广东省惠州市惠东中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷

惠东中学2022届高二级期中考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟。一、单项选择题。本题共有10小题，每题2分，共20分。1．下列说法正确的是()A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E23．已知热化学方程式：；。当水蒸气变为液态水时，其焓变为()A． B．C． D．4．电解池的阳极电极材料一定()A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．失电子5．下列叙述中错误的是()A．电解池是电能转化为化学能的装置B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路C．电解时，阳极发生氧化反应D．电解时，阳离子移向阴极6．如图是铜锌原电池，下列说法正确的是()电流从锌片流出经电流表到铜片 B．锌电极发生还原反应C．铜片上发生氧化反应 D．电解质溶液中的阴离子向负极移动7．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①②B．②③C．①④D．③④8．一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1molN2、3molH2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶39．下列生产生活的实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．新制氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）10．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L1降到0.07mol·L1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L1降到0.05mol·L1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s二、单项选择题。本题共有6小题，每题4分，共24分。11．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)断键放出能量419kJC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大12．某蓄电池放电充电时反应为:，下列推断不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式是B．放电时，每转移电子，正极上有被氧化C．充电时，阳极的电极反应式是D．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．装置甲：检验乙烯的生成B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物14．羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是()A．平衡时，气体的总物质的量为17molB．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为6molD．CO的平衡转化率为80%15．据报道，我国氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变16．关于下列装置的说法中正确的是()A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成三、填空题。本题共有4小题，共56分。17．（每小题4分，共16分）写出下列反应的热化学方程式：

（1）1mol甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量：__________________________________________________________

（2）1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量：___________________________________________________________

（3）N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量：_________________________________________________________

（4）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量：__________________________________________________________18．（每空2分，共14分）在溶液中某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：(1)在实验①，反应在10min～20min时间内平均速率(vA)为________mol·L－1·min－1。(2)在实验②，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验②中还隐含的条件是______________。(3)设实验③的反应速率为v3，实验①的反应速率为v1，则v3______v1(填“>”、“＝”或“<”)，且c3____1.0mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。(4)比较实验④和实验①，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________。19．（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变d．每消耗1molO2同时生成2molNO2(2)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol•L1)0．91．00．6①列式并计算平衡常数K=__________________________。②若降低温度，K值增大，则反应的△H______0(填“>”或“<”)。③若保持体积不变，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH，此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是：_______________________________________________________________________。20．（每空2分，共14分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:（1）电极F的名称是________，电源B极的名称是__________。（2）甲装置中C电极的电极反应式是______________________________；D电极的电极反应式是____________________________________________。（3）乙装置中电解反应的总化学方程式_____________________________。（4）欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑反应,则G电极的材料应是____（填化学式）。（5）丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：________（填字母）。惠东中学2022届高二级期中考答卷化学一、单项选择题。本题共有10小题，每题2分，共20分。题号12345678910答案二、单项选择题。本大题共有6小题，每题4分，共24分。题号111213141516答案三、填空题。本题共有4小题，共56分。17．（每小题4分，共16分）

（1）__________________________________________________________

（2）___________________________________________________________

（3）_________________________________________________________

（4）__________________________________________________________18．（每空2分，共14分）(1)________________mol·L－1·min－1。(2)______________mol·L－1，______________________________________。(3)v3____________v1，c3____________1.0mol·L－1。(4)______________。理由是__________________________________________________________________________。19．（12分）(1)____________。（3分）(2)①列式并计算平衡常数K。（4分）②△H__________0(填“>”或“<”)。（2分）③v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是:____________________________________________________________________。（3分）20．（每空2分，共14分）（1）____________，____________。（2）______________________________，_________________________________________。（3）_____________________________。（4）____________。（5）____________。惠东中学2022届高二级期中考答案化学一、单项选择题。本题共有10小题，每题2分，共20分。题号12345678910答案ACCBBDADBD二、单项选择题。本大题共有6小题，每题4分，共24分。题号111213141516答案CBAABB（每小题4分，共16分）（1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

△H=890.3kJ/mol

（2）CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)

ΔH=283kJ/mol

（3）1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

ΔH=46.1kJ/mol

（4）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H=+131.3kJ/mol18．（每空2分，共14分）（1）0.013（2）1.0加入催化剂>>