2022学年黑龙江哈尔滨师范大学附中高考全国统考预测密卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“现象预测”与“解释

或结论”均正确的是

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

由于Ksp(ZnS)太小，SO2与ZnS在注入稀

C试管3注入稀硫酸后，没有现象

硫酸后仍不反应

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSOi溶液,NaHSOa

D溶液红色变浅

瓶溶液碱性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

2.只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCL、FeCb、Ah(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A.AgNChB.NaOHC.BaChD.HC1

3.将浓度均为0.5mol・LT氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCb溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.AlCb溶液的物质的量浓度为0.2mol・L“

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

-_

C.cd段发生的反应是AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O

-

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K+)=c(CF)+C(A1O2)

4.前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离

子化合物；丫、W同主族，丫最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.丫分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.丫分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

5.自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMn()4进行下列三组实验，一段时间后溶液

均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。

实验①实验②实验③

MnSC)4固体1ml郝盐酸

n£

y6i

ImLO.OlM的KMnCU溶液和imLO.lM

ImLO.OlM的KMnO溶液和imLO.lMImLO.OlM的KMnO4溶液和ImLO.lM

的H2c2O4溶液混合

的H2c2。4溶液混合的H2c2。4溶液混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不氐确的是

A.实验①中发生氧化还原反应，H2c2（）4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为的催化作用加快了反应速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做实验①，推测比实验①褪色快

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、丫三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、丫的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物丫2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与丫的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水

8.在氧气中灼烧（）.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2so4,这些H2sO4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、丫同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反

应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比丫的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

10.将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是（）

2+

A.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSCM+HClO+IF+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO-»CaSO31+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4i+2H+Cl

11.核能的和平利用对于完成"节能减排''的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成

为当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+：HT；He+：n。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、：H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

12.下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用地埸钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>Al

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

D.D

13.（实验中学2022模拟检测）下列方案设计能达到实验目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反验证

证明发生了取代

检验淀粉是否水解应物浓度对反应速K5p[Cu(OH)2]<Ksp[M

反应

率的影响

g(OH)2]

।少fNaOH*法

H|1

t加NaOH注液，'

3%比与氯气混合比

卜谓pH>7限(<L2mL01rool/LL2mL0照下反应一段时间后

史"H£X).注液THG0,

/D1

n____________,n加

—金CuSOoMgSO

一食K水4

M-4mL0,01molt目4mL0HJJL合泞液

山淀粉与礴其国

睢/汽法@33

©KMnO.KMnO,

「热后的海瀛®

1山试管内发面文化判新产生盆色沉淀

A.AD.D

14.25℃时，将浓度均为0.1mol・LL体积分别为V。和Vb的HX溶液与NHyFhO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vi>与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

100

8()

,q60

；40

20

pH

A.Ka(HX)的值与KMNHyHzO)的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L'

C|A

c点过程中，-7~七~；值不变

c(0Hp(HX)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

15.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关

B.天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

D.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

16.下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向l.Omol•匚।的NaHCCh溶NaHCCh溶液溶液呈

A溶液呈黄色

液中滴加2滴甲基橙碱性

向氨水和Mg(OH)2的悬浊

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(

B得到红褐色悬浊液

液中滴加少量FeCL溶液OH)2]

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎

石蜡油蒸汽中含有烯

c瓷片，再将产生的气体通过酸KMnCh溶液褪色

煌

性KMnCh溶液

蔗糖变成疏松多孔

浓硫酸具有脱水性和

D向蔗糖中加入浓硫酸的海绵状炭，放出有

强氧化性

刺激性气味的气体

A.AB.BC.CD.D

17.下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=・1367.(xx第一中学2022模拟检测)0

kJ/mol

3+22+

B.KA1(SC>4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AIO2+2BaSO4；+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO/+6H++5H2()2=2Mn2++5O2T+8H2O

D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2C1-+2石电解CLT+H2f

18.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

.ccHC1(aq)»・c,、由解、.

A.MgCOj-MgCL(aq)鹫Mg

2

B.NaCl(aq)^NaHCO3(s)^Na2CO3(s)

C

C.SiO2(譬)S严I¥。)SiCk

NH2

D.AgNOj\°[Ag(NH3)2]OH(aq)(麦雪"Ag

19.(衡水中学2022模拟检测)下列物质转化在给定条件下不能实现的是

NilO(atl>co；

A.A12O3^>NaA102(aq)>A1(OH)3

B.饱和NaCl(aq).黑；>NaHCO,Na2CO3

。2/点燃H,O

C.S)SC)3>H2SO4

D.MgCl2(aq)^^->Mg(OH)2^^MgO

20.298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOCT的浓度存在关系式

c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mobL-',而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

PH

下列说法正确的是()

A.O.lmobL'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0xl0T，5

C.298K时，加蒸饵水稀释P点溶液，溶液中保持不变

D.(klmol-L'HCOONa溶液和0.1mol・LTHCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不

计)

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P。和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与02反应，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA个电子

C.ImolNa2O2固体中含有离子总数为4NA

D.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

22.下列离子方程式不正确的是()

A.氯气和水反应：C12+H2OH+C1+HC1O

2

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

2

C.碳酸氢铁溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO3；+H2O

322

D.少量二氧化硫气体通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇

痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：

or

人吃吗CH3kH3

OH

（1）反应①的条件是;物质B含有的官能团名称是

（2）已知乙酸酢是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________

（3）反应③的类型___________,写出该反应④的一种副产物的结构简式

（4）水杨酸与足量Na2cth溶液能发生反应，写出化学方程式

（5）lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是

24、（12分）为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已

转化为标准状况下的体积）

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)X的化学式为o

(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是o

(3)A的电子式为o

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为o

25、(12分)探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空:

(1)棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是.

(2)①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Ch按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因(用化学方程式表示).

(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得C12,生成2.24L(标准状况)的CL,则被氧化的HC1为一mol.

(5)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO$2-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3,再加

入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理一，理由是一.

26、(10分)I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(1)连接仪器、一、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热；

(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是一;

(3)品红溶液中的实验现象是一；

(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有一性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2so3,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和Na2sCh混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中B"氧化Na2s03的离子方程式—

(2)反应后的溶液含有S(V-、SO42,Br>OFF等阴离子，请填写鉴定其中S(V-和的实验报告。一

-1_1-,-1

限选试剂：2molLHCl；lmolLH2S04；ImoIf'BaCh;lmolLBa(NO3)2;0.1molLAgNO3；CC14；新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加I

有_生成，证明待测液中

步骤①入过量的2moi盐酸，再

SO42

滴加_

取出步骤①中适量上层清液

下层液体呈证明待测液

步骤②于试管中，加入适量氯水，再

中含Bro

加入—，振荡，静置。

2+

27、(12分)FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe,实验室中常保存硫酸亚铁核晶体[俗称“摩

尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6HzO],它比绿矶或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铁晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是。向FeSO4

溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是。

浓H2SO4

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4+和SO?-

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀Fe(OH)iFe(OH)3

开始沉淀pH7.(xx第一中学2022模拟检测)62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：»

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A；0.2molL-1NaClB：0.1molL-1FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

7.(xx第一中学2022模拟

实验3pH=6pH=5

检测)8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式O

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验___________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对02氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为.

28、（14分）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。晶体硅（熔点1410C）用途广泛，制

取与提纯方法有多种。

高温

（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO-2Fe+SiO2,其目的是。

A.得到副产品硅酸盐水泥B.制取SiCh,提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质D.除过量FeO,防止钢变脆

（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：si（粗）益为S1Q灌邕siCM纯）需tSi（纯）在上述由SiCL制纯硅的反应中，

测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物

（SiXQ下列叙述正确的是（）

A.NaX易水解B.SiX4是共价化合物

C.NaX的熔点一般高于SiX4D.SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiHQ,硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属

性弱于C元素，用原子结构解释其原因：0

(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCh),通过反应：SiHCb(g)+H2(g)=Si⑸+3HCl(g)制得局纯硅。不同温

度下，SiHCb的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列

说法正确的是()(填字母序号)。

近

C13

平

衡

转

化

率

（n>n>n）

反应物投料比

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

n（SiHCh）

b.横坐标表示的投料比应该是

n（H2）

c.实际生产中为提高SiHCL,的利用率，可适当降低压强

⑸硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3。室温下，(Mmol/L的硅酸钠溶液和O.lmol/L的碳酸钠溶液，碱性更

强的是,其原因是o

|27

已知：H2SiO3：Kii=2.0xl0-'°,Ki2=1.0xl0；112co3：Ki!=4.3xl0,Ki2=5.6xlOL

29、(10分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。

回答下列问题：

⑴元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比NH3的(填“高”或"低”)，其

判断理由是.

(2)Fe成为阳离子时首先失去_____轨道电子，Sm的价层电子排布式为4F6s2,Sn?+的价层电子排布式为

____________________________________________________O

(3)比较离子半径：F()2-(填“大于,,等于,，或“小于

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和02-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为

,通过测定密度〃和晶胞参数，可以计算该物质的X值，完成它们关系表达式：p=g・cm-3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为

（g［，g），则原子2和3的坐标分别为、。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性高镭酸钾溶液发生氧化还原反应，

使得高镒酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2===3S1+2H2。，出现淡黄色的硫单质固体,

锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空气，据此分析解答。

【题目详解】

A.如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误;

B.试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SCh与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B

选项正确。

C.ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2==3S1+2H20,出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误;

D.若NaHSCh溶液显酸性，酚配溶液就会褪色，故不一定是NaHSCh溶液碱性小于NaOH,D选项错误；

答案选B。

【答案点睛】

A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。

2、B

【答案解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀；

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【答案点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

3、D

【答案解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【题目详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCb

0.024Lx0.5moi

溶液的物质的量浓度为-0.020LR2moi.L"'故人正确；

—3一,

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2。,

故C正确;

D选项，e点是KOH、KAIO2、KC1,溶液中的离子浓度：c(K+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(Al()2-),故D错误。

综上所述，答案为D。

4、B

【答案解析】

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。丫最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8,

原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则丫为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电

子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或HA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：

X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

【题目详解】

根据上述分析可知X是H元素；丫是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O),A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B正确；

C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2,SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与

有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是B。

5、C

【答案解析】

A.碳元素的化合价升高，且镒离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSO4能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高镒酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确

故选Co

6、D

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、丫三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,丫为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,

该物质为。和Na元素形成的NazOz；Z的最外层电子数为X、丫的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为C1。

【题目详解】

根据分析W为C,X为O,丫为Na,Z为Cl,

A.O、Cl形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确;

B.化合物Y2X2为NazCh,YZX为NaClO,过氧化钠中含有离子键和共价键，NaCK）中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W>X；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层,

则简单离子半径：YVZ,故C正确；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为D»

【答案点睛】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；NazOz能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

7、A

【答案解析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C错误;

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为A。

8、D

【答案解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2s〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则s(S)=F71X100%=36%，答案选D。

0.44g

9、C

【答案解析】

短周期主族元素w、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是CLW是C,W、丫同主族，则丫为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【题目详解】

A.根据上述分析知“白烟”为附C1晶体，NMCI属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>Cl>C>N,故B错误；C.X的简单氢化物为N%,丫的简单氢化物为SiH,,非金属性:N>Si,热

稳定性NIVSiHo故C正确；D.W的含氧酸为H2CO3,Z的含氧酸有HC10、HC10,等几种，酸性HCKKHzCChVHC10”，故

D错误；答案：Co

10、A

【答案解析】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HC1O等，离子反

2++

应为SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4；+HCIO+H+Cr,故选A。

11、C

【答案解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误;

B项、；H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

12、C

【答案解析】

A.用培竭钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比A1更活泼，即还原性更强，C正确；

D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；

故答案选Co

13、A

【答案解析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

B、实验的原理方程式为：2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10C(M+8H20,题中高镒酸钾过量，应设计成：高镒酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量C1P+,沉淀转化为Cu(OH)2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误：

故选A。

14、D

【答案解析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度

相等，则Ka(HX)的值与KMNHrHzO)的值相等，故A正确；

B.由图可知0.1mo卜LT的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NH4+),,根据物料守恒

c(X)+c(HX)=0.1moVLx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4+)+c(HX)=0.05mol-L1,故B正确；

C.a—c点过程中，°湍;Mx)寸,水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则C(O；；/HX)值不变，故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,NHqX是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

15、C

【答案解析】

A.温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；

B.天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醛等有机物，是重要的化工原料，故B

正确；

C.碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；

D.铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为C.

16、D

【答案解析】

A.甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeC13与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷烧，它们与酸性KMnCU溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯克，C错误；

D.蔗糖的化学式为c2H22Ou,向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1