江苏省泰州市姜堰区仲院初级中学2021-2022学年九年级下学期第一次月考化学试题

九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5第一部分选择题（共20分）第1题一第10题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.下列变化中没有新物质生成的是A.葡萄酿成红酒 B.白雪缓慢消融C酚酞遇碱变红 D.铜器锈蚀变绿【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A.葡萄酿成红酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；B.白雪缓慢消融，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；C.酚酞遇碱变红，是因为酚酞与碱发生了反应，有新物质生成，属于化学变化；D.铜器锈蚀变绿，有碱式碳酸铜等新物质生成，属于化学变化。故选B。2.下列物质的用途与其物理性质有关的是A.用食醋除去热水瓶内的水垢 B.浓硫酸使木材、纸张等炭化C.用木炭除去冰箱内的异味 D.用生石灰作干果的干燥剂【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A.用食醋除去热水瓶内水垢，利用了食醋能与水垢反应的性质，属于化学性质；B.浓硫酸使木材、纸张等炭化，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；C.用木炭除去冰箱内的异味，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；D.用生石灰作干果的干燥剂，利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，属于化学性质。故选C。3.下列实验操作不正确的是A.检查气密性 B.稀释浓硫酸 C.测定溶液pH D.过滤【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选C。4.人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中酸性最强的是体液A.血液B.胃液C.唾液D.胆汁pH范围7.35﹣7.450.8﹣1.56.6﹣7.16.8﹣7.4A.A B.B C.C D.D【4题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】pH＞7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选B。5.下列与中和反应原理无关的是A.用浓硫酸干燥氧气 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A.用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸吸水性的物理性质，与中和反应原理无关，符合题意；B.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应属于中和反应，不符合题意；C.用熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，不符合题意；D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸是氢氧化钠和硫酸反应属于中和反应，不符合题意。故选A。6.下列反应方程式正确的是A.CO2+2NaOH=NaCO3+H2O B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.KOH+HNO3=K2NO3+H2O D.Fe+2HCl=FeCl3+H2↑【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项不符合题意；B.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式书写正确，故选项符合题意；C.氢氧化钾与硝酸反应生成硝酸钾和水，正确的化学方程式为KOH+HNO3=KNO3+H2O，故选项不符合题意；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项不符合题意。故选B。7.将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是A.Zn，Cu和Fe B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Fe【7题答案】【答案】D【解析】【详解】金属活动性顺序中：锌大于铁大于铜，铁粉只能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，因为过量铁粉，所以过滤，留在滤纸上的物质是铜和铁，故选D。8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、、OH- B.H+、Cl-、C.Cu2+、Cl-、OH- D.Na+、、【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.氢离子和氢氧根离子会反应生成水，在溶液中不能大量共存，故选项错误；B.氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故选项错误；C.铜离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；D.Na+、、在溶液中不能生成水、气体或沉淀，在溶液中能大量共存，故选项正确。故选D。9.“塑化剂”是一种工业原料，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，对人体会造成严重危害已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，有关邻苯二甲酸二辛酯说法错误的是A.它是一种化合物B.它是由C.H、O三种元素组成C.一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子D.邻苯二甲酸二辛酯由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A.邻苯二甲酸二辛酯是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；B.物质由元素组成，邻苯二甲酸二辛酯是由C.H、O三种元素组成，故选项说法正确；C.1个邻苯二甲酸二辛酯分子由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，所以一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子，故选项说法正确；D.分子由原子构成，一个邻苯二甲酸二辛酯分子由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，故选项说法不正确。故选D。10.下列不能通过一步反应实现的是A.Fe→FeSO4 B.Fe2O3→FeCl2C.Na2CO3→NaOH D.CuO→CuCl2【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以一步实现，故选项不符合题意；B.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步转化为氯化亚铁，故选项符合题意；C.碳酸钠和氢氧化钙可以反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以一步实现，故选项不符合题意；D.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可以一步实现，故选项不符合题意。故选B。【点睛】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。第11题一第15题。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或错选均不给分，少选得1分，每小题2分，共10分。11.鉴别下列各组物质，所用试剂（前为待鉴别物质，后为鉴别试剂）不正确的是A.稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液B.硝酸铵固体和氢氧化钠固体水C.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液D.氧气、二氧化碳燃着的木条【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A.稀硫酸和氯化钡会反应产生硫酸钡沉淀，稀盐酸无明显现象，可以鉴别，故选项错误；B.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，可以鉴别，故选项错误；C.氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，故选项正确；D.氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以能鉴别，故选项错误；故选项为：C．【点评】本题是鉴别题，在解答这类题目时就是根据物质所具有化学特性，选择合适的化学试剂与所提供的物质，然后根据不同的实验现象对它们加以区分．12.下列有关叙述不正确的是A.可以在铁质容器中配制波尔多液B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现白雾C.向久置于空气中的熟石灰中加入过量的稀盐酸，有气泡产生D.把铜丝分别放入FeSO4和AgNO3溶液中可以验证FE.Cu、Ag的金属活动性【12题答案】【答案】A【解析】【详解】A.铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁质容器中配制波尔多液，符合题意；B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故产生气泡，不符合题意；D.把铜丝分别放入硫酸亚铁和硝酸银的溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证，三种金属的活动性顺序，不符合题意。故选A。13.推理是化学学习中常用思维方法，下面推理中正确的是A.酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A.酸中都有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，故不符合题意；B.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故符合题意；C.酸与碱反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，故不符合题意；D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是比较活泼的金属，故不符合题意。故选B。14.下列除杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ACO2(CO)在空气中点燃BCu(Fe)加足量稀盐酸，充分反应后过滤CCuSO4溶液(H2SO4)加足量氧化铜粉末，充分反应后过滤DNaOH溶液（Na2CO3）加足量Ca(OH)2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【14题答案】【答案】BC【解析】【详解】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项方法不正确；B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项方法正确；C.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项方法正确；D.足量的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但带入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂的原则，故选项方法不正确。故选BC。15.二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。下图是工业生产中一种以食盐水和氯酸钠(NaClO3)为原料制备二氧化氯的工艺原理。下列说法不正确的是A.氯化钠电解槽产生的气体单质为H2和Cl2B.二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌C.该流程中氯元素的最高化合价为+4价D.二氧化氯发生器中的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X为H2【15题答案】【答案】CD【解析】【详解】A.饱和氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，H2和Cl2为气体单质，故选项说法正确；B.二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂，故选项说法正确；C.在氯化钠中，氯元素显-1价，二氧化氯中氯元素显+4价，在氯气中，氯元素显0价，在氯酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+x+(-2)×3=0，得x=+5价，所以该流程中氯元素的最高化合价为+5价，故选项说法不正确；D.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前NA.Cl、O、H的原子个数分别为2.6.6.4，反应后NA.Cl、O、H的原子个数分别为2.6.4.0，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O，故选项说法不正确。故选CD。第二部分非选择题（共40分）16.根据所学回答问题（1）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请用化学式填空：①空气中含量最多的气体是_____；②人体胃液中含有的酸是____；（2）“从生活走进化学，从化学走向社会”，请你用化学知识，回答以下问题：①同学们到敬老院给李奶奶送去鲜花，屋内花香四溢，请你用微粒的观点解释花香四溢的原因_______。②小明家水龙头下面的瓷砖上有黄色锈斑，请写出用硫酸除铁锈的化学方程式_______③生活中常用_______方法将硬水软化。【16~17题答案】【答案】（1）①.N2②.HCl（2）①.分子在不断运动②.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O③.煮沸##加热煮沸【解析】【小问1详解】①空气的成分按体积计算，大约是，氮气占78%，氧气21%，其它气体和杂质1%，所以空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2；②人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为HCl，故填：HCl；【小问2详解】①同学们到敬老院给李奶奶送去鲜花，屋内花香四溢，是因为鲜花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故填：分子在不断运动；②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；③加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸或加热煮沸。17.根据下图回答问题：（1）实验室选择固体混合物制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是_____(填字母序号)，反应的化学方程式为______。加入药品前，应先进行的实验操作是______。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。若选择G装置，G与A相比较，其优点是_______；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是______。【17~18题答案】【答案】（1）①.BE##EB②.2KClO32KCl+3O2↑③.检查装置的气密性（2）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.可以控制反应的发生和停止③.将燃着的木条靠近b导管口处，如果熄灭，则二氧化碳已满【解析】【小问1详解】实验室选择固体混合物制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应属于固固加热型，选择的发生装置为B，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；加入药品前，应先进行的实验操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，故填：BE；2KClO32KCl+3O2↑；检查装置的气密性；【小问2详解】实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G装置带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入左侧U型管中，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳，气体应从a端进入，空气从b端排出，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条靠近b导管口处，如果熄灭，则二氧化碳已满，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；将燃着的木条靠近b导管口处，如果熄灭，则二氧化碳已满。18.已知A.B.C.D.X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B.D所属物质类别相同。请回答下列问题：（1）X的化学式是_______；B的俗称是_______。（2）反应①化学方程式是：_______，属于_______（填“放热”或“吸热”）反应；若Z为二氧化碳，则反应②的现象为_______。（3）写出下列反应的化学方程式：X与C_______；A与Y_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。【18~20题答案】【答案】（1）①.Fe②.熟石灰##消石灰（2）①.CaO+H2O=Ca(OH)2②.放热③.产生白色沉淀（3）①.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②.H2SO4+CaO=CaSO4+H2O③.复分解【解析】【分析】X是应用最广泛的金属，则X为铁，Y可用作食品干燥剂，则Y为氧化钙；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；B.D所属物质类别相同，Y能转化B，B能转化D，且D能与硫酸铜反应，则B.D可以是碱，则B可以为氢氧化钙，D是氢氧化钠，氢氧化钙和氢氧化钠都能够和Z反应，则Z是二氧化碳；A能够和铁、氧化钙、氢氧化钙反应，且能够转化为硫酸铜，则A是硫酸，代入检验，验证合理。【小问1详解】由分析可知，X是铁，其化学式为Fe，B为氢氧化钙，其俗称为熟石灰、消石灰，故填：Fe；熟石灰或消石灰；【小问2详解】反应①是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应；若Z为二氧化碳，则反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙沉淀和水，因此会观察到有白色沉淀产生，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；产生白色沉淀；【小问3详解】X与C反应是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；A与Y反应是硫酸和氧化钙反应产生硫酸钙和水，反应的化学方程式为H2SO4+CaO=CaSO4+H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；复分解。19.现用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和反应”实验。某小组一段时间后发现没有明显现象，这时想起是因为忘记加指示剂。在老师的指导下，他们对烧杯内的溶液进行探究。该烧杯内的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl猜想二：________猜想三：NaCl和NaOH猜想四：NaCl、NaOH和HCl讨论后同学们一致认为猜想_______（选填“一”、“二”、“三”、“四”）不合理，用化学方程式表示理由_______。【查阅资料】NaCl溶液呈中性。【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。实验方案实验现象实验结论甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液溶液无变化猜想一成立乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入______有气泡生成猜想二成立丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液无蓝色沉淀产生猜想___不成立【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出______（选填“甲”、“乙”、“丙”）同学的实验结论不准确，请你分析该同学实验结论不准确的原因______。得出结论】猜想二成立【拓展延伸】现测得该实验过程中溶液的pH变化如图所示，则横坐标表示的是_____溶液，c点对应的溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。【19题答案】【答案】①.NaCl和HCl②.四③.NaOH+HCl=NaCl+H2O④.Zn（或Fe等活泼金属）、Na2CO3（或CaCO3等碳酸盐，合理答案均可）⑤.三⑥.甲⑦.酚酞试液遇酸性溶液也不变色（合理答案均可）⑧.稀盐酸⑨.Na+、H+【解析】【详解】猜想假设：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若两者恰好反应，则溶质为氯化钠，若盐酸过量，则溶质为氯化钠和盐酸；若氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，故猜想二：NaCl和HCl；猜想四不合理，原因是盐酸和氢氧化钠不能共存，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：NaCl和HCl；四；NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验探究：若猜想二成立，则溶液中有盐酸剩余，现象是有气泡产生，则加入能与盐酸反应产生气泡的物质，如铁粉、碳酸钙等，故填：Zn（或Fe等活泼金属）、Na2CO3（或CaCO3等碳酸盐，合理答案均可）；丙同学加入硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，反应现象无蓝色沉淀产生，说明溶液中没有氢氧化钠，则猜想三不成立；评价反思：酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中都无变化，甲同学的方案中，滴加酚酞试液，溶液无变化，说明溶液呈酸性或中性，并不能说明猜想一成立，故填：甲；酚酞试液遇酸性溶液也不变色；拓展延伸：pH变化图可知，溶液开始时pH＞7，随着溶液的加入，溶液的pH逐渐减少，最后溶液的pH＜7，由此可得出横坐标表示的是稀盐酸溶液；c点时盐酸过量，反应生成氯化钠，因此c点对应的溶液中一定存在的阳离子有Na+、H+，故填：Na+、H+。20.有一瓶保存不当标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等同学对其成分进行探究。【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？初步判断，这瓶试剂不可能是____（填字母序号）。A．酸B．碱C．盐【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3.NaHCO3。②Na2CO3.NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性。③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下表。物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，该溶液的溶质不可能是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是_____（精确到0.1%）。【猜想与实验】①可能是____溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是______。A．方法正确，结果正确，结论正确B．方法不正确，结果偏小，但结论正确C．方法不正确，结果偏大，结论不正确D．方法正确，结果正确，但结论不正确（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样品于试管中，滴加足量_______产生大量的气泡猜想①正确。步骤二发生反应的化学方程式是_______。步骤二：把产生的气体，通入______中_______【拓展与应用】请你选择与小强不同类别的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择____溶液。【综合计算】小明用某纯碱样品（含少量的氯化钠）进行如下实验。取纯碱样品12g放入烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸，搅拌，充分反应后，得到107.6g溶液。试计算：（1）生成二氧化碳的质量为_______g。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。_______（最后结果精确到0.1%）