2024年高考化学二轮复习第一部分新高考选择题突破专题2化学计量及其应用微专题1阿伏加德罗常数

第一部分新高考选择题突破专题2化学计量及其应用新课程标准1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。2．掌握微粒数目、共价键数目、气体体积之间的相互关系及其计算。3．了解溶液的含义，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。4．掌握化学计算的常用方法：关系式法、三大守恒法、差量法等。命题角度1．NA的有关计算与正误判断。2．物质结构、弱电解质的电离、盐类的水解、隐含反应、晶体结构等微粒个数。3．利用方程式或关系式进行计算。4．滴定计算、电子守恒规律的应用、多步计算。5．一定物质的量浓度溶液的配制及物质的量的相关计算。微专题1阿伏加德罗常数高考真题·研析知能对点·突破关键能力·提升高考真题·研析命题角度1物质(或特定组合)中微粒数目的计算1.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NAC命题角度2隐含反应的NA计算2.(2022·浙江6月)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8gCH4含有中子数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NAC【解析】

NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含有的中子数为3NA，C说法正确；8gH2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确；故选C。3.(2021·湖南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()B．0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD命题角度3以物质的量为中心的计算4.Cu2－xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是()A．每个Cu2－xSe晶胞中Cu2＋个数为xB．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2－xSe晶胞，转移电子数为4C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1－xD．当NayCu2－xSe转化为NaCuSe时，每转移(1－y)mol电子，产生(1－x)molCu原子D5.(2022·海南选考)在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36LA【解析】

2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3mol，因此，Cl－数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确；故选A。〔思维建模〕1．“三步”突破阿伏加德罗常数的有关判断2．以物质的量(n)为中心的计算注意：气体摩尔体积(Vm)与温度、压强有关，在进行相关计算时，要先看气体是否处于标准状况下，否则不能利用“Vm＝22.4L·mol－1”进行计算。

知能对点·突破知能对点1阿伏加德罗常数应用题常设的六大“陷阱”1.“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。2.物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目：如CO2、CnH2n＋2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目：如N2、CO、C2H4等。3.氧化还原反应中电子转移(得失)的数目，要做到“三注意”一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。4.弱电解质的电离、盐类的水解，判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”是否存在弱电解质的电离或盐类水解；已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算；在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。5.一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。6.分散系中的微粒数目

FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。知能对点2以物质的量为中心的计算必备知识关键能力·提升命题角度1物质(或特定组合)中微粒数目的计算1.(2023·河北唐山二模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．标准状况下，22.4L氧气所含的质子数为16NAB．1molSiO2晶体中含有的共价键数目为2NAC．向100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAB2.(2023·广东天河二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl－的数目为0.5NAB．25℃时，1LpH＝8的CH3COONa溶液中水电离出的OH－数目为10－8NAC．等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NAD．常温常压下，3.4g羟基(—OH)所含的电子数目为1.8NAD【解析】部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成Cl－的数目小于0.5NA，故A错误；醋酸钠水解促进水的电离，pH＝8，则pOH＝6，则25℃时，1LpH＝8的CH3COONa溶液中水电离出的OH－数目为10－6NA，故B错误；不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C错误；1个羟基含有9个电子，3.4g羟基(—OH)为0.2mol，所含的电子数目为1.8NA，故D正确；故选D。命题角度2隐含反应的NA计算A．1molN2完全反应，转移的电子数为3NAB．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2C．物质的量之比为1∶1的N2和H2的混合气体所含原子数目为4NAD．反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键，反应达到平衡状态B【解析】反应中氮元素化合价由0变为－3，则1molN2完全反应，转移的电子数为6NA，A错误；氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2，B正确；不确定混合气体的总的物质的量，不能计算N2和H2的混合气体中所含原子数目，C错误；单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；故选B。4.(2023·湖南永州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()B．70gC5H10的烃分子中含有C—Cσ键的数目一定为4NAC．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NAD．室温下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为0.1NAD

命题角度3以物质的量为中心的计算5.(2023·湖南张家界二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()B．3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NAC．1molNH4F中含有的共价键数为4NAD．标准状况下2.24LCl2溶于水时，