2024高考化学基础知识综合复习第4讲物质的量及在化学计算中的应用课件

第四讲物质的量及在化学计算中的应用化学要点导引·定锚点教材研析·固基础一、物质的量1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量和气体摩尔体积

概念符号单位含义物质的量nmol表示含有一定数目粒子的集合体阿伏加德罗常数NAmol-11mol任何粒子的粒子数,约为6.02×1023摩尔质量Mg·mol-1单位物质的量的物质所具有的质量(以g为单位)气体摩尔体积VmL·mol-1单位物质的量的气体所占的体积,标准状况(0℃、101kPa)下Vm约为22.4L·mol-12.关系与换算

二、物质的量浓度(1)表示单位体积溶液里所含溶质B(B表示某种溶质)的物质的量,符号为cB。cB为溶质B的物质的量浓度(mol·L-1)nB为溶质B的物质的量(mol)V为溶液的体积(L)2.配制一定物质的量浓度的溶液(1)容量瓶的使用。①规格:50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。②容量瓶上标注有温度、刻度线和容积。③使用容量瓶的第一步:检查是否漏水。(2)以配制1000mL1.0mol·L-1的NaCl溶液为例。②实验仪器:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管等。③实验步骤:计算:m(NaCl)=1.0mol·L-1×1L×58.5g·mol-1=58.5g。称量:根据计算结果,称量NaCl固体。溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。转移:待恢复到室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。装瓶:若不立即使用,应将配好的溶液装入试剂瓶,并贴好标签。类别可能影响误差的因素mB或VcB第二类:配制过程误差分析量好的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外mB偏小偏小溶解搅拌时,有部分液体溅出mB偏小偏小转移时有部分液体溅出mB偏小偏小未洗涤移液后的烧杯和玻璃棒mB偏小偏小溶解时放热,且未冷却到室温V偏小偏大定容时,仰视刻度线V偏大偏小定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分mB偏小偏小加水至刻度线,上下颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线无影响无影响洗涤容量瓶后未干燥,容量瓶内有少量蒸馏水无影响无影响③溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数之间的关系三、相关计算2.物质的量应用于化学方程式的简单计算在化学方程式中,参与反应的各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数(即系数)之比。3.有关过量问题的计算(1)化学反应中,给出两种或两种以上反应物的量,求生成物的量的计算。方法:先根据化学方程式判断哪种物质不足,再根据能够彻底反应的物质的物质的量进行计算。(2)化学反应中,溶液的浓度的变化引起的过量或不足的计算。方法:根据反应原理,定性判断作出分析后再计算。例如:浓盐酸与MnO2反应制取氯气,随着反应的进行,浓盐酸变稀后不再与MnO2反应;浓硫酸与铜反应生成SO2,随着反应的进行,浓硫酸变稀后不再与铜反应;浓硫酸与锌反应生成SO2,随着反应的进行,浓硫酸变稀后继续与锌反应生成H2。(3)溶质不足,但溶剂可继续反应。方法:判断反应物是否与溶质、溶剂都能反应。例如:钠与盐酸反应,先考虑与酸反应,酸反应完全后,过量的钠还能与水继续反应。实战演练·微知著1.(2022年7月浙江学考第6题)下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是(

)A.质量

B.物质的量C.时间

D.温度【解析】摩尔(mol)是物质的量的单位。故选B。【答案】B2.(2022年7月浙江学考第3题)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液,不需要用到的实验仪器是(

)A.天平

B.烧杯C.容量瓶(100mL) D.圆底烧瓶【解析】配制一定物质的量浓度的溶液,用到的主要仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。故选D。【答案】D3.(2021年7月浙江学考第21题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(

)A.标准状况下,2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NAB.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+的数目为0.2NAC.常温常压下,18g水中含有氢氧键的数目为NAD.0.1molCl2与足量的Fe反应,转移电子的数目为0.2NA【解析】标准状况下,2.24

L氧气的物质的量为0.1

mol,其含有氧原子的数目为0.2NA,A正确;1

L

0.1

mol·L-1

Na2SO4溶液中,含有Na+

0.2

mol,含有Na+的数目为0.2NA,B正确;常温常压下,18

g

H2O的物质的量为0.1

mol,含有氢氧键的数目为0.2NA,C不正确;0.1

mol

Cl2与足量的Fe反应,转移电子的物质的量为0.2

mol,转移电子的数目为0.2NA,D正确。【答案】C4.(2022年7月浙江学考第19题)下列说法不正确的是(

)(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.I2分子内存在非极性共价键B.HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键C.5.6gFe与足量Cl2反应生成FeCl3,转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,2.24LCH≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA解析】I2分子内存在非极性共价键:I─I,A正确;HCl气体溶于水的过程中破坏了极性共价键,B不正确;5.6

g

Fe与足量Cl2反应生成FeCl3,即0.1

mol

Fe失去0.3

mol

电子,转移的电子数为0.3NA,C正确;标准状况下,2.24

L乙炔(H─C≡C─H)的物质的量为0.1

mol,含有碳氢键的数目为0.2NA,D正确。【答案】B(

)A.1.50×10-4

B.6.00×10-4C.1.00×10-3

D.3.60×10-3【答案】C6.CO和CO2是碳的两种重要氧化物。(1)在标准状况下,5.6LCO的物质的量是___________,质量是________。

(2)11gCO2的体积是___________(标准状况)。

(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。

0.25mol7g5.6L22∶217.(1)标准状况下,134.4LHCl气体溶于1L水中,此时溶液中Cl-数N(Cl-)≈___________。

(2)室温下,6.0mol·L-1的盐酸密度为1.095g·mL-1,则该盐酸中溶质的质量分数为___________。

(3)用36%的浓盐酸配制250mL6.0mol·L-1的盐酸,需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______________________和___________。

3.612×10240.20或20%250mL容量瓶

胶头滴管

(4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取一定体积浓盐酸时,俯视读数,会导致最终所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。烧杯和玻璃棒未洗涤,会导致所配溶液浓度___________。定容时,俯视刻度线,会导致所配溶液浓度___________。

(5)从250mL6.0mol·L-1的盐酸中取出10mL,其中c(Cl-)=_____mol·L-1。

偏小

偏小

偏大6.0(3)用36%的浓盐酸配制250

mL

6.0

mol·L-1的盐酸,需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250

mL容量瓶和胶头滴管。(4)用浓盐酸配制稀盐酸,用量筒量取一定体积浓盐酸时,俯视读数,会使量取的浓盐酸的体积偏小,即溶质的物质的量偏小,则导致最终所配溶液浓