2022学年北京海淀科大附中高三一诊考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极IVT，弓--电极I

B.电极I发生还原反应

c.电极n逐渐溶解

D.电极IH的电极反应：Cu2++2e==Cu

2.Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl=

MgCL+2Ag。下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2AgCl+2e-=2C「+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C.有1molMg被氧化时，可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

3.有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数

的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

4.下列说法正确的是

A.SiCh制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O—H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.Na2(h中既含有离子键又含有共价键，但Na2(h属于离子化合物

D.1molN%中含有共用电子对数为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

5.已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3He含有的中子数为2NA

B.ImolCH3cH20H被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.0.1mol-L-iNa2s04溶液中含有的S(V一数目为O.INA

6.尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：

CO(NH2)2+H2O-6e-fCO2+N2+6H*,则

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H*从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moith理论上可净化ImolCO(NH2)2

7.现有以下物质：①NaCl溶液②CHjCOOH③NH3④BaSCh⑤蔗糖⑥HW),其中属于电解质的是()

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

8.化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C.用NaHCCh和AL(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

D.从海水中可以制取NaCL电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

9.从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③©©

10.甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)^=±HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所

示。下列有关说法正确的是（

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的u（正）逆）

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

11.已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OEF+CL-CO2+N2+CI-+H2O（未配平）中，如果

有6molCI2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

12.25C,改变O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeT,FT,OFT浓度的对数值Ige与

溶液PH的变化关系如图所示。若pK；,=-lgKa。下列叙述错误的是（）

+

A.pH=6时,c（CH3COOH）>c（CH3COO）>c（H）

B.CHjCOOH电离常数的数量级为1（）-5

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

13.（实验中学2022模拟检测）分析如图装置，下列说法错误的是（）

A.虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极

C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

14.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的Cr2Ch2-可转化为CN+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6moi电子，就有NA个SO72一被还原

C.标准状况下，22.4LNO?含有的原子数小于3NA

D.ImolLiAlW在125℃完全分解成LiH、H2、Ab转移电子数为3NA

15.已知AG=lg咒）,电离度卷需黑舞号X100%。常温下，向lOmLO.lmol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时,溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

16.下列说法正确的是()

表示Al3+与OFT反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量A13+

可知CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Cu2+(aq)平衡常数很

大,反应趋于完全

为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

OH

O

E

•

P

V

举

赛

D.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

17.下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

18.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与铁态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

19.（衡水中学2022模拟检测）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正

确的是（）

YZ

MX

A.简单离子半径大小：M<Z

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

20.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

B.顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状燃转化为环状点，如苯或甲苯

21.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是

（）

A.通电后a极区可能发生反应2c「一2e-=CLT

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

22.原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下:

根据以上信息回答下列问题。

（l）B-C的反应类型是。

（2）写出D-E的化学方程式o

（3）下列说法正确的是

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与Ch在催化剂条件下可生产环氧乙烷

（4）实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是。

24、（12分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下:

已知:

R—C—R'------------------R—2—R'(R和R，为烧基或H)

2)HjO.H*

COOH

回答下列问题：

(1)B的化学名称是,H的分子式是。

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为»

(3)C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是o

(4)C与F反应生成G的化学方程式为o反应中使用K2c03的作用是

___________________________________O

⑸化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CH3

士(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

I

COOCH3

体的合成路线：。(无机试剂任选)

25、(12分)常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

«

,

暂

实验步骤:

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入］容积的水，加卜2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馈。

（三）向偏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2sO"将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸播得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

（2）步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

（3）在馆出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2sCh的作用是o

RlCOOCHi

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。（残留物以R4OO«H表示）

R^OOCK：

（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取00mL加入酚配，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花

椒油中含有油脂g/Lo

CVHJJCOOCHJ

（lUCrHMc（）OCH计，式量：884）.

CrH}JCOOCH2

26、（10分）实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为

(2)装置1中盛放的试剂为；若取消此装置，对实验造成的影响为.

(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为.

(4)装置2和3中盛放的试剂均为

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开(填“a”或"b”，下同)，关闭

27、(12分)C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知CKh是一种易溶于水而

难溶于有机溶剂的气体，时液化成红棕色液体。

(1)某研究小组用下图装置制备少量C1O2(夹持装置已略去)。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaClCh和HC1为原料制备CKh的化学方程式为。

(2)将C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCL,振荡、静置，观察到,证明

CKh具有氧化性。

(3)C1O2在杀菌消毒过程中会产生CI-,其含量一般控制在03-0.5mg-L-1,某研究小组用下列实验方案测定长期不放

水的自来水管中C1-的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以QCrCh为指示剂，用O.OOOlmol-L-1的AgNCh

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作。

②测得自来水中Ct的含量为mg-L-'o

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28、(14分)向Fe2(SOS溶液中加入KSCN溶液，发生反应：Fe3++SCN-#[Fe(SCN)]2+；若加入K»[Fe(CN)6]溶液，两

者发生反应会生成FedFe(CN)6]3沉淀。

(1)基态Fe原子的价电子排布式为,Fe原子失去电子变成阳离子时，首先失去的电子所处的轨道的形状为

(2)[Fe(SCN)F+的四种元素中第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是.

(3)配合物Fe(CO)n可作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=

(4)Fe4[Fe(CN)6]3中铁元素的化合价为«

⑸SCV"的立体构型为o

(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),铁镁

合金的化学式为:若该晶胞为正方体，棱长为acm,则镁原子与铁原子间的最短距离为cm,晶胞的密

度为gcm'-'o

29、(10分)二甲醛(CH30cH。是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醛。有关反应如下(z、y、z均

大于0)：

①2cH30H(g)wCH30cH3(g)+H2O(g)AHi=-xkJ•mol'1

②CO(g)+H2O(g)wCO2(g)+H2(g)△&=-ykJ•mor*

③CO2(g)+3H2(g)wCH3OH(g)+H2O(g)△%=-zkJ•mol'1

1

(1)2CO2(g)+6H2(g)0CH30cH3(g)+3H2O(g)AH=kJ•mol

（2）下列有关合成二甲醛的说法正确的是__（填字母）。

a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率

“（co,）

b.体系中减小,平衡一定向正方向移动

〃（凡二）

c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态

d.充入适量CO,可能提高CH30cH3的产率

（3）在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,速率表达式为V=VLV逆=14正

c（CO）•C（H2O）-ksc（CO2）•cGhO）（其中，心、k迪为正、逆速率常数，与浓度无关）。达到平衡时，升高温度,

将____选填“增大”“减小”或“不变”）。

n（H）

⑷在恒容密闭容器中用CO2和小合成二甲醛时CO2的平衡转化率与温度、投料比起的?关系如图所示。

①500K时，将9mO1H2和3moic。2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应

速率V（H2）=mol-L'-min1,该温度下，反应的平衡常数K=—（列出计算式即可，无需化简）。

②由图像可以得出的结论是（答两条）。

（5）工业上也可用CO和H2合成二甲酸，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为1:2的混合气体与空

气在KOH溶液中构成燃料电池（以石墨为电极），开始时，负极的电极反应式为—o

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中HI是阳极，

IV是阴极，所以电流方向：电极WT-G/T电极I,正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极IH是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e，=：Cu2+,错误；

答案选A。

2、C

【答案解析】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2Agel+2e=2Cr+2Ag,

选项A正确；

B、Al的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形

成原电池，选项B正确；

C、电极反应式：Mg-2e-=Mg2+,ImolMg被氧化时，转移电子是2mol,正极反应为：2Age1+2L=2C1F2Ag,可还

原得到216gAg,选项C错误；

IK因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

3、A

【答案解析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,

d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

【题目详解】

A、0和Na可以形成NazOz,是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2->C「，故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为A1元素，则AP+和S2-在水溶液中不能大量共存，故D错误。

【答案点睛】

本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清

楚核外电子排布规律是解题的关键。

4、C

【答案解析】

A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和0：是以离子键结合，中的O是以共价键结合，C

项正确；

D.NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImolNM中含有3NA个共用电子

对，D项错误；

答案选C。

5、A

【答案解析】

A、6g3He的物质的量为2moi,1mo^He含有的中子数为NA,2moi小e含有的中子数为2NA,选项A正确;

B、ImolCH3cH20H被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4HJ0,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为ImoL1molC4H10

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

I)、O.lmolirNa2s溶液的体积未给出，无法计算SCV-数目，选项D错误。

答案选A。

6、C

【答案解析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H'从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moi。?理论上可净化2moic0(NH?)2,

则2moiO?理论上可净化4/3moicO(NH2%,D错误。

答案选C。

7、B

【答案解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CHKOOH溶于水可导电，是电解质；③NH：溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSO,熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2。可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【答案点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

8、C

【答案解析】

A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误;

B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；

C项，NaHCCh溶液与AL(SO4)3溶液发生双水解反应生成Na2so八C(h和AI(OH)3,可以制作泡沫灭火剂，C

项正确；

D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、H2和CL,不能制得Na,电解熔融氯化钠才可以得到金

属钠，D错误；

答案选C。

9、D

【答案解析】

先将海带在珀烟中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【题目详解】

A.将海带灼烧灰化，应在珀烟中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确;

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

10、B

【答案解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误;

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇“正)V”逆)，B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

11、C

【答案解析】

OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方

程式为：2OCN-+4OIT+3cL=2CO2+N2+6C「+2H20;即可得如果有6moicL完全反应，则被氧化的OCK的物质的

量是4m01,故答案选C。

12、A

【答案解析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH-)=c(H+),二者的对数相

++-

等，且pH越大c(OH)越大、c(H)越小，则Ige(OH)增大，所以b、d分别表示H,OH；pH>7时，CH3COOH

-

几乎以CH3COO-形式存在，a表示CH3COO；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)=c(H+)；

C、根据K=c(H+)c(CH3coeT)/c(CH3coOH)求解；

_,_

D.CHjCOO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLCH3COONazK^¥^^lkKh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

-)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CHiCOO)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

++474

B、c(CH3COOH)=c(CH3coO)时，CHjCOOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正确；

2-12

C、根据K=c(H+)-c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解；pH=2时,c(H*)=10-mobL，从曲线c读出c(CH3COOH)=10molL

r,由选项B,K=10474,解得c(CHjCOO-)=10474,故C正确；

D、CH3coO+H2O^^CH3coOH+OH,0.01molLrCH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac-),求出c(OBT)=l/k=10474mo卜L?pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A.

13、B

【答案解析】

A.虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；

B.虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；

C.虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；

故选B。

14、D

【答案解析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2+2

B.铁为阳极，Fe-2e-=Fe,CnCh?-与亚铁离子发生氧化还原反应生成CN+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7HO；得关系式：Fe2+~2e-~~-CrOiz~,当电路中通过6moie,0.5molCrO2

26227

-被还原，故B错误；

2241

C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：-----:~~寸=lmol,含有的原子数等于3NA,故C错误；

Mb#L?1

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAlHk在125℃完全分解成LiH、上、A1,化学方程

式为：LiAlH4=LiH+H2f+Al,转移电子3NA,故D正确；

故选D。

15、C

【答案解析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lgf旦g=8,则粤［川。**，水的离子积Kw=c(FT)<(0口)=1044油此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg,、=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH')

G点为AG=lgf^J=0,则c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX).

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg"")=6,则c(H+)>c(OH),pH<7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lgC(---=0,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(JT)+c(Na+)=c(OIT)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg=8,则空上=1。8,水的离子积Kw=c(FT)-c(OH)=10弋

c(OH)c(OH)

c(H+)Ri。**q=io-3molIL，则电离度=10=1％,故D正确；

故答案选：C,

【答案点睛】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)»

16、B

【答案解析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

+M2922+2:20292492

B.图象X(20,9.2)c(Ag)=10mol/L,c(S)=10mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S)=(10mol/L)xlO-mol/L=10-,

5M2J52

同理可知KsP(CuS)=10xl0=10,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CM+(叫)平衡常数

c(CM以)Ksp(CuS)]o-352

K2+492==1O吃反应趋于完全，故B正确;

-c(Ag)-Ksp(Ag2S)~1Q-

C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为，故c错误;

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误；

故答案为B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸核，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

18、D

【答案解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铉态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误;

B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；

C.“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；

D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；

故选D。

19、D

【答案解析】

由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,据此解答。

【题目详解】

由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：M<Z,故A正确；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>Y,故B正确；

C.X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；

D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；

故选：D。

【答案点睛】

比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的

离子半径小，则简单离子半径大小。

20、B

【答案解析】

A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有

焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主

要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；

B.酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误;

C.塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；

D.石油的催化重整可以获取芳香烧，D项正确；

答案选B。

21、B

【答案解析】

A.通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2c「一2e-=CLT，A正确；

B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放

电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C.通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B„

22、D

【答案解析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H（或Li）

元素。

【题目详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为0时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或0元素，Y为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

二、非选择题(共84分)

23、加聚反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CHjCOONa+CuzOI+3H2OACDC9H8。5

【答案解析】

C为聚乙烯，那么B为乙烯，B生成C的反应即加聚反应；由A依次生成D,E,F的条件可知，A中一定有羟基，

所以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有竣基，所以H中的-X即为我基；根据(4)

中提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个竣基，1个羟

基。

【题目详解】

(1)通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；

(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂CU(OH)2反应的反应：方程式为：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)A.通过分析可知，H中X的官能团为竣基，A项正确；

B.物质C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；

C.A为乙醇，Imol乙醇完全燃烧消耗3moiCh;B为乙烯，Imol乙烯完全燃烧消耗也是3moiCh,所以A与B无论何

种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C项正确；

D.乙烯可以在银的催化下与02反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D项正确；

答案选ACD；

(4)1.96gG中含有HO.O8g即0.08mol,含有C1.08g即0.09moL那么O的质量为0.8g即0.05moL再结合推断流程分

析可知，G分子式为C9H

【答案点睛】

有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律

判断有机物的组成。

24、邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）C13H20ON2浓HNCh/浓H2so4,加热氨基取代反应

dKg吸收反应产生的HCL提高反应的转化率

ocr^o

II或

CH3O-C-OCH3u

OOH

||OHCNI)^H：2SO4CH/JH

CHLC—64----------C-CHj------------------------►CH2=C-CH3----------------►CH2=C-CH3