2022学年山西大同市第一中学高考化学二模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3m01%合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器

测定压强如下表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不本简的是

A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，4的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时，v(NH3)=0.035mol-L-l-min-1

D.在30min时，再加入0.5molNz、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反应方向移动

2.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CC>32-+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O

2+

C.实验室用MnCh和浓盐酸制取CL：MnO2+4HCl(^)===Mn+2CI+Chf+2H2O

+

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

3.在恒容密闭容器中，用铜辂的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和Ch制取CL的原理为：4HCl(g)+O2(g)

l^=2CI2(g)+2H2O(g)AW<Oo下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

4.下列有关物质分类正确的是

A.液氯、干冰均为纯净物

B.NO2、CO、CO2均为酸性氧化物

C.(^OH与20H互为同系物

D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

5.有以下六种饱和溶液①CaCL;②Ca(OH)2；③NazSith;④Na2co3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCl,分别持续通入

CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D.④⑥

6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+

溶液变黄3+

C向Fe(NCh)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液氧化性：H2O2>Fe

用煮沸过的蒸储水将Na2sO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯有白色沉淀产Na2so3样品中含有

D

化饮溶液生SO?-

A.AD.D

7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组

成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法

错误的是（）

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

8.某原子电子排布式为Is22s22P3,下列说法正确的是

A.该元素位于第二周期IHA族B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子

9.下列不能用于判断F和C1的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

10.下列化学用语对事实的表述正确的是

+-

A.常温下，O.lmoILi氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH

B.Mg和Cl形成离子键的过程：：QGM介Q：—

C.电解CuChC液:CuCh==Cu2++2CF

,8

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2Hsi8OHT^CH3COOC2HS+H2O

A

11.海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溟等产品。某兴趣小组以MgB。为原料，模拟从海水中制备漠和

镁。下列说法错误的是（）

4f②CI2④试剂X5CI2

-滤液---------------:

►►Br2--------------►HBr------―►Br2

③水蒸气/空气

①NaOH

MgBr2

_►Mg(OH)2—►…无水MgCb

A.工业上步骤①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集漠

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

12.诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为GeH16FN3O3

C.Imol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高镒酸钾、漠水、碳酸氢钠溶液反应

13.（实验中学2022模拟检测）元素周期表中短周期某主族只有两种元素,这两元素的单质在常态下分别为气体和固体,

这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）

A.两元素具有相同的最高正价B,两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

14.下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

15.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不制黑的操作是（）

A.溶解B.过滤C,分液D.蒸发

16.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.密闭容器中，2moiSth和ImolCh催化反应后分子总数大于2NA

B.!LpH=2的H2s03溶液中含H+的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NA

D.6.4gS2和S’的混合物中所含硫原子数为0.2NA

17.下列关于有机物（b）O^（的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使溟水和酸性KMnCh溶液褪色

18.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的Ns、比黄金还贵的"O'太空中的甲醇气团等。下列说法中正

确的是

A.1802和"02是两种不同的原子B.甲醇（CMOH）属于离子化合物

C.N5和N2是氮元素的两种同位素D.由N5变成N2是化学变化

19.(衡水中学2022模拟检测)已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02moiKA1(SO02溶液中逐滴

加入0.05mol-LTBa(OH)2溶液时(25C),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确

的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

20.常温下，用0.100mol-L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol-L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下

列说法错误的是(己知收2之0.3)

加入NaOH溶液体WmL

A.HB是弱酸，b点时溶液中c(IT)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三点水电离出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚酸作指示剂

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3

21.全机液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸该电池负载工作时，左罐颜

色由黄色变为蓝色。

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VO2++VO2*+2H+T^VO2++v3++H2O

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H*通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

22.为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）乙快为原料在不同条件下可以合成多种有机物.

已知：0CH2=CH-OH(不稳定)自利＞CHjCHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR'+R"OH-堂JRCOOR^+ROH

完成下列填空：

(1)写反应类型：③一反应；④一反应.反应⑤的反应条件

(2)写出反应方程式.B生成C_；反应②

(3)R是M的同系物，其化学式为JH9-Q-C1,则R有一种.

(4)写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式

24、(12分)治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：

CHjCHOHCN-»AOH中M•CHlOH'C

(C1H7NO2)SOO,(KT8)

<1)(CMNa)Q

DC

'匕=N^NM，

(C”“NQ)

已知:

①CFhCN在酸性条件下可水解生成CH3COOHO

@CH2=CH-OH和CHjOOH均不稳定。

(DC生成D的反应类型为。G中含氧官能团的名称为.B的名称为

(2)沙芬酰胺的结构简式为

(3)写出反应(1)的方程式.分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____(蛋白质

的结构用一KXH।表示)。

NHXCOOH

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有.

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式(无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步)。

25、(12分)常温下，三硫代碳酸钠(Na2cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

(1)向Na2cs3溶液中滴入酚配试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。

(2)向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是»

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s0“

关闭活塞。

已知：Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃,密度1.26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2O,

(1)盛放碱石灰的仪器的名称是,碱石灰的主要成分是(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是»

(3)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入N2一段时间，其目的是o

(4)为了计算Na2cs3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为»

26、(10分)亚硝酰氯(NOC1,熔点：-64.5C,沸点：-5.5C)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:

装置I

制备原料装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净①________饱和食盐水

C12MnO2

制备纯净NOCu稀硝酸②________

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOCL装置如图所示:

-冰盐水

浓硫酸NaOH溶液

IIIWVVIvn

①装置连接顺序为a-(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是（填CL或NO）。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。

③装置V生成NOC1的化学方程式是o

④装置VI的作用为，若无该装置，vm中NOC1可能发生反应的化学方程式为o

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度：取VIII中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出00mL,

以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯（NOCD

的质量分数为（用代数式表示即可）。

27、（12分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

碱石灰

1)

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2++

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2»8H2O1+2NH4O在碱性环境中制取CaO2»8H2O的装置如图所

示：

①写出A装置中发生反应的化学方程式：

②为防止双氧水的分解并有利于,装置B中应采用条件，装置X的作用是

______________O

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2・8HzO。

28、(14分)研究N(h、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NHj(g)==^7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0).

(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。lOmin时氧化产物比还原产物多了1.4g,则0〜

lOmin时，平均反应速率D(NO2)=,电子转移了个。

(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是»

a.c(NOz)：C(NHJ)=3：4b.6V(NO2)正=7v(Nz)巡

c.容器内气体总压强不再变化d.容器内气体密度不再变化

(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比(填增大、不变、

减小)，Nth的转化率o

(4)一定条件下N(h与SCh可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)<=»SO3(g)+NO(g)-Qo若反应的平衡常数K值变大，

该反应___________(选填编号).

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小

(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式。

29、(10分)马来酸酎(顺-丁烯二酸肝)腔、0,'是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以

及具有抗肿瘤活性的化合物K。

己知:

III.R,NH,+II——△——»11'+H2O(R|,R,,R，代表煌基)

RrR,RfR*

回答下列问题：

(1)c的名称是反应②的反应类型是

(Q)B的顺式结构简式为,F含氧官能团的结构简式o

(3)反应①的化学方程式为»

(4)C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式

为(不考虑立体异构)。

(5)己知：氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L,L分子式为

CI6H13NO3,含三个六元环，则L的结构简式为。

(6)写出由B合成酒石酸’,：一、：(的合成路线：o

HoodCOOH

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；

C.前10分钟，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

lOmin时0.5-x1.5-3x2x

有o.57；：：-：r+2x=黑,解x=0.175mol/L,用氨气表示反应速率为"臀卫=0.035mol・LT・minT,故正确；

U.5+1.5lo.oO10min

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

平衡0.5-x1.5-3x2x,有os-*：比x+2x=黑,解x=0.25mol/L,则平衡常数表示为0==吊,在30min时,

0.5+1.5lo.oU0.25x0.7527

再加入0.5molN2、1.5molH2^2molNH3,则有＜K,平衡正向移动，故错误。

故选D。

2、B

【答案解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为:

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,选项B正确；C、实验室用MnCh和浓盐酸制取Ch,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cht+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3«H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

3、C

【答案解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

4、A

【答案解析】

A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；

B.NO2与水反应产生HNO3和NO,元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有C(h

为酸性氧化物，B错误；

C.G*OH属于酚类，而20H属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；

D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；

故合理选项是A。

5、A

【答案解析】

①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCb溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确;

②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故②

正确；

③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO31,产生硅酸沉淀，故

③错误；

④过量的CCh通入饱和Na2cCh溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，

所以有NaHCCh晶体析出，故④错误；

⑤NaAlCh溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3,故⑤错误；

⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化钱和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错

误；

故选A。

【答案点睛】

本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德

榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

6、D

【答案解析】

A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；

B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用粕丝取溶液Y进行焰色反应，此时若

火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；

C.在酸性条件下，Fe(NCh)2溶液中含有的N(h一具有强氧化性，优先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液变黄，因而不能判

3+

断氧化性：H2O2>Fe,C项错误；

D.Na2sCh和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有SQ，，再加入氯化钢溶液有白色沉淀，说明Na2s固体变质被部分或

全部氧化成Na2sCh,白色为BaSCh沉淀，即Na2sCh样品中含有SClT,D项正确。

故选D。

7、A

【答案解析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为垃，当是固态垃的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

8、B

【答案解析】

由原子电子排布式为Is22s22P3,可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5,共7个电子，有7个不同运动状

态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。

【题目详解】

A.有2个电子层，最外层电子数为5,则该元素位于第二周期VA族，故A错误；

B.核外有3种能量不同的电子，分别为Is、2s、3P上电子，故B正确；

C.最外层电子数为5,占据1个2s、3个2P轨道，共4个轨道，故C错误；

D.最外层电子数为5,则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；

故答案为Bo

9、B

【答案解析】

A.因为HE比HCI稳定，所以F比C1的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误;

C.F2在暗处就能和H2反应，CL在点燃的条件下能反应，所以F比C1的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

10、A

【答案解析】

+

A选项，温下，0.1mol・L“氨水的pH=ll,说明氨水部分电离，其电离方程式为NHyHzO^NH4+OH-,故A正确;

B选项，Mg和C1形成离子键的过程：：&广+2叱一+｛芭：•[:故B错误；

••••«•••

C选项，CuCL==Cu2++2C「是CuC12电离方程式，故C错误；

D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢,因此CH3coOH+C2H5180H、浓A:畋、CH3coi80c2H5

故错误。

+H2O,D

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

酯化反应一定是竣酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羟基中的氧在水中。

11、D

【答案解析】

由流程可知，MgB。与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化澳离子生成漠，③吹出漠，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成澳;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCH6H2O,在HC1气流中加热MgCLWHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCL生成Mg,以此来解答。

【题目详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中漠离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集浪，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液,与溟单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段——电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg?+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg?+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融ALO3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

12、D

【答案解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为G此8FN3O3,

故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此Imol此有机物中含有3moi双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，

能使酸性高镒酸钾溶液褪色，能和浸水发生加成反应，含有较基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

13、A

【答案解析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为O、S»

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价-2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确;

D.o存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：A«

14、D

【答案解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

15、C

【答案解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

16、C

【答案解析】

A.若2moiSO2和ImolCh完全反应，可生成2moiS(h,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2NA,故A正确；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为O.OINA,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生成0.08molNO转移

电子数为0.24NA,故C错误；

6.4g

D.6.4gS2和Ss的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为一——-^NxmoV'=0.2N\,故D正确；

32g/mol

故答案为Co

【答案点睛】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CI,第二个C1的位置如图所示：

②

[①<1，移动第一个CI在①位、第二个CI在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯煌的性质，均能使滨水和酸性KMnCL,溶液褪色，故D正确；

答案选C。

18、D

【答案解析】

AJ8O2和1602是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；

C.N5和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.N5和N2是N元素的两种不同的单质，所以由Ns变成N2是化学变化，D正确；

故合理选项是D.

19、D

【答案解析】

KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，OH哙先与A伊发生反应A「++3OH-=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

随后生成的A1(OH)3再与OH-发生反应A1(OH)34+OH-=AlO：+2H2。，生成A1O2；在OFT反应的同时，Ba?+也

在与S。;反应生成BaSOq沉淀。考虑到KAl(SOq)2溶液中SOj是A甲物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AF+沉淀完全时，溶液中还有SOj尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(0H)2会让已经生成的AKOH%发生溶解，

由于Al(0H)3沉淀溶解的速率快于BaSC\沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当Al(OH)；恰好溶解完全，SOj的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KAKSO。？溶液中的SO：恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AP+恰好沉淀完全。

【题目详解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OH)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(0H)2时，KAKS。4%溶液中的SO：恰好完全沉淀，所以

-^―Lx0.05mol/L=Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的A声恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.0()3mol的BaSO4以及0.002mol的A1(OH)3,共计0.005mol,C项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO4以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误；

答案选D。

20、B

【答案解析】

A.20.00mL0.100mol-L-1的HB溶液，pH大于1,说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB,物质的量浓度相等，溶

液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正确；

B.a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c>b>

a,故B错误；

C.滴定HB溶液时，生成NaB,溶液显碱性，应用酚配作指示剂，故C正确;

D.滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液氢离子浓度为

0.1OOmol-L-1x0.02L-0.1OOmol-L-'x0.01998L「,_,_,„y必■、力雄

c(/THT+x)=-----------------------------------------------------------------=5x10o55molLT1,则npH约为4.3,故D正确。

0.02L+0.01998L

综上所述，答案为B。

21、B

【答案解析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2+变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V*变为V*化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO2++V2++2lT=VO2++v3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为VO2*+VO2*+2H+W|―VO"+V，+H2O,故A正确；

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H+通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3+变为V»,因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VO2++VO2*+2H+TIZ：±VO2++V3++H2O可知，原电池时氧化剂为

3+

VO2\电解池时氧化剂为V*它们与电子转移比例为n(VO。：n(V):n(e-)M:l:l,故D正确。

答案选B。

22、B

【答案解析】

A.纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B.氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；

C.硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气(主要成分氨气)，故C错误；

D.炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO

常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；

故选：B.

二、非选择题(共84分)

23、取代反应加成反应铁粉作催化剂2cHsCHO+ChT^'2cH3coOH

4CH,—CH9»

nCH3co0CH=CH2—CHj-C=4HCOOCH2CH=CH2,HCOOCH=CHCH3,HCOOC(CH3)

0

C=CH2