第一章大家都来学化学全册知识点梳理汇总

第一章大家都来学化学1.1身边的化学【学习目标】1、了解生活中与化学有关的物品和现象，探究总结化学学科的学习内容，认识化学与生产生活的关系.2、了解怎样用探究的方法来学习化学，以及在化学课的学习中怎样提出问题进行讨论和研究问题，培养学习化学的兴趣.【重点】化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系.【难点】培养学习化学的兴趣.【自主探究】1、自学导航：1）认真阅读教材1页～6页内容，了解化学与我们的社会生活之间关系，思考化学课的任务及学习内容知道化学常用的方法是实验.2、应知应会：（1）了解和探究物质的、和，及其对的影响，就是化学科学的任务.（2）化学学习的内容及科学探究的方法：人类的生活与各具特性的化学物品和现象息息相关，化学课的学习内容包括：①②③④（3）学习化学常用的方法是.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一：我们身边的化学1、想一想我们的衣、食、住中那些物品与化学有关（至少例举5类）？2、你知道我们出行中那些地方用到了化学？3、试举例说明化学与环境、健康探究二化学课学习的内容化学课学习的内容是什么？【跟踪训练】1、化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A、开发新的能源B、合成新的物质C、研究物质运动规律D、防治环境污染2、下列社会问题，与化学有关的是（）①泡沫快餐盒与白色污染②氟利昂与臭氧空洞③温室效应的产生与危害④汽车新能源——燃料电池的开发A、①②B、①②④C、①D、①②③④【达标检测】1、下列各项研究中，属于化学科学研究范围的是（）A、利用克隆技术进行器官移植B、应用电脑程序控制垃圾分类收集C、在铁路交通网络中应用计算机技术D、使废旧的塑料变成燃料2、下列家庭用品中不属于塑料制品的是()A、牙刷B、肥皂盒C、铝合金门窗D、电线外皮3、化学研究的对象主要是()A、研究自然界存在的物质及其变化B、化肥、农药、合成药物C、材料、能源、环境和生命科学D、物质的组成、结构、性质、及其变化规律4、请列举下面各类人员在生活、工作中经常使用的且能作为化学研究对象的物质.（1）建筑工人（2）农民（3）学生【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写.如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）氢H：、、，氦He：、、，锂Li：、、，铍Be：、、，硼B：、、，碳C：、、，氮N：、、，氧O：、、，氟F：、、.1.2化学实验室之旅（第一课时）【学习目标】1、熟悉实验室规则，认识部分常见仪器，了解药品的存放规则.2、初步学会固体药品、液体药品的取用方法，初步养成良好的学习习惯.【重点】常用化学仪器的名称和功能；药品的取用方法.【难点】仪器使用方法及注意事项.【自主探究】1、旧知回顾：化学课学习的内容.2、自学导航：1）认真阅读教材8～9页内容，认识常用化学实验仪器，了解其用途及注意事项.2）认真阅读教材10～11页内容，学习药品的取用及称量.3）认真阅读教材7页、12页内容，了解化学实验室规则及安全知识.3.应知应会：（1）化学是一门以为基础的学科，是进行科学探究的重要途径.（2）认识常见化学实验仪器：①试管的主要用途是，使用时应注意：加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的，加热后不能，防止.用试管夹夹持试管进行加热的方法：将试管夹从试管的，夹在试管的，先将试管来回移动，使试管，然后利用酒精灯的加热.②玻璃棒的作用通常有：、、.③胶头滴管主要用于，使用后应立即，再.滴瓶上的胶头滴管与滴瓶配套使用，不能，用后可直接放回.④锥形瓶是用于的反应器，在或使用.注意加热时应放在，使受热均匀.⑤量筒用来，不能，不能.⑥称量物质的质量常用，它能称准到0.1克.⑦实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能，不要，特别注意不得.用剩的药品应该，不要，也不要，更不能.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一药品的取用1、固体药品的取用1）如何取用块状固体药品？操作要领是：2）如何取用粉末状固体药品？操作要领是：2.液体药品的取用1）倾倒法的操作要点：2）滴加法的操作要点：3）量取法的操作要点：探究二固体物质的称取联系教材112页托盘天平的使用，总结用托盘天平称量物品的主要步骤：【跟踪训练】教材13页1.2习题1、4、5.【达标检测】1、下列仪器中，不能用作反应容器的是（）A、烧杯B、试管C、量筒D、集气瓶2、下列图示实验操作中，正确的是（）ABCD3.用下列序号填空：①烧杯②试管③胶头滴管④量筒⑤玻璃棒⑥镊子⑦集气瓶能直接加热的玻璃仪器；吸取或滴加少量液体的仪器；可用作反应容器的是；取用6.8mL某溶液用到的仪器.4.下列操作正确的是（）A.为了节约药品，用剩下的试剂应倒回原瓶B.为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心C.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方D.为了获得感性认识，可用手触摸药品或品尝药品的味道【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写.如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）铍Be：、、，硼B：、、，碳C：、、，氮N：、、，氧O：、、，氟F：、、，氖Ne：、、，钠Na：、、，镁Mg：、、.1.3物质的变化【学习目标】1、认识物理变化和化学变化，以及产生的现象，学会判断一些典型的物理变化和化学变化.2、了解两种变化的关系，初步学会化学变化的观察方法.【重点】物理变化和化学变化的判断.【难点】物理变化和化学变化的判断.【自主探究】1、旧知回顾：酒精灯的使用及怎样给物质加热.2、自学导航：1）认真阅读教材14页～19页内容，了解物理变化和化学变化.2）认真阅读教材19页内容，了解化学变化的观察方法.3、应知应会：物理变化：.举例：.化学变化：.举例：.本质区别：.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一：物理变化观察【变化1—4】，完成教材15-16页相关内容.分析：在上述变化过程中，有的物质只发生形状的变化，有的物质的和都发生了变化，但它们的，即.结论：物质发生变化时，这种变化叫物理变化.探究二：化学变化1.概念：教师演示【实验1-5】、【实验1-5】，认真观察，完成17页相关内容，分析总结：（1）物质发生变化时，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应，其特征是.2.物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如.思考：有放热、变色、放出气体、生成沉淀的某一现象出现的一定是化学变化吗？举例说明.探究三化学变化和物理变化的区别和联系：1.化学变化和物理变化的本质区别是什么？2.化学变化和物理变化的联系是什么？以蜡烛燃烧为例进行说明.【跟踪训练】教材19页1.3习题1、2、3、4、5、6【达标检测】1、下列成语或俗语中涉及到化学变化的是（）A、滴水成冰B、积沙成塔C、蜡炬成灰D、铁杵磨成针2、物质常发生下列变化①挥发②燃烧③熔化④发光⑤锈蚀⑥腐烂，其中一定属于化学变化的是（）A、①②③ B、③④⑥ C、②⑤⑥ D、①⑤3、化学变化的本质特征是（）A、发光发热B、生成其他物质C、颜色状体变化D、有气体逸出4、下列变化中一定有化学变化发生的是（）A、用花生榨油B、磨制石器C、用麻织布D、钢铁生锈5、书写镁带和氧气反应的文字表达式：【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写.如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）氖Ne：、、，钠Na：、、，镁Mg：、、，铝Al：、、，硅Si：、、，磷P：、、，硫S：、、，氯Cl：、、，氩Ar：、、.1.4物质性质的探究【学习目标】1、了解物质的物理性质和化学性质.能正确判断物质的性质.正确区分物质的性质和变化.2、以铜的化学性质的探究为例，知道科学探究的六个步骤，掌握研究物质的重要方法，也是学习化学的有效方法.【重点】物理性质和化学性质的理解及判断.【难点】物理性质和化学性质的理解及判断.【自主探究】1、旧知回顾：物理变化和化学变化的区别.2、自学导航：1）认真阅读教材20页内容，了解什么是物理性质，物理性质包括哪些？2）认真阅读教材20页内容，了解什么是化学性质，例举化学性质.3）认真阅读教材20页内容，了解物理性质和化学性质测定的方法.4）认真阅读教材20页～24页内容，了解金属铜化学性质探究的方法.3、应知应会：（1）物质不需要发生就表现出来的性质叫做物理性质，如物质的、、等.（2）物质在中表现出来的性质叫做化学性质.例如、、等.（3）物质的物理性质可或用去测定，而化学性质要通过去观察和确定.（4）科学探究的步骤：、、、、、.其中，是中心环节.提示：1、化学变化与化学性质的区分：性质是物质固有的属性，而变化是一个过程，是性质的具体体现.2、物质的性质与物质用途的关系：性质决定用途，而用途体现其性质.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一物理性质和化学性质1、判断物理性质、化学性质的方法：（注意积累）（1）物理性质是不通过化学变化就能表现出来的性质，有的由感觉器官感知或有仪器测定得出，如颜色、熔点等，有的需要通过物理变化才能表现出来，如玻璃易碎等；而化学性质必须通过化学变化才能表现出来，如纸可以燃烧等.（2）请尝试总结出至少5个方面的物理性质、、、、；尝试总结出至少3个方面的化学性质：、、.2.物理性质和化学性质的根本区别是？探究二金属铜化学性质的探究完成教材21页～23页探究活动，讨论怎样通过科学探究的方法探究铜的化学性质？【跟踪训练】教材25页1.4习题1、2、3、4【达标检测】1、下列性质中属于化学性质的是（）A、导电性B、可燃性C、延展性D、挥发性2、下列属于氧气物理性质的是（）A、氧气能使食物腐烂B、氧气能使钢铁生锈C、氧气能供给呼吸D、氧气能液化成淡蓝色液体3、某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放在水中，蜡烛浮在水面上.结论：石蜡的密度比水.（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层.把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出，可以看到火柴梗的处最先炭化（变黑）.结论：蜡烛火焰的温度最高.（3）将一干燥的冷的烧杯罩在蜡烛火焰上，看到烧杯的内壁有水雾产生；把烧杯立即倒过来，迅速加入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊.结论：蜡烛燃烧产生了和.(注：将二氧化碳通入石灰水中，石灰水能变浑浊.【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写.如果有两个字母，第一个大写，第二个小写）铝Al：、、，硅Si：、、，磷P：、、，硫S：、、，氯Cl：、、，氩Ar：、、，钾K：、、，钙Ca：、、，铁Fe：、、.第一单元复习【学习目标】1、更进一步理解物理变化和与化学变化、物理性质与化学性质两组概念并会判断，掌握两个重要的探究实验及有关的化学实验基本操作.2、通过小组合作探究，学会用基本概念进行辨别以及观察实验现象等实验探究的方法.3、激情投入，全力以赴，体会实验在学习化学中的重要作用，培养科学严谨的实验态度.【重点】1、常见的基本操作及相应仪器的使用方法.2、概念理解和区分：物理变化和化学变化；物理性质和化学性质.3、对铜化学性质的探究.【难点】测量仪器的不正确使用导致的误差分析.【自主探究】旧知回顾回忆本章知识点，独立完成知识梳理.1、化学课学习的内容：生活中的化学知识，物质的、、和，化学对社会生活的影响，以及的方法.2、药品的取用：（1）取用原则：①取用原则：不能；不要；不得.②节约原则：按规定用量取用药品；没有说明用量：液体ml，固体试管底.③处理原则：用剩的药品既不要，也不要，更不要，要.（2）固体药品的取用：一定量的固体用托盘天平称量.（注意托盘天平的操作要点）①粉末状药品：用或纸槽.操作要点：一平二送三直立，避免药品沾在管口及管壁上.②块状药品：用夹取.操作要点：一平二放三慢竖，避免打破容器底部.（3）液体药品的取用：①不定量的液体药品可用胶头滴管滴加，有的可以直接倾倒；操作要点：液体药品的倾倒：拿下瓶塞在桌面上，瓶口试管口，标签手心，将液体缓缓倒入试管.②量取一定体积的液体药品用和.操作要点：使用量筒量取液体时，先倾倒，当液面接近刻度线时将量筒，改用滴加，读数时视线要与.量筒规格的选择原则：一次量取，量程最小.3、物质的加热：(1)常见仪器：试管、烧杯、锥形瓶、集气瓶、量筒、蒸发皿，其中可直接加热的仪器有：，需垫石棉网加热的仪器有：，不能加热的仪器有.(2)操作要点：①酒精灯的使用注意事项有哪些？②给物质液体加热时有哪些注意事项？4、物理变化和化学变化的本质区别是什么？物理变化和化学变化之间有什么联系？举例说明.5、物质的物理性质和化学性质分别包含哪些内容？举例说明.【合作探究】小组合作探究、答疑解惑.探究一物质的变化和性质之间的关系请用“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”填空：①春天到了，冰雪融化.②镁带在空气中燃烧.③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊.④钨丝有导电性.⑤铁锅在潮湿的空气中易生锈.探究二实验操作不规范引起的事故及误差分析1、联系实际，指出下列操作导致的可能的后果.（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，可能的后果是.（2）倾倒液体时，标签没对着手心，可能的后果是.（3）量取液体时，视线没有与凹液面的最低处保持水平，后果是.（4）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是；滴瓶上的滴管使用完清洗后再放回原滴瓶，导致.（5）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，可能的后果是.（6）用酒精灯直接给烧杯加热，可能的后果是.（7）将氢氧化钠固体放在纸上称量，可能的后果是.（8）向试管中倾倒液体时瓶口离开试管口，可能的后果是.2、测量仪器使用不规范引起的误差分析：（1）某同学用托盘天平称药品质量时，不小心将砝码和药品的位置放反了，待平衡时称得药品的质量为8.5g（一克以下用游码），则药品的实际质量为（）A、7gB、7.5gC.8gD.9g(2)右图表示的是某同学用50ml量筒最取一定体积液体的操作、请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是（填大于、等于或小于）25mL.【跟踪训练】练习1：教材27页～28页第1、2、3、4、5题（学生独立完成）练习2：教材27页第6、7题（小组内讨论后展示）【达标检测】1、规范的实验操作是实验取得成功的关键.下列实验操作正确的是（）A、实验完毕用嘴吹灭酒精灯火焰B、将实验剩余的药品放回原试剂瓶C、用药匙或纸槽把固体粉末送入试管底部D、.用嘴品尝实验室药品的味道2、下列变化过程中与另外三个有本质区别的是（）A、点燃蚊香驱赶蚊虫B、冰块的融化C、水果的腐烂变质D、铜质门把手上产生绿色斑点3、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（）A、试管B、烧杯C、.蒸发皿D、燃烧匙4、某同学用量筒量取一定量的液体时，将量筒放好后，俯视量筒内凹液面最低处，读数为25ml；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为9ml.则该同学实际倒出液体的体积为（）A、等于16mlB、大于16mlC、小于16mlD、无法确定5、下列物质的性质中属于化学性质的是（）A、金属的导电性B、一氧化碳的可燃性C、铁的延展性D、酒精的挥发性第二章空气、物质的构成2.1空气的成分（第一课时）【学习目标】1、小组合作探究，运用实验的方法测定空气中氧气含量.2、知道空气成分，了解各成分的性质和用途.【重点】空气中氧气含量的测定【难点】空气成分的测定实验误差分析【自主探究】1、旧知回顾：书写镁带和氧气反应的文字表达式、铜片在空气中加热的文字表达式2、自学导航：阅读课教材30—33页，将空气的成分、氮气、稀有气体的性质和用途在课本上勾画出来.3、应知应会：①按体积分数计算，氮气在空气中约占%，氧气约占%，二氧化碳约占%，约占体积0.94%的是，其他成分占%.②氮气的性质，用途.③稀有气体的性质，用途.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：测定空气中氧气的含量（右图所示）1、观察实验填写教材31页表格中的空白.书写反应的文字表达式2、实验原理：小组内讨论交流所依据的原理：3、误差分析：若实验中发现进入瓶中水的体积小于瓶子容积的五分之一，原因可能是：、、.探究二：空气的成分你能用符号、数字表示空气的成分及其体积分数吗？（组内讨论交流完成）空气成分氮气（）氧气（O2）稀有气体二氧化碳（）水蒸气和杂质体积分数0.03%0.03%探究三：氮气和稀有气体的性质和用途（阅读教材31页内容完成填空）1、氮气的性质和用途：氮气在低、常温条件下化学性质，利用该性质氮气可以用来做、.在高温条件下可，利用该性质氮气可以用来做、、.2、稀有气体的性质和用途：（1）稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为.稀有气体是等气体的总称.（2）说说稀有气体的用途有哪些？【跟踪练习】教材39页2.1习题第3、5、7题1、成年人每分钟需要氧气约为8升，则实际需要空气的量约为（）A、8升B、40升C、20升D、50升2、下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是()A、填充空气 B、填充氮气 C、填充二氧化碳 D、抽成真空【达标检测】1、空气中氧气和氮气的体积比约是（）A、1∶4B、1∶5C、4∶1D、5∶12、下列说法正确的是()A、通常状况下，无色无味的气体一定是空气B、空气的成分是稳定的，固定不变的C、空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D、空气中氧气的质量分数约为21%3、若使10L空气中氧气全部除去，则余下气体的体积与以下哪个数值最接近（）A、2LB、2.1LC、7.8LD、7.9L4、根据空气的成分填空：①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有；②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有；③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有.【化学用语天天练】抄写下列物质的化学式：二氧化碳CO2：、，氮气N2：、，水H2O：、，氧气O2：、，红磷P：、，镁Mg：、，氧化铜CuO：、，氦气He：、，铁Fe：、.2.2构成物质的微粒（Ⅰ）—分子【学习目标】1、知道分子是构成物质的微粒.2、理解分子的概念，了解它们的特征.3、初步形成微观想象能力.【重点】分子的概念、分子的特性.【难点】分子是保持物质化学性质的微粒.【自主探究】1、旧知回顾：空气的成分.2、自学导航：阅读教材40—44页，了解什么是分子及分子的特性.3、应知应会：1）分子是微粒，分子是保持物质的一种微粒.温馨提示：①分子表示的是一种微观概念，许多物质由分子构成，如氧气、水、二氧化碳等；②分子不是构成物质的唯一粒子；③分子只保持物质的化学性质.2）分子的性质①分子是真实存在的；②分子的质量和体积都；③分子总是；④分子之间有，一般来说，气体分子间的间隔；固体、液体分子间的间隔；因此气体易被压缩，如轮胎充气等.⑤同种分子性质；不同种分子性质，例如不管何地的饮用水都可以解渴.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：分子是什么？1、观察【实验2-3】、【实验2-4】，填写教材中相关空白.2、讨论：在以上两个实验中所发生的变化有什么不同？将讨论结果填写在教材41页的表格中3、通过比较得出结论：分子是分子是.探究二：用分子的观点解释1、物理变化和化学变化（由分子构成的物质）结合【实验2-3】、【实验2-4】、水的三态变化及水电解的视频进行分析，归纳：由分子构成的物质在发生物理变化时本身不发生变化，在发生化学变化时，改变，生成.2、纯净物和混合物（由分子构成的物质）：纯净物只由构成，混合物是由构成.探究三：分子的特性1、观察实验【2-5】、【2-6】、【2-7】，填写教材中相关空白.2、阅读教材43页“知识视窗”3、归纳总结：分子的特性有：.【跟踪练习】1、教材43页“讨论与交流”.2、教材2.2习题第3、4、5、6.【达标检测】1、淀粉溶液遇碘变蓝色.实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色.这一现象说明（）A、同种分子质量相等B、同种分子体积相等C、同种分子性质相同D、同种分子运动速度相等2、“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别，人们能够闻到茶香的原因是（）A、分子之间存在间隔B、分子质量和体积很小C、分子在不断运动3、用分子的观点对下列常见现象的解释中，不正确的是（）A、食物腐败-----分子本身发生变化B、酒精挥发----分子间间隔变大C、花香四溢----分子不停运动D、热胀冷缩-----分子大小随温度变化而变化4、用分子的性质解释下列现象①花香四溢；②水的三态变化；③一滴水大约有1.67×1021个水分子，这说明；④红墨水滴入一杯清水里，清水很快变红了，主要因为；⑤在一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小，主要因为.【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写.如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第一课时）【学习目标】1、知道原子也是构成物质的微粒.2、理解原子的概念，了解原子的特征，知道分子原子之间的区别.【重点】原子概念理解；分子、原子的区别和联系.【难点】原子概念理解.【自主探究】1、旧知回顾：分子的概念和特性.2、自学导航：阅读教材45—47页，了解原子的概念和特性，思考分子和原子间的关系.3、应知应会：原子的概念和特征（1）原子也是构成物质的一种微粒.原子是中的最小微粒.温馨提示：分子、原子表示的是微观概念，有些物质由分子构成，如氧气、氮气等；有些物质由原子构成，如金属铁、金属镁等.（2）原子的特征：（提示：与分子相似）①原子的质量和体积都；②原子总是；③原子之间有.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子是什么1、画出氧化汞分子分解示意图.2、讨论：1）在化学变化中氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的氧原子和汞原子发生了怎样的变化？2)反应生成的物质—氧气和汞分别是由什么微粒构成的？3、分析总结：1）原子和分子之间的关系、原子和物质之间的关系即原子分子，原子也物质.2）化学变化的实质：在化学变化中分子，而原子，只是，所以原子是.探究二：原子的特性：让学生回忆分子的特性，然后讨论交流，了解原子的特性，并尝试举例说明.探究三：分子与原子的区别和联系分子原子本质区别联系【跟踪练习】1、教材47页检查站.2、根据水分子分解示意图谈谈你对原子、分子、化学反应本质的认识电解水时一个水分子分解为个氢原子和个氧原子，每个氢原子结合构成一个氢分子，每个氧原子结合构成一个氧分子，大量的氢分子氢气，大量的氧分子氧气.所以说在化学变化中，分子本身变化，而原子本身变化，只是重新组合成新分子，构成新物质.【检测】1、原子是构成物质的另一种微粒，有的物质可由原子构成.例如，金属汞是由直接构成的.原子构成分子，例如氧化汞分子是由和构成的.在化学变化中分子本身，原子本身，只是构成新的物质.所以，原子是化学变化中的.2、物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（）A、二氧化碳B、氦气C、金刚石D、铁3、分子和原子都是构成物质的微粒，关于二者的正确认识是（）A、分子是运动的，原子是静止的B、化学变化中分子和原子的种类都发生变化C、分子可分为原子，原子不可再分D、物理变化中分子和原子种类都不变化4、下列物质中，由原子构成的是（）A、金刚石B、氧气C、二氧化碳D、水【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写.如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第二课时）【学习目标】1、了解原子的内部构成，2、理解原子的实际质量和相对原子质量之间的关系.【重点】原子的内部结构；相对原子质量计算.【难点】原子核外电子排布；相对原子质量计算.【自主探究】1、旧知回顾：什么叫原子？有何特性？原子和分子之间的本质区别是什么？2、自学导航：阅读教材48—52页，初步认识原子的内部结构，了解原子质量的表示方法.3、应知应会：1）原子是中的最小微粒，是指在中不可再分，原子是由居于原子中心的带的和核外带电的构成的，而原子核又可以再分一般由和两种微粒构成.2）在原子中，一个质子带，中子不带电，一个电子带，由于原子核内质子数和核外电子数，但电性，所以整个原子不显电性.在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）是由质子决定的，所以：核电荷数＝＝3）原子的质量主要集中在上.4）以作为标准，把其他原子的质量个这个标准相所得的数值，叫做这种原子的相对原子质量.计算公式：相对原子质量＝注意点：相对原子质量是一个比值，所以单位为“1”.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子结构1、讨论与交流，阅读教材48页“原子内部的奥秘”从中得出原子的结构和相关的规律.2、分析教材P49“讨论与交流”表格，比较各原子的质子数与中子数、质子数与核外电子数之间的关系.3、为什么整个原子不显电性？小组内讨论交流.探究二：原子质量的表示方法--------相对原子质量1、计算公式：相对原子质量＝.2.算一算，根据教材52页的数据，运用相对原子质量的计算公式进行计算.3、相对原子质量≈+阅读教材53页“知识视窗”了解张青莲院士的贡献.【跟踪练习】1、教材52页检查站2、教材2.3习题1、2、5、6、7【达标检测】1、在原子里质量数一定等于（）A、核内中子数B、核外电子数C、最外层电子数D、电子数和中子数之差2、下列说法正确的是（）A、相对原子质量就是原子质量的简称B、氧原子的相对原子质量是16gC、相对原子质量是一个碳原子质量的1／12D、相对原子质量约等于原子核中质子数和种子数之和.3、2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，导致福岛核电站核反应堆泄露大量发射性物质.福岛核电站使用的燃料有效成分为铀.这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为（）A、146B、92C、136D、2384、已知某原子的质量为3.816×10-26kg，一个碳-12原子质量的1／12为1.66×10-27kg，则该原子的相对原子质量为多少？（结果保留整数值）【化学用语天天练】画出1~18元素的原子结构示意图：氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第三课时）【学习目标】1、了解原子的内部构成，能看懂原子结构示意图.2、了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒.【重点】1、离子的形成，原子、离子的区别和联系.2.常见离子符号的书写，核外电子在化学反应中的作用.【难点】离子的形成，原子、离子的区别和联系.【自主探究】1、旧知回顾：原子内部有怎样的结构?原子为什么不显电性？2、自学导航：阅读教材50页、53---54页，了解原子结构示意图，了解原子核外电子排布规律，初步认识得失电子与原子性质的关系.3、应知应会：元素性质与元素的原子最外层电子数的关系：原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体原子8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属原子一般4个易最外层电子不稳定非金属原子一般个易电子不稳定元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：原子结构示意图1、回忆原子内部有那些微粒以及构成关系？2、阅读教材50页“知识视窗”了解如何画原子结构示意图？并尝试画出氢原子、钠原子、氯原子结构示意图.3、归纳总结原子核外电子排布的规律.探究二：离子是怎样形成的.1、认真观察演示【实验2-8】，完成教材53页关于实验的相关内容的填写.2、交流与讨论：从微观角度分析金属钠和氯气是怎样形成氯化钠的？当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子（Cl2）分开成单个的氯（Cl），与钠原子（Na）发生如下变化：钠原子失去个电子，变成带个单位电荷的钠子，氯原子得到电子，变成带单位电荷的氯子，并由阴、阳离子相互结合而构成氯化钠.3、离子1）定义：叫离子.如Na+、Cl－、OH－、SO42－等.2表示方法：离子符号—在元素符号或原子团的右上角标明电量和电性，数字在前，符号在后(电量为1的则省略不写).试写出下列离子符号镁离子、铝离子、氧离子、硫离子.3）离子符号的意义.试说出Na＋和Cl－所表示的含义：阳离子：离子.如Na＋4）离子的分类阴离子：离子.如：Cl－探究三：原子形成离子后，内部结构的变化（结合原子结构示意图、离子结构示意图分析讨论，完成下表）.项目原子阳离子阴离子结构质子数=电子数电性中性探究四：物质、分子、原子和离子之间的关系.【跟踪练习】1、教材55页2.3习题第3、4题.2、写出下列符号及符号对应的意义：(1)氯离子：，氢离子：，2个钠离子：，5个钙离子：.(2)下列符号表示的意义：NO3－:，7Fe3+，2H+.3、Cl和Cl－不同的是（）A、核电荷数B、质子数C、电子数D、中子数4、某微粒由12个质子、12个中子和10个电子构成，该微粒是（）A、分子B、原子C、阴离子D、阳离子【达标检测】１、当一种元素的原子变成离子时，这种原子发生的变化是（）A、失去电子B、得到电子C、既可失去电子，也可得到电子D、既不失去电子，也不得到电子2、下列关于钠原子和钠离子的认识中不正确的是（）A、它们的质子数相同B、它们的电子层数不同C、它们的化学性质不同D、钠离子比钠原子多一个电子3、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由原子构成的是（）A、镁B、氧气C、氯化钠D、二氧化碳4、下列认识正确的是（）A、氢原子是最小的微粒，不可再分B、镁原子的质子数等于镁离子的质子数C、当水变成冰，分子间不存在间隔D、原子和离子都是带电的微粒【化学用语天天练】写出下列离子符号，并画出离子结构示意图：钠、，镁、，铝、，氧、，氟、，硫、，氯、.3.4物质组成的表示式（第一课时）【学习目标】1、理解化学式的涵义.2、认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价.【重点】记忆常见元素的化合价.【难点】记忆常见元素的化合价.【自主探究】1、旧知回顾：回忆写出常见元素符号、举例说明元素符号的意义.2、自学导航：1）认真阅读教材87--89页的内容，勾画知识点，了解化学式的概念、写法和意义.2）认真阅读教材89页的内容，总结化合价规律，记忆常见元素、原子团的化合价.3、应知应会：1）国际上用和的组合来表示物质组成的式子，叫做化学式.2)以硫酸（H2SO4）的化学式为例，说说化学式表示的含义：①②③④3)化合物里正负化合价代数和为，单质中元素的化合价为.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一：化学式小组内讨论交流完成以下问题：问题（1）元素可以用元素符号来表示，纯净物用什么来表示？混合物能否用化学符号表示呢？问题（2）元素符号既有宏观意义，又有微观意义，化学式有哪些意义？（以二氧化碳为例说明）探究二：化合价认真听教师讲解化合价的知识及标价方法，小组内交流以下问题，并展示.总结化合价常见规律：2、试总结常见元素及原子团的化合价（总结成口诀）3、标出下列化学式中各元素或原子团的化合价：H2OKCaOO2NaOHH2SO4【跟踪练习】1、教材3.4习题第2、3（1）、（2）、（3）、（4）题2、2H2O中“2”的意义分别是，.【达标检测】1.下列对于化学式“H2O”的各种表述，不正确的是（）A.表示水这种物质B.表示水分子由氢元素和氧元素组成C.表示1个水分子D.表示1个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成2.硫酸根离子SO42-的化合价是（）A.+4B.+6C.+2D.-23.下列关于化合价的说法正确的是（）A.化合价是原子化合时显示的一种性质.B.化合价中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C.化合物中，各元素化合价的代数和为零D.原子团中，各元素化合价的代数和为零【化学用语天天练】标出下列原子团的化合价：氢氧根：，硝酸根：，硫酸根：，碳酸根：，铵根：.2.4辨别物质的元素组成（第一课时）【学习目标】1、熟练掌握元素的含义及元素符号所表示的意义；2、记住并会正确书写常见元素的元素符号；3、了解元素周期表.4、合作探究，用比较和归纳的方法学会元素、原子的区别与联系.【重点】元素的概念，能正确写出常见元素的元素符号.【难点】元素的概念，元素、原子的区别与联系.【自主探究】1、旧知回顾：离子的定义，原子和离子的联系.2、自学导航：认真阅读教材56—59页，初步了解元素的概念、元素在地壳中的分布、生物体中的元素、元素符号及其意义.3.应知应会：（1）元素是的总称.（2）地壳中含量居于前四位的元素是.（用元素符号表示）（3）元素分为、两大类.【探究展示】小组合作探究，答疑解惑.探究一：元素、元素与原子的区别联系、元素分类及元素符号含义1、元素的定义，不同元素最本质的区别是什么？2、元素和原子有哪些区别联系？（小组内讨论完成后展示.）元素原子定义区别宏观概念：只讲，不讲，表示物质组成，如：水是由组成的.微观概念：既讲，又讲；表示物质的微观构成，如：水分子是由构成的.一个水分子是由构成的.联系3、元素的种类元素分哪几类？怎样判断？（阅读教材58页的内容后，独立思考，完成下列填空）元素分为、.金属元素名称都有旁，（除汞外）；非金属元素名称分别有旁、旁、旁.4、元素符号1）书写规则：2）意义：①宏观上表示；②微观上表示；但元素符号前面有数字时只表示.此外，金属元素和稀有气体元素符号还可表示该元素形成的一种.探究二：简单认识元素周期表阅读教材59页“知识视窗”及书末附录-元素周期表了解元素周期表的发现者及元素在元素周期表中的排列规律）1、元素周期表是按什么规律排列的？.2、元素周期表中有个周期，个族.【跟踪练习】1、教材59页检查站1、2题2、教材2.4习题1、2、4、6（1）【达标检测】1、写出意义或化学符号：Cu表示、还可表示.3H；4H2O；氮元素；一个氮分子2个二氧化碳分子.2、元素间的根本区别是.3、钠元素的元素符号正确的是（）A、naB、NaC、NAD、nA4、日常生活中会接触到含氟牙膏、高钙牛奶、加碘盐、富硒茶叶等用品，这里的氟、钙、碘、硒指的是（）A、单质B、原子C、离子D、元素5、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的物质是（）A、氧化铝B、硫酸铝C、氧化铁D、二氧化硅6、有关二氧化碳组成的说法正确的是（）A、二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的B、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的C、二氧化碳是由碳氧两种元素组成的D、二氧化碳是由氧气和碳组成的【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号：（字母要大写.如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写）氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩.钾，钙，铁，铜，锌，钡，金，银.第二章复习【学习目标】1、熟练掌握空气的成分，了解各自的性质和用途.2、会对物质进行分类，理解分子、原子、离子的概念和特征.3、了解元素及元素符号的写法和意义.4、增强环保意识，体验化学学习的乐趣.【重点】1、空气的组成，氧气含量的测定实验及误差分析.2、分子、原子、离子的概念及其特征，原子内部结构，相对原子质量.3、理解各类物质的特征.4、进一步理解元素及元素符号的意义.【难点】1、分子、原子、离子的概念及其特征，原子内部结构，相对原子质量.2、物质的分类.3、进一步理解元素及元素符号的意义.【自主探究】1、旧知回顾：1、空气的主要成分：按计算：氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他占.2、空气中氧气含量的测定实验：在测定空气中氧气含量的实验中，观察到的现象，文字表达式同时通过该实验还可以说明氮气有怎样的性质？.3、区分纯净物和混合物：宏观上本质区别；微观上本质区别.4、分子、原子、离子的概念和特征（1）分子：是的最小微粒，分子的特征是.（2）原子：化学变化中的微粒.化学变化时原子，只是重新组合.相对原子质量的计算公式是.（3）离子：当原子时，便转变成离子.5、原子的内部结构：原子6、元素是（即质子数）的一类原子的总称.元素的种类取决于.7、目前已发现的100多种元素，可分为和.8、元素符号的意义：从宏观上表示；从微观上表示.【合作探究】小组合作交流，答疑解惑.探究一：测定空气中氧气的含量思考：如右图是空气中氧气体积分数测定的实验装置.1、在空气中点燃红磷，并迅速插入钟罩内，塞好橡皮塞，此时看到的现象是：.该反应的文字表达式是：.2、当红磷燃烧完毕，钟罩冷却到室温时，看到钟罩内水面的变化是，出现该现象的原因是.3、若试验中测得氧气的体积分数低于21%，则造成此误差的原因可能有哪些？探究二：分子、原子、离子间有什么区别与联系？1、原子和分子比较，讨论交流，填写表格分子原子相同点区别联系2、原子和离子的比较原子离子阳离子阴离子数量关系核电荷数=质子数=电子数电性中性相互转化探究三：物质的组成及分类1、水的宏观组成和微观构成.2、对以下物质进行分类并说出分类的依据：①氧气②水③二氧化碳④铜⑤高锰酸钾⑥氯化钾⑦空气⑧海水，其中属于混合物的是（填序号，下同）属于纯净物的是属于单质的是属于化合物的是属于氧化物的是.【跟踪练习教材64页练习题【二】第1、2、4、7、9、13、14题【达标检测】1、下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A、冰水共存物、食盐水、氮气B、石油、煤、天然气C、洁净的空气、二氧化碳、液态氧D、氧化镁、酒精、水银2、下列关于原子的说法错误的是（）A、原子是构成物质的一种微粒B、原子是不可再分的最小微粒C、原子是由原子核和核外电子构成D、原子不显电性3、最近科学家制造出核电荷数为112的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（）A、该元素原子的中子数为112B、该元素原子的质子数是165C、该元素原子的核外电子数为112D、该元素原子的核电荷数为2774、原子和分子的根本区别是（）A、分子比原子大B、分子运动速度比原子运动速度慢C、在化学反应中分子可分原子不可分D、分子不参加化学反应而原子参加化学反应5、下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是（）A、汽油挥发----------分子体积变大B、夏天钢轨之间的缝隙变小--------原子之间有间隙C、糖是甜的，醋是酸的---------不同分子性质不同D、电解水制取氧气和氢气---------分子在化学变化中可以再分6、如右图所示，在试管中的滤纸条上的每个点上各滴上一滴无色酚酞试液，再向试管口处的棉花团上滴一些浓氨水，可以观察到无色酚酞试液变色的先后顺序是，由此可以证明.7、已知用作相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，求这种铁原子的相对原子质量.第三章维持生命之气—氧气3.1氧气的性质和用途【学习目标】1、知道氧气的性质和用途.认识碳、铁、蜡烛与氧气反应的现象、文字表达式.2、认识化合反应和氧化反应.【重点】氧气的化学性质及化合反应的特点.【难点】理解氧气化学性质比较活泼.【自主探究】1、旧知回顾：空气的成分及成分的体积分数.怎样用最简便的方法检验氧气？2、自学导航：仔细阅读教材68页—71页的内容，了解氧气的物理性质、化学性质和用途、化合反应.3、应知应会：1）氧气的物理性质：通常情况下，氧气是、的体.密度比空气，溶于水.降温加压时变为色的液体，继续降温，变为状色的固体.2）氧气的化学性质：（1）试着写出木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的文字表达式.（2）氧气是一种的气体.3）氧气的用途：有两大方面：即和.4）化合反应的概念：的反应，可用通式表示.5）氧化反应的概念.【合作探究】小组合作探究、答疑解惑.探究一：氧气的物理性质从色、味、态、密度、溶解性五个方面归纳氧气的物理性质：探究二：氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧观察【实验3-1】，填写教材69页表格，并思考以下问题：观察反应后生成物的颜色、状态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到什么现象.2、铁丝在氧气中燃烧观察【实验3-2】，填写教材69页表格，并思考以下问题：（1）反应前将铁丝绕成螺旋状并在其末端系上火柴，将铁丝绕成螺旋状的作用是什么？火柴的作用是什么？（2）集气瓶底预先要放少量水或铺一层细沙，为什么3、蜡烛在氧气中燃烧观察【实验3-3】，填写教材69页表格，并思考以下问题：燃烧后观察瓶壁有什么现象？向瓶中倒入澄清的石灰水后有什么现象？探究三：化合反应和氧化反应试判断①木炭在氧气燃烧②铁丝在氧气在燃烧③蜡烛在氧气燃烧其中属于化合反应是（填序号，下同），属于化学反应的是.尝试总结化合反应的特点.2、化合反应和氧化反应的关系探究四：氧气的用途阅读教材了解并勾画出氧气的用途.【跟踪练习】教材72页3.1习题第1、2、3题【达标检测】1、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法正确的是()A、氧气是淡蓝色的气体B、鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C、铁丝不能在空气中燃烧，却可以在氧气燃烧D、氧气约占空气质量的五分之一2、下列不属于氧气用途的是（）A、潜水B、急救C、灭火D、气焊3、下列物质中含有氧气的是（）A、二氧化硫B、水C、空气D、氧化铜4、写出碳、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式：（1）；（2）；（3）.其中属于化合反应的是（填序号）.5、如何鉴别氧气和二氧化碳？（试用操作、现象、结论的顺序进行叙述）.【化学用语天天练】写出下列反应的文字表达式，并在表达式中相应物质名称的下方写出该物质的化学式：镁在氧气中燃烧，铜在空气加热，铁在氧气中燃烧，碳在空气燃烧.3.2制取氧气（第一课时）【学习目标】1、了解工业制氧气的方法，熟练掌握实验室制取氧气的反应原理及分解反应.2、通过探究氧气的制法，认识催化剂.3、通过催化剂的探究和阅读有关资料，培养创新精神【重点】实验室中制取氧气的反应原理；催化剂概念的理解.【难点】对催化剂概念的理解【自主探究】1、旧知回顾：回忆氧气的物理性质、化学性质.2、自学导航：阅读教材73~75页；78~79页内容，了解工业制氧气的方法，了解实验室制取氧气的反应原理.3、应知应会：1）工业上制氧气：工业上采用的方法制氧气，其原理是，这个变化属于.利用膜分离技术富集空气中的氧气是近年来的新方法.2）实验室制氧气：（1）反应原理：在实验室里常采用分解溶液、加热或加热的方法制取氧气.写出下列反应的文字表达式：a、用双氧水和二氧化锰混合制氧气.b、加热高锰酸钾制氧气.c、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气.3）催化剂和催化作用：（1）在里，能其他物质的，而本身的和在前后都没有发生变化的物质叫催化剂.催化剂在化学反应中所起的作用叫.4）分解反应：由物质反应生成其他物质的反应.通式为：.【合作探究】小组合作探究、答疑解惑探究一：工业制氧气：参考教材78页图3-7及阅读教材79页“知识视窗”了解氧气的工业制法.探究二：催化剂和催化作用认真观察实验【3—4】、填写教材74页的表格，独立思考以下问题后讨论交流.问题：（1）通过以上实验，说明过氧化氢要快速分解放出氧气需要什么条件?（2）上述实验（4）可重复多次，而且如果实验前秤出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰收集干燥、再称量，会发现它的质量没有改变.根据这一事实，二氧化锰所起的作用什么？（3）怎样检验生成的气体是氧气？探究三：用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气1.认真观察实验，归纳总结实验步骤2.注意事项：长颈漏斗的末端要，其原因是.3.收集方法：右图中所示收集方法是，因为氧气.【跟踪练习】见教材79页3.2习题第1、3题【达标检测】1、写出下列反应的文字表达式（1）过氧化氢分解；（2）加热高锰酸钾；（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；2、检验氧气的方法.3、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用，下表是不同金属氧化物作催化剂时所需温度氧化物氧化铁氧化铜氧化镁氧化铝温度（℃）490350545540实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂最好选用.4、实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气.肯定不会选用的仪器是（）A、蒸发皿B、集气瓶C、试管D、导气管【化学用语天天练】写出下列反应的文字表达式，并在表达式中相应物质名称的下方写出该物质的化学式：镁在氧气中燃烧，铜在空气加热，铁在氧气中燃烧，碳在空气燃烧.3.2制取氧气（第二课时）【学习目标】1、熟练掌握用过氧化氢，加热高锰酸钾制取氧气.2、小组合作探究，学会检验不同装置气密性的方法以及收集氧气的两种方法.3、体验实验探究的快乐，学会规范操作并树立安全意识.【重点】加热高锰酸钾制氧气，用过氧化氢和二氧化锰制氧气.学会选择合适的制取装置；气密性的检查方法.分解反应.【难点】学会选择合适的制取装置.【自主探究】1、旧知回顾1）回忆说出氧气的物理性质.2）写出过氧化氢制氧气的文字表达式，并判断反应类型.2、自学导航：认真阅读教材76页—77页内容，了解实验室用高锰酸钾制取氧气的相关知识.3、应知应会：1）加热高锰酸钾的文字表达式.2）给试管中的固体加热时试管口应，用酒精灯的加热.3）认识下列装置，并思考回答：用过氧化氢制取氧气时发生装置可选（填序号，下同）；用高锰酸钾制取氧气时需要加热，故发生装置可选；收集氧气的装置可选，因为，或选，因为.【合作探究】小组合作探究、答疑解惑.探究一：加热高锰酸钾制氧气1、边观察实验，边思考完成教材76-77页表格中所列举的问题，表达交流后填写在相应空白处.2.小组内讨论交流，归纳总结：制取气体时选择发生装置的依据是，选择收集装置的依据是.探究二：分解反应写出实验室制取氧气的三个反应的文字表达式，然后分析、归纳出这些反应的特征，进而总结分解反应与化合反应的区别.【跟踪练习】1、见教材79页3.2习题第2.4.5题2、用高锰酸钾和过氧化氢制氧气，哪一种方法比较好？说明原因？（从操作、节能、环保等角度进行说明）【达标检测】1、下面A、B两图都能用来制取氧气，但原理不相同，其中A图所示发生装置是型，写出用A图装置制取氧气的化学反应文字表达式.B图所示收集装置是型，写出B图装置制氧气的文字表达式及符号表达式：.BAB2、用A图所示的装置制取气体，需满足的条件是：（）①反应物是固体②反应物是液体③制得的气体不溶于水④制得的气体密度比空气大⑤反应需要加热⑥反应需要点燃A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.①④⑥【化学用语天天练】写出实验室制取氧气的文字表达式与符号表达式：高锰酸钾制氧气、，氯酸钾制氧气、，过氧化氢制氧气、.3.3燃烧条件与灭火原理【学习目标】1、了解燃烧和燃烧条件、灭火原理.2、了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，知道它们与燃烧之间的的区别与联系.3、了解物质燃烧条件的探究过程与方法.【重点】燃烧的条件和灭火原理.氧化反应、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸概念的理解.【难点】燃烧条件的探究.【自主探究】1、旧知回顾：写出木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式，并回忆反应现象.2、自学导航：认真阅读教材80—85页，了解燃烧条件和灭火原理.3、应知应会：1）燃烧的三个条件是，，；这三个条件应.2）灭火的原理是，，.3）试举三个缓慢氧化的例子：、、等.4）自燃是.【合作探究】小组合作探究，答疑解惑.探究一：物质燃烧条件的探究完成教材80—81页实验，且完成81页所列表格归纳总结：物质燃烧须同时具备三个条件，即、