2022学年上海中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、甲基环戊烷（HA<!）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2-己烯互为同分异构体

2、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.Na2SO3（BaCL溶液）

3、O.lmoL/L醋酸用蒸情水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

4、下列表述正确的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1mol・L」

B.lL0.3mol»L'的CuCL溶液中含有CM+和的总物质的量为0.9mol

C.在K2sCh和NaCI的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4*）,则c（K+）=c（C「）

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液

5、如图所示装置能实现实验目的的是（）

|电二浓款豉

A.图上式用于实验室制取氯气

TZSMnO2

NH4cl和Ca(OH)?

图\用于实验室制取氨气

C.图用于酒精萃取碘水中的L

D.图用于FeSCh溶液制备FeSO4・7H2。

图

6、下列有关说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B.石油经过蒸储、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C.根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它们都是蛋白质

D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

7、短周期元素X、Y,Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周

期，X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为CI：N：。

Cl

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小：W>Z>Y>X

8、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：

兀素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

9、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镭溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnC12-4H2O

10、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()

A.CaCOiB.P2O5C.CuOD.KMnO4

11、下列实验操作规范且能达到实验目的的是()

选项目的操作

配制O.lmol/LFeCh称取1625gFeCb固体加入少量蒸镭水溶解.冷却至室温后转移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗涤转移并定容摇匀.

探究PbSO«(白色)向盛有3mL0」mol/LPb(NO3)2溶液的试管中，加入2mL0」mol/L

B和PbS(黑色)的Na2SO,溶液，充分反应后.再加入少量浓度相同的Na2s溶液.

溶度积大小观察现象.

检验淀粉水解产物向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀破酸,加热4~5分钟,

C

中是否含有葡荀捌冷却后用NaOH溶液中和余酸,加入银氨溶液水浴加热.

检验溶液中是否含

D取待测液少许于试管中，先加入BaCb溶液,再加入稀盐酸.

有SO?

D.D

12、在恒容密闭容器中，用铜铝的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和02制取CL的原理为：4HCl(g)+O2(g)

s^2Cl2(g)+2H2O(g)AH<0»下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不无辨的是()

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImoKh充分反应，所得物质中的氧原子数为4NA

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NA

D.ILO.lmoI/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的微粒数之和为O.INA

14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9NA

B.ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.lL0.1mol・L”的Na2s溶液中，阴离子总数小于O.INA

D.2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA

15、下列物质中不能通过置换反应生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

16、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

反应后含氯的气

A常温下,将CH,与Cl2在光照下反应石蕊溶液先变红

后的混合气体通入石焉溶液后褪色体共有2种

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，Cu（OH）：溶解度

先后加入1mL浓度均为（11mol/L后生成蓝色沉淀小于Mg（OH）2

的MgQ和溶液

C加热NH4HCO3固体，在试管口放一石蕊试纸变蓝NH,HCO,溶液

小片湿洞的红色石葛试纸显碱性

D将绿豆大小的金属钠分别加入水和前者反应剧烈水中羟基氢的活

乙醇中泼性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

17、欲测定Mg（NO3）2FH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品-加热-冷却一称量Mg（NO3）2

C.称量样品一加热一冷却一称量MgO

D.称量样品f加NaOH溶液■*过滤一加热一冷却f称量MgO

18、一定符合以下转化过程的X是（）

X稀硝股溶液WNaOH溶液Z加热X

A.FeOB.SiO2C.AI2O3D.NH3

19、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正确的是

H2N

>-COOH

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

20、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2必个HC1分子与44.8LH?和CL的混合气体所含的原子数目均为4NA。

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO?和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为必。

C.物质的量浓度均为Imol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有CL的数目为3NA。

D.lmolD3i8O+（其中D代表；H）中含有的中子数为10刈。

21、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

COOH

/催化剂

CHO+HzC、CHCHCOOH+H2O+CO2

、COOH△

香兰素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式为C10H10O4

B.阿魏酸存在顺反异构

C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2cO3反应

D.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

22、分子式为C4H8cL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

二、非选择题（共84分）

23、（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及应的盐，其中Na%WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaMWCh是酸式盐

DNalhWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg・LD,已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mol・L“的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知ISIOJ-+I2=S4O2-+2D.

①则该水样中残留的的浓度为mg.L'o

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是—（用离子方程式表示）。

24、（12分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下：

高分子P

（1）A是甲苯，试剂a是。反应③的反应类型为_____反应。

（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是o

（3）反应⑥的化学方程式为»

（4）E的分子式是C6H,O02,其结构简式是»

（5）吸水大王聚丙烯酸钠L（S'"】彳是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：霞霁

AB目标产物）

CH2=CH-CH3-CH2=CH-CH2CI

25、（12分）草酸（H2c20。是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2。6+12HNO3f3H2c2O1+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：―，B装置的作用

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：。

实验n：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体（H2c20「2出0）无色，易溶于水，熔点为101℃,受热易脱水、升华，170℃以上分解产生出0、CO

和CO2.草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:

A->—►_>_>—>E•-~》o

（1）若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验HL探究草酸与酸性高镒酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现性，离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是。

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：（提供的药品及仪器：蒸馈水、（Mmoll-iNaOH溶液、pH

计、O.lmoIL“草酸溶液，其它仪器自选）

26、（10分）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矶晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93℃）,

待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2sCh调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1（OH）3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s。4溶液：

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研,晶体[KA1（SO4）2・12H2O,M=474g/mol]«

回答下列问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2sCh溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明肌晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矶晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至10()mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

+A13+-A1Y+2H+,出丫2一(过量)+Zn2+-ZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA—2Na标准溶液离子)。则所得明研

晶体的纯度为%。

(5)明研除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量

的明研，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

(6)为了探究明帆晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明帆晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

温度/U

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜27()℃范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810c温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

27、(12分)草酸合铜(D)酸钾［KaCUb(C2O4)LXH2O］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(II)酸钾晶体可以用CUSO4晶体和K2c溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸惚操作，其目的

是______________________

(2)某同学为测定草酸合铜(II)酸钾的组成，进行如下实验:

步骤I测定Cu2+：准确称取0.7080g样品，用20.00mLNH^l-NHyHzO缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol・LT

的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为CU2++H2Y2-：^CUY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液20.00mL；

步骤D测定C2O42：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L-*的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70~80℃,趁热用().1000mol-L-1KMnCh标准液滴定至终点，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性条件下MnOj被还原为Mn2+,步骤II发生反应的离子方程式为。

②步骤II滴定终点的现象是o

③通过计算确定草酸合铜(II)酸钾的化学式(写出计算过程)。

28、(14分)倍他乐克是一种治疗高血压的药物，其中间体F合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A的分子式为—.D中官能团的名称是—o

(2)B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为一。

(3)D-E的反应类型为。

(4)反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F,则X结构简式为

(5)满足下列条件的C的同分异构体有种。

①能发生银镜反应；

②与NaOH溶液反应时JmolC最多消耗3moiNaOH;

③苯环上只有4个取代基，且直接与苯环相连的燃基处于间位。其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢，且峰面积比

为1：6：2：1的可能是—(写结构简式)。

0

(6)根据已有知识及题目相关信息,完成以和CH3OH、CFWNa为原料制备

20H

/060^（出（）的合成路线流程图（无机试剂任选）一。

29、（10分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4（g）+H2O（g）^CO（g）+3H2（g）AHi=+216.4kJ/mol

b.CO（g）+H2O（g）-CO2（g）+H2（g）AH2=-41.2kJ/mol

则反应CH4（g）+2H2O（g）^CO2（g）+4H2（g）AH=.

（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为lmol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数

与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是（填序号）

A.N?和H?的转化率相等B.反应体系密度保持不变

c（H,）

c.^保持不变

c（N&）

②Pl________P2（填“〉”"=”或“不确定”，下同）；反应的平衡常数：B点D点。

③C点H?的转化率为；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:

v(A)v(B)o

n.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为。反应过程中通过质子交换膜（ab）的H+为2moi时，吸

收柱中生成的气体在标准状况下的体积为L。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.甲基环戊烷是烧，烧难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图“工;1,因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为CeHio,因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

2,B

【答案解析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCL溶液变质混有FeCb,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2s。3溶液变质生成Na2so4,Na2sO3、Na2sO4均能与氯化钢生成白色沉淀，所以加氯化领不能检验变质，故D

不选；

故选：Bo

3、C

【答案解析】

+

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀释促进电离，n(CH3COO-)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【答案点睛】

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CHJCOOH^CHJCOO+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：c(CH3coOH)、C(CH3COO)>c(H+)均减小，由于Kw不变，贝!)c(OJT)增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3coOH)减小，n(CH3COO)>n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

4、D

【答案解析】

A.未说明温度和压强，故无法确定22.4LHC1的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3moi的CuCL溶液中含有CM+的物质的量小于0.3mol,CiP+和Ct的总

物质的量小于0.9mol,B错误；

C.根据电荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(/T)=2c(S0：-)+c(C/-)+c(0H-),由于溶

液呈中性，则c(H+)=c(。”-),所以c(K+)+c(Na+)=2c(S03+c(CT)，若c(Na+)=c(SO4*),贝U

c(K+)=c(S0：-)+c((T),C错误；

D.10℃时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选D。

5^B

【答案解析】

A.实验室制取氯气，二氧化铳与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化核固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe?+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选Bo

6、D

【答案解析】

A.糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.石油经过分储、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C.蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D.酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

答案选D。

【答案点睛】

油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

7、C

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为

1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为A1元素、Y为N元素、W为C1元素;。X

与Y位于不同周期，则X为H元素。

【题目详解】

A项、X为H、Y为N元素、W为C1元素，元素化合物YX&W为NH£LNH£1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A错误；

B项、Y为N元素、W为C1元素，化合物NCL为共价化合物，电子式为片口密，故B错误；

C项、Y为N元素、Z为A1元素，A1N为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半

径最小，故原子半径从大到小的顺序为D错误。

故选C。

【答案点睛】

本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难

点。

8、A

【答案解析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为'，所有原子最外层均满足8e-结构，B选项正确；

ClP(I：

C.Na的氧化物NazCh可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确；

答案选A。

9、C

【答案解析】

A、二氧化铳与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C,二氧化钛不溶于水，因此分离二氧化镒和氯化镒溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、镒离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化镒溶液制备MnCl»4H2O,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选c。

10、B

【答案解析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

D.KMnCh属于盐类，D项错误；

答案选B。

11>C

【答案解析】

A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCh固体不能直接用蒸储水溶解，故A错误；

B.Pb2+和SCV-反应生成PbSCh,但是Pb2+的量过量，加入NazS时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSCh转化

为PbS,不能说明&p(PbSO4)>&p(PbS),故B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入

银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故c正确；

D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钢溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化铁溶液，如果有白色

沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

Pb2+和S(V-反应生成PbSO4,但是Pb2+的量过量，这是易错点。

12、C

【答案解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

13、A

【答案解析】

A项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物质的量为0.05mol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故A错误；

B项、2moiNO与ImolCh所含O原子的物质的量为4mol,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物

质中的氧原子数为4NA,故B正确；

C项、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式相同，均为C&O,30gCHQ的物质的量为ImoLImolCH4完全燃烧消耗O2的物

质的量为ImoL故C正确；

D项、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物质的量为O.lmol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CHjCOCT的物质的

量为O.lmol,故D正确。

故选A。

【答案点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

14、A

【答案解析】

A.18g氨基(-ND2)为Imol,含有的电子数为9NA,A正确；

B.氯气具有强氧化性，将Fe?+和均氧化，ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,B错误；

C.S＞会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故lL0.1mol・LT的Na2s溶液中，阴离子总

数大于O.INA,C错误；

D.为指明标准状况，无法计算，D错误；

故答案选A。

【答案点睛】

旬;H)、笊(jD)、氟(:T),互为同位素，丞;H)无中子。

15、A

【答案解析】

A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；

B.C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO,故B不选；

C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；

D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；

故选Ao

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。

16、D

【答案解析】

A.CH4和Ch在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化

氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的MgCh和CuCL溶液，由于碱过量，两种金属离

子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH”和Mg(OH”的溶解度的大小，故B错误；

C.碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。

故选D。

17、B

【答案解析】

力口执

Mg(NO,)2受热易分解，其分解反应为：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+O2To

【题目详解】

A.称量样品一加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，

A正确；

B.因硝酸镁易分解，称量样品-加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；

C.称量样品一加热-冷却-称量MgO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NO3)2-nH2。的

结晶水含量，C正确；

D.称量样品一加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，-过滤-加热氢氧化镁分解生成氧化镁-冷却-称量MgO,

根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。

答案选B。

18、D

【答案解析】

A.FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧

化铁，不能生成FeO,所以不符合转化关系，故A不选；

B.SiCh与稀硝酸不反应，故B不选；

C.ALO3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液

反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；

D.N%与稀硝酸反应生成硝酸锈溶液，硝酸镀溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生成NH3,

符合转化关系，故D选；

故答案为：D。

19、B

【答案解析】

A.由结构简式可知分子式为C8H15NO2,故A正确；

B.危基含有5种氢，如只取代炫基的H,则在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有5种，故B错误；

C.含有竣基，可发生取代、置换反应（与金属钠等），故C正确；

D.含有叛基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。

故选B。

20、B

【答案解析】

A.氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；

B.32gCu的物质的量0.5moL失去的电子数均为NA,浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO,根据得失电

子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,B正确；

C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；

D.DBI'O+中含13个中子，故ImoHV'O+中含13刈个中子，D错误；

答案选B。

21、D

【答案解析】

A.根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4,A项正确；

B.阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；

C.酚羟基和竣基与NaOH、Na2cO3反应，C项正确；

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使

酸性高镒酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；

答案选D。

22、B

【答案解析】

根据有机物的分子式可知,c4H8a2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3CHCICHCICH3.

CH3CCI2CH2CH3,（CH3）2CClCH2Ck（CH3）2CHCHC12；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、Z：0：0：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化

+

物的碱性：Na>Z)B0.675ClO2+4r+4H=C\+2I2+2H2O

【答案解析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为Na2(h;Z的单质能与盐酸反应，

则说明Z为活泼金属，为Mg或A1中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出

W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、CL贝！J

(1)Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为Na2(h,由离子键和共价键构

成，其电子式为：Na+F：K：O：TNa*=钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应

水化物的碱性：Na>Z),故答案为：Z；Na+F；K：O：TNa*；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3P02是弱酸，NaH2PCh不能与NaOH反应，说明NaH2P(h中的H不能被中和，

推出NaH2PCh为正盐，C项错误；H3PCh分子中只能电离出一个H+,为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2PO2

中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧化，D项错误；故答案为B；

(3)①由图知，中性条件下C1O2被「还原为CKh,「被氧化为L;根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知：

2aO2~b~2Na2s2。3,因此可知，水中残留的CIO22xl0-4moVLx5xl0^Lx67.5g/molxl000mg/g4-0.1L=0.675

mg/L,故答案为:0.675；

+

②由图知，水样pH调至1~3时，C1O2-被还原成C1,该操作中「被C1O2一氧化为11,故离子方程式为：ClO2+4r+4H

=C1+2I2+2H2OO

24、浓硫酸和浓硝酸取代副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低

催化—>

+nmxiir^-No,-+nH20CH3CH=CHCOOCH2CH3

COOHCOOCHT-^-*io，

CHCH-CH»(,>CH：(3cmmtOH

46>CH-CHrHO-》CHf«OOH

如禽BJB

CHr=CH-COONi---------

COONB

【答案解析】

9H3

A为甲苯，其结构简式是结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为

%Y2)—NO：，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为aCHLG>-NO：，C在氢氧化钠水溶液、加热条件

CHsCHs

下发生水解反应生成D为HOCH「《^—NO：，可知G的结构简式为1鼠-CH±?，则F为-fcH—CH长，E的

COOHCOOCH,CHa

分子式是C6H10O2,贝！IE为CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答该题。

【题目详解】

(1)反应①是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成NJ，试剂a是：浓硫酸和浓硝酸,

反应③为氯代所的取代反应，

故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；

(2)光照条件