一中（西校区）2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

集宁一中榆树湾校区2020—2021学年第一学期期中考试高二年级化学试题本试卷满分为100分；考试时间：100分钟；命题人：张文姬常用到的元素的相对原子质量：H1N14注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共42分）一、单选题（每小题3分，共42分）1．下列化学反应中，属于放热反应的是（）A．Al与稀盐酸反应B．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl（固体）反应C．KClO3受热分解D．C与CuO的反应2．肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（）A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=16.7kJ·mol1B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=534.4kJ·mol1C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=534.4kJ·mol1D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol13．下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液B．pH=7的溶液C．c（H+）=c（OH）=106mol·L1的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①SO2水溶液②NH4Cl溶液③NaNO3溶液④NaOH溶液A．①④B．①②C．②③D．③④5．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A．降低温度B．增大H2的浓度C．增大压强D．减小压强6．下列属于弱电解质的是（）A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH7．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大8．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞09．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A．AlCl3 B．MgSO4 C．Na2SO3 D．Ca(HCO3)210．水的电离过程为H2OH++OH－，下列叙述正确的是（）A．升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，pH增大B．加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH－）都减小C．水的离子积只适用于纯水，不适用于其他电解质水溶液D．Kw只与温度有关11．下列说法正确的是（）A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B．溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS

沉淀12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、ClB．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1、SOC．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlOD．由水电离产生的c(H+)=1013mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO、NO13．根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是（）A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2S14．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO43－B．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO3－+H2O=H3O++CO32－C．HF溶于少量水中：2HF＝H++HF2一D．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4++SO42一第II卷（非选择题，共58分）15．（每空3分，共12分）SO2是造成空气污染的主要原因之一，可以Na2SO3溶液为吸收液除SO2。（1）该反应的离子方程式是____________________________________________。（2）已知NaHSO3溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：____________________________________________________________________。（3）在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是_________________________。（4）往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固体，完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c(Na+):c(SO32－)的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。16．（每空3分，共15分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L－1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、（1）滴定达到终点的标志是是______________________。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。Ⅲ、某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________17．（每空2分，共16分）在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为_____________，C点水的离子积为_____________，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)100℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点（填C或D），为什么_____________________________________。(3)25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100℃，________________（填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”）的pH会改变。18．（每空3分，共15分）工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.⑴相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2molNH3具有的能量；⑵如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_____________；⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值d.N2和H2的浓度相等e.N2、H2和NH3的体积分数相等高二化学期中考试答案1．A2．C3．C4．A5．C6．A7．B8．B9．B10．D11．D12．A13．D14．D15．SO32+SO2+H2O=2HSO3HSO3在溶液中既能电离出氢离子，HSO3⇌H++SO32，同时HSO3也能水解生成氢氧根，HSO3+H2O⇌OH+H2SO3，由于HSO3的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+)变小16.最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪