2022学年上海市杨思中学高考适应性考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X1023mo「)，并将于2022年5月20日正式

生效。下列说法中正确的是

A.在1mol^B中，含有的中子数为6NA

B.将7.(xx第一中学2022模拟检测)IgCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为04NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2LCh混合后，气体的分子总数为().75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3>Cl-、S->Na

+

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH4>A产、NO3\

C.由水电离的c(H+)=lX10jmol•L-i的溶液中:Na\K\C「、HCOr

2

D.c(Fe3+)=0.1mol•L-i的溶液中：K\Cl，SO4\SCN-

3.下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水提澳过程中，提取澳单质只能用有机物萃取的方法

B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化

D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

4.下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）

选项实验现象结论或解释

有气体生成，

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应

A稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密AL（h薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜，且AI2O3熔点高于A1

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

C溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝原溶液中无NH4+

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满C02的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

5.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

«：”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生C12。下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.“i”表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

6.常温下，向21mLl.ImokL^HB溶液中逐滴滴入1.lmol・L-NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点O时，pH>l

D.点C时，X约为H.4

7.化学与生活密切相关，下列说法不无确的是。

A.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

8.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不乖琬的是

防？？办¥

泛酸HO—CHz—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸C%—CH—C—OH

H3cOHOH

A.泛酸分子式为C9H17NO5

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

9.部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kii=4.3xl07

Ki(25℃)1.8x|051.8x10-54.9x10-1°

Kn=5.6x10"

A.等物质的量浓度的NaHCQ：和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.().1mol/LCH3coONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等体积、等pH的CH3coOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

10.下列有关实验的选项正确的是()

制取并观察Fe(OH)2的生成

1I—NaOH/渣

L-梳物油

S—FeSO4/液

D.-j;记录滴定终点读数为12.20mL

\12—

f\）二

11.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

12.如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）

选项XYZ

A食盐、浓硫酸HC1碱石灰

BCaO、浓氨水N%无水CaCh

、浓硝酸碱石灰

CCuNO2

D电石、食盐水C2H2含溟水的棉花

A.AB.B

13.（实验中学2022模拟检测）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

试帮A

甲

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCXh,则甲或丙可能是CO2

14.以高硫铝土矿（主要成分为AW）3、Fe2O3,还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得FesO』的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量920H溶港FeS：

।J।

高谦吕土矿就一►焙烧一►碳亲f过滤一►隔绝空气焙烧一►烧渣分离rdo,

\I

AhOs•<--------滤液S0:

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AWh

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

15.设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molCh溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.（xx第一中学2022模拟检测）0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中含有的CO32-

D.标准状况下，5.6LCCL含有的氯原子

16.“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中

一定正确的是（）

CH：=C—COOCHxr^\-CH=ClkClb—C112

CHtNZon611

乙丙

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子;

②Imol乙物质最多能与4moiFh发生加成反应；

③1mol丙物质可与2moi钠完全反应，生成22.4L氢气；

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锌酸钾溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

17.部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

：里

旦［晏

Ge；As

--、....y

他:里，

支;组

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.P。处于第六周期第VIA族

18.下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是

zNaTi2（PO4）3

Na3Ti2（PO4）3

4

A.充电时，a为电源正极

B.充电时,向Bi电极移动,Na+向NaTi2（PO4）2电极移动

C.充电时，新增入电极中的物质：n（Na+）：n（Cl）=1:3

D.放电时，正极的电极反应为BiOCI+2H++3e=Bi+Cr+H2O

19.（衡水中学2022模拟检测）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂

C.鸡蛋清溶液中加入CuSCh溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华

20.下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH+2HCO3-CaCOj；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCO3

D.CI2与足量的FeBn溶液反应：Ch+2Fe2+=2Fe3++2CF

21.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下1.5gNO与1.6gCh充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简

单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。

下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

B.Y原子的价电子轨道表示式为由向口|f

H

C.r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为H：9H

H

D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图:

请回答下列问题：

(1)A的系统命名为一o

(2)反应②的反应类型是一。

(3)反应⑥所需试剂为—。

(4)写出反应③的化学方程式为

(5)F中官能团的名称是一。

(6)化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有一种(不含立体异构)。

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下);

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式

为一(写出其中一种)。

(7)参照上述合成路线，以C2H50H和从co0cA为起始原料，选用必要的无机试剂合成,写出合成路线

24、(12分)为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

(1)蓝色溶液中的金属阳离子是。

⑵黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是

(3)X的化学式是.

25、(12分)纳米TiCh是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米Ti(h的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃,先将30mL钛酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiCh。

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiCh,回

答下列问题：

(1)仪器a的名称是,冷凝管的作用是。

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是(填标号).

a.增加反应的婚变b.增大反应的活化能

c.减小反应的婚变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有.

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

(填标号)。

(4)测定样品中TiCh纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸锈的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含Tit)?+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol-L」NH4Fe(S04)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000mol♦L"

3+3+2+2++

NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知：Ti+Fe+H2O=TiO+Fe+2H)o

①加入金属铝的作用除了还原TiC)2+外，另一个作用是。

②滴定时所用的指示剂为(填标号)

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMn()4溶液d.淀粉溶液

③样品中TiCh的质量分数为%o

26、（10分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是

（2）A装置中发生的化学反应方程式为o若将漂白粉换成KC1O3,则反应中每生

成21.3gCh时转移的电子数目为一NAO

（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、III依次可放入一（填选项a或b或c）。

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、漠、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于澳，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

，该现象（填“能''或"不能”）说明澳的非金属性强于碘，原因是

27、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电

镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh（A中加热装置已略去）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性条件下，NO或Nth-都能与MnCV反应生成Nth-和Mn2+

(1)A中发生反应的化学方程式为o

(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是.

(3)装置B中观察到的主要现象为

(4)①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是(填字母序号)。

A.P2O5B.无水CaCbC.碱石灰D.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNCh外，可能含有的副产物有写化学式)。

(5)E中发生反应的离子方程式为.

(6)将1.56gNaz(h完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭_________g.

28、(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,

请回答下列问题

(1)基态B原子的电子排布式为;B和N相比，电负性较大的是,BN中B元素的化合价为

(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是,B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,

BF4-的立体结构为;

(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为;

(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是g-cm-3(只要求

列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

29、(10分)某高分子有机物P的合成路线如下:

催化剂口~~1

已知1molB与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是,E的化学式为

(2)A和B生成C的反应类型是,D生成P的反应类型是

(3)A与过量的B反应生成C,若A过量，则得到C，，C的结构简式为

(4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

A、中含有中子数是1-5=6,所以1mol^B中含有的中子数为6NA,故A正确；

B、将7.(xx第一中学2022模拟检测)1gCh溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于

0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，11.2LNO和11.2L混合后，由于存在2NO2WN2O4,所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中If的数目小于0.01N*,故D错误。

2、B

【答案解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、NO3-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\NO3\相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；

C.由水电离的c(H+)=lxl0T2moi[T的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCO3•均不能大量存在，选项C错误；

D.c(Fe3+)=0.1mol[T的溶液中：Fe3+与SCN—发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

3、C

【答案解析】

A.溪元素在海水中以化合态存在，将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生

成漠单质后用有机物进行萃取，故A错误；

B.钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C.海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D.加入过量的氯气能将L氧化成更高价的化合物,减少碘的产率，故D错误；

答案选C。

4、A

【答案解析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；

B.铝在空气中加热生成氧化铝，ALCh熔点高于A1；

C.检验NH$+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【题目详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C.检验NHi+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NW+,故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选A。

【答案点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NHJ的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

5、D

【答案解析】

电解过程中b电极上持续产生Ch,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2C1-2e-=CLT，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2f,工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【题目详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，”表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SCI?一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确；

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

6、D

【答案解析】

A.0A各点显酸性,则c(H+)>c(OH>溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B),则c(B»c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为L15mol・L"，C之后加入的c(NaOH)为LlmoH/I，导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>l,C选项正确；

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15mol-LT,B-水解常数为KIFII./(2*1产)=5xHu,B-水解生

成的c(OH)=V^=Jo05x5xl()T°=5xir6moi.L-I,C点c(H+)=2xU-9mo].Li,C点pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【答案点睛】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9xir3xl.lv(21x113+19.9xir3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xir3)xl.l-i-(21xir3+19.9xir3),则c(B")/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lx1r7x199=1.99x115,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

7、C

【答案解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，因此用浸泡过高锦酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO,出、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故c错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选C。

8、B

【答案解析】

A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H「NO”故A正确；

B.泛酸在酸性条件下的水解出UO-CHT-C—OH,HO-~CHLC—与乳酸中羟基个数不同，所

HjCOHHjCOH

以与乳酸不是同系物，故B错误；

C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；

D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物产W，故D正确；

j-t-CHj

选B。

【答案点睛】

本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、竣基一定条件

下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

9、A

【答案解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,NH3•H2O和CH3COOH的电离平衡常数相等,0.1mol/L

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据''强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的浓度小，则CH3COOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

10、C

【答案解析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为U.80mL,故D错误。

故选：Co

【答案点睛】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

11、C

【答案解析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中A1位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故C正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化

酸除外）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K,Ca,Na除外）；④很活泼的金属，

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）21+Na2sO4+H2T：⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H2=^=2Fe+3H2Oo

12、A

【答案解析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HC1密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HC1能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D.乙快密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；

答案选A。

13、B

【答案解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCh,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe（NCh）2,丙是Fe（NCh）3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即N（h,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh,A是HCL丙是CO2,

D正确。

答案选B。

14、C

【答案解析】

A.FeSz燃烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应，减少SCh的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSCh,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAKh溶液，通入CCh,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、燃烧可以得到ALCh;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SCh+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3(h具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选Co

15、B

【答案解析】

A.CL溶于足量水，反生反应生成HC1和HC1O,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故7.(xx第一中学2022模拟检测)0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol,则

含NA个H原子，B项正确；

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中Na2cCh的物质的量为Imol,C(V-为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

16、B

【答案解析】

①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，①错误；

②乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，Imol乙物质最多能与4m0IH2发生加成反应，②正确；

③丙中-OH能和Na反应，且-OH与Na以1：1反应，Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成Imol氢气，温度和压

强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，③错误；

④含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高锯酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高钛酸钾溶液氧化而使酸性

高镒酸钾溶液褪色，④正确；

综上所述可知正确的说法为②④，故合理选项是B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）A

【答案解析】

同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近

可以寻找半导体材料（如褚、硅、硒等），据此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；

B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge>Si,故B正确；

C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；

D.Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6,处于第六周期第VIA族，故D正确。

故选A。

18、C

【答案解析】

充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCL反应为Bi+C「+H2O-3e-=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，

b为负极，NaTi2（PO4）2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2（PO4）2+2Na++2e=Na3Ti2（PO4）3,放电时，Bi为正极,

BiOCl得电子发生还原反应，NaTiMPOR为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCLBi为阳极，则a为电源正极，A正确；

B.充电时，Ct向阳极Bi电极移动，Na+向阴极NaTi2（PO4）2电极移动，B正确；

C.充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+C「+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2（PC>4）2电极上，反应为NaTi2（PO4）2+2Na++2e=

+

Na3Ti2(PO4)3,根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n(Na)：n(Cl)=3：1,C错误；

D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+C「+H2O,D正确；

故合理选项是Co

【答案点睛】

本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极

反应的书写是关键，难度中等。

19、A

【答案解析】

A.常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；

B.Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C,则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故B错误；

C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故D错误；

D.食盐中加的碘盐为KICh,受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止KIO3受热易分解，故D错

误；

故答案为Ao

20、D

【答案解析】

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3；+H2O,选项A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向NazSKh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO3,选项C错误；

3+2+,+

D.Fe2+还原性大于Br-,Ch与足量的FeB。溶液反应只能生成Fe,反应的离子方程式为Cl2+2Fe=2Fe+2CF,

选项D正确。

【答案点睛】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①少量NaHCOj

2+_

Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH+2HCO3-CaCO3；+2H2O+CO3

④

少量Ca(OH)2

21、C

【答案解析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO^j0.05mol,1.6gCh为0.05moL充分反应，2NO+O2=2N(h,0.05molNO全部反应生成0.05molNCh,

剩余为0.025mol,体系中还存在2NChUN2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNCh中原子总数0.15NA,

为O.()25molO2中原子总数0.05NA,反应后混合物中总共原子总数为0.2NA?C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：Co

22、D

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH3,则X为H；无色气体p遇空气变为红

棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N,则Y为N,Z为O,W原子的最外层电子数

是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为CL

【题目详解】

A.电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：C1>N3>O2>H+,故A

错误；

B.丫为N,其价层电子为2s22P•，，价电子轨道表示式为：png|t故B错误；

H1+

C.r与m可形成离子化合物氯化铁，钱根的正确电子式为H：N：H，故C错误；

.H.

D.氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确；

故答案为Do

二、非选择题(共84分)

O浓硫酸O

23、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反应浓氢澳酸AZ8OH+CH3cH2OH=人400c2H<+氏0羟基、

【答案解析】

A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有

H3cx

两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为,则A为二、,C与乙醇发生酯化反应生成D。

【题目详解】

(DA为,根据烷煌的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3丁二烯;

(2)B到C的过程为酸性高镒酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应;

(3)根据G和H的结构可知该过程中羟基被溟原子取代，所需试剂为浓氢澳酸;

o浓硫酸o

(4)反应③为C与乙醇的酯化反应，方程式为：火/QOH+CH3cH2OHU人40002$+m0;

⑸根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基;

(6)化合物M是D的同分异构体，且满足：

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生