内蒙古自治区巴彦淖尔临河三中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

临河三中20192020学年高二上学期期末考试化学考试时间：90分钟选择题（共25题，每道2分，共50分）1.今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列行为不符合活动主题的是()A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.实现能源的清洁利用，就需开发新能源C.更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行3.在298K、101kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH24.下列反应属于放热反应的是()A.冬季烧炭生火取暖B.C与CO2共热C.碳酸钙的分解D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应5.可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在四种不同条件下反应速率最快的是()A.VA=0.5mol/(L·min)B.VB=0.6mol/(L·min)C.VC=0.35mol/(L·min)D.VD=0.4mol/(L·min)6.下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是()选项实验方案实验结论A常温下,相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应钠与水反应比钠与乙醇反应快B常温下,0.2mol/L硫酸、0.1mol/L稀硫酸分别与铝片反应0.2mol/L硫酸与铝片反应较快C硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧硫黄在氧气中燃烧生成SO3D铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能燃烧纯氧气中O2比空气中O2活泼7.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ·mol－1③C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A.石墨转化成金刚石是自发的过程B.金刚石转化成石墨是放热过程C.石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨稳定8.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是()A．p1>p2，T1<T2，m＋n>q，ΔH<0B．p1<p2，T1>T2，m＋n>q，ΔH>0C．p1>p2，T1<T2，m＋n<q，ΔH<0D．p1<p2，T1>T2，m＋n<q，ΔH>09.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB.工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,为了提升H2转化率，增加N2的浓度C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，往往需要在高压条件下进行反应，提高SO3的产率10.水的电离过程为H2OH++OH−，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10−14，Kw(35℃)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在350C时，c(H+)＞c(OHC.水的电离常数Kw(25℃)＞Kw(35℃)D.水的电离是一个吸热过程11.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.氨水可以使酚酞溶液变红D.0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH约为512.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B.H2CO3HCO3-＋H＋C.CO32-＋H2OHCO3-＋OH－D.HS－＋H2OS2－13.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C.浓的硫化钠溶液有臭味D.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小14.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、KClB.NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl15.下列水解反应的离子方程式书写正确的是()A.QUOTEFe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.Cl−+H2OHCl+OH−C.QUOTE+2H2OH2CO3+2OH−D.QUOTE+H2ONH3·H2O+H+16.一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH。下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,c(OH)减小B.升高温度,促进水解，溶液的pH增大C.稀释溶液,c(OH)增大D.通入少量HCl气体,c(H+)减小17.下列盐在溶液中可以水解，且水解后，溶液显酸性的是()A.NaClB.NH4ClC.KNO3D.Na2CO318.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，既能除去Fe3+又不引入新杂质离子，应选用的试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.ZnOD.Fe219.下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转变成电能的是()A长征5号火箭使用的液氧发动机B．北斗导航卫星的太阳能板电池C．位于江苏的海上风力发电场D．世界上首部可折叠柔屏20.构成原电池的反应是自发的氧化还原反应，其特征是有化合价的升降。下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是()A.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B.Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D.CH4＋2O2==CO2＋2H2O21.已知活泼性Mg>Al,且Mg不与NaOH溶液反应，Fe遇浓HNO3会钝化。分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极C．③中Fe作负极D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−H2↑22.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，放电过程，H2SO4被不断消耗。下列结论正确的是()A.Pb为正极，被氧化B.溶液的pH不断减小C.SOeq\o\al(2－,4)只向PbO2处移动D.放电过程，电解质溶液酸性不断减弱23.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是()A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫作外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－=Fe3＋24.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，经酸化的3％NaCl溶液，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极25.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e−=2H2OC．电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD．每34gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区二、填空题(每空2分，共50分)26.依据事实，写出反应(1)(2)(3)(4)的热化学方程式。(1)1molN2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出92.2kJ的热量。(2)1molN2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收68kJ的热量。(3)1molCH4(气体)，在O2中充分燃烧，生成CO2气体放出和H2O(液态)，放出890kJ的热量。(4)卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2molN2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1244kJ的热量。27.已知水在25℃和100℃时(1)则25℃时，水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：_____________________________________________(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO428.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70080090010001200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,ΔH0(填“<”“>”或“=”)。

(2)900℃时,向一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始到2s内A的浓度变化0.05mol·L1,则A的平均反应速率v(A)=。该反应达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为(填“变大”“变小”或“不变”(3)判断反应达到平衡的依据为(填字母代号)。

a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时,若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40molB、0.40molC和0.50molD,此时v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v29.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为_______________________________。②Y电极上的电极反应式为______________________________________，检验该电极反应产物的方法是____________________________。③该反应的总反应方程式是________________________________________。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是________，电极反应式是_______________________。②Y电极的材料是，主要电极反应式是___________________。如果用电解法在铁钥匙上镀上一层银，电解液a选用AgNO3溶液，则①X电极的材料是________，电极反应式是_______________________。②Y电极的材料是。答案一、选择题(每题2分)1——5：CBAAD6——10：ACDAD11——15：CCDBD16——20：BBCDC21——25：BDCCC二、填空题(每空2分)26、(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.2KJ/mol(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68KJ/mol(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890KJ/mol(4)N2H4(