2022届河南省叶县高考化学二模试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

B.反应①的△!!小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用Na2s处理工业废水中的Ci?*、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

3、如图所示是一种酸性燃料电池酒精枪测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下

列说法不正确的是

政干交挽枳

微处理器液晶我水屏

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2O-12e'=2co2T+12H+

B.该电池的正极反应式为:Ch+4e-+4H+=2出0

C.电流由O2所在的伯电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

4、在常温常压下，将100mLH2s与02混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下

列判断错误的是（）

A.原混合气体中H2s的体积可能是75mL

B.原混合气体中O2的体积可能是50mL

C.剩余25mL气体可能全部是SO2

D.剩余25mL气体可能是SO2与。2

5、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

6、下列物质中含氯离子的是（）

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

7、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪,由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

8、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

c.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物ry

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

9、酚酸是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚献的说法正确的是（)

A.在酸性条件下，1mol酚可与4moiNaOH发生反应

B.在酸性条件下，Imol酚配;可与4moiB。发生反应

C.酸性条件下的酚酸在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

D.酸性条件下的酚献可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应

10、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）

CH>—CHj

11、CHLCHLCH」H—CH"的名称是

6b

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

12、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HFO该

反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

13、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NEUNQ.△岫f+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德罗数的值,

下列说法正确的是（）

A.分解时每生成2.24L（标准状况）N2,转移电子的数目为0.6N,、

B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3N,\

C.56gFe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA

D.0.1mol•L-1NH4NO3溶液中,NHj的数目小于0.INA

14、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）

选项用途性质

A液氨作制冷剂NH,分解生成N,和H,的反应是吸热反应

BNH4Fe（SO,）2•12也0常作净水剂NH,Fe（SO,）2T2H2。具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO"和HC10都有强氧化性

DAUO,常作耐高温材料ALO,既能与强酸反应.乂能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

15、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的4H变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

16、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯（c）的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.a不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

17、设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NA

1

C.1L0.1mol-L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

18、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验

完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（）

浓盐酸

KMn()4_NaOH

溶液

A

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

常温常压下，U.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C.常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D.常温下，ImolC5H12中含有共价键数为16NA

20、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明研除铜绿和现代焊接氯化铁除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

21、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KICh过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO4O下列说法不正确的是

22、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开Ki时，制氢并储能；断开

K2、闭合Ki时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni（0H）2-e-+0H-=Ni00H+H2。

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2（D=Zn（OH）2+H2个

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酬的合成路线。

Br0H

?>*-囚一()一囚一*E―>0―*Oto

2ii

®H2°©H-C-H乙鼠水温

0。0

一UfCH。学六回一一回苧

防敢%

(1)写出“甲苯fA”的化学方程式o

(2)写出C的结构简式___________,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E-酚酬”发生的反应类型是o

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCk溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，④能使漠的CC"溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o(有机物均用结构简式表示)。

反应试剂r反应试剂.

(合成路线常用的表示方式为：D反应条件’反应条件’

24、(12分)I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是

________________(填离子符号)。

(3*2。5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是(填字母)。

a.NH3b.HIC.SO2d.COi

(4)KCK)3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1:lo写出该反应的化学方程式：»

n.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LHK已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为L25g/L。请回答下列问题:

(5)甲的化学式是;乙的电子式是o

(6)甲与水反应的化学方程式是o

(7)判断：甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2O

25、(12分)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSChH,反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4HO

①仪器I的名称为，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是.

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为o

@B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为o

(2)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L1的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2so4,摇匀；用0.5000mol♦L”的Na2c2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：ciKMnCh+ciNOSO4H+□=ciK2sO4+oMnSO4+nHNOa+oH2sO4

ii：2KMl1O4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+coNOSO4H+□=CJK2SO4+oMnSCh+C1HNO3+ciH2sCh

②滴定终点的现象为O

③产品的纯度为»

26、(10分)Mg(CKh)2・3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL实验室制备Mg(ClO3)2-3H2O的过程如图：

Mg(ClO.()2-3H2O

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示:

(1)抽滤装置中仪器A的名称是

(2)操作X的步骤是_________________________________

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是。

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽滤Mg(CKh)2・3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNCh溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol・L-i的AgNCh标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL。则样品中

Mg(ClO3)2-3H2O的纯度是»

27、(12分)亚硝酸钠(NaNCh)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

(实验一)制取NaNCh

该小组先查阅资料知：®2NO+Na2O2->2NaNO2；2NO2+Na2O2-*2NaNO3；②NO能被酸性高铸酸钾氧化为NO.：,然

后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

I)

(1)装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有o

(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由

:设计一种提高NaNCh纯度的改进措施。

(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度

先查阅资料知：①5NO£+2MnO4-+6H+f5N(V+3Mn2++3H2O；

②MnO』+5Fe2++8H+-*Mn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品f溶液A酸性KM11O4溶液溶液B当丝等也数据处理

---标准溶,液

⑶取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500moi/L的酸性高锌酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SC)4)2溶液10.00mL,则样品中NaNO2的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是。(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NHQ2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

28、(14分)(12分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素

包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________o

(2)1个CM+与2个H2N—CHLCOO-形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用一标出配位键)，在HzN—CM—COCK中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66pm,^Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T'(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360-Co分析数据得出的规律是，解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

CaF?晶体结构示意图

①两个最近的F-之间的距离是pm(用含m的代数式表示)。

②CaF:晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为.

③CaF2晶胞的密度是g-cmT(化简至带根号的最简式，刈表示阿伏加德罗常数的值)。

29、(10分)2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空

气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2N0(g)+2C0(g)彳3Nz(g)+2C()2(g)AH<0,在一定温度下，在一体积固定的密

闭容器中充入一定量的N0和C0在t1时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是»

A.在单位时间内生成ImolCO2的同时消耗了ImolCO

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.混合气体的压强不再变化

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再

改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(2)改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g碳完全反应，吸收热量

13.13kJ.

①该反应的热化学方程式为________________________________________________

②煤气化过程中产生的有害气体H2s可用足量的Na2c03溶液吸收，该反应的离子方程式为

_____________________________________________________o(已知：

H2S：KM=9.1X10-8；(2=1.1X10-%112co3：4=4.30x101^=5.61x10-")

(3)已知反应：CO(g)+H2O(g)=iCaD+fUg),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容

密闭容器中进行反应，得到如下三组数据:

达平衡所需时间

起始量/mol平衡量/mol

实验温度/℃/min

COH2OH2CO0

1650421.62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①实验1条件下平衡常数K=（保留小数点后二位）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是。

③该反应的△!!0（填"V"或若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入lOmolCO,5mol

H2O,2moic02,5molH2,则此时v正___________v逆（填“<”，“>”，“=”）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，熔变为负，则大小：反应①的大于反应②,

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查反应热与婚变，把握反应中能量变化、焰变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意婚变的

比较及婚变只与终始态有关，与催化剂无关。

2、D

【解析】

A.维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；

B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；

C.病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；

D.洁厕灵(有效成分为HC1)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不

能混用，D项错误；

答案选I).

3、A

【解析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3COOH,负极的电极反应式为CH3cHzOH-4e-+

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O,B正确：

C.电流由正极流向负极，C正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

4、D

【解析】

H2s和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2—2SI+2H2。，氧气足量发生反应②2H2S+3O2—2SO2+2H2O；据此讨

论；若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①，4S有剩余；若n(H2S)：n(02)=2:1,发生反应①，没有气体；若n

(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,发生反应②，

气体为二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(&)<2:1,发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。

【详解】

HzS和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2—2SI+2H20,氧气足量发生反应②2H£+302—2SO2+2H2O；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①H2s有剩余,则

2H2S+02—2SI+2H20体积变化AV

213

50mL25mL100-25=75mL

剩余气体为25mLH2S,原混合气体中0?为25mL,H2S为100-25=75mL,符合题意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余,则:

2H2S+302—2S02+2H20体积变化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL,不符合题意；

④若n(H2S)：n(0。=2:3,发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL,不符合题意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(S()2)=25mL；则根

据反应②2H2S+3O2—2SO2+2H2O可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根据题意可知，H2s

与。2混合气体共100mL,所以发生反应①2H2S+O2—2SI+2H20的H2s与的总体积为100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合气体中n(HzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(02)=37.5

mL+12.5mL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能；

故答案选D„

5,D

【解析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

C.SiCh对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiCh作光导纤维的材料，C错误；

D.塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；

故合理选项是D«

6、C

【解析】

A.HC1是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；

B.CCL是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

C.KC1是离子化合物，由K+和组成，含有氯离子，故C正确；

D.NaClO是离子化合物，由Na+和CKT组成，不存在氯离子，故D错误；

故答案为Co

7、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

c.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其垃基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

8、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

9、B

【解析】

A.在酸性条件下，酚羟基和竣基可以和氢氧化钠反应，故Imol酚配可与3moiNaOH发生反应，A错误；

B.在酸性条件下，两个酚羟基有4个邻位氢原子，1mol酚配可与4moiBn发生反应，B正确；

C.酚儆分子中没有碳碳双键，所以酸性条件下的酚酸不能发生加聚反应，C错误；

D.酚羟基不能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，D错误；

故选B。

10、A

【解析】

A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否

良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面

高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内

若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有

气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内

压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A,分液漏斗

液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴

下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

11、D

【解析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CH>—CHj

CHLCHLCHITH—CH；的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

in,

12、D

【解析】

在F2+H2OHOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【详解】

A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；

B.过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

C.只有C1元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D.水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选I）。

13、B

【解析】

A

=

NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO34N2t+2HNO3+9H2Oo

【详解】

A.该反应属于归中反应，NH；中一3价的氮元素升高为。价，被氧化，NO3-中+5价的氮元素降低为0价，被还原，

被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5：3,每生成4m2，转移15moi电子，所以，当生成0.1mol

N2时，转移电子的物质的量为?X0.lmol=0.375mol,转移的电子数为0.375NA,A错误；

B.刈的结构式为N三N,1个N2分子含有3对共用电子，2.8gN2的物质的量为O.lmoL含有的共用电子对数为

03NA,B正确；

C.浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为+3价，本身被还原为NO2,56gFe的物质的量为ImoL可失去3moi电子,

所以，反应生成3moiNO2,但有一部分NO2转化为N2O4,最终生成的Nth分子数少于3NA,C错误；

D.已知硝酸钱溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸钱的物质的量，无法计算含有NH；的

数目，D错误；

故答案为：B。

14、C

【解析】

A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误;

B.NH4Fe（SO4）2」2H2。作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误;

C.飘粉精作为消毒剂是因为CIO-和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误;

故答案选：C«

15、C

【解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但AH不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

16、B

【解析】

A.a（（Q）中含有碳碳双键，能与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；

B.a（。）、啦琦广）、c（6广Q）都含有碳碳双键，具有烯燃的性质，可发生加成反应，加聚反应，故B

正确；

C.c（6广z0）含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故C错误；

D.凤琦/、）、c（6j〜0）的结构不同，不属于同系物，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物分子中只要含有饱和碳原子（包括：-C%、-CH2-、-CH.一卜）中的一种，分子中

的所有原子就不可能处于同一平面内。

17、B

【解析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和NazOz二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中即0.2moL阴离子数为0.2NA,故

正确；

C.CHsCOONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D.l2g金刚石即lmol,每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单

键数约为2NA,故错误。

故选B。

18、C

【解析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去CL中混有的HC1的装置，C为CL、Fe(OH)3、KOH制取KzFeCh的装置,

D为未反应Ch的吸收装置。

【详解】

A.因为CL中混有的HC1会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为K2FeO4在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以氧化性：K2FeO4<Cl2,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C.

19、A

【解析】

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5N1,故A错误；B.常温

常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/moL则U.2L乙烯的物质的量小于0.5mol,所含分子数目小于0.5NA,故B正确；

C.HO与CO2相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子

数目为0.3NA,故C正确；D.每个CsHn分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，ImolCsHp中含有共价键数为16NA

,故D正确；答案为A。

20、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明矶在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化核水解显酸

性可除去铁锈，c项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选B。

21、C

【解析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，珀期用于灼烧固体物质，故C错误;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C。

22、D

【解析】

闭合K2、断开Ki时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K2、闭合Ki时，

该装置为原电池，Zn电极生成Zi?+,为负极，X电极为正极。

【详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

B.制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH,电极方程

式为Ni(OH)2-6一+OFT=NiOOH+H2O,故B正确；

C.供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH1但会消耗4个OPT,说明还消耗了水电离出的氢氧根,

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；

故答案为D。

二、非选择题(共84分)

23、r^i-C-O-CHg竣基、羟基取代或酯化

^J-CH3

OHOH

或的邻、间、对的任意一种

CH=CHOCOOHOCH=CHCOOH

00

ii

C-OHC-OH

。叱3（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）

J"△o

【解析】根据题中各物质转化关系，甲苯与澳在铁粉作催化剂的条件下生成A为A发生水解得B为

oO

B与乙酸发生酯化反应C为1人。、jCH,,C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较C-OHC3和酚麟的结构可知C-OH

3dr'匕CHO,

0oo

IIIIII

C-OHC-OHC-OH

与Br-G-OH反应生成D为C内发生氧化反应得

CH-(J-OHCC-C-OH

II=II—

OHOo

II*

C-OH

再与BrTQ-0H反应得E为j^T/C-

、OHQ

（1）“甲苯fA”的化学方程式为Br+HBr(2)C为

c

II

C-OH

,E为广，「/C,E分子中的含氧官能团名称为竣基、羟基；（3）上述涉及反应中,

、OHQ

%

“E-酚酸”发生的反应类型是取代或酯化反应；（4）乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件①遇FeCh溶液显

紫色，说明有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，说明有竣基，③苯环上只有2个取代基，④能使溟的CCL溶液褪色，说

OH0H

明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为0或。）的邻、间、对的任意一种；（5）