2022学年四川省成都某外国语学校高三第四次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.向Ca（HCO3”饱和溶液中加入一定量的Na2（h（设溶液体积不变），推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCO」

2.某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCb（已知：无水AlCb遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是

A.装置①中的试剂可能是二氧化镒

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

3.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

ClOH

HO

OH

A.不能发生银镜发应

B.Imol该物质最多可与2moiBrz反应

C.Imol该物质最多可与4moiNaOH反应

D.与NaHCXh、Na2c（h均能发生反应

4.化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2022年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色

无味气体，q为液态，I•为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.m、n、r都含有离子键和共价键

C.m、n、t都能破坏水的电离平衡

D.最简单气态氢化物的稳定性：Y>X

6.常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80x107和1.75x10-5。将pH=3,体积均为Vo的两种酸溶液分

V

别加水稀释至体积V,pH随1g短的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.溶液中水的电离程度：b点Vc点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中"（Na+）相同

C.从c点到d点，溶液中£（HA?（OH］不变（HA、上分别代表相应的酸和酸根离子）

c（A）

D.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

7.81号元素所在周期和族是（）

A.第六周期WA族B.第六周期IDB族C.第七周期0族D.第六周期IDA族

Q

8.有机物三苯基甲苯的结构简式为对该有机物分子的描述正确的是（）

A.1~5号碳均在一条直线上

B.在特定条件下能与H2发生加成反应

C.其一氯代物最多有4种

D.其官能团的名称为碳碳双键

9.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

D.二环己烷S）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

，针管活塞

向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中注水没

A装置气密性良好

过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且高度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

BL氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将SO2通入Na2cCh溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

11.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛0.1moI-L“醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2cCh溶液，观Ka(CH3COOH)>Kal(H2co3)

C

察到前者有气泡、后者无气泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的CU(OH)2悬浊液，加热，

D淀粉没有水解

未见砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca?’、Cu2\Br\CF

B.能使酚醐变红的溶液中:K*、Na*、C(V一、A10J

C.c(Cl(D=lmol•L的溶液中：Fe2\A产、N0£、V

D.K"/c(0H-)=0.hnol•1/的溶液中:NH；、Mg"、SO产、CHsCOO-

13.(实验中学2022模拟检测)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与NazCh反应，且反应极有规律。如：Na2O2

+SO2—Na2s。4、NazOz+SOj—+Na2SO4+Oz＞据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na2O2+2Mn207T4NaMnCh+Chf

B.2Na2Ch+P2O3TNa4P2O7

C.2Na2O2+2NzCh—NaNCh+ChT

D.2Na2O2+2N2O5^4NaNO3+O2?

14.已知反应S2O8、(aq)+2r(aq)^^三2so4，aq)+L(aq),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：

①2Fe3++(aq)+2I-(aq)^^^L(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O8"(aq)^^2Fe3+(aq)+2SO4*(aq),下列有关该反应的说

法不正确的是

反应过铜

A.增大S2O8Z-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.Fe3+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

15.有关下列四个图象的说法中正确的是()

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO」溶液，其产生的氢气总体积

(V)与时间⑴的关系

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率V与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

②

C.③表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2c(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,

则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2N(h(g)=N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

点A对应的状态为化学平衡状态

16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl-

B.中性溶液中：Fe3+>NH4+、Br\HCOy

C.c(OH-)〈容二的溶液中：Na\Ca2\CO、F

22

D.Imol/L的KNO3溶液中：H+、Fe\SCN\SO4'

17.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2M

C.25℃,ILpH=13的Ba(0H)2溶液中，含有01的数目为0.2g

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N-

18.P-1,3—葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。P-I,3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正

确的是

B-13-俯聚糖

A.分子式为（C6H12O6%B.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成0-1,3—葡聚糖

19.（衡水中学2022模拟检测）我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是（）。

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

20.纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiCh）

提炼TiCh的流程如下。下列说法错误的是（）

A.酸浸的化学方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级HzTiCh,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

21.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

22.常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为K“、Ka2,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的C(HCO3-)一定小于0.1mol/L

+2-

B.c(H)+c(H2cCh)=c(CO3)+c(OH)

C.升高温度或加入NaOH固体，L/、均增大

C(HCO3)

vK

D.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数K=Ual

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)新合成的药物J的合成方法如图所示:

R.R,

已知：Ri—NH—R2+C1—R3N

I\k\7kIIV\/\7!\|

R1COOR2+R3CH2COOR4吸《>+R1OH

I：：瑞一।（Ri、R2、R3、R4为氢或炫基）

R,RjR,凡

回答下列问题：

（DB的化学名称为,F的结构简式为

⑵有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为.

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗陡（C5HsN,属于有机碱）能提高J的产率，原因是o

（5）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCh溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

/^COOQHJ是一种重要的化工中间体。以环已醇（1

）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

写出制备,:—COOC2Hs的合成路线：。（已知：RHC=CHRZW?。州_>RCOOH+R，COOH,

R、R'为短基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

24、（12分）利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下：

木质生物CH3cH20H

纤维装而

路易斯酸

光加热

C

』CHOH、二照

一定I2NaOH溶液

条件小一加热

高分子化合物

已知:

(I)A的化学名称是o

(2)B的结构简式是,由C生成D的反应类型为。

(3)化合物E的官能团为.

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为。

(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，ImolI发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求

的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简

式为o

CHOCOOH

(6)写出用的合成路线(其他试剂任选)。

25、(12分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NOo反应的化学方程式为

(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是,实验中无水CuSCh变蓝,由此可知硝酸亚铁晶体含有一.

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NCh)2・xH2O］分解的化学方程式为。

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：L+2S2()32-=2r+S4O62-),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为O

26、(10分)钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚献试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状,

滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答:

(1)写出金属钠与水反应的离子方程式.

(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是

(3)有关此实验的说法正确的是。

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

27、（12分）测定硫铁矿（主要成分为FeS»中硫和铁含量的实验步骤如下：

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于珀竭中，加入4.5gNa2（h,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2cCh,在700C下焙烧

15mino

②将用堪及其盖放入100mL沸水中，浸泡lOmin并洗净用烟。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

（铁含量的测定）

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnC12«

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K252O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2（）7被还原为CB）,直至终点，消耗

U.20mLK2Cr2O7溶液。回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的生期是（填字母）。

a.铁用烟b.铝生烟c.陶瓷组堪

（2）步骤①中上面盖一层Na2c03的主要目的是,焙烧时，FeS2和NazOz反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为.

（3）步骤③中得到的固体的化学式为。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）步骤⑤滴定时，K2O2O7溶液应盛放在______（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制10（）mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和o

28、（14分）GaN是制造5G芯片的材料，氮化镁和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

⑴基态Ga原子的核外电子排布式为［AiJ__。

⑵根据元素周期律，元素的电负性Ga—(填“大于”或“小于"，下同)As。

(3)科学家合成了一种阳离子为“Ns"”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构,

且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“冲叶”化学式为“N」的离子晶体，其电子式为一，其中的阴离子

的空间构型为—o

(4)组成相似的CaF3和GaCb晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和结构的不同分析其原因是

⑸原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为一;紧邻的As原

子之间的距离为b,紧邻的As、Ca原子之间的距离为d,则b：d=一,该晶胞的密度为_8・011-3。(阿伏加德罗常数

用NA表示)

0As

29H、(10分)I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的

化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)w=wCO(g)+3H2(g)AHI=+205.9kJ-mol-'①

CO(g)+H2O(g)^^：CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJmor'②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)?=^2CO(g)+2H2(g)AH3③

1

则反应①自发进行的条件是,AH3=kJmol,

n.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、也分别为O.lmol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分

数((p)如下图所示。

KM)

me

①其中，Pl、P2和P3由大到小的顺序是,其原因是

②若分别用VA（N2）和VB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（N2）VB（N2）（填“

或“="）

③若在250℃、P1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分压p（Nz）为Pa

（分压=总压x物质的量分数，保留一位小数）。

ID.以连二硫酸根（S2O42）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为o

②NO吸收转化后的主要产物为NHr，若通电时电路中转移了0.3mole，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状

况下的体积为mLo

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

【答案解析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCC>3)2反应生成CaCO3和H2O,不会产生气体，故A错误；

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当NazCh量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当Na2(h量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCO一故D错误;

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

2、C

【答案解析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水A1CL的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnCh需要在加热的条件下才能反应生成Ch,缺少加热仪器，A选项错误；

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；

C.因为A1能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

3、C

【答案解析】

A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；

B.酚-OH的邻位、碳碳双键与滨水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，故B错误；

C.2个酚羟基、-C1及-COOC-均与NaOH反应，则Imol该物质最多可与4molNaOH反应，故C正确；

D.含酚-OH,与Na2c03发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；

故选C。

4、C

【答案解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

5、A

【答案解析】

p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，i•为淡黄色固体，s是气体单质,

可知r为Na2(h,q为由0,且r与p、q均生成s,s为O2,p为CO2,n为Na2cO3,m为NaHCCh,t为NaOH,

结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

【题目详解】

由上述分析可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径C>O,则原子半径：Z>X>Y,故A错误;

B.m为NaHCCh,n为Na2cO3,r为Na2()2,均含离子键、共价键，故B正确；

C.m为NaHCO3,n为Na2cO3,t为NaOH,n、m促进水的电离，t抑制水的电离，则m、n、t都能破坏水的电离

平衡，故C正确；

D.非金属性Y>X,则最简单气态氢化物的稳定性：Y>X,故D正确；

故选A。

【答案点睛】

本题考查无机物的推断，把握淡黄色固体及q为水是解题关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的

应用。

6、B

【答案解析】

V

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的pH大于n的pH,则表明I的〃(H+)小于n的〃(H+),从而表明ig—=0

vo

时，I对应的酸电离程度大，I为HCOOH,II为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c(H+)相等，由于HCOOH

的电离常数大于CH3coOH,所以CH3coOH的起始浓度大。

【题目详解】

A.在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点Vc点，

A正确；

B.相同体积a点的两溶液，CH3coOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大,

所以CHaCOOH溶液中“(Na+)大，B错误；

14

C.对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中""加"。)=&(HCOOH)不变,C正确；

c(A)

D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确；

故选B。

7、D

【答案解析】

第六周期0族元素为86号元素，因此86-81=5,18-5=13,在13纵列，即第IDA族，因此81号元素在第六周期DIA

族，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

8、B

【答案解析】

A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为

109°28',故A错误；

B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故B正确；

C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；

D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。

综上所述，答案为B。

9、C

【答案解析】

A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；

B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以

该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；

C.分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2种,CH3coOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有

2种，CH3cH2cH2coOCH3、(CHbkCHCOOCfh,所以属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种，C正确；

D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个Q原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在

两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；

故合理选项是C»

10、A

【答案解析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

断装置；气密性，故A正确；

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强J故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SCh与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

11、C

【答案解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液变红，A错误；

B.若X是NM则生成白色的BaSCh,得到相同现象，B错误；

C./fa(CH3COOH)>Ka!(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3f2cH3coONa+HzO+CChT，产生气泡，

Na2cCh和HCK)不会反应，无气泡，C正确；

D.加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和酷0”不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出

现预期现象，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。

12、B

【答案解析】

A、含C/+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚猷变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确;

Kw

C、c(CKT)=lmoHyi的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C错误；D、7^R=0.1mol・L”的溶液呈酸性，则

clOHI

CH3co6不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

13、C

【答案解析】

NazCh可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和02,Na2(h具有强氧化性，与所含元素不是最高价

态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成02。据此分析。

【题目详解】

A.MmCh是最高价态的镒的氧化物，NaMnCh中的镐为+7价，符合上述规律，A正确；

B.1>2。3不是最高正价，生成Na4P2。7,符合上述规律，B正确；

C.N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D.N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【答案点睛】

Na2(h具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，

也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

14、D

【答案解析】

A.增大S2OM-浓度或「浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；

B.Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。

15>B

【答案解析】

A.a中加入少量CuSCU溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，p2>p”压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(Nth)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

④图中A点时v(N2O4)ij>=v(NO2)1=2v(N2O4)正，则v(N2O4)»>v(N2O4)正，反应逆向移动。

16、A

【答案解析】

A.选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；

B.中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OIT与HCCh”反应产生COF、H2O,离子之间不能大量共存，B不

符合题意；

C.c(OH-)<J元的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与CUT、P发生反应产生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C错

误；

D.H+、Fe2\NO3•会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含

碳碳双键的数目，故A错误；B.Imol乙醇转化为Inwl乙醛转移电子2moi,4.6g乙醇物质的量为O.lmoL完全氧化

变成乙醛，转移电子数为0.2NA,故B正确；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1013moVL,依据c(H+)c(OH-)=Kw,

c(OH)=10-'mol/L,25℃>pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为10"mol/LxlL=0.1mol,含有的OH•数

目为O.INA,故C错误；D.标况下2.24L氯气的物质的量为O.lmol,而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，

故所得溶液中的含氯微粒有Cb、Cl\CUT和HC1O,故根据氯原子守恒可知：2N(CE)+N(Cl-)+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故D错误；故答案为B。

18、C

【答案解析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

(C6Hi«O5)n,故A错误；

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有

机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；

C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；

D.p-1,3—葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成快1,3—葡聚糖，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高钛酸钾直接氧化成酸。

19>C

【答案解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，贝!JC-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确;

综上所述，答案为C

20、D

【答案解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分别显+2、+4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正确；

B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm〜lOOnm之间，则

该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，Ti。?+水解时生成H2Ti(h和稀硫酸，

则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；

D.①反应时稀硫酸溶解FeTKh,③反应是燃烧HzTiCh得到Ti(h产品，都不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

21、A

【答案解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y原子核外电子数为X

原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之

和为47”，可确定W为碳。

【题目详解】

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1:2,A正确；

B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；

C.因为S的非金属性小于CL所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z,C错误；

D.简单离子的半径应为r(S2-)>r(C])>r(O"),D错误；

故选Ao

22、D

【答案解析】

A.HCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，0.1mol/LNaHCCh溶液中的c(HCO：)一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32-)、电荷守恒：②c(Na+)+

+,2+2

c(H)=c(OH+c(HCO3)+2c(CO3),①代入②可得c(H»+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH-»,B正确；

C.升高温度，HCOT离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3-)会减小，而c(Na+)不变，•。(沙)・会增大;加

c(HCO；)

c(Na+)

入NaOH固体，c(Na+)会增大，HCCh-与OFT反应导致c(HCCh-)减小，二会增大,所以C正确；

C(HCO3)

1

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液发生：HCO3UH++CO2-(K),Ba2++CO32-BaCO；(­)、H++HCO3-

3a23Ksp

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCO产BaCChl+H2cO3(K),所以K=丫'0,D错误；

LKa「Ksp

答案选D。

【答案点睛】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

二、非选择题(共84分)

23、3-氯-1-丙烯碳碳双键和氨基取代反应

CHCHC(XKH

/

HA-毗咤显碱性，能与反应④的产物HC1发生中和反