备考2024届高考化学一轮复习讲义第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式考点2离子反应离子方程式的书写

考点2离子反应离子方程式的书写1.离子反应（1）本质：反应物中的某种或某些离子的浓度减小。（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（3）离子反应发生的条件2.离子方程式的书写（1）书写要点①要符合书写总原则：符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。②注意物质拆分：单质、氧化物、气体、难溶物（如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等）、弱电解质（如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等）、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。对微溶物的处理方式如表所示：处理方式例证澄清溶液中作反应物写成离子形式将少量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为[8]CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O悬浊液中作反应物写化学式向石灰乳中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为[9]Ca（OH）2＋CO32－CaCO3＋作生成物且能判断出大量生成写化学式且标“↓”向饱和NaOH溶液中加入过量饱和CaCl2溶液，反应的离子方程式为[10]2OH－＋Ca2＋Ca（OH）2↓（2）存在竞争反应时要注意反应顺序强者先行：多种离子（可以是同种物质中的，也可以是混合溶液中的）都能与同一反应物反应时，会因反应次序不同而出现竞争反应，性质（氧化性、还原性、酸性或碱性等）强者先反应。如Cl2与FeBr2溶液、FeI2溶液的反应：还原性：I－＞Fe2＋＞Br－向含1.0molFeBr2的溶液中通入Cl2当通入Cl2的物质的量为0.5mol时，反应的离子方程式为[11]Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋；当通入Cl2的物质的量为1.0mol时，反应的离子方程式为[12]2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－4Cl－＋2Fe3＋＋Br2；当通入Cl2的物质的量为1.5mol时，反应的离子方程式为[13]3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2向含1.0molFeI2的溶液中通入Cl2当通入Cl2的物质的量为0.5mol时，反应的离子方程式为[14]Cl2＋2I－2Cl－＋I2；当通入Cl2的物质的量为1.0mol时，反应的离子方程式为[15]Cl2＋2I－2Cl－＋I2；当通入Cl2的物质的量为1.5mol时，反应的离子方程式为[16]3Cl2＋2Fe2＋＋4I－6Cl－＋2Fe3＋＋2I21.[生活实际]请写出下列反应的离子方程式。（1）用稀醋酸除茶壶里的水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。（2）泡沫灭火器的工作原理：3HCO3－＋Al3＋3CO2↑＋Al（OH）3↓。（3）碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O。2.[工业生产]请写出下列反应的离子方程式。（1）向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO22HClO＋Cl－＋CaSO4↓。（2）工业制漂白粉：Ca（OH）2＋Cl2Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O。（3）氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋2OH－＋H2↑。（4）用H2S去除废水中的Hg2＋：H2S＋Hg2＋HgS↓＋2H＋。（5）向海带灰浸出液中通入Cl2提取碘单质：2I－＋Cl2I2＋2Cl－。3.[实验事实]请写出下列反应的离子方程式。（1）实验室制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（2）稀硫酸滴入硝酸亚铁溶液中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3）用FeCl3饱和溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。（4）Na2S溶液放置在空气中变质：2S2－＋O2＋2H2O2S↓＋4OH－。（5）向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O（6）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋（7）向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－＋H2O⇌HCO3－（8）向FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为浅绿色：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42－＋4H＋4.[上海高考改编]离子方程式2Ca2＋＋3HCO3－＋3OH－2CaCO3↓＋CO32－＋3H2OA.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与石灰乳反应C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应研透高考明确方向命题点1根据题目信息规范书写离子方程式1.[根据转化信息书写][2021全国甲]（1）I2的一种制备方法如图所示：加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－。（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为2IO3－＋5HSO3－I2＋5SO42－＋3H解析（1）悬浊液为AgI的饱和溶液，加入铁粉，发生置换反应2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－。（2）题述制备I2的总反应为NaIO3与NaHSO3反应生成I2和SO42－，根据2IO3－得10e-I2、HSO3－失2e-SO42－，由得失电子守恒可得2IO3－＋5HSO3－I2＋命题拓展[设问拓展]（1）富集过程中发生的离子反应为I－＋Ag＋AgI↓。（2）氧化过程中发生的离子反应为2I－＋Cl22Cl－＋I2。技巧点拨2.[根据提示信息书写][全国Ⅰ高考]（1）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－（2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋2Cr3＋＋3S解析（1）从题图看出，CrO42－在酸性条件下逐渐转化成Cr2O72－，离子方程式为2CrO42－＋2H＋⇌Cr2O72－＋H2O。（2）Cr2O72－中Cr的化合价为＋6，具有强氧化性；NaHSO3中S为＋4价，具有还原性，该反应为氧化还原反应，离子方程式为Cr2O72－命题点2多个反应同时或连续进行的离子方程式的书写3.写出下列反应的离子方程式：（1）Ba（OH）2与（NH4）2SO4两溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓