江苏省扬中市2020届九年级下学期期中考试化学试题

2020学年第二学期化学期中试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是A．汽油挥发B．食物腐败C．冰雪消融D．西瓜榨汁2．下列属于纯净物的是A．液氧B．石油C．啤酒D．大理石3．下列化学用语或对化学用语表述正确的是A．金刚石—AuB．2个氯原子—Cl2C．2个氢氧根离子—2(OH)－D．2N2—2个氮分子4．下列有关做法正确的是A．禁用农药以保护水资源B．焚烧秸秆增加土壤肥力C．深埋废旧电池消除污染D．燃煤脱硫减少酸雨危害5．下列对物质的归类不正确的是选项归类内容A常见氮肥碳铵、氨水、尿素B同一物质烧碱、火碱、苛性钠C清洁能源风能、氢能、太阳能D常见氧化物干冰、生石灰、赤铁矿6．下列图示的实验操作正确的是AA．过滤D．测溶液的pH值C．稀释浓硫酸B．称取氯化钠镊子pH试纸氯化钠不断搅拌浓硫酸水7．下列实验设计正确的是A．加入活性炭使硬水软化B．用加碘食盐（含KIO3）检验淀粉C．用灼烧的方法区别棉花和羊毛D．用燃烧法除去CO2中的CO由多到少C．地壳中元素含量：A．由多到少C．地壳中元素含量：A．常见气体的密度：D．B．碳元素质量分数由小到大CH4OCH2OC2H6OO2H2CO2由大到小由高到低Na2SNa2SO3Na2SO4OCaFe9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．蔗糖固体中滴入浓硫酸一段时间变黑B．二氧化碳能使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．灼烧聚乙烯有刺激性气味D．部分变质的NaOH滴加稀盐酸立即产生气体10．以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：氧原子氧原子氢原子碳原子＋＋甲乙丙丁下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1C．甲中氧元素的质量分数大于丙D．反应中一定有元素化合价发生改变点燃11．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是点燃A．炼钢的本质：C+O2CO2B．酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3C．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuD．电石跟水反应制取乙炔：CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2↑12．化工原料三甲基氯硅烷[(CH3)3SiCl]，遇明火爆炸，生成CO、CO2、SiO2和HCl，与水接触可产生雾状盐酸。下列说法错误的是A．三甲基氯硅烷属于有机物 B．三甲基氯硅烷发生泄漏时，直接用水冲洗C．三甲基氯硅烷水溶液pH小于7 D．用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是O2点燃稀HClA．FeFe2O2点燃稀HClK2CO3BaCl2B．NaNO3Na2K2CO3BaCl2NH3、CO2、H2O△C．CO2C6H12NH3、CO2、H2O△H2O光照叶绿素发酵H2O光照叶绿素发酵14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CO气体区分点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象BNH4NO3和NaOH固体鉴别取样，加水溶解CKNO3（CuSO4）溶液除杂加过量的Ba(OH)2溶液，过滤DCaCl2（NaCl）溶液分离加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸15．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到ag溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2gH2。下列说法正确的是A．a=100.0B．ag溶液中含有铁元素的质量为6.4gC．该固体能全部溶解于稀盐酸中D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16．下列说法正确的是A．利用洗洁精的乳化作用洗去餐具上的油污B．冬天水箱中加入乙二醇等化合物可以防止水结冰C．氢氧化铁属于碱，因此可以使无色酚酞试液变红D．用液态二氧化碳灭火，是因为密度大能隔绝氧气且降低可燃物的着火点17．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是温度/℃020406080溶解度S/gKNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4∣∣∣∣t1A．t1介于20℃-40℃之间B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaClC．当KNO3中混有少量NaCl时，可用蒸发结晶的方法提纯D．60℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g

18．向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g3.42％的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液6.99m2.91oBa(OH)6.99m2.91oBa(OH)2溶液H2SO4溶液50100150200250•ab•c•d•e•沉淀的质量/g加入溶液总质量/gA．m=5.24 B．a点沉淀的成分为两种C．所用稀H2SO4的质量分数为3.92％D．向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaClD．NaOH、MgSO4、HNO3、BaCl220．下图是以空气和其他原料合成NH4NO3的工业流程。下列说法错误的是空气空气N2O2其他气体NH3H2=2\*GB3②一定条件催化剂=3\*GB3③加热=1\*GB3①NOH2OHNO3NH4NO3=5\*GB3⑤O2=4\*GB3④A．=1\*GB3①中发生的是物理变化B．上述流程中涉及到的化合反应有2个C．=3\*GB3③中参加反应的NH3和O2质量比为17：40D．理论上，若=3\*GB3③和=5\*GB3⑤中NH3的量相同，则合成NH4NO3时氨气的利用率最高三、填空题（本题包括5小题，共18分）21．（4分）用化学符号表示：（1）水银；（2）4个亚铁离子；（3）电解水正极获得的气体；（4）儿童缺少元素，严重时会得侏儒症。22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．氧气B．金刚石C．熟石灰D．干冰E．烧碱F．活性炭G．纯碱H．武德合金（1）可用作医疗急救的是；（2）自然界硬度最大的是；（3）可作保险丝的是；（4）用作人工降雨的是；（5）常用来作净水剂的是；（6）侯氏制碱中的“碱”是。23．（2分）铅蓄电池在生产生活中使用广泛，其构造如图所示。（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为（填序号）a．机械能b．热能c．化学能（2）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4．据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断填（“增大”“减小”或“不变”）。24．（4分）将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择溶液（填序号）。a．NaOHb．Ca(OH)2c．BaCl2（2）操作1所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。（3）判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是（填序号）。a．溶液2中预先滴入石蕊b．加入稀硫酸时用传感器测溶液pH（4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入溶液，无现象。25．（2分）Ca(ClO3)2用作除草剂、去叶剂等。（1）Ca(ClO3)2中氯元素化合价为；（2）如图，向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。写出此反应方程式（其中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5）。四、实验题（本题包括2小题，共16分）26．（9分）请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①，②。（2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是；发现水槽中的水变红的原因是；气体收集完毕时，应先（填a或b）。a．从水中取出导气管b．熄灭酒精灯（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是，若将发生装置由B改为F，其优点是。为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）。a．1→2→4→3b．2→1→3→4c．4→3→1→2d．3→4→2→1（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置和收集装置组合是。27．（7分）金属钠投入到NH4Cl溶液中，钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，并生成大量气体。为确定气体的成分，进行下列实验探究。（1）猜想：气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，作此猜想的理论依据是。（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O。于是设计了如下图实验装置：（3）现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红色，证明有；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有。（4）实验反思：①浓硫酸的作用是。②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入酸化的溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中HCl（填“有”或“无”）。③写出Na与NH4Cl溶液反应的化学方程式。五、推断题（本题包括2小题，共12分）28．（6分）有一包白色固体，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3、Na2SO4，NaOH、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：①取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和14.9g沉淀B。②向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3。沉淀全部溶解。有气泡产生并测得气体质量为4.4g，同时得到蓝色溶液。在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。（1）此固体中一定含，一定不含，可能含有。（2）得到蓝色溶液化学方程式为。（3）为确定原固体中可能含有的物质，测定溶液A的pH＞7，取少量溶液A，先加入足量溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加溶液，根据现象即可判断。=1\*GB3=1\*GB3①=3\*GB3③=2\*GB3②+CH4A加热BCD+WBDXE催化剂FY蓝色溶液+FeGC通电（1）化学式：A、W。（2）区分C、F的一种试剂名称为：。（3）关于反应=1\*GB3①的说法不正确的是（填字母）。a．可实现化学能转变为热能b．可实现无机物转化为有机物c．能为生命活动提供营养物质（4）物质B在反应=3\*GB3③中的作用是。（5）反应②的化学方程式：。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30．（14分）铝、镁等金属在生产生活中有广泛的应用。（一）铝制品的应用（1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（2）用玻璃钢、铝合金等材料可制成某火箭整流罩，以上叙述中不涉及到（选填字母）。A．无机材料B．合成材料C．复合材料（3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式。（4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的。（选填字母）。A．导热性  B．延展性 C．导电性（二）氧化铝的制备活性氧化铝可用作化学反应的催化剂。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如图：（1）将工业废渣研磨成粉末的目的是。（2）气体X的化学式。（3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和另一种碱，该含铁化合物为。（三）探究铝碳酸镁的组成铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3•aH2O]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图1装置探究其组成。【资料】①Al2(SO4)3+6NaOH＝2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．②Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2极易溶于水。（1）装配好实验装置后，先要。（2）铝碳酸镁加热分解为Al2O3、MgO、CO2和水，装置B和C中盛放的药品应选择：。A．浓NaOH溶液、浓H2SO4   B．浓H2SO4、浓NaOH溶液（3）实验开始前通入一定量氮气，目的是。（4）充分加热后，测得装置B增重2.16g，装置C增重0.44g。另取等质量的样品加入一定量稀硫酸充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。①图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含。②X值为。③x：y：z＝。④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式。

2019-2020学年第二学期化学期中试卷化学试卷参考答案及评分标准说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。2．化学表达式中化学式写错不给分；若未注明反应条件，不扣分。3．与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.B2.A3.D4.D5.D6.C7.C8.C9.A10.D11.A12.B13.C14.C15.B二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.AB17.BC18.C19.BD20.B三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（共4分，每空1分）（1）Hg（2）4Fe2+（3）O2（4）Zn22.（共6分，每空1分）（1）A（2）B（3）H（4）D（5）F（6）G23．（共2分，每空1分）（1）C（2）增大24．（共4分，每空1分）（1）a（2）漏斗（3）b（4