【知识清单】九年级化学（上册）同步必备单元知识清单（人教版）

第1单元走进化学世界①道尔顿和阿伏伽德罗：物质是由分子和原子构成的，分子②1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。123456789名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙符号HBCNOFPSK名称锌锡铜银金碘钡锰铂汞铅铁符号I没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化本质区别是否有新物质生成常见现象颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、微观实质举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。状态改变：其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸(气球、轮胎、高压锅)、考点3物理性质和化学性质物理性质化学性质物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。(如液体沸点受大气压影响)可燃性、助燃性；氧化性、还原性；考点4物质性质和用途关系用途用途考点5氧气(O₂)和二氧化碳(CO₂)的鉴别1.性质：氧气：无色无味气体，密度比空气大，不可燃，但支持燃烧(助燃性)收集1瓶氧气和1瓶二氧化碳气体，①分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺②分别倒入等量少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显考点6科学实验的方法①关注物质的性质②关注物质的变化(外观、能量)③关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论2.区分现象和结论：①现象：直接观察到的;②结论：由实验现象经过分析、推理得到的(1)点燃前：物理性质：切下的石蜡放在水中，浮在水面——石蜡质地软，难溶于水，密度小于水。(2)点燃时；现象和结论：两端接触外焰处先变黑(炭化);说明外焰温度最高，焰心温度最低。分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃现象和结论：烧杯内壁有水珠生成；说明蜡烛操作：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方(或烧杯罩住火焰后迅速倒转，倒入澄清石灰水)现象和结论：澄清石灰水变浑浊；说明蜡烛燃烧蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水熄灭蜡烛时现象：产生白烟操作：点燃白烟现象和结论：白烟燃烧，引燃蜡烛；说明白烟具有可燃性，是石蜡小颗粒(冷却凝固的石蜡蒸气)4.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对比实验(控制变量)呼吸作用：葡萄糖+氧气→二氧化碳+水；呼出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳二氧化碳含量比较操作出的气体分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡时着干操的玻璃片叶与并与放在空气中的干燥玻璃片比较现象空气中的木条继续燃烧呼出气体中的木条熄灭呼出气体中澄清石灰水变浑浊哈气的玻璃片上出现小水珠结论呼出气体中的氧气更少呼出气体中的二氧化碳更多呼出气体中的水蒸气更多5.科学探究的主要步骤(八步骤)①调平②称量：左物右码，称量干燥的固体药品，垫纸；称量潮湿或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。④误差分析：“左码右物”物质的质量=砝码的质量一游码的示数②连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。(1)存贮：广口瓶过(1)存贮：细口瓶或滴瓶；(广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性)(2)不定量(较多)液体取用：直接倾倒注意事项(括号内为操作的目的)①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上(防止药品腐蚀实验台或污染药品);②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒(防止药液损失);④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面(防止药品潮解、变质)。(3)不定量(较少)液体取用：胶头滴管注意事项(括号内为操作的目的)③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管(专管专用)不能用水冲洗，也不能交叉使用。(4)一定量的液体取用：量筒(配套使用胶头滴管)②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平(1)使用酒精灯注意事项(括号内为操作的目的)②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃(防止失火);③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹(以免引起灯内酒精燃烧，发生危险);⑤酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也不能多于2/3,酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。(2)用于加热的仪器(3)试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)①试管外壁不能有水，加热前擦干外壁的水(防止加热时受热不均试管炸裂);②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约1/3处的中上部，手握长柄；加热时试管不要对着有人的方向(防止液体沸腾时溅出伤人);⑤加热时先预热，试管在火焰上移动，待均匀受热后固定在盛放药品的部位加热(防止试管受热不均炸裂)。7.装置气密性检查连接好仪器，向长颈漏斗中注水没过下端管口，当缓慢拉注射器活塞时，长颈漏斗的下端管口处有气泡冒出，当缓慢推注射器时，长颈漏斗中液面上升，说明装置继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降，说明仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。爆炸品遇湿易燃物品易燃气体氧化剂易燃液体易燃固体易燃液体剧毒品三级放射性物品自燃物品腐蚀品(1)反应仪器：①直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；②垫石棉网间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶锥形瓶烧瓶锥形瓶存放仪器：取用仪器；2EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(实),1)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(测),置)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(定),图)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(气),见)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(中),书)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(氧),P2)含量弹EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up2(簧),中)夹导管0(2)实验原理0(压入的水的体积=被消耗的氧气的体积)(3)实验现象(白磷着火点：40℃红磷着火点：240℃)集气瓶-(补充：烟：固体的小颗粒；雾：液体的小液滴)(4)实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。(6)氧气的体积分数=(氧气的体积□被测定空气的总体积)□100%(7)注意事项②要等集气瓶(装置)冷却到室温后才能打开弹簧夹。(瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，测量结果偏小)(8)误差分析(9)药品选择①可否换用木炭、硫等物质?不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小)。②可否换用铁丝?答：不能，铁丝在空气中不燃烧。③可否换用镁?答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生燃烧。小结；药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体(体积忽略不计)。(10)集气瓶中水的作用：(1)吸收有毒的五氧化二磷(固体)(2)吸热加快降温防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。(11)瓶中剩余的主要气体是：氮气(化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水)(12)拓展：集气瓶压强变化燃烧开始，消耗氧气使得压强减小，但同时燃烧放出的大量热使瓶内压强增大。燃烧大于消耗氧气的压强减小，所以总的效果是压强增大。待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷小到比初始压强更小(减少的部分就是被消耗的氧气体现的压强变化)。打开弹簧夹或者打开装置后，水(13)其他的测量装置考点3空气成分及用途1.空气是混合物，主要成分(按体积分数):(氮气与氧气体积比约为4:1)氧气氮气不可燃，能支持燃烧，无色、无味气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不供给无色、无味气体，通电时能发出不同颜色的光(物理性质),化学性质很不活泼(不易和别的物质反应)。用途等学性质稳定)④氨气用于制造低温①有害气体：一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO₂)、二氧化硫(SO₂)臭氧空洞(飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放)、特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③溶解性：氧气不易溶于水(可用排水法收集)具有助燃性(支持燃烧)和氧化性注意：氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高思路：利用物质性质差异，逻辑顺序是实验操作→观察现象→得到结论，现象与结论一一对应。先分别伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，熄灭的是(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应1.木炭(黑色固体)燃烧2.硫粉(淡黄色)燃烧现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。注意事项：实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。3.红磷(暗红色固体)燃烧P+O₂点燃P+O₂点燃文字表达式：磷+氧气五氧化二磷符号表达式：b(二)与金属(铁)的反应b1.铁丝(银白色固体)燃烧(三)与其他物质的反应(四)总结原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up6(温加),液化)o&82.膜分离技术(物理变化)(1)药品：过氧化氢溶液(主要成分H₂O₂)和二氧化锰(黑色粉末MnO₂)(2)反应原理(4)注意事项：①长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下(液封),防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；(1)药品：高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)(2)反应原理：△△(3)装置：固体加热型(高锰酸钾加一团棉花，氯酸钾不需要加棉花)(4)高锰酸钾制氧气的操作步骤：①连：连接装置，先下后上，从左到右的顺序。②查：检查装置气密性，将导管的一端浸入水槽中，用手紧握松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置③装：装入药品(药匙或纸槽)④定：固定试管时，试管口应略向下倾斜(防止生成的冷凝水回流使试管底部炸裂)铁夹应夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的⑤点：加热药品，先使试管均匀受热(预热),后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。⑥收：收集气体。的气体是空气，会使得收集的氧气不纯);当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面集气瓶正放在桌面上，导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气),验满时，将带火星的木条放条两不变(质量、化学性质不变)②催化剂不算是反应物也不是生成物(写在反应条件上)②证明质量是否改变；将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变发生装置(考虑反应物状态和反应条件)收集装置(气体的密度和溶解度)固体加热型反应需要加热固液常温型反应物是固体和液体，反应不加热适合溶解性小，不与向上排空气法适合密度大于空气的气体向下排空气法适合密度小于空气的气体高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气过氧化氢制氧气气体从短管进集气瓶，水从长管排出气体从长管进集气出气体从短管进集气出考点12化学反应的分类3.氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。加热+硫(黄色粉末)_+木炭(碳)氧气构破成构破成裂分解失得电子构成得失电子第3单元考点11.物质的宏观组成和微观构成关系物质构成的奥秘物质由微观粒子构成物质物质元素元素离子构成物质的微粒有：大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子横考点2微粒的性质1.微粒(如分子)的性质(1)分子极小，其质量和体积都很小。(2)分子在不断的运动。①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。③实验：分子运动实验的证明资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。实验1酚酞溶液滴入蒸馏水实验1酚酞溶液滴入蒸馏水溶液颜色由解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。(3)分子间有间隔①分子间间隔大小一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小，解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。②分子间间隔受温度和压强的影响解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。(给自行车胎打气，分子间隔变小)(水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。)B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。(注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变)(4)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。考点3分子可以分为原子①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。水分子H₂O氨气分子NH₃二氧化碳分子CO₂甲烷分子CH3.化学变化的实质分子分子化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：+4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。以分子为例纯净物只含有一种物质如：氧气混合物含有两种或两种以上的物质如：空气空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等没有新物质生成的变化如：水的三态变化分子不改变，只是分子间隔在改变分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子分子原子相同点1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同不同点由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子性质相互关系分子可以分成原子，原子可以构成分子本质区别注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大考点6原子的结构1.原子的构成原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上,原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子(如氢原子无中子)。质子(+)每个质子带1个单位正电荷原子核(+)核外电子(-)每个电子带1个单位负电荷(1)原子核带正电，原子核带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性。(2)原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数(3)卢瑟福α粒子散射实验的解释一束带正电的a粒子轰击金箔：大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小。一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。极少数的α粒子反弹α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。考点7原子核外电子排布1.核外电子排布规律(1)核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。(2)第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个(只有1层的，电子不超过2个)(每层最多容纳电子数2n²个，n为电子层数)(3)原子结构示意图(3)原子结构示意图钠原子Na(4)原子结构排布规律：4氢氡每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。2.原子结构和元素的化学性质关系原子种类=8(He为2)化学性质易失电子形成稳定结构易得电子形成稳定结构原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结硫硫S得到电子氟离子F-氟F构成原子的质子和中子的相对质量都约为1,电子质量忽略不计，得电子得电子阴离子(-)核电荷数(质子数)<核外电子数阴离子(-)核电荷数(质子数)<核外电子数核电荷数(质子数)>核外电子数阳离子：带正电的原子(或原子团)阳离子：带正电的原子(或原子团)镁Mg铝Al钙Ca钙离子Ca²*失去电子)钠Na锂Li金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 Mg²+右上角数字表示每个离子带的电荷数 阴离子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电最外层达到最外层达到联系种原子的相对原子质量(符号为Ar)。一个原子的实际质量A,=(1)不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。(2)质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。(如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素)(3)原子得失电子后形成离子，元素种类不变。(如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素)(4)元素是一类原子的“总称”,是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗?错误，如水分子H₂O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原(3)特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。(4)数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：50:表示5个氧原子；3Ne:3个氖原子。5.元素与原子的比较概念区别适用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的联系元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体(即原子的一个归类“集体”,即元素和原子是总体和个体的关系考点11元素周期表1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期(共7个周期),每一个纵行叫一个族(8,9,10三个纵行共同组成一个族)(共16个族)排列规律：每周期排列规律：每周期丛左往右依次为金属元素、非金属元素、氢稀有气体元素(第七周期例外)氡氖4.元素周期表每一格包含的信息：相对原子质量元素符号元素名称第4单元自然界的水考点1水资源现状1.地球表面71%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×10¹8m³,但供人类利用的淡水小于1%。海水海水全球海水、陆地水储量比2.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H₂O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。3.我国水资源的状况分布不均，人均量少。4.当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。考点2水资源保护1.爱护水资源的途径：节约用水，防止水体污染(1)节约用水节约用水即提高水的利用效益。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技术新工艺循环使用。(2)防止污染①水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。②水污染物：工业“三废”(废渣、废水、废气);农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排③防止水体污染；工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。考点3水的净化1.水纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。2.自来水厂净水过程2.自来水厂净水过程吸附池明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。3.净化水的常用方法沉淀、过滤、吸附、蒸馏沉淀、过滤和吸附、蒸馏是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。(1)沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。(2)过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体②操作注意事项：“一贴二低三靠”③仪器和用品：玻璃仪器(烧杯、玻璃棒、漏斗)、铁架台、用品(滤纸)④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有：A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损⑤过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。三靠三靠一贴一贴玻璃棒作用——引流二低二低水下进上出充分讨滤略附小卵石、石英砂、迁性岗不能亦地位骨布布(3)吸附：常用的吸附剂活性炭(有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质);(市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的)沸石(碎瓷片)的作用：防止液体暴沸；(5)各种净化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度√过滤V吸附VV蒸馏VV√考点4硬水和软水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。(证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小)安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现小液滴，触摸烧杯外壁感觉烫。氢气+氧气一水氢气具有可燃性燃烧放热，生成水水中含有氢元素和氧元素不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%。微观上，水分子分解时，生成了氢原子和氧原子；微观上，水分子分解时，生成了氢原子和氧原子；2个氢原子结合成1个氢分子，大量的氢分子聚成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，大量的氧分子聚成氧气。小则表明氢气较纯。1.水的电解实验分析考点6水的电解简记：正氧负氢，氢二氧一或者(负氢多二)实验装置实验步骤1.接通电源负极端气体体积约为正极端气体体积2倍气体较快较多活塞氢气己分别检验两极气体负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰正极端气体具有助燃性负极端气体具有可燃性实验结论注意事项电源水通电生成氢气和氧气，说明水由组成性氢气电源氧气水1.气体聚集在玻璃管上端，说明气体具2.实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因?3.本实验得到的气体体积比和质量比图像20时间/s08时问/sio化学反应前后原子种类不变，故反应前后元素种类不变考点7物质的分类1.单质：由同种元素组成的纯净物。2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。(注意：单质、化合物前提必须是纯净物。)3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。(注：含氧化合物包含氧化物。)4.物质的分类：(注意分类标准)物质考点81.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.表示的意义：化学式宏观宏观物质由分子构成微观④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；I₂(碘)七种由双原子分子构成的单质金属和稀有气体化学式固态非金属单质在相应的元素符号右下角标出1个分子中所氧气O₂、氮气N₂、2.特殊化学式：臭氧O₃。非金属气体单质多原子分子构成含原子的数目氢气H₂、臭氧O₃写法：氧化物，氧在右化合物化学式的书写注意：①当组成元素原子个数比是1时，“1”要省略不写；整数比(如P₂Os、Fe₃O₄);右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。NH₃(氨气)读法：某化氢CHNH₃(氨气)写法：金属左，非金右考点9化合价b—符号右下角的数字：表示一个离子所带的电荷数，不能变动，“1”省略不O2-1个氧离子带2个单位负电荷①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数6.常见元素、原子团的化合价亚铁+2,铁+3;铝+3,硅+4,磷+5;氯化物中氯-1;硫化物中硫-2;附：常见原子团的化合价(其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和)附：必须背熟的离子符号考点10化学式的写法和读法1.金属+非金属(1)写法：金属靠前，非金属靠后(2)读法：“某化某”,一般不读出角标，读出金属的不同价态(3)特殊：MnO₂二氧化锰Fe₃O₄——四氧化三铁2.非金属+非金属(1)写法：一般显正价元素在前，一般显(2)读法：“某化某”,角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读(CO:一氧化碳)(3)特殊：H₂O——水H₂O₂——过氧化氢NH₃——氨3.含原子团的化合物(1)写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标(2)读法：都不读角标(3)分类：①氢元素+酸根——读“某酸”特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl属K硝酸钾硝酸铝碳酸钾硫酸钾读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作③金属+氢氧根读作：“氢氧化某”NaOH——氢氧化钠KOH——氢氧化钾Fe(OH)z-—氢氧化亚铁Fe(OH)₃——氢氧化铁④铵根+其他元素/原子团读作：某化铵或某酸铵NH₄Cl——氯化铵NH₄NO硝酸铵(NH₄)SO.硫酸铵考点11化学式计算(一)有关化学式的计算以AmBn为例1.相对分子质量(Ar)的计算Mr(AmBn)=Ar(A)xm+Ar(B)xn2.各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m]:[Ar(B)xn]②化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数③化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数例：以水为例计算H-1O-16H₂O的微观意义：1个H₂O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。真实质量：1个H₂O分子的质量=2个H原子质量+1个O原子的质量水②H₂O中氢元素和氧元素的原子个数比：2:1③H₂O中氢元素和氧元素的质量比为：(1×2):(16×1)=2:32=1:16电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。第5单元化学方程式同步知识必备1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：(1)适用范围：所有化学变化(物理变化不讨论质量守不守衡的关系)。(2)守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。(3)质量范围：所有参加反应的反应物质量(不包括没有反应完的部分和催化剂的质量)和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。2.微观解释质量守恒定律的原因：归纳化学变化前后变与不变：归纳化学变化前后变与不变：化学反应过程3.质量守恒定律的应用(1)求某种反应物或生成物的质量。(2)推断反应物或生成物的组成(化学式)(3)推断反应物是否全部参加了反应。(4)利用原子、分子知识解释质量守恒原因考点2实验验证质量守恒定律实验装置玻璃管玻璃管红磷磷AB实验现象反应后的物质总质量m₂与反应前的物质总质量m₁相等，天平保持平衡。实验分析1.气球变化的原因?后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充而使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系实验2:铁和硫酸铜反应Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu实验装置步骤1:铁钉放在锥形瓶外中，观察天平的平衡情况反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。实验3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项实验方案盐酸放入烧杯称量总质量m₁。3.实验完成，称量mz。ww网质量m₁。实验现象天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。反应原理Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O实验分析由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是m₂>m₁。但是在实际反应时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁(Mg₃N₂),和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量小于增加的气体质量，my<mz,若相等，my=m,若逸散质量大于增加的气体质实验结论有气体参加或气体生成(或者有烟、雾状物质生成的反应),要验证质量守恒定律，考点3化学方程的意义意义表示：各物质的微粒个数比碳原子：氧气分子：二氧化碳分子表示：各物质的质量比在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳氢气和氧气在点燃的表示发生反应时的微粒个数比点燃氢分子和1个氧分子生成考点4化学方程的书写注在等号的上方或下方注明反应条件(点燃、标——标出生成物中气体与沉淀(气体符号“”:反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有查—检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。(1)找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；(2)使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例1:KCIO₃KCl+O₂例2:Al+Fe₃O₄Fe+Al₂O₃(1)从化学式较复杂的一种生成物(反应物)推求有关反应物(生成物)化学式的化学计量数和这一生(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。例1:Fe₂O₃+COFe+CO₂例2:H₂O+FeFe₃O₄+H₂(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素；(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素),即乘2;(3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例1:C₂H₂+O₂CO₂+H₂O例2:FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂(1)先配平化合物中各元素的原子；(2)用分数配平单质元素的原子；(3)去分母，使配平后的化学计量数为整数。例1:C₂H₂+O₂CO₂+H₂O例2:C₂H₅OH+O₂CO₂+H₂O找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化例1:CH₃OH+O₂H₂O+CO₂例2:C₂H₅OH+O₂H₂O+CO₂一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平.考点6根据化学方程计算①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。3.书写板书格式【例】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?(K-39Mn-55O-16)1.设未知量0.5'2.写出反应的化学方程式1'3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘2'积以及已知量、未知量4.列比例式，求解1+1'设：可以得到氧气的质量为x。4.常见错误注意事项4.常见错误注意事项错例分析：中国登山协会组织攀登珠峰活动。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧6.4Kg。求：若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需要多少千克高锰酸钾?未知量设的不对△答：需要23.7kg高锰酸钾。5.计算中常用的关系式：(2)单位换算：1L=1000mL,1mL=1cm³(3)物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度(4)物质的纯度(纯物质的质量分数)=1-杂质的质量分数第6单元碳和碳的氧化物考点1金刚石、石墨和C₆01.碳单质的物理性质比较碳单质石墨C碳原子构成碳原子构成C₀分子构成微观结构物理性质深灰色的有金属光泽不透明的细鳞形状的固体。天然存在芯、做坩埚，作机械高温润滑剂性质差异*C₆o中的60是指：一个C₆o分子中含有60个碳原子。*同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。(如O₂和O₃混合；红磷和白磷混合等)*同种元素组成的纯净物才是单质。石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变化。物质的结构决定性质，性质决定用途。①木炭和活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。②木炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。③活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，制糖工业中白糖脱色，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。现象：红墨水褪色④焦炭：用于冶炼金属。现象：红墨水褪色⑤炭黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。考点3碳单质的化学性质碳的几种单质物理性质各异，而化学性质却相似。1.常温下化学性质不活泼(原因：碳原子的最外层电子数为4,不易得失)用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。2.可燃性(作燃料)点燃质量比结论反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同主应用证明某物质含有碳元素(证明燃烧有二氧化碳生成):从而证明该物质含有碳元素。实验现象实验结论生成了红色的铜和二氧化碳；高温实验⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中考点4氧化还原反应1.碳还原金属氧化物(用于工业冶炼金属)碳+某些金属氧化物高温。金属单质+CO₂fCuO失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应C夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应氧化反应：物质结合氧元素的反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。氧化剂：在反应中提供氧元素的物质，具有氧化性，如CuO;还原剂：在反应中得到氧元素的物质，具有还原性，如C、CO、H₂等；3.碳与二氧化碳反应：吸热反应’4.补充：置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。煅烧石灰石考点5二氧化碳制取的研究(石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO₃;氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH)₂俗称熟石灰)(1)药品：块状石灰石(或大理石)和稀盐酸(均为混合物)(2)反应原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑①为什么不能用纯的CaCO₃或Na₂CO₃粉末?反应速率太快，不易控制。②为什么不用浓盐酸?浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢(HClI)气体使制得的二氧化碳不纯。③为什么不用稀硫酸?生成微溶于水的CaSO₄覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行。用痛③为什么不用稀硫酸?生成微溶于水的CaSO₄覆盖在石灰石表面，阻碍反应的进一步进行。用痛澄清验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满考点6气体制取的一般思路图甲选择依据：反应物的状态(固、液、气);反应条件(是否加热)固固加热型固液常温型高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气向下倾斜长颈漏斗可随时添加液体药品，封分液漏斗可控制加注射器可控制加的试管开始：打开弹簧夹，液体从长颈漏斗流下，淹没过石灰石，反应开始；开始：打开弹簧夹浸入溶液中开始：将试管浸入液体中压强回流回长颈漏斗，液体液面低于隔板固液分离，反应停止停止：关闭弹簧夹夹，液体压入左侧管离开液面向上排空气法向下排空气法适合气体溶解度小不与水反应的气体不与空气反应的气体适合密度比空气小不与空气反应的气体注意事项：导管口出现连续均匀大量气泡往外冒时气体收集满植物油植物油为防止气体溶解在水中，水面放一层植物油隔绝二者；气体进入集气瓶后出现在装置下端气体的验满在另一侧出气口端气体的验满在另一侧出气口响收集的气体的纯度响收集的气体的纯度考点7二氧化碳性质1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳(干冰)2.证明二氧化碳的密度大于空气将CO₂倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯将水倒入装满CO₂的软塑料瓶，旋紧瓶物理性质：密度比空气的大。物理性质：二氧化碳能溶于水生活小贴士：因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯3.证明二氧化碳与水反应(资料：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红)实验操作小花上喷稀醋酸小花上喷水③把干燥的小花放进CO₂气体中小花放入CO,气体⑤取出实验④取出不变红不变红红色变为紫色水不能使石蕊二氧化碳不能二氧化碳与水反应生红结论CO₂不显酸性，CO₂与水反应生成了酸性物质化学方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃二氧化碳和水4.证明二氧化碳与澄清石灰水反应操作：将二氧化碳通入澄清石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊：化学反应方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃J+H₂O(用于检验二氧化碳气体)二氧化碳的用途依据的性质①干冰(固体二氧化碳)作制冷剂CO₂是光合作用的原料，能促进光合作用④制汽水饮料(碳酸饮料)能与多种物质反应考点9自然界碳氧循环1.自然界的二氧化碳循环(1)产生二氧化碳：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等(2)消耗二氧化碳：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧气，海水吸收二氧化碳。(1)温室效应加剧产生的原因：大气中二氧化碳、甲烷、臭氧等温室气体增多；森林因为天灾和人类的乱砍滥伐，导致CO₂的消耗减少，引起全球气候变暖；(2)危害：全球气候变暖、两极冰川融化、海平面上升、土地沙漠化、农业减产等；引起暴雨、洪水等灾害，极端气候事件发生的频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性。(3)防治措施：减少使用化石燃料；开发清洁能源(如核能、太阳能、风能、地热能等);植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。考点10一氧化碳2.中毒生理过程：CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。处理方法：①万一CO中毒了，怎么急救?轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医②万一煤气泄漏，怎么处理?及时关闭阀门，开窗通风。③冬天用煤火取暖时，应该注意什么?一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗?不能，因为CO难溶于水。⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么?便于泄漏时及时发现。⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏?用肥皂水检验，有气泡产生说明漏①纯净的CO安静的燃烧，产生蓝色火焰，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变变浑澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃J+H₂O③用途：作燃料。注意点燃前先检验气体的纯度(验纯)。装置及说明现象及注意事项水点燃(1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成(