课题1 常见的酸和碱 2023-2024学年人教版化学九年级下册

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时人教版化学九年级下册1.能说出石蕊、酚酞两种指示剂在酸、碱溶液中的颜色。(重点)2.能叙述盐酸、硫酸主要的物理性质及用途。(重点)知识点一:酸碱指示剂与酸、碱作用1.二氧化碳的水溶液、食醋和盐酸显_____性;澄清石灰水、氢氧化钠溶液显_____性。

2.石蕊、酚酞溶液能跟酸或碱性溶液起作用而显示不同的颜色,属于__________,简称为______。

3.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变____色,遇碱性溶液变____色;无色酚酞溶液遇碱性溶液变___色,遇酸性溶液________。

酸碱酸碱指示剂指示剂红蓝红不变色知识点二:浓盐酸和浓硫酸的特性1.浓盐酸具有很强的________,在空气中会形成________。

2.浓硫酸具有很强的________,所以常作________。

知识点三:浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时,一定要把_______沿器壁慢慢注入___里,并不断搅拌。切不可将____倒进________里。搅拌的目的是使________________________________。

挥发性白雾吸水性干燥剂浓硫酸水水浓硫酸浓硫酸溶于水产生的热量迅速扩散探究问题一:酸、碱与指示剂的作用1.完成课本P50实验10-1,填写下表:2.紫色石蕊溶液遇酸变______,遇碱变______;酚酞溶液遇酸________,遇碱变________。

变红色加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋

苹果汁

石灰水

氢氧化钠溶液

不变色变红色不变色变蓝色变红色变蓝色变红色红色蓝色不变色红色探究问题二:盐酸和硫酸1.完成课本P52实验10-2,填写下表:【交流讨论】(1)打开浓盐酸瓶口,会看到“白雾”的原因:浓盐酸挥发出来的___________遇空气中的_______形成的______________,即白雾。

(2)工业盐酸常略带黄色,是因为其中含有_____。

盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态纯净的浓盐酸是_____色的液体

纯净的浓硫酸是_____色、_____的油状液体

打开试剂瓶后的现象有______性,在空气中形成________不易挥发气味无无黏稠挥发白雾有刺激性气味无特殊气味氯化氢气体水蒸气盐酸小液滴Fe3+2.完成课本P53实验10-3,填写下表:黑实验放置一会儿的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显示_____色字迹

用小木棍蘸少量浓硫酸滴有浓硫酸的部位________将浓硫酸滴到一小块布上蘸有浓硫酸的部位________,甚至形成洞

变黑变黑3.观察老师完成课本P53实验10-4,并结合实验10-3的现象,回答下列问题:(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用抹布擦干,再用_________清洗,然后涂上____________________。

(2)如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?______。为什么?______________________________________________________________。

大量的水3%~5%的碳酸氢钠溶液需要因为硫酸不挥发,但水会挥发,稀硫酸会逐渐变成较浓的硫酸★学习小结1.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色;无色酚

酞溶液遇碱性溶液变红色,遇酸性溶液不变色。2.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不

断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。搅拌的目的是使浓硫酸

溶于水产生的热量迅速扩散。★误区警示1.指示剂与酸、碱的变色反应是指示剂变色,不是酸、碱变

色。如盐酸使紫色石蕊溶液变红,不能说成紫色石蕊溶液

使盐酸变红,但可以说成紫色石蕊溶液遇盐酸变红。2.能使指示剂变色的溶液不一定是酸或碱的溶液,还可能是

酸性或碱性溶液。如家里用的纯碱,化学名称是碳酸钠,

既不是酸也不是碱,但显碱性。3.盐酸和氯化氢不是一种物质。盐酸是氯化氢气体的水溶液,是混合物;而氯化氢是纯净物,是盐酸溶液的溶质。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时人教版化学九年级下册1.能归纳出酸的主要化学性质。(重点)2.能写出说明盐酸、硫酸化学性质的化学方程式。(重点)知识点:酸的主要化学性质1.观察课本P54图10-7,该实验在点滴板中进行,其优点是___________、_________。

2.盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变为______,不能使无色酚酞溶液变色。

3.硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变为______,不能使无色酚酞溶液变色。

节约药品减少污染红色红色探究问题:酸(盐酸、硫酸)的主要化学性质1.完成课本P54的图10-7,注意观察现象,填写课本中的表格(1)。【归纳】盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变为______,不能使无色酚酞溶液变色。

硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变为_____,不能使无色酚酞溶液变色。

滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸溶液_________溶液______稀硫酸溶液_________

溶液______变为红色不变色变为红色不变色红色红色2.回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,并填写课本中的表格(2)。【交流讨论】(1)反应的条件:金属活动性顺序一定要排在______的前面。

(2)酸+较活泼金属______+______。

氢盐氢气3.盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反应,注意观察,并把现象填写课本中的表格(3)。【交流讨论】(1)利用稀酸除去铁制品表面的锈,能否将铁制品长时间浸泡在酸中?______。为什么?__________________________________________________________________。

(2)酸+某些金属氧化物_____+_____。

现象铁锈+稀盐酸铁锈逐渐溶解,溶液由______变为______铁锈+稀硫酸铁锈逐渐溶解,溶液由______变为______无色不能黄色无色黄色因为生锈的金属是铁,而铁会和稀酸反应,会加剧对金属的腐蚀盐水★学习小结★误区警示1.铁与稀酸反应的生成物是亚铁离子,铁锈和稀酸反应的生

成物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反应,铁在化

合物中显+2价。铁锈与稀酸之间发生的反应属于相互交

换成分,化合价不变。2.酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化学性质。浓硫酸

和硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝酸(包括稀硝

酸)与大多数金属(包括在金属活动性顺序中H后面的一些

金属如铜等)都能反应,但都不能生成氢气。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时人教版化学九年级下册1.能说出氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及用途。2.能说出氢氧化钠的吸水性、腐蚀性及潮解现象。(重点)知识点一:氢氧化钠1.化学式:_______。

2.俗称_______、_______、________,有很强的腐蚀性,若不慎沾到皮肤上,应先用_________冲洗,再涂上_____溶液。

3.物理性质:白色______,___溶于水,溶解时放出大量的___。

4.用途:作化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来_________,如灶具清洁剂中就含有氢氧化钠。

火碱烧碱硼酸苛性钠固体易热去除油污NaOH大量的水知识点二:氢氧化钙1.化学式:_________。

2.俗称_______、_______,对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钙可由氧化钙与水反应制得,化学方程式为____________________。

3.物理性质:白色______,____溶于水,其水溶液俗称______。

4.用途:作建筑材料,改良____________,中和酸性废水,配制波尔多液。

5.常见的碱还有氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。Ca(OH)2熟石灰消石灰固体微石灰水酸性土壤实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态________将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿表面______并逐渐溶解

__________将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手轻轻触碰试管外壁________氢氧化钠溶于水________热量

探究问题一:氢氧化钠1.完成课本P55实验10-5,填写下表:白色固体潮湿容易吸水发热放出2.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收_____,使表面潮湿并逐渐溶解的现象叫做潮解。因此,氢氧化钠可作为某些气体的______。同时,在用天平称量氢氧化钠等易潮解的物质时,应将被称量物放在_________中进行称量。

水分干燥剂玻璃器皿探究问题二:氢氧化钙1.完成课本P55的实验10-6,注意观察现象,并填写书本中的表格:2.改良酸性土壤要用氢氧化钙而不能用氢氧化钠,因为氢氧化钠的________很强,碱性也很强,它______溶于水,很容易局部过量,这样会使土壤变为______性。

现象颜色、状态白色________固体

在水中的溶解情况白色固体________溶解,呈浑浊状态

向澄清石灰水中通入二氧化碳产生________粉末状腐蚀性没有完全白色沉淀极易强碱★学习小结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途:氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体,极易溶于水,放出大量的热,水溶液有涩味和滑腻感,易潮解白色固体,微溶于水,水溶液俗称石灰水用途化工原料,用于肥皂、造纸、纺织、印染、石油工业,生活中可用于厨房去除油污用作建筑材料、改良酸性土壤、中和酸性废水、制波尔多液等★误区警示氢氧化钠固体和生石灰溶于水都放热,但原理不同。氢氧化钠溶于水放热主要是物理变化,没有新物质生成。而生石灰溶于水发生了化学变化,有新物质氢氧化钙生成,可以说生石灰遇水变质了。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第4课时人教版化学九年级下册1.能归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。(重点)2.能从微观上说明溶液能导电的原因。知识点一:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变为_______,能使无色酚酞溶液变为_______。

2.氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变为_______,能使无色酚酞溶液变为_______。

3.实验室检验二氧化碳气体的方法是________________________________。

红色蓝色红色蓝色知识点二:溶液导电的原因1.硫酸溶液中含有的粒子:____________;氢氧化钠溶液中含有的粒子:____________;氯化钠溶液中含有的粒子:________________。

2.酸有一些相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有

______。

3.碱有一些相似的化学性质是因为在不同的碱溶液中都含有

______。

H+、S、H2ONa+、OH-、H2ONa+、Cl-、H2OH+OH-探究问题一:碱的化学性质完成课本P56“探究”,注意观察现象,填写下表:【交流讨论】(1)实验室有两瓶失去标签的溶液,它们分别是氢氧化钠和氢氧化钙,你有哪些方法可以将它们一一鉴别出来:_______________________________________________________________________。

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