2022年中考化学真题汇编：计算题

2022年中考化学真题汇编：计算题

1.（2022天津）甲醇（CHaOH）是一种燃料。计算：

（1）甲醇的相对分子质量为;

（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为（填最简比）；

（3）甲醇中氧元素的质量分数为o

2.（2022铁岭葫芦岛）疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为CJW）。

请计算：

（1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。

（2）正丙醇中碳元素的质量分数为o

3.（2022铁岭葫芦岛）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高医用价值。在实验室里，模拟工

业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：

（1）生成硫酸亚铁的质量为go

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

4.（2022新疆）一定浓度的次氯酸钠（NaClO）溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过

通电不

电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：NaCl+H2O-H2T+NaClOo要制取

7.45gNaC10,理论上需要NaCl的质量是?

5.（2022昆明）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到lOOgNaOH溶液中，恰好完全反应，反

应后溶液质量为108.1g。计算:

(1)ZnO的质量为go

(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(化学方程式：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O)

6.(2022梧州)实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH”的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸

至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算：

(1)配制490.0g20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸g。

(2)废液中Ba(0H”的质量分数。

7.(2022云南)学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g,滴加10%

的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为g：

(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)

8.(2022邵阳)取一定量NaCl和NaHCOs组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐

滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：

0100

加入盐酸的质量g

（1）恰好完全反应时产生气体的质量是g;

（2）a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）；

（3）计算所加盐酸的溶质质量分数o（写出计算过程，结果精确到0.01%）

9.（2022桂林）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnC03）火法炼锌的工艺记

高温

载，主要反应原理为ZnCO3+2C=-Zn+3C0t,现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加

热时间的关系如图所示。

[CO的质量kg

84k---7-------------------------

加热时间/min

（1）此过程中产生CO的质量是kgo

（2）列式计算此炉甘石中Z11CO3的质量分数。

10.（2022遂宁）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分

数，同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。

逐滴滴加100g稀盐酸、

恰好完全反应‘

I-—-I

10n.4g石灰石烧杯内的物质质量为106g

请完成下列问题:

（1）生成二氧化碳的质量为

（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

11.（2022荆州）硫酸铜对过氧化氢（压。2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，

向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：

（1）过氧化氢的相对分子质量为O

（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。

（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。

12.（2022天津）现有Na2s0,和CuSO,的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去NazSO”固体中混有的CuSO,，

得到NazSO”溶液。

可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCk溶液。

该小组的同学称取固体样品20g,向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应,

得到Na2s0“溶液和4.9g沉淀。回答并计算：

（1）该同学选择的试剂为溶液；

（2）所选试剂中溶质的质量；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

13.（2022重庆B卷）硫氧粉（NazSfU可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2s向20g可能被氧化的

样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出）。消耗稀硫酸98g。已知:

Na2sO3+H2sO,=Na2sCh+SO2t+H20

(1)根据化学式判断NazSO,和NazSO,中钠元素的质量分数较小的是

(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)

14.(2022天津)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是(填化学式)。

(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，

得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是(填化学式)。

(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反

应，该反应的化学方程式为。现将某铁合金(只含铁和碳)8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，

恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为(结果精确到0.1%),该铁合金属

于(填"钢"或"生铁”)。

15.(2022重庆A卷)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：AL(SOD3+6NaHC03=3Na2so“+2A1

(OH)31+6C0210现将34.2kg质量分数为10%的A12(S04)3溶液与270kgNaHC03溶液混合，恰好完

全反应(假设生成的气体全部逸出)。

已知相对分子质量：Ah(SO4)3342；Na2sO,142；Al(OH)378

试计算：

(1)Al2(S04)3中0元素与S元素的质量比为»

(2)最后所得溶液中NazSO,的质量分数。

(3)将34.2kgAl2(SO,)3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计

算(只写出计算过程，不答具体操作)。

16.(2022南通)二氧化镒因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCOs制取Mnd,,

A

发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCOs制取MnOz应该

控制反应的温度不高于°Co

(2)若加热到300-900°C时，镒的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为(填化学式)。

(3)试根据化学方程式求46.0gMnC03通过熔烧最多制得的MnG的质量是多少？(请写出计算过程)

(4)若把反应温度控制在900。C,充分反应后管内剩余固体的质量为g-

17.(2022聊城)实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定

某品牌工业品纯碱的指标等级。

国家标准规定工业品纯碱指标等级

指标

指标项目I类II类in类

优等品一等品优等品合格品

总碱量(Na2c。3计)％》99.298.899.198.0

实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。

加入100g一定

溶质质量分数的稀盐酸滴加几滴

充分反应酚酎试液

21.4g工业品纯碱H2.6g不饱和溶液无色溶液

(1)实验过程中滴加几滴酚歆试液的目的是，

(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%)

2022年中考化学真题汇编：计算题参考答案

1.(2022天津)甲醇(CHsOH)是一种燃料。计算：

(1)甲醇的相对分子质量为;

(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为(填最简比)；

(3)甲醇中氧元素的质量分数为o

【答案】(1)32(2)3：1

(3)50%

2.(2022铁岭葫芦岛)疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇(化学式为GHQ)。

请计算：

(1)正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(填最简整数比)。

(2)正丙醇中碳元素的质量分数为o

【答案】(1)9:2:4

(2)60%

3.(2022铁岭葫芦岛)硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高医用价值。在实验室里，模拟工

业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：

(1)生成硫酸亚铁的质量为g»

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】(D15.2

(2)9.8%

解：设硫酸的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2?

5698羽=型4=9起

98x

5.6gX

所用稀硫酸中溶质的质量分数=簪X100%=9.8%

100g

答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

4.(2022新疆)一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过

通电人

电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：NaCl+H2O-H2T+NaClO»要制取

7.45gNaC10,理论上需要NaCl的质量是?

【答案】解：设理论上需要NaCl的质量是x,

通电不

NaCl+H2OH2T+NaClO

58.574.5

x7.45g

58.5_x

x=5.85g

74.5—7.45g

答：理论上需要NaCl的质量是5.85g。

5.(2022昆明)ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到lOOgNaOH溶液中，恰好完全反应，反

应后溶液质量为108.1g。计算：

(1)ZnO的质量为go

(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(化学方程式：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O)

【答案】(1)8.1(2)解：设氢氧化钠溶质质量为x

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

8180

8.1gx

818.1g

so--T

A=8g

NaOH溶液中溶质的质量分数为毒x100%=8%

100g

答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。

6.(2022梧州)实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(0H”的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸

至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算：

(1)配制490.0g20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸g。

(2)废液中Ba(OH)2的质量分数。

【答案】(1)100.0

(2)解：设废液中Ba(OH”的质量为笳

H2sO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2H20

171233

x2.33g

171x

233-2.33g

x=1.71g

1712

废液中Ba(OH”的质量分数^xl00%=1.71%

100.0g

答：废液中Ba(0H)2的质量分数1.71%。

7.(2022云南)学习小组用已知浓度的氢箪化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g,滴加10%

的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为g：

(2)该硫酸溶液的溶质质量分数o(温馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H.0)

【答案】(1)4(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x

H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

20gx40gx10%

98_20gx

80-4gA=24.5%

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%

8.（2022邵阳）取一定量NaCl和NaHCOs组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐

滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：

（1）恰好完全反应时产生气体的质量是g;

（2）a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）；

（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）

【答案】（1）4.4（2）NaCKHC1

（3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

36.544

100%4.4g

36.5lOOx

~44~~4.4g

解得：A=3.65%

答：盐酸溶质质量分数为3.65%。

9.（2022桂林）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnC03）火法炼锌的工艺记

载，主要反应原理为ZnC03+2C上空Zn+3C0t,现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加

热时间的关系如图所示。

（2）列式计算此炉甘石中ZnC03的质量分数。

【答案】（1）84（2）解：设炉甘石中ZnC03的质量为x

高温小

ZnCO3+2CZn+3COT

12584

x84kg

125__

8484kg

产125kg

125kg

炉甘石中ZnC03的质量分数=N^qxi00%=62.5%

200kg

答：炉甘石中2砧。3的质量分数62.5%。

10.（2022遂宁）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分

数，同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。

逐滴滴加100g稀盐酸

恰好完全反应

10.4g石灰石烧杯内的物质质量为106g

请完成下列问题:

（1）生成二氧化碳的质量为g：

（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）4.4（2）解：设氯化氢的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x4.4g

73_x

44-44g

x=7.3g

7.3g

稀盐酸的溶质质量分数为：—X100%=7.3%

100g

答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%

11.（2022荆州）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中,

向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：

（1）过氧化氢的相对分子质量为O

（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。

（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为o

【答案】（1）34

（2）解：过氧化氢溶液中溶质的质量是：40gx8.5%=3.4g,设生成氧气的质量是x。

硫酸铜溶液

2H2。22H2O+O2T

6832

3.4gx

68_3.4g_1心

32x

答：生成氧气的质量为1.6g

（3）2.2%

12.（2022天津）现有NazSO,和CuSO,的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去N&SO&固体中混有的CuS（h,

得到NazSOa溶液。

可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCk溶液。

该小组的同学称取固体样品20g,向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应,

得到Na2s0“溶液和4.9g沉淀。回答并计算：

(1)该同学选择的试剂为溶液；

(2)所选试剂中溶质的质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)NaOH

(2)解：设参加反应NaOH质量为x,原混合物中CuSO,质量为y,生成NazSO,质量为z,

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

8016014298

xyz4.9g

80x

160y

---=-----尸

984.9g78gB

142z

萩=荻mg

答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。

(3)所得溶液中溶质质量：20g-8g+7.1g=19.1g；

所得溶液质量：20g+135.9g+40g-4.9g=l91g；

191

所得溶液的溶质质量分数：—^2x100%=10%；

191g

所得溶液的溶质质量分数为10%o

13.(2022重庆B卷)硫氧粉(NazSOs)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2s0,。向20g可能被氧化的

样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知:

Na2sO3+H2s0,=Na2sO4+SO21+H20

（1）根据化学式判断NazSO,和NazSOs中钠元素的质量分数较小的是

（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）

【答案】（1）硫酸钠或NazSO,

（2）解：设所需水的质量为x,根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5gx98%=（5g+x）X10%,产44g

（3）解：设反应生成硫酸钠的质量为乂生成二氧化硫的质量为z,样品中NazSOs的质量为必

Na2so3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T

1269814264

m98gx10%yz

126fn

98_9.8g

产14.2g

142

史=随声.4g

64z

20g-12.6g+14.2g

故反应后溶液中溶质的质量分数为:x100%«19.4%

20g+98g-6.4g

答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%

14.（2022天津）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是（填化学式）。

（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，

得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是（填化学式）。

（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反

应，该反应的化学方程式为。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，

恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为（结果精确到0.1%）。该铁合金属

于（填“钢”或“生铁

【答案】(1)Al203

高温

⑵FeSO,(3)②.3.4%③.生铁

①.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

15.(2022重庆A卷)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2(S04)3+6NaHC03=3Na2S04+2Al

(OH)31+6CO21o现将34.2kg质量分数为10%的A12(S04)3溶液与270kgNaHCO3溶液混合，恰好完

全反应(假设生成的气体全部逸出)。

已知相对分子质量：Al2(SOI)3342；Na2s04142；Al(OH)378

试计算：

(1)Al2(SO4)3中0元素与s元素的质量比为.

(2)最后所得溶液中NazSO,的质量分数。

(3)将34.2kgAl2(S04)3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计

算(只写出计算过程，不答具体操作)。

【答案】(1)2：1(2)硫酸铝的质量为：34.2kgX10%=3.42kg,

设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。

Al2(SO4\+6NC1HCO3=3Na2sO4+2Al(OH\-i+6CO2T

342426156264

3.42%gxyz

3423.42kg3423.42Zg3423.42kg

——=-----解得：x=4.26侬——=-----解得：y=1.56Ag——=-----#不得：z=2.64kg

426x156y264z

4.26伙

则所得溶液中NazSO,的质量分数:x100%=1.42%

34.2依+270依-l.56kg-2.64kg

答：所得溶液中Na2sO,的质量分数是1.42%。

(3)34.2kg硫酸钠溶液由10%变为20%可以:

(一)加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a,

则：遛六=解得'"75g；

(二)蒸发溶剂。设蒸发水的质量为6,

则：X100%=20%解得反17.1g。

734?.2Z^g-T>

(选择1或2作答)

16.(2022南通)二氧化镒因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnQ,,

A

发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCOs制取MnOz应该

控制反应的温度不