高三化学总复习《电解池》专项练习题-附答案

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学总复习《电解池》专项练习题-附答案一、单选题1．（2023下·河南焦作·高三统考开学考试）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的过程如下：①向三颈烧瓶中加入一定量MnO2和水，不断搅拌的同时通入SO2和N2的混合气体，反应3h，尾气用石灰乳吸收；②滴加NaHCO3溶液，边加边搅拌，并控制溶液pH小于8；③过滤，洗涤，低温晾干。下列说法正确的是A．制取11.5gMnCO3，理论上消耗标准状况下1.12LSO2B．步骤②的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OC．步骤②的pH过大不影响MnCO3的产量D．步骤③中为节约时间可将产品加热烘干2．（2023·全国·高三专题练习）导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为A．X=F-；Y=Br3+ B．X=BrF；Y=BrFC．X=F-；Y=BrF D．X=BrF；Y=Br3+3．（2022上·浙江杭州·高三期中）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)B．HC的电离度：a点＜b点C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小D．当lg=6时，HA溶液的pH为84．（2022上·吉林长春·高三长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是选项ABCD强电解质弱电解质非电解质A．A B．B C．C D．D5．（2023上·江苏南通·高三统考期末）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH3有关的图像描述正确的是A．图①表示在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线B．图②表示平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)=aB(H2)C．图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化6．（2022上·北京大兴·高三统考期末）已知：(未配平)。下列说法不正确的是A．氯酸钠是强电解质B．中含有极性键和非极性键C．产物中与的物质的量之比为2：1D．每转移电子，生成标准状况下7．（2022上·贵州黔东南·高三凯里一中校考阶段练习）常温下，下列事实能说明某一元酸HX是弱酸的是A．0.1mol·L-1HX溶液的pH=4B．0.1mol·L-1NaX溶液pH=7C．0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1硝酸导电能力相同D．10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和8．（2022·浙江·模拟预测）短周期元素Z、W、X、Y的原子半径依次减小，的简单氢化物的水溶液呈碱性，的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，与其他三种元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是A．Z、W、X三种元素中，只有没有对应的含氧酸B．W、X、Y三种元素组成的化合物均为强电解质C．简单氢化物的沸点：D．图示阴离子能与酸反应生成盐9．（2022·浙江·模拟预测）下列物质属于强电解质的是A． B． C． D．10．（2022上·四川成都·高三成都外国语学校校考阶段练习）根据下列图示所得出的结论正确的是A．图甲表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大B．图乙是金刚石与石墨分别氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的C．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化，图中a点的转化率大于b点D．图丁表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则一定是强酸11．（2022上·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考期中）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化B．该体系中一定存在C．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒12．（2022上·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考期中）在pH相同，体积相等稀盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是①生成等量时反应所需时间

②开始时反应速度③稀盐酸中锌有剩余

④醋酸溶液中锌有剩余⑤稀盐酸中放氢气多

⑥醋酸溶液中放氢气多A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②④⑤13．（2022上·湖南·高三校联考阶段练习）下列事实能证明是弱酸的是①溶液中通入，)减小②常温下，溶液中③溶液可以使石蕊溶液变红④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④14．（2022上·湖北武汉·高三校考阶段练习）下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色C．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍二、非选择题15．（2022上·黑龙江鹤岗·高三鹤岗一中校考期中）回答下列问题(1)在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则如图所示符合客观事实的是___________A． B．C． D．(2)25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题

①曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程②a溶液的导电性比c溶液的导电性(填“强”或“弱”)③将a、b两溶液加热至30℃，(填“变大”、“变小”或“不变”)④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=。16．（2021上·辽宁大连·高三大连八中校考阶段练习）运用化学反应原理分析解答以下问题：(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol·L-1弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数(25℃)HClOK=2.98×10-8H2CO3K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值(填“变大”“变小”或“不变”)。②下列离子方程式和有关说法错误的是。a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-＋H2O＋CO2=2HClO＋b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2=2＋c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)(2)工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。在废水中存在平衡：2(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是。a．平衡常数K值可以不改变b．达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率c．达到新平衡后，溶液pH一定增大d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率(3)已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K=(用含K1、K2、K3的代数式表示)。17．（2023上·四川·高三川大附中校考期中）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。碳的转化利用是碳中和的一条重要途径。电合成草酸是一种利用二氧化碳和电能反应生成草酸的过程。草酸可用作化学品合成、电镀、纺织工业以及药物制造等领域。常温(25℃)下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。(1)由图可知，在常温下：草酸的电离平衡常数；；草酸的远小于的主要原因是(从电离平衡角度考虑)。(2)T℃下，的一级电离平衡常数为，则T25℃(填“>”、“<”或“=”)。(3)常温下，当时，溶液中。(4)醋酸与草酸均为有机弱酸，常温下，溶液的，则的电离度=(用百分数表示)。向该溶液中加入冰醋酸，的电离度(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中的。18．（2023上·四川·高三川大附中校考期中）按要求回答下列问题。I．以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸；②；③；④干冰；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧浓硫酸；⑨蔗糖。(1)属于强电解质的有，属于非电解质的有。(用序号填空)(2)写出⑥的电离方程式：。(3)将⑧与⑨混合，观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，产生刺激性气味，该过程中体现的物质⑧的性质有。(4)常温下，均为的①溶液和⑥溶液，加水稀释100倍，pH较大的是。(用序号填空)Ⅱ．常温下几种酸的电离平衡常数如表：酸HCOOHHCN，(5)常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为。(6)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。A． B．C． D．答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【分析】反应中二氧化锰和二氧化硫反应生成锰离子和硫酸根离子，反应，反应后加入NaHCO3溶液反应生成碳酸锰沉淀；【详解】A．11.5gMnCO3为0.1mol，理论上消耗标准状况下0.1molSO2，体积为2.24L，A错误；B．步骤②中锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳、水，离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，B正确；C．步骤②的pH过大，则氢氧根离子和碳酸氢根离子反应转化为碳酸根离子，会影响MnCO3的产量，C错误；D．步骤③中加热烘干会导致碳酸锰分解，D错误；故选B。2．B【详解】X、Y存在于3种物质中，第二个离子化合物KBrF4电离出K+和BrF离子，那么阴离子X即为BrF，再根据原子守恒和电荷守恒，BrF3的电离为：2BrF3BrF+BrF，那么Y为BrF；答案选B。3．D【详解】A．常温下，pH相同的一元酸分别稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸，其酸性较强，根据图示可知酸性：HA＞HB＞HC；稀释10倍时，HA溶液的pH值增加1，说明HA完全电离，则HA为强酸；对于弱酸，酸性越强的酸其电离平衡常数越，所以Ka(HB)＞Ka(HC)，A正确；B．对于同一弱酸，加水稀释的倍数越大，溶液物质的量浓度越小，其电离程度就越大，HC的电离度越大，HC溶液的物质的量浓度：a点＞b点，则HC的电离度：a点＜b点，B正确；C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，由于HA是强酸，所以HA完全电离，而HC是弱酸，在溶液中存在电离平衡，HC部分电离，加热促进HC电离，电离程度增大，溶液中c(C-)增大，而c(A-)不变，则减小，C正确；D．酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以常温下lg=6时，HA溶液的pH接近7但不等于7，而不可能等于8，D错误；故合理选项是D。4．B【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A．HF属于弱酸，是弱电解质，是强电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．是强酸，是强电解质，属于弱酸，是弱电解质，本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故B正确；C．次氯酸属于弱酸，是弱电解质，是强电解质，故C错误；D．硝酸是强酸，属于强电解质，熔融状态下完全电离，属于强电解质，本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故D错误；故选B。5．A【详解】A．的正反应是气体体积减小的反应，在t1时刻扩大容器体积，导致NH3气体的浓度降低，体系的压强减小，v逆减小，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，导致NH3的浓度进一步减小，v逆减小，后到t2时反应达到平衡状态，故可以表示v逆随时间变化的曲线，A正确；B．A、B两点NH3的平衡含量相同，但反应体系中越大反应的H2的物质的量就越多，H2的转化率就越大，所以转化率：aA(H2)＜aB(H2)，B错误；C．开始时溶液pH相等，溶液中c(OH-)相等，但NaOH是强电解质完全电离，而氨水中存在电离平衡，所以开始时浓度c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，当二者稀释相同倍数时，稀释使溶液中c(OH-)减小，氨水中电离平衡正向移动，最终达到平衡时氨水中c(OH-)比NaOH大，溶液pH更大，故曲线Ⅰ表示NaOH溶液，曲线Ⅱ表示氨水，C错误；D．CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，向溶液中通入NH3，反应产生盐CH3COONH4，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性增强，当二者恰好反应时离子浓度最大，溶液导电能力最强，后溶液中自由移动的离子浓度几乎不变，因此图示不能表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化，D错误；故合理选项是A。6．D【详解】A．氯酸钠而在水中完全电离，属于强电解质，A正确；B．H2O2分子中既含极性键又含非极性键，分子中氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和氢元素之间形成极性共价键，B正确；C．反应的化学方程式为：，产物中与的物质的量之比为2：1，C正确；D．反应的化学方程式为：，每转移2mol电子，生成1mol氧气，则每转移1mol电子，生成标准状况下0.5mol氧气，体积是：，D错误；故选D。7．A【详解】A．0.1mol·L-1HX溶液，c(HX)=0.1mol/L，溶液的pH=4，则c(H+)=10-4mol/L＜c(HX)，说明HX为一元弱酸，A符合题意；B．0.1mol·L-1NaX溶液pH=7，溶液显中性，则X-不水解，因此说明HX为强酸，B不符合题意；C．0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1硝酸导电能力相同，说明两种溶液中自由移动的离子相等，由于HNO3是一元强酸，因此说明HX也是一元强酸，C不符合题意；D．10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和，二者的物质的量相等，因此只能说明HX是一元酸，但不能说明酸性强弱，D不符合题意；故合理选项是A。8．B【分析】W的简单氢化物的水溶液呈碱性，则氢化物为氨气，W应为N；Z的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，则Z原子核外有两个电子层，K层2个电子，L层4个电子，故Z为C，Y的原子半径最小，且不在第二周期，故Y为H，由图中阴离子的结构及各原子最外层均满足稳定结构可知，X为。【详解】A．Z、W、X分别为C、N、O，O无对应含氧酸，A正确；B．W、X、Y分别为N、O、H，可以形成、等铵盐，也可以形成、等酸，其中亚硝酸为弱酸，属于弱电解质，B错误；C．、能形成分子间氢键，沸点高于，常温下是液态，是气态，则沸点：，C正确；D．题图所示阴离子为甘氨酸根离子，其中的氨基为碱性基团，可与酸反应，D正确；故选B。9．C【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，A错误；B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．是强电解质，C正确；D．是烃类物质，属于非电解质，D错误；故答案为：C。10．B【详解】A．2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，图中平衡状态相同，应为使用催化剂，故A错误；B．图中金刚石比石墨的能量高，则石墨转化为金刚石的反应的△H＞0，故B正确；C．增大氢气的量，可促进氮气的转化率，则图中a点N2的转化率小于b点，故C错误；D．开始的pH相同，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，则HA的酸性强，不能说明HA一定是强酸，故D错误；故答案为B。11．C【详解】A．，当少量酸进入人体血液时，平衡正向移动，放出CO2；当少量碱进入人体血液时，平衡逆向移动，HCO通过肾脏调节，血液pH变化不大，A正确；B．碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，B正确；C．当大量酸进入到缓冲体系时，平衡正向移动，c(HCO)减小，，比值增大，C错误；D．当血液中时，，c(H+)=1.010-7mol/L，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D正确；故选C。12．A【详解】初始两溶液pH相等，反应开始后因为醋酸电离平衡随着氢离子被消耗而正向移动（盐酸没有电离平衡），醋酸的氢离子浓度一定大于盐酸，所以反应速率更快，生成等量H2时反应所需时间B＜A，整个反应阶段平均速度也是B>A；①由分析可知，生成等量时反应所需时间，正确；

②开始时初始两溶液pH相等，氢离子浓度相同，则反应速度，错误；③醋酸的物质的量远大于盐酸，所以醋酸能反应的Zn的质量也大于盐酸，加入等量的Zn后，有一份溶液中锌有剩余，则一定是盐酸中锌有剩余，正确；

④因为加入等量的锌后，盐酸中有锌剩余，醋酸中的锌都反应了，错误；⑤醋酸中的锌都反应了，所以参加反应的锌，醋酸大于盐酸，生成的氢气就也是醋酸大于盐酸，错误；

⑥由⑤分析可知，正确；故选A。13．A【详解】①若HA是弱酸，通入HCl会使溶液中的氢离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中A—离子浓度减小，则0.1mol/LHA溶液中通入HCl，A—两者浓度减小说明HA是弱酸，故正确；②若HA是弱酸，在溶液中部分电离，0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L说明HA是弱酸，故正确；③0.1mol/LHA溶液使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故错误；④硫酸是二元强酸，即使HA是一元强酸，在相同温度下，0.1mol/LHA溶液中的离子浓度也小于0.1mol/L稀硫酸，导电性弱于0.1mol/L稀硫酸，所以0.1mol/LHA溶液导电性弱于0.1mol/L稀硫酸不能证明HA是弱酸，故错误；①②正确，故选A。14．C【详解】A．常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，取1mL稀释到10mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度大10-6molL，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于10-6molL，溶液pH大于8，则稀释后，A错误；B．常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，B错误；C．某温度下0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，C正确；D．醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，D错误；答案选C。15．(1)C(2)I强变小1×10-5【详解】（1）盐酸为强酸、醋酸为弱酸，体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度和物质的量的远大于盐酸中HCl的0.01mol/L和0.01mol，投入0.65g锌粒（为0.01mol），醋酸反应速率快且产生H2更多；A．反应开始前溶液的pH=2，不能为0点，A不符合题意；B．由分析可知，醋酸先于盐酸反应结束，B不符合题意；C．根据分析可知醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，故生成氢气醋酸更多且反应速率更快，C符合题意；D．由分析可知，醋酸反应速率快，D不符合题意；故选C。（2）①盐酸为强酸、醋酸为弱酸，25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，醋酸会不断电离出氢离子，故盐酸中氢离子浓度减小更快；故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程；②a溶液中氢离子浓度大于c点，故a的导电性比c溶液的导电性强；③将a、b两溶液加热至30℃，氯离子浓度不变，而醋酸电离程度变大，醋酸根离子浓度变大，故减小；④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，，设醋酸浓度为a，初始pH=2，则0.1%a=0.01，a=10mol/L，醋酸的电离常数。16．(1)变小ac(2)ad(3)K1KK3【详解】（1）①弱酸的电离为吸热过程，加热促进电离，电离平衡常数增大，降低温度，电离平衡常数减小，故答案为：变小；②由表中数据可知酸性H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞；a．由电离常数可知碳酸根离子结合氢离子能力比次氯酸根离子强，故少量的CO2通入次氯酸钠溶液中应生成，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+，选项a错误；b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中生成和，离子方程式为SO2+H2O+2=2+，选项b正确；c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和，因碳酸、亚硫酸都为二元酸，则消耗NaOH的体积为：V(H2CO3)=V(H2SO3)＞V(HClO)，选项c错误；故答案为：ac；（2）a．如温度不变，则平衡常数K值可以不改变，选项a正确；b．由速率关系以及计量数可知达到新平衡的消耗速率等于的消耗速率的2倍，选项b错误；c．如增大溶液氢离子浓度，则平衡正向移动，平衡移动后达到新平衡溶液pH一定减小，选项c错误；d．平衡时正逆反应速率相等，平衡正向移动，则再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率，选项d正确．故答案为：ad；（3）由盖斯定律可知将反应①×2+反应②+反应③相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K1KK3。17．(1)一级电离电离出的H＋抑制了草酸的二级电离(2)103(3)103(4)1%减小增大【详解】（1）由图像可知，时，，所以；时，，所以，由于一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，所以草酸的远小于，故答案为；；一级电离电离出的H＋抑制了草酸的二级电离。（2）由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增