广东省广州市2021届高三4月模拟考试化学试题（ 含答案）

广东省广州市2021届高三4月模拟考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.煨烧贝壳，将产物投入海水中以获得Mg(OH)2

B.用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒

C.将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味

D.将乙烯通人酸性高锌酸钾溶液中，溶液紫色褪去

2.实验室中下列做法正确的是

A.用煤油贮存金属锂

B.用乙醇萃取碘水中的碘单质

C.用湿抹布擦净滴到实验桌上的少量酸，然后用水冲洗抹布

D.用浓硫酸干燥氨气、氯气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2s等气体

3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.打磨磁石制作简易指南针

B.对电力不足的新能源汽车充电

C.用高镭酸钾溶液去除书画上的红霉

D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染

4.用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A.图1实验室制氨气

B.图2配制一定物质的量浓度的硫酸

C.图3电解精炼铝

D.图4用海水制取蒸僧水

5.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实

验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知:“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

CaCl?固体30%的H2O2

下列说法错误的是

A.“溶解"CaCh固体时，可通过搅拌加速溶解

B.“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴

C.“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处

D.“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥

6.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是

A.织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素

B.秦朝•兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料

C.王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下

化学性质稳定

D.宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄(As4s4)桐子大，在火中烧烟熏……,

以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性

7.某科研小组采用Cu(其中Cua+,a=0或者1)基催化剂，CO2多步加氢合成甲醇，

其合成反应历程如下。下列说法中正确的是

A.催化剂Cu"是加氢反应的活性中心，主要影响H2的吸附

试卷第2页，总12页

B.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的

C.不能通过调控反应条件获得甲醛(HCHO)等有机物

D.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

8.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤功效的天然化合物，可用香兰素作原料合成。下列说法

不正确的是

B.黄檀内酯的分子式为C]6H]2()4

C.香兰素和黄檀内酯互为同系物

D.香兰素分子和黄檀内酯分子中所有的原子均不可能共面

9.N,\代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将10.6gNa2co③溶于水，溶液中CO；和HCO；的数目之和为O.INA

B.将ImolC"与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成HCI

的数目为2NA

C.向0.1mol-LT的NH4cl溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中NH；的数目为

O.INA

D.标准状况下，2.24L由N2和02组成的混合气体中分子总数为O.INA

10.化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、

用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为CuzSe、Ag2Se,还含有少量Ag、Au、

Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。

铜阳极泥

硒一净化除杂一操作1—水吸收«—SeO2,SO2*-加硫酸并焙烧一*色速浸出液

滤液浸渣

已知：①“净化除杂”时采用真空蒸储的方法提纯硒（沸点为685℃）；

②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，K‘p（Ag2soJ=14x10-5；

1

③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol-Lo

下列说法错误的是

A.“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸

B.“水吸收”过程得到的溶液呈酸性

C.在实验室蒸储时，需要用到直形冷凝管

D.“浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag2SO4

11.十氢蔡（G0H18）是具有高储氢密度的氢能载体，经历

“51儿——侬一＞CJL——型一脱氢过程释放氢气。下列说法正确的

1Ulo1U.91Uo

B.CioHi8⑴的脱氢过程中，不会有大量中间产物CioHn⑴

C.十氢蔡脱氢的总反应速率由第二步反应决定

D.选择合适的催化剂不能改变EM、Ea2的大小

12.金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。镁一漠电池的工作原理如

图所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过：反应前，正、负极区电解质

溶液质量相等）。下列说法错误的是

9N

离子选择性膜!

I

含

的

M广

有

电

机

解

质

液

溶

M

—►Brj/Br'I■

石墨

放电过程

A.Mg作负极，发生氧化反应

试卷第4页，总12页

B.石墨电极上发生的电极反应为B；+2e-=3B「

C.用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g

13.一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、

Y位于同一周期,Z与W位于同一主族,Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3:4o

下列说法不正确的是

A.最简单氢化物的沸点：X<Z

B.X、Y分别与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应

C.X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键

D.W与氧元素形成的化合物WO2可用于自来水的消毒

14.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A乙醇钠的水溶液呈强碱性C2H5。-结合H+的能力强

B将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有C"

向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的

C氧化性：Fe"<Ag+

AgNC）3溶液，溶液变红

向盛有2mL一定浓度的NaslAglS?。）]溶液的试

D[AgSO?）?『发生了水解

管中，滴入5滴2moiL的KI溶液，产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如图所示

（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列有关说法错

误的是

离子Na+K+Ca2+Mg2+crSO；-HCO；

含量/mg・L^9360832001100160001200118

A.甲室的电极反应式为2Cr-20=0?T

2+

B.淡化过程中在戊室发生的反应：OH++Ca+HCO3=CaCO34<+H2O、

-2+

2OH+Mg=Mg(OH)2J

C.若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、c

D.当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1mol时，甲室收集到气体11.2L(标准状况)

二、多选题

16.常温下，用0.1mol-LJi的盐酸滴定20mL().lmol-LJiNaCN溶液时，溶液中由水电

离出的H+浓度的负对数［-1gc水(H+)］与滴加的盐酸体积［V(HC1)］的关系如图所示。甲

基橙的变色范围见下表。

A.常温下，Kh(CN-)的数量级为10-5

试卷第6页，总12页

B.常温下，0.1mol-匚1的HCN溶液使甲基橙试液显红色

C.浓度均为0.1mol•L^的HCN和NaCN混合溶液中：c(HCN)>c(CN-)

D.B点对应溶液中：c(H+)=c(OH)+c(HCN)+c(CN-)

三、实验题

17.硫酸氧矶（VOSCM对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO&的实验流

程及实验装置如图（夹持及加热装置已省略）。

VO+H2S04一^^冰。4溶液（橙红色）加草酸蒜2尸即溶液（蓝黑色）

——%~~~>VOSO4晶体（纯蓝色）

回答下列问题:

⑴仪器a的名称为,在该仪器中发生反应生成（VO2）2SCU的化学方程式为

（2）常温条件下，V2O5是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸（如硫酸，常温下其溶

解反应方程式为V2O5+4H2SO4+4H2O=V2O5»SO3®H2O,该反应属于（填

“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”），在较适宜的温度下，可减小浓硫酸的需要量，如

图为反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为（填“直接加热”或“水

浴加热”）。

（3）加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸储水稀释的目的是；反应液由橙

红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为。

（4）硫酸氧轨中钢含量的测定：

1•制备V0S04溶液：称取0.4617gV2O5,并取一定量的浓硫酸、水，置于上图装置

中反应。

II.滴定预处理：

①将制得的蓝黑色硫酸氧钿溶液用250mL容量瓶定容；

②取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加酸性高镒酸钾(可将VO?+氧化为

VO：)溶液至反应完全；

③加入2mL尿素溶液后，滴加亚硝酸钠溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接

与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸还原为氮气；亚硝酸可将VO；还原为VO2+。

III.滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0,滴入指示剂，用硫酸亚铁铁标

+2+3+2+

准溶液滴定至终点。(2H+Fe+VO*=Fe+VO+H2O)o得到处理后的数据如下：

次数123

测得VOSO4中钮的质量m(V)/g0.24420.24560.2437

步骤③中加入尿素的目的是；测得硫酸氧钮中钮的质量百分含量

3(%)=(列出计算式)；经计算，测得的锐的质量百分含量低于理论值，分析其可

能原因：(写出一点即可)。

四、工业流程题

18.亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

HQ浓硫酸HONaOH

「I2I2I

NaC103一制备CIO?---------1吸收|~结O-*……一＞NaC10,

J---

废液

回答下列问题:

(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯

酸钠具有性。

(2)制备C1O2气体的化学方程式为

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O,T+O2T+Na2SO4+2H2O；制备时可用S代替

H2O2,写出该反应的离子方程式：。但“吸收”时却不宜用S代替H2O2,理由是

(3)可从“废液”中回收的主要物质是(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg,加入适量蒸储水和过量的

试卷第8页，总12页

碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应C1O：+4r+4田=212+0-+2凡0,配

成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol-l/

的Na2s2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2s2O3标准溶液VmL(已知：

-

I2+2S2O|=2r+S4O^)o

①移取25.00mL待测液的仪器的名称是o

②在接近滴定终点时，使用“半滴操作''可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍

转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，(请在横线上补全

操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

③该样品中NaCKh的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正

确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是。

五、原理综合题

19.氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占

有重要地位。

(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH1=+180.5kJ-molT

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-moP

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH3=-221kJ-moP

则反应2co(g)+2NO(g)目I®N2(g)+2CO2(g)AH4=。

(2)在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1molCO和1molNO,发生反应

2CO(g)+2NO(g)g®N2(g)+2CO2(g),a,b、c三组实验的反应温度分别记为

Ta,Tb、Tc«恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。

①三组实验对应温度的大小关系是(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20min内，实验b

中v(CO2)=mol-LT-min-。

②实验a条件下，反应的平衡常数K=LmoP'o

(3)工业用伯丝网作催化剂，温度控制在780~840℃,将NH3转化为NO,反应方程式为

4NH3(g)+5O2(g)@i|4NO(g)+6H2O(g)o回答下列问题：

①NW催化氧化速率v=kca(NH3)d(O2)，k为常数。当氧气浓度为l.Omg•匚时,

c(NH3)与速率的关系如表所示，则a=。

2

c(NH3)xl0/mol-E'0.81.63.26.4

vxlO^^/mol-U1-min110.281.6652.85222.4

②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点

对应的反应速率v(正)(填“>”、"v”或“=")v(逆)，A、C点对应条件下，反应平衡

常数较大的是(填"A”或"C”)，理由是.

5005506(M)6507(X)7508(X)

温度/K

六、结构与性质

20.钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。回答下列问题：

(1)铜在元素周期表中位于(填“s”、"p”、"d”或“ds”)区。

(2)基态Ca原子的价电子排布式为oC。与Ca位于同一周期，且最外层电子数相

同，但金属C。的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是o

(3)硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有(填标号)，其中

硫酸根的空间构型为。

A.配位键B.金属键C.共价键D.氢键E.范德华力

(4)Cu的一种配位化合物(Me为一C&)的结构如图所示，其中Cu的配位数为,

碳原子的杂化类型为,C、N、O的第--电离能从小到大的顺序是(填元

素符号)。

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（5）一种钙铜合金的结构如图（ni可看作是由I、II两种原子层交替堆积排列而形成的，其

晶胞结构为IV）。

该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为；晶体的坐标系称为晶轴系，晶轴系

以晶胞参数为晶轴的单位向量如上图（IV）,在图中画出上图（IV）中Cu原子沿z轴方向向

X—y平面投影的位置_______（用表示铜原子）。

七、有机推断题

21.化合物F是一种重要的制药原料，以芳香族化合物A为原料合成F的合成路线如

下：

DCH3CH2MgBr.2)H+CH3NH2

A

①④

KBH4/C2H5OH

CioHisON

⑤

E

0OH

IIDRzMgXI

已知：R—C—HR—C—H（其中R、R'均代表煌基、X代表卤素原子）

2)H+

R'

回答下列问题：

(1)A的名称是；D中官能团的名称为。

(2)E的结构简式为；D-E的反应类型是o

(3)写出反应②的化学方程式：。

(4)已知：通常羟基与碳碳双键直接相连时不稳定。符合下列条件的C的同分异构体有

种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：3的结构简式

为。

①苯环上有两个取代基②含有两种官能团③能与Na反应放出氢气

•fCHz—CH土

(5)参照题干合成路线，以A和CRMgBr为原料可以合成高分子化合物6(J\),

0

请设计出合理的合成路线(无机试剂任选)O

试卷第12页，总12页

参考答案

1.A

【详解】

A.贝壳的主要成分为碳酸钙，煨烧碳酸钙时为碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙、

水、镁离子结合反应生成氢氧化镁和钙离子,在整个过程中均不涉及氧化还原反应，故选A；

B.用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食的主要成分为淀粉，由淀粉发酵酿酒需要经

过水解成葡萄糖，葡萄糖再被氧化成乙醇二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故B不选；

C.在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，会引起乙醇的催化氧化，故涉及氧化还原反

应，故C不选；

D.乙烯能被酸性高镭酸钾溶液氧化为二氧化碳和水，高镒酸钾本身被还原而褪色，涉及氧

化还原反应，故D不选；

答案选A

2.C

【详解】

A.金属锂的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，故A错；

B.乙醇能与水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，故B错；

C.用湿抹布擦净滴到实验桌上的少量酸，然后用水冲洗抹布，故选C；

D.浓硫酸能与氨气反应，所以浓硫酸不能用于干燥氨气，故D错；

答案选C。

3.A

【详解】

A.打磨磁石制作指南针是物理变化，故选A；

B.充电过程中阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，故B不选；

C.高锯酸钾具有强氧化性，能与红霉发生氧化还原反应，故C不选；

D.利用化学反应降价有机化合物，使其分解为水和二氧化碳，涉及氧化还原反应，故D不

选；

答案选A

4.D

【详解】

A.氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口两者会重新化合生成氯化钱，故不能用

答案第1页，总13页

于实验室制取氮气，故A错；

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中进行稀释，故B错；

C.铝为活泼金属，所以氢离子在阴极放电而不是铝离子，故C错；

D.用海水制取蒸储水采用蒸储操作，图示装置能达到实验目的，故选D；

答案选D

5.C

【分析】

由流程图可知，将氯化钙固体加蒸储水溶解配成溶液，在冰水浴的条件下，向溶液中加入

30%过氧化氢溶液和氨水发生反应后，过滤得到八水过氧化钙沉淀和含有氯化铁的滤液，沉

淀经水洗、乙醇洗、烘烤得到过氧化钙。

【详解】

A.实验室溶解固体时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，故A正确；

B.由题给信息可知，“沉淀”时需控制温度为0℃左右，则“最有效的控温方式为冰水浴，故

B正确；

C.“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，防止戳破滤纸，故C错误；

D.“乙醇洗”的目的是乙醇易挥发，挥发时带走晶体表面的水分，使产品快速干燥，故D正

确；

故选Co

6.C

【详解】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项错误；

B.陶土是传统的硅酸盐产品，不属于合成高分子材料，B项错误；

C.常温下，碳的化学性质稳定，不易与空气中的其他物质反应，因此王羲之的《兰亭集序》

保存完好、字迹清晰，C项正确；

D.酒精的消毒原理是利用其渗透性使蛋白质变性，D项错误；

答案选C。

7.A

【详解】

A.由图示转化关系可知，Cu,"并没有参加反应，其作用是吸附H?,故选A；

答案第2页，总13页

B.CO2无法再氧化，是多步还原反应，其还原剂为H2,故B错;

C.可以调控反应条件，如减少还原剂的量，可得甲醛，故C错；

D.该催化过程涉及到化学键的断裂，如H2的共价键的断裂，故D错；

答案选A

8.C

【详解】

A.由图示分析可知，香兰素中含有能与氢气发生加成反应的苯环和醛基，故A不选；

B.由图示可知黄檀内酯的分子式为C16H&，故B不选；

C.同系物为：是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2”原子团的有机化合物；由图示可

知香兰素只含一个苯环，而黄檀内脂含有两个苯环，则结构不相似，则不属于同系物，故选

C；

D.香兰素分子和黄檀内酯分子中含有-CH3,所以所有原子均不可能共面，故D不选；

答案选C

9.D

【详解】

A.10.6gNa2co彳的物质的量为O.lmol,根据物料守恒可得，

n（COj）+n（HCO3）+n（H2CO3）=0.1mol,A项错误;

B.将ImolC"与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成HC1的

物质的量为1mol,HC1的数目为NA，B项错误；

C.根据电子守恒可得，n（NH：）+n（H+）=n（OH）+n（C「），溶液呈中性，则有

n（H+）=n（OHj,则有n（NH：）=n（。），但溶液的体积未知，无法计算溶液中NH；的

数目，C项错误；

224L

D.标准状况下，2.24L由N,和组成的混合气体的物质的量为——:——=lmol,混

■22.4L/mol

合气体中分子总数为O.INA，D项正确；

答案选D。

10.D

答案第3页，总13页

【详解】

A.稀硫酸不能将CuzSe氧化成C11SO4和SeC）2,所以用浓硫酸，故A正确；

B.二氧化硫为酸性氧化物，溶于水后能与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸性，故B正确;

C.为便于镯分的收集，所以在实验室蒸储时，选用直型冷凝管，故C正确；

D.当“浸出液”中溶质的饱和浓度等于O.OlmoLLJi时，

2

c,2（Ag+）Xc（SO：）=0.02X0.01=4X10-6<14X10-5,“浸出液，，中溶质成分含有

Ag2so4,故D错误；

答案选D。

II.B

【详解】

A.总反应的△”等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故A错误；

B.反应II的活化能比反应I的小，故反应速率更快，即反应I产生的CioHn很快被反应II

消耗，故不会有大量中间产物CH）HI2积聚，故选B；

c.反应n的活化能比反应I的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应

I决定，故c错误；

D.选择合适的催化剂能加快反应速率（本质是降低反应的活化能），故D错误。

答案选B

12.C

【详解】

A.根据电池放电时Mg2+的移动方向可推知，Mg作负极，发生氧化反应，A项正确；

B.石墨电极作正极，发生还原反应，电极反应为Bg+2e-=3Br\B项正确；

C.铅蓄电池充电时的总反应为2PbSO4+2H?O=Pb+PbO?+2H2so4,Pb电极为负

极，故要与M端相连（正接正，负接负），C项错误；

D.当外电路通过0.2mol电子时，负极发生反应：Mg-2e=Mg2+,根据溶液的电中性，有0.1

molMg2+从负极区到正极区，故正极区溶液质量增加0.1molx24g/mol=2.4g,故正、负极区

电解质溶液质量差为2.4g,D项正确；

答案选C。

13.C

答案第4页，总13页

【分析】

Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3：4,次外层电子数只可能时8,则Y的16号

元素S；W、X、Y位于同一周期，再结合化合物的结构中链接的共价键数，可知W为C1

元素，X为Si元素；Z与W位于同一主族，则Z为F元素•所以W、X、Y、Z分别为：

Cl、Si、S、F。结合元素周期律相关知识分析可得：

【详解】

A.X与Z分别为Si、F,所组成的简单氢化物分别为SiH4和HF,由于HF分子间含有氢

键，所以其沸点高于SiH,，即最简单氢化物的沸点：X<Z,故A不选；

B.X、Y分别为Si、S,其对应氧化物分别为Si。？、SO2均为酸性氧化物，可以与NaOH

溶液反应，故B不选；

C.X、W分别为Si、Cl,则X、%为SiCl”SiCi4为含极性键的非极性分子，故选C；

D.W为C1元素，则WC)2为C1O「常用于自来水的消毒，故D不选；

答案选C

14.A

【详解】

A.C2H5()Na溶液中电离出的C2H5。-水解生成C2H50H与OH一使溶液呈强碱性，则

C2H5O-+H2O§®C2H5OH+OH-,所以C2H5O一结合H+的能力强，故A正确；

B.能氧化碘离子的不止氯气，其他强氧化剂如澳单质，氧气以及双氧水等都能将碘离子氧

化成碘单质，从而使淀粉试纸变蓝，故B错误；

C.滴加硝酸酸化的硝酸银溶液中含有硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，从而使

KSCN溶液变红，所以不能得出氧化性：Fe5+<Ag+,故C错误；

D.向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)21溶液的试管中，滴入5滴2moi的KI溶

液，产生黄色沉淀，黄色沉淀的成分为Agl,说明NaalAgS。.)]溶液含有Ag+,即

Na3[Ag(S2O3)21发生电离，而不是水解，故D错误；

答案选A。

15.D

答案第5页，总13页

【详解】

A.甲室电极与电源正极相连，电极反应式为2c「-2e--C^T，A项正确；

B.戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成H2和0H,生

成的0H-和HCO；反应生成COj,Ca2+转化为CaCCh沉淀,OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2,

B项正确；

C.阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子道过，若交换位置，乙、丁室中的阴阳离子

分别向两边移动，则淡水的出口为a、c,C项正确；

D.通过丙室阴膜的阴离子(-1价阴离子和-2价阴离子)所带电荷不确定，故无法计算当通

过丙室阴膜的离子的物质的量为1mol时，甲室收集到的气体的体积，D项错误；

答案选D。

16.AC

【详解】

A.由图像可知，O.lmoLLJi的NaCN溶液中的H+全部是由水电离出的，-Ige水(H+)=2.9,

则水电离出的%(H+)=10-29molL-',则溶液中c(OH)=10^9mol•□,

-

CN+H2og®HCN+OH-,

/、c(0H-)-c(HCN)1O-2.9X]0-2.9

Kh(CN-)=1/一■«———=10^«1.58x10-\r(CN-)的数量

CIIU.1

级为IO-,A项正确;

B.冷呵=弋恐叽T+=1产，得出。")"飞。山,

即pH=5.1,甲基橙的变色范围是pH<3.1为红色，pH>4.4为黄色，pH=3.1~4.4为橙色，故

O.lmol-U1的HCN溶液使甲基橙试液显黄色，B项错误:

C.因为K/CN-)>K*HCN),CNT的水解程度大于HCN的电离程度，所以此时溶液中

c(HCN)>c(CN],C项正确；

D.B点对应的溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCl和HC1,根据电荷守恒.

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cr),根据物料守恒：

答案第6页，总13页

c(cr)=c(Na+)+c(CN-)+c(HCN),两式联立：

c(H+)=c(OH-)+2c(CN-)+c(HCN),D项错误;

故选ACo

加执

17.三口烧瓶V2O5+H2SO4(vo2)2so4+H2O非氧化还原反应水浴加

热防止草酸受热分解2VO；+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2f+2H2。防止亚

°-2445xlOO%

硝酸将V0；还原为V02+0.4617滴定预处理过程中，+4价的帆

―■XZX10J

182

没有全部被氧化为+5价

【分析】

V2O5与浓硫酸加热时反应生成(VO2)2SO4,再加入草酸，(VOfSO/容液转化成了VOSCU溶

液，反应液由橙红色变为蓝黑色，经过蒸发浓缩，冷却结晶得到VOSO4晶体；在测定硫酸

氧机中钿含量时，首先加入酸性高镒酸钾将VO2+氧化为VO；,再加入尿素溶液后，滴加亚

硝酸钠溶液至溶液不再产生气泡，最后用加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0,滴入指示

剂，用硫酸亚铁镂标准溶液滴定生成的VO；,据此分析解答。

【详解】

⑴根据图示，仪器a为三口烧瓶，在该仪器中，V2O5与浓硫酸加热时反应生成(VO2)2SO4

加执

的化学方程式为Vqs+HzSO,TTvOzbSO,+HzO,故答案为：三口烧瓶；

加执

V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O；

(2)V2O5+4H2SO4+4H2O=V2O5»SO3®H2O中没有元素化合价的变化,属于非氧化还原

反应；根据反应温度与产物产率间的关系图象，最适宜的温度在90℃左右，因此最适宜的

加热方式为水浴加热，故答案为：非氧化还原反应：水浴加热；

(3)草酸受热容易分解，因此加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸播水；加入草酸后，

(VO2)2SC)4溶液转化成了VOSCU溶液，反应液由橙红色变为蓝黑色，反应的离子方程式为

+2+

2VO；+H2C2O4+2H=2VO+2CO2t+2H2O,故答案为：防止草酸受热分解；

答案第7页，总13页

+2+

2VO*+H2C2O4+2H=2VO+2CO2f+2H2O；

(4)蓝黑色硫酸氧锐溶液中滴加酸性高锌酸钾，可将VO?+氧化为VO；,反应完全后，加入

2mL尿素溶液后，再滴加亚硝酸钠溶液至溶液不再产生气泡。由于尿素不直接与亚硝酸盐

反应，但可将亚硝酸还原为氮气，亚硝酸可将VO；还原为V02+,因此加入尿素的目的是防

止亚硝酸将VO；还原为V02+；滴定过程中发生的反应为

+2+3+2+

2H+Fe+VO；=Fe+VO+H2O,三次测得VOSCM中机的质量的平均值为/n(V)=

0.2442+0.2456+0.2437

g=0.2445g,因此硫酸氧钮(VOSO4)中帆的质量百分含量(0(%)=

3

「一-----------X100%35

淄股=小侬…处…

+4价的车凡没有全部被氧化为+5价，会导致测得VOSCM中钿的质量偏小，使得测得的帆的质

0.2445

量百分含量偏低，故答案为：防止亚硝酸将VO：还原为VO2+；量4617\0；

/--------x2xl63

182

滴定预处理过程中，+4价的钮没有全部被氧化为+5价。

18.氧化6QO；+S+4H+=6C1O2T+SOj+2^0“制备CQ”时是酸性条件下,

H2O2作还原剂可用S代替，“吸收”时是碱性条件，S会优先与NaOH发生反应Na2sCM

酸式滴定管再用洗瓶以少量蒸储水吹洗锥形瓶内壁—"~'CX100%碘离

m

子被空气中的氧气氧化成了碘单质

【分析】

根据流程可知，氯酸钠酸性环境中将H2O2氧化，自身被还原得到C1O2,生成的C1O2被H2O2

和NaOH溶液混合溶液吸收，得到NaC。，蒸发浓缩冷却结晶，过滤得到NaC。。

【详解】

(1)一般具有强氧化性的物质会具有漂白性，亚氯酸钠是一种高效漂白剂，主要是因为其具

有氧化性；

(2)根据所给反应方程式可知双氧水作还原剂，所以用S代替双氧水，S作还原剂，由于+4

价的硫也具有较强还原性，所以该反应中S被氧化成硫酸根，根据电子守恒可知CIO；和S

的系数比为6：1,结合元素守恒可得离子方程式为

答案第8页，总13页

H2O2

6C1O-+S+4H*=6C1O2T+SO：+2H2O；“制备CKh”时是酸性条件下，作还原

剂可用S代替,“吸收”时是碱性条件,S会优先与NaOH发生反应，所以不宜用S代替H2O2；

(3)根据第(2)题中所给方程式可知废液中含有大量硫酸钠;

(4)①待测液呈酸性，故移取25.00ml.待测液可用酸式滴定管或移液管;

②为了保证滴定管中流出的液体能完全反应，需要用洗瓶以少量蒸储水吹洗锥形瓶内壁;

③根据题给方程式可得关系式CIO：~4s2O；,故样品中NaCICh的质量分数为

cmol-L-1xVx10'3Lx—x90.5g-moP1xmgx100%='i。。%,由于

425m

碘离子具有较强的还原性，能被空气巾的氧气氧化成碘单质，导致消耗Na2s2O3标准溶液的

体积偏大，因此实验测得结果偏高。

-12

19.-746.5kJ-molTa=Tb<Tc1.25x1O_23>A相同时间

内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高,

放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应的平衡常数较大

【详解】

(1)根据盖斯定律，将已知热化学方程式依次编号为①②③，由2x②一③一①可得，热化学方

程式：2NO(g)+2CO(g)@®N2(g)+2CO2(g)

"=2凶2-岫3-皿=(-393.5EJ-moE1)x2-(-221kJ-moE1)-180.5kJ-moE1=-746.5kJ-mol-1

,故答案为：—746.5kJ•moL;

(2)①三组实验在恒温条件下进行，且起始体积、气体物质的量都相同，故压强与温度是正

相关，即三组实验对应的温度大小关系为£="<”；根据三段式计算，设实验b中CO

的转化量为2xmol,则

2NO(g)+2CO(g)DN2(g)+2c02(g)

开始/mol1100

转化/mol2x2xX2x

平衡/moll-2xl-2xX2x

=—,x=0.25,实验h中CO的反应速率为

21602

2x0.25

U(CO2)=----------mol-I71-min-1=1.25xIO-2mol-L-1-min-1,故答案为：I；=!；<!；；

2x20

1.25x10-2；

答案第9页，总13页

②实验a、b的温度相同，则平衡常数相等，平衡时n(CO)=0.5mol,〃(NO)=0.5mol,

n(N2)=0.25mol,/i(CO2)=0.5mol,反应容器容积为2L,则平衡浓度：

11

c(CO)=c(NO)=0.25molU',c(N2)=O.HSmol-LJ,^COj=O^SmolU,反

应平衡常数K=35?x0.125=2,.mo「)，故答案为2；

(0.25)2x(0.25)2v>

(3)①当氧气浓度为1.0mg•匚|时，由表可得c(NH3)与速率的关系为

V|：V2=＜(NH3)：＜(NH3),好=篝解得a=3,故答案为：3；

②相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，

而且B、C点是平衡状态，A点是建立平衡过程中的点，则A点的反应速率：U正〉吐逆，温

度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应反应的平衡常数较大。故答

案为：＞;A；相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反

应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应的平衡常

数较大。

20.ds4s2Co原子半径小，金属键强B正四面体形6sp2^sp3

【详解】

(l)Cu是29号元素，属于过渡元素，价电子排布式为3dNsi,铜在元素周期表中位于ds区，

故答案为:ds；

⑵Ca是20号元素，基态Ca原子的电子排布式为Is22s22P63s23P64s2,价电子排布式为4s2；

C。与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但C。的原子半径小且价电子数多，金属键

强，导致Co的熔点、沸点均比Ca的高，故答案为：4s2；C。原子半径小，金属键强；

⑶硫酸铜稀溶液量蓝色是因为溶液中含有CU(H2。)：，(211(凡0)：中含有配位键、共价

键，水分子间存在氢键、范德华力，所以硫酸铜稀溶液中不存在金属键，故选B；硫酸根离

子中中心原子S原子的价层电子对数