必修2《原电池》专项测试题

高一化学必修《原电池》专项测试时间：90分钟总分值：100分一、选择题〔单项选择20*3=60分〕1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质〔参加一定量的酸〕，以下说法不正确的选项是〔 〕 A.此燃料电池的总反响为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 B.正极发生的电极反响为：H2O2+2H++2e-=2H2O C.工作时，正极周围海水的pH增大 D.电池工作时，溶液中的H+向正极移动一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇〔Y2O3〕的氧化锆〔ZrO2〕晶体，在熔融状态下能传导O2-。以下对该燃料电池说法不正确的选项是 ( ) A.在熔融电解质中，O2-移向负极 B.电池的总反响是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+4e-=2O2- D.通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O3、理论上不能用于设计成原电池的反响是〔 〕 A.HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH＜0 B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2〔g〕+4H2O〔l〕ΔH＜0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＜0 D.2H2〔g〕+O2(g) =2H2O(l)ΔH＜04、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反响为Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO〔OH〕。以下说法正确的选项是 〔 〕 A.该电池的正极为锌 B.该电池反响中二氧化锰起催化剂作用 C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D.电池正极反响式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO〔OH〕+2OH-5、燃料电池的根本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%〔一般柴油 发电机只有40%左右〕，产物污染也少。以下有关 燃料电池的说法错误的选项是 〔〕 A.上述燃料电池的负极反响物是氢气、甲烷、乙醇等物质 B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反响为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O D.甲烷燃料电池的正极反响为O2+2H2O+4e-=4OH-6、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反响剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c7、如以下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜8、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子〔O2-〕在其间通过。该电池的工作原理如下图，其中多孔电极a、b均不参与电极反响。以下判断正确的选项是〔 〕A.有O2放电的a极为电池的负极B.有H2放电的b极为电池的正极C.a极对应的电极反响为：O2+2H2O+4e-=4OHD.该电池的总反响方程式为：2H2+O2=2H2O9、以下有关电池的说法不正确的选项是 〔 〕 A.上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极控制适合的条件，将反响2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如以下图所示的原电池。以下判断不正确的是() A.反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响 B.反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原 C.电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反响为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，以下结论正确的选项是〔〕Pｂ为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大用铜片、银片、Cu〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂-KNO3的U形管〕构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是〔〕 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反响为：Ag++e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是 〔 〕 A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq) B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l) C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+(aq) D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-14、在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的铜片和锌片，以下表达正确的选项是 〔〕 A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2放出 D.铜片上有H2放出将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。，通入CH4的一极，其电极反响式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极，其电极反响式是：2O2+4H2O+8e-=OH-。以下表达不正确的选项是〔 〕 A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反响 C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH16、关于铅蓄电池的说法正确的选项是〔 〕 A.在放电时，正极发生的反响是Pb〔s〕+SO42-〔aq〕-2e-=PbSO4〔s〕 B.在放电时，该电池的负极材料是铅板 C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时，阳极发生的反响是PbSO4〔s〕+2e-=Pb〔s〕+SO42-〔aq〕17、根据右图，可判断出以下离子方程式中错误的选项是〔〕A、2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)；B、Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)；C、2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)；D、2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe有关该电池的以下中，正确的选项是〔〕A、Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价；B、该电池的电池反响式为：2Li+FeS=Li2S+Fe；C、负极的电极反响式为Al—3e—=Al3+；D、充电时，阴极发生的电极反响式为：Li2S+Fe—2e—=2Li++FeS。某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其根本结构见右图，电池总反响可表示为：2H2＋O2＝2H2O，以下有关说法正确的是〔〕A、H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；B、b极上的电极反响式为：O2＋2H2O＋4e—=4OH—；C、每转移0.1mol电子，消耗1.12升的H2；D、电子通过外电路从b极流向a极。放电充电3Zn+2K2FeO放电充电3Zn+2K2FeO4+8H23Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH以下表达不正确的选项是〔〕A．充电时阳极反响为：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充电时电池的正极和电源的正极相连 C．放电时正极反响为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放电时每转移3mole－，有1molFeO42－被复原二、非选择题〔40分〕21、〔5分〕〔1〕将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反响式：Al片〔 〕 ， Cu片〔 〕 。 〔2〕假设将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？〔填“能”或“不能”〕， 假设能组成原电池，写出电极名称及电极反响式： Al片〔 〕 ， Cu片〔 〕 。〔7分〕燃料在电池中直接被氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子〔H2N—NH2〕可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反响的电极反应式和总反响式： 并指出电解质溶液中，OH-向哪极移动： 。〔8分〕氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。以下图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请答复：氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是，在导线中电子流动方向为〔用a、 b表示〕。 〔2〕负极反响式为 。〔3〕电极外表镀铂粉的原因是 。〔4〕该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续不断提供电能。因此，大量平安储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H2=2LiH Ⅱ.LiH+H2O= LiOH+H2↑①反响Ⅰ中的复原剂是 ，反响Ⅱ中的氧化剂是 。②LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L〔标准状况〕H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，假设能量转化率为80%，那么导线中通过电子的物质的量为 mol。〔4分〕银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。试答复：在此原电池反响中，负极发生的反响为：_________________________________，正极反响为：_________________________________反响过程中产生臭鸡蛋气味的气体，那么原电池总反响方程式为：________________________________25、〔6分〕我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空 气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。那么； 〔1〕该电源负极材料为 ；正极材料为。 〔2〕负极反响为 。 〔3〕正极反响为 。26、〔10分〕铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等 〔1〕写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。〔2〕假设将〔1〕中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式。正极反响： ；负极反响： 。 〔3〕腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu〔4〕某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种〔水可任选〕，设计最正确实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反响的化学方程式： ； 劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。高一化学必修《原电池》专项测试参考答案一、选择题〔20*3=60〕题号12345678910答案ADADCBDDBD题号11121314151617181920答案DCCDBBABAC二、非选择题〔40分〕21、〔5分〕〔1〕负极2Al-6e-=2