江西省赣县第三中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试卷

赣县三中20202021学年高二年级上学期化学12月月考试题2020/12/6相对原子质量：H：1C:12N:14O:16Mn:55Fe:56Cu:64一、选择题（48分）1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH＝2.1．A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④2．已知等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是()A．HX>HY>HZB．HX<HY<HZC．HZ>HX>HYD．HX>HZ>HY3．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶34．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAD．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole通过5．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（）A．Y＞W＞Z＞XB．X＞Z＞W＞YC．Z＞X＞Y＞WD．X＞Y＞Z＞W6．下列各种情况下能大量共存的离子组为（）A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO3B．c（H+）=1×103mol/L的溶液中Na+、CO32、Cl、K+C．pH=1的溶液中NH4+、Cl、Mg2+、SO42D．Al3+、HCO3、I、Ca2+7．已知铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液8．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小9．T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A.该反应的正反应是吸热反应B.T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L1·min1XYZQ10．下表是元素周期表的一部分，X、Y、ZQ4种元素的原子最外22，下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．Q的氧化物的水化物与氢氧化钠反应后得到的盐溶液一定显中性C.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞XD.X、Y、Z4种元素可形成多种离子化合物11.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。放电充电电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)放电充电下列说法错误的是()A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区C．充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l)+2e−Zn(s)+2OH−(aq)D．放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e−Ni(OH)2(s)+OH−(aq)12.下列方程式书写正确的是（）A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H++CO32B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32C．PO43的水解方程式：PO43＋H2OHPO42＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32(aq)13．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（）A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCNC．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶14.下列说法正确的是()A.向0.1mol·L1氨水中加入少量水，pH减小，减小B.同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③C.0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)c(OH－)D.常温下，浓度均为0.1mol·L1LNaA和HA溶液中pH=9，则c(HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)15.常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a点的pH=1B．b点时，c(CH3COO—)=0.05mol/LC．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中的值不断增大16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42)＝－lgc(SO42)。下列说法正确的是（）A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24二、填空题17．原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)依反应2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。请回答下列问题：①电极X的材料是（填化学式）；电解质溶液Y是溶液。②银电极为电池的极，发生的电极反应式为；③导线上转移0.2mol电子时，Cu片质量减轻g。（2）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，负极电极反应式为。（3）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。则该电池正极的电极反应式为。（4）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质的甲醇燃料电池的正极电极反应式：。18．I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10（1）写出碳酸的第一步电离方程式。（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。（3）25℃时，H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=1×102mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO3)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=。（4）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是（填序号）。a.加水稀释

b.加入少量CH3COONa固体c.加入少量冰醋酸

d.通入少量HCl气体e.加少量烧碱溶液f.升高温度II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：（1）25℃时，FeCl3溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示）。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。（2）t℃,PH=12的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(H+)=。（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。（4））已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×1011，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020。25℃时，向浓度均为0.02mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，=。19.过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取25.00mL密度为1.00g·mL−1的过氧化氢溶液至250mL(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2＋＋□H2O＋□________（3）滴定前，取（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要（填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的是(填“A”、“B”或“C”)。（4）滴定终点的现象是。（5）重复滴定三次，数据如下表:滴定序号待测过氧化氢溶液体积/mL高锰酸钾标准溶液体积平均耗用高锰酸钾标准溶液V1/mLV2/mLV/mL第1次25.001.0019.60第2次25.0019.6034.20第3次25.000.5014.90平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为。（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。20．实验室以蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、、、等为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：氢氧化物开始沉淀的pH沉淀完全的pH已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×1010Ksp（MnF2）=5.0×103Ksp（MgF2）=7.4×1011（1）“还原”时，应选择（填字母．A．Zn粉溶液粉（2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有（填化学式．（3）“沉锰”时，已知：为确保沉锰完全即溶液中，应保持溶液中．（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为（5）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为（6）“沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是．21．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=1162kJ·mol1。写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：。(2)反应ⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应ⅡFe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1(填“<”或“=”或“>”)0。②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常数为K，则K＝(用K1和K2表示)。③能判断CO2