\f(4.