高三化学总复习《卤族与碳族及其应用》专项练习题-附答案

第第页高三化学总复习《卤族与碳族及其应用》专项练习题-附答案一、单选题1．下列实验操作可达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B．将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C．用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重2．实验室完成下列操作，一般不宜使用锥形瓶的是（）A．实验室制蒸馏水 B．酸碱中和滴定C．配制一定浓度的H2SO4溶液 D．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl23．下列行为不合理或不符合安全要求的是（）A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖4．阅读材料回答下列小题：周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li+与K+；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．C60熔点低，可用作超导体B．冠醚可溶于水，可用作识别Li+与K+C．HF具有弱酸性，可用作刻蚀玻璃D．NH3具有还原性，可用作制备NF35．物质的性质决定其用途。下列说法错误的是（）A．利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B．利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸6．利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是（）A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色7．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（）A．溶液与溶液B．溶液与溶液C．溶液与氨水D．鸡蛋清与浓硝酸8．取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。配料含碘量（以I计）食用方法精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）（35＋15）mg/kg待食品熟后加入碘盐①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。下列分析合理的是（）A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2C．一袋（200g）食盐中含I为5×10-5mol时，符合该包装说明D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关9．下列实验正确的是A．图I：实验室制氨气 B．图II：石蜡催化分解C．图III：制备氢氧化铁胶体 D．图IV：淀粉水解及产物检验10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为某元素及其部分化合物的价态-类别图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16.下列说法正确的是（）A．f可经催化氧化生成dB．c为红棕色，可转化为dC．b的溶液与Cu反应可生成d或cD．实验室制备f时，是将e与H2在一定条件下反应进行制取的11．下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-废液、回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）选项ABCD装置实验制取氯气氧化碘离子过滤出粗盐升华提取碘A．A B．B C．C D．D12．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Cu与稀硝酸反应生成NOB．Fe与H2O(g)加热生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃烧生成MgCO3D．室温下，氨水中通入过量SO2生成(NH4)2SO313．下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A．实验①用于实验室制备氯气 B．实验②用于制备干燥的氨气C．实验③用于石油分馏制备汽油 D．实验④用于制备乙酸乙酯14．下列操作或装置（略去部分夹持仪器）能达到预期目的的是（）该图为实验室制取氨气的装置实验室用该图装置制备氢氧化铁胶体碱式滴定管排气操作，排气后记录初始读数验证非金属性：ABCDA．A B．B C．C D．D15．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是（）A．自然界中，含氮有机物和含氮无机物之间可以相互转化B．氨与铵盐参与循环成为大气中的游离氮只发生氧化反应C．工业合成氨是氮肥工业的基础，氨也是重要的工业原料D．在自然界氮循环中，碳、氢、氧三种元素也参加了循环16．将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是（）A．铁钉表面形成致密的氧化膜 B．溶液可能呈棕黄色C．铁钉会溶解 D．产生红棕色的气体17．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可以溶解的是（）A．Fe B．Na2SO4 C．KNO3 D．FeCl218．下列实验现象预测正确的个数是（）①实验I：振荡后静置，上层溶液颜色变浅②实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化③实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．1 B．2 C．3 D．419．下列叙述正确的个数是（）①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度③0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能够大量共存⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液⑧1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1molA．2个 B．3个 C．4个 D．5个20．利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是（）A．实验室中制备少量无水MgCl2B．右边试管产生气泡较快，催化活性：Fe3+＞Cu2+C．测定化学反应速率D．制备并收集NH3A．A B．B C．C D．D二、综合题21．海水资源开发利用的部分过程如图所示。（1）向苦卤中通入制备溴的离子方程式为：。（2）从制取金属，工业上常用方法。实验过程中，请简述验证溶液中的已沉淀完全的简单操作及现象是。（4）加入盐酸的目的是。（5）从除杂后的氯化钠溶液中获得固体需要的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和。22．碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。已知：①6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑②碘酸氢钾可与碱中和生成正盐（1）室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为。（2）制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是；加热除可加快反应速率外，另一作用是。（3）使用冷凝管装置可以起，还兼有导出Cl2的作用。（4）烧瓶中I2已完全反应的现象是。（5）请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3)2·6H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中，，再用无水乙醇洗涤、晾干。23．1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。（1）N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为。（2）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)＝2N2(g)+O2(g)△H。已知：2NH3(g)+3N2O(g)＝4N2(g)+3H2O(l)△H14NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)△H2△H=(用含△H1、△H2的代数式表示)。（3）N2O和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO)(g)⇌CO2(g)十N2(g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2O⇌FeO++N2；第二步为(写化学方程式)。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。（4）在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)△H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：①该反应的△H(填“＞”或“＜”)0。②容器Ⅱ的体积为5L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器Ⅱ中O2的反应速率为mol.L-1.min-1；容器Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：正(N2O)逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)③图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是(填“A”“B”或“C”)。④已知容器Ⅰ的体积为10L，370℃时，该反应的平衡常数k=。24．海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。利用1：淡水工业（1）海水淡化的方法主要有、电渗析法、离子交换法等。（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。①淡水在室（填X、Y或Z）形成后流出。②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是。（3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有。利用2：提溴工业（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推测W是。②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。③将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是mg/L。25．KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如下：已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。（1）KIO3所含的化学键有。（2）逐出的Cl2可用检验；“滤液”中的溶质主要是；“调pH”中所用的试剂是。（3）已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是、、过滤。（4）为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有。（5）判断滴定终点的依据是。（6）配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（7）该食盐中碘元素的含量是mg/kg。答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液应用分液漏斗，故A不符合题意；B、制备氢氧化铁胶体：将几滴饱和FeCl3溶液滴加沸水中，加热至出现红褐色液体，NaOH溶液滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，故B不符合题意；C、制备纯净的Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故C不符合题意；D、NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，加热至恒重，能达到实验目的，故D符合题意。

【分析】A.分液漏斗常用来进行萃取和分液；

B.氢氧化钠和氯化铁得到的是氢氧化铁沉淀而不是胶体；

C.氯气如果先通过硫酸会有部分损失；

D.碳酸钠具有较强的热稳定性，但是碳酸氢钠受热易分解，这样就可以通过加热除去碳酸氢钠。2．【答案】C【解析】【解答】A．实验室制蒸馏水利用蒸馏原理，用锥形瓶作接收器，故A不符合题意；B．酸碱中和滴定时，锥形瓶一般用作盛放待测液，故B不符合题意；C．配制一定浓度的H2SO4溶液，先用烧杯稀释硫酸，冷却后将硫酸转移到容量瓶中，不使用锥形瓶，故C符合题意；D．用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2，用锥形瓶盛装高锰酸钾，再用分液漏斗滴加浓盐酸，故D不符合题意。故答案为C。

【分析】配制一定浓度的某溶液一般用的一定体积的容量瓶，实验室制取蒸馏水、酸碱滴定、高锰酸钾制取氯气均需要用到锥形瓶3．【答案】B【解析】【解答】A.酯在碱性溶液中可以水解，加热促进了碳酸根的水解，增强了纯碱溶液的碱性，所以去污效果更好；B.使用高浓度酒精，对细菌蛋白脱水过于迅速，使细菌表面蛋白质首先变性凝固，形成了一层坚固的包膜，酒精反而不能很好地渗入细菌内部，减弱了其杀菌能力；C.稀释的84消毒液中的主要成分次氯酸钠具有漂白性，故可以漂白白色棉织物上的污渍；D.迅速关闭燃气阀门，先切断火灾源头，迅速盖上锅盖，使锅里面的火缺氧自然熄灭；故答案为：B。

【分析】根据蛋白质变性的知识进行作答，酒精能使蛋白质变性，但是酒精的浓度过高并不能使蛋白质完全变性。4．【答案】D【解析】【解答】A．C60具有金属光泽，具有许多优异的性能，例如超导、强磁性、耐高压、抗抗化学腐蚀，用作超导体与熔点低无关，A不符合题意；B．冠醚是超分子，重要特征是分子识别，与可溶于水无关，B不符合题意；C．HF可以与玻璃中二氧化硅反应，可用作刻蚀玻璃，与弱酸性无关，C不符合题意；D．NH3转化成NF3，氮元素的化合价由-3价变成+3价，化合价升高，故NH3具有还原性，可用作制备NF3，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.C60可用作超导体是因为其具有良好的导电性，与其熔点低无关；

B.冠醚是一种环状碳的化合物，不溶于水；

C.HF可以和二氧化硅反应。5．【答案】B【解析】【解答】A.钠焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄色光射程远，对道路平面的照明程度高，透雾能力强，故用在电光源上，A不符合题意；B.氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，因此氯气不能漂白干燥的有色布条，B符合题意；C.液氨沸点高，易汽化，汽化时要从周围环境中吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C不符合题意；D.浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.利用钠光源发出黄色光制造高压钠灯；

B.氯气不能漂白干燥的布条；

C.液氨的气化需要吸收大量的热；

D.常温下铝遇浓硝酸发生钝化。6．【答案】B【解析】【解答】A．拉动a或b的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A不符合题意；B．由KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，化合价升高的氯与化合价降低的氯比为5：1，c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B符合题意；C．c中产生Cl2后，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C不符合题意；D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，碱性变弱，溶液由红色变为无色，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、拉动活塞，松开后活塞恢复到原来的位置，则装置气密性良好；

B、根据反应的化学方程式进行分析；

C、HClO具有强氧化性，可用于漂白；

D、结合Cl2与NaOH溶液的反应分析；7．【答案】B【解析】【解答】A.溶液与溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁的红褐色沉淀，不能产生蓝色沉淀，A不符合题意；B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液立即产生铁氰化亚铁的蓝色沉淀，即为滕氏蓝，2K3[Fe(CN)6]+3FeSO4=3K2SO4+Fe3[Fe(CN)6]2↓，B符合题意；C.刚滴入氨水，硝酸银过量，发生反应为：Ag++NH3·H2O=NH4++AgOH↓（白），2AgOH=H2O+Ag2O(灰黑）；过量的氨水，沉淀溶解得到无色溶液，发生反应为：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O，不能产生蓝色沉淀，C不符合题意；D.将浓硝酸滴入鸡蛋清中，开始时会看见白色沉淀产生，是因为浓硝酸会使蛋白质变性，如果再微热一会的话，蛋白质就会变黄，形成“黄蛋白”，不能产生蓝色沉淀，D不符合题意；故答案为：B。【分析】检验Fe2+：用K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀；检验Fe3+：用K4[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀。8．【答案】C【解析】【解答】A.碘酸钾化学式为KIO3，根据“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解，A不符合题意；B.加入FeCl2溶液、KI溶液，碘酸钾与二价铁离子、碘离子发生氧化还原反应，碘酸钾与FeCl2反应生成I-，B不符合题意；C.一袋（200g）食盐中含I为5×10-5mol时，含碘的质量为127×5×10-5=6.35mg，则1kg含碘的质量为31.75g，C符合题意；D.向食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、注意碘酸钾的化学式；

B、注意区分氧化产物和还原产物；

C、根据计算食盐中含碘的质量，进而判断含碘量；

D、含碘食盐能够预防大脖子病。9．【答案】A【解析】【解答】A．实验室通过加热氢氧化钙和氯化铵的混合物制备氨气，故A符合题意；B．石蜡催化分解实验过程中，酒精灯应该加热碎瓷片部位，故B不符合题意；C．制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，故C不符合题意；D．淀粉水解及产物检验过程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入过量NaOH溶液营造碱性环境，再滴加新制氢氧化铜悬浊液，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.实验室通常加热氢氧化钙和氯化钙固体制备氨气，氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集；

B.石蜡油在炽热碎瓷片的作用下发生裂解；

C.应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体；

D.淀粉水解后应在碱性环境中进行。10．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，f、d分别是NH3、NO2，NH3经催化氧化生成NO，A不符合题意；

B．c为NO，是无色气体，B不符合题意；

C．b是HNO3，铜与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，C符合题意；

D．实验室制备NH3的原料是NH4Cl和Ca(OH)2固体，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据题干信息，正盐g与NaOH反应可生成氢化物f，可推出g是铵盐，f是NH3，则图示中涉及氮元素，所以e是N2。d的相对分子质量比c大16，则c、d分别是NO、NO2，b是HNO3，a是硝酸盐。11．【答案】D【解析】【解答】A.二氧化锰与稀盐酸不反应，应选浓盐酸，故A不符合题意；B.氯气可氧化碘离子生成碘单质，但导管进气不合理，应长进短出，故B不符合题意；C.漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故C不符合题意；D.碘易升华，图中装置可分离提纯碘，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.二氧化锰与浓盐酸反应；B.氯气可氧化碘离子生成碘单质，应长进短出；C.漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅；D.碘易升华。12．【答案】A【解析】【解答】A.Cu与稀硝酸反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，故A符合题意；B.Fe与H2O(g)加热生成Fe3O4和H2，故B不符合题意；C.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，故C不符合题意；D.室温下，氨水中通入过量SO2生成NH4HSO3，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.金属单质与稀硝酸反应一般都生成NO；

B.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

C.Mg在二氧化碳中燃烧生成C和MgO；

D.室温下，氨水中通入过量SO2生成NH4HSO3。

13．【答案】C【解析】【解答】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项不符合题意；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项不符合题意；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有，C项符合题意；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】掌握常见物质的制备以及装置条件，特别注意实验室制备氯气需要加热，氨气的收集方法为向下排空气法；吸收乙酸乙酯的试剂是饱和碳酸钠溶液。14．【答案】C【解析】【解答】A、固体加热时，为防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，A不符合题意。

B、制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。若用NaOH溶液，则反应生成Fe(OH)3沉淀，B不符合题意。

C、排出碱式滴定管中的气泡时，应向上弯曲胶管，排出气泡后记录初始读数，C符合题意。

D、浓硝酸具有挥发性，会使得生成的CO2气体中混有HNO3，HNO3也能与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3，因此无法比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，因此无法比较C、Si的非金属性，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、固体加热时，试管口应略向下倾斜。

B、使用NaOH溶液，则反应生成Fe(OH)3沉淀。

C、弯曲胶管，排出碱式滴定管中的气泡。

D、浓硝酸具有挥发性，也能与Na2SiO3溶液反应。15．【答案】B【解析】【解答】A．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，A不符合题意；B．铵盐转化为亚硝酸盐时N元素也被氧化，B符合题意；C．工业合成氨是氮肥工业的基础，氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂，C不符合题意；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳、氢元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，D不符合题意；故答案为B。

【分析】A.根据图示即可判断有机物和无机物可以相互转换

B.根据元素的化合价即可判断反应类型

C.根据合成氨是人工固氮的主要途径是合成化肥的原料

D.根据图示即可判断C、H、O元素的循环16．【答案】A【解析】【解答】A．常温下铁钉在浓硝酸中会发生钝化现象，在铁钉表面形成致密的氧化膜阻碍反应进行，但在热的浓硝酸中不会产生钝化，故A符合题意；B．铁钉与过量的热浓硝酸反应生成棕黄色的硝酸铁，则溶液可能呈棕黄色，故B不符合题意；C．铁钉在浓硝酸中会钝化，但在热的浓硝酸中不会钝化，会发生反应而溶解，故C不符合题意；D．铁钉能与热的浓硝酸反应，反应中浓硝酸被还原为红棕色的二氧化氮气体，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】浓硝酸具有很强的氧化性，可在铁表面的形成一层致密的氧化物薄膜阻碍反应进一步发生，因此可以用铁质容器盛装浓硫酸。17．【答案】C【解析】【解答】A.铜不溶解，只有铁和硫酸反应放出氢气，A不符合题意；B.Na2SO4不能与铜反应，B不符合题意；C.硝酸根与原溶液中的H+在一起可发挥其氧化性，跟铜反应，生成一氧化氮，硝酸铜和水，C符合题意；D.铜不能与FeCl2反应，D不符合题意；故答案为：C【分析】酸性条件下，NO3-具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2+。18．【答案】B【解析】【解答】①溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO、H2O，生成物无色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水小，所以液体分层，上层溶液颜色变浅，甚至会变为无色，①符合题意；②浓硫酸和蔗糖反应生成CO2和SO2气体，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使溶液的紫色变浅甚至褪色，②不符合题意；③稀硝酸与Cu反应生成NO，NO易与空气中O2反应生成红棕色NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3，同时产生NO气体，故溶液中有气泡产生，③不符合题意；④Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射而有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，④符合题意；综上所述可知：四个实验正确的是①④，共2个故答案为：B。

【分析】A.考虑到溶解性的问题，溴和氢氧化钠反应变为无色，且苯的密度小于水的密度，浮在上层

B.浓硫酸和蔗糖发生反应，生成具有还原性的SO2和CO2，而高锰酸钾具有氧化性，颜色会褪去

C.稀硝酸和铜片反应放出一氧化氮，为无色，但是广口瓶中有空气，空气将一氧化氮氧化为二氧化氮，为红棕色

D.按照这个方法制备的为氢氧化铁的胶体，可以观察到丁达尔现象19．【答案】A【解析】【解答】①常温常压下，17g甲基(-14CH3)的物质的量为=1mol，1个-14CH3中含有中子的个数为14-6=8个，则1mol-14CH3中含有中子的个数为8NA，不符合题意；②Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入碳酸钙粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，从而使反应平衡向生成HClO的方向移动，提高溶液中HClO的浓度，符合题意；③标准状况下，SO3呈固态。所以含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L，符合题意；④二氧化硅能和碱反应生成盐和水，但只能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，不符合题意；⑤氟气性质活泼，与碘化钾溶液混合，F2与H2O反应，不能置换出KI溶液中的碘，不符合题意；⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，存在大量的H+或OH-离子（强酸性或强碱性）。当溶液呈碱性时，Fe2+不能大量存在，当溶液呈酸性时，具有强氧化性，会和Fe2+反应，不能大量共存，不符合题意；⑦铝在浓硝酸中会钝化，不溶于过量浓硝酸，不符合题意；⑧BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；正确的有2个故答案为：A。【分析】①1个（-14CH3）含有8个中子；

②新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，氢离子能和碳酸钙反应；

③0℃，101kPa，SO3为固体；

④两性氧化物与酸和碱反应都只生成盐和水；

⑤氟气与溶液反应时，先与水反应；

⑥加入铝粉能放出H2的溶液呈酸性或强碱性，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；

⑦常温下铝遇到浓硝酸钝化；

⑧BrCl分子中氯元素的化合价为-1价，反应生成氯化氢，化合价没有发生变化。20．【答案】B【解析】【解答】A．制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行，防止其水解，A不符合题意；

B．探究催化剂铁离子和铜离子对反应的影响时，要控制其他变量完全一致，浓度、体积及阴离子等都要一致，B符合要求，B符合题意；

C．测定化学反应速率应用分液漏斗，保证其流速稳定，C不符合题意；

D．氨气的收集应用向下排空气法，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.氮气不能抑制镁离子水解；

B.只有Fe3+、Cu2+的浓度不同；

C.气体易从长颈漏斗逸出，且缺少秒表测定时间；

D.氨气的密度比空气密度小。21．【答案】（1）略（2）电解（熔融）（3）C；待混合液澄清后，取上层清液继续滴加（或）溶液无沉淀产生（4）除去过量的OH-和（5）蒸发皿、玻璃棒【解析】【解答】（1）向苦卤中通入Cl2，氯气将Br-氧化为Br2，离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）工业上常用电解熔融的MgCl2的方法制取金属Mg，故答案为：电解（熔融）；（3）粗盐中含的杂质离子Ca2+加入的Na2CO3可除去、Mg2+加入NaOH溶液可除去、加入BaCl2[或Ba(OH)2]溶液或可除去。为了将引入的Ba2+除去，BaCl2[或Ba(OH)2]溶液要在Na2CO3之前加，引入的OH-和可用盐酸除去，应放在最后加。在加入NaOH溶液、BaCl2[或Ba(OH)2]和Na2CO3溶液之后要过滤，然后加入盐酸除去OH-和，所以加入试剂的顺序不正确的是C。可以用Ba2+检验是否已完全沉淀，操作是：待混合液澄清后，取上层清液继续滴加BaCl2[或Ba(OH)2]溶液无沉淀产生。故答案为：C；待混合液澄清后，取上层清液继续滴加BaCl2[或Ba(OH)2]溶液无沉淀产生；（4）由(3)可知：加入盐酸的目的是除去过量的OH-和，故答案为:除去过量的OH-和;（5）从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体要用蒸发结晶的方法，蒸发结晶要用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故答案为:蒸发皿、玻璃棒.【分析】海水晒盐得到粗盐，剩下的苦卤中含有K+、Mg2+、Br-、Cl-等，通入氯气，Br-被氧化为Br2，剩下的溶液中含有的Mg2+经一系列操作得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2可以得到金属镁。22．【答案】（1）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2）用约80℃水浴加热；逐出生成的Cl2（3）减少碘的升华损失（4）溶液变为无色（5）向溶液中加入适量KOH溶液中和KH(IO3)2（至溶液呈碱性），在不断搅拌下向溶液中滴加CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量CaCl2溶液，直至没有沉淀产生，在室温下过滤、用冰水洗涤固体2～3次【解析】【解答】（1）室温下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

（2）由于制备碘酸氢钾的反应温度为80℃，因此适宜的加热方式为用约80℃的水浴加热；由于气体的溶解度随温度的升高而降低，因此加热过程还可除去反应生成的Cl2；

（3）由于碘易升华，且反应温度较高，碘单质易形成碘蒸气，常用冷凝管装置，有利于减少碘的升华损失；

（4）含有I2的溶液显黄色，当I2完全反应时，溶液变为无色；

（5）制备Ca(IO3)2·6H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中，向溶液中加入适量KOH溶液中和KH(IO3)2（至溶液呈碱性），在不断搅拌下向溶液中滴加CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量CaCl2溶液，直至没有沉淀产生，在室温下过滤、用冰水洗涤固体2～3次；

【分析】（1）室温下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，据此写出反应的离子方程式；

（2）根据反应条件确定加热方法；结合气体溶解度与温度的影响分析；

（3）结合碘易升华的性质分析；

（4）含有I2的溶液显黄色；

（5）制备Ca(IO3)2·6H2O时，应加入KOH和KH(IO3)2，并不断搅拌加入CaCl2溶液；23．【答案】（1）2NH3＋2O2N2O＋3H2O（2）△H1—△H2（3）FeO++CO⇌Fe++CO2；小于（4）>；0.012；<；C；8.9×10-4【解析】【解答】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和水，反应的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O，故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O；(2)①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1)△H1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H2，根据盖斯定律，将(①×2-②)×得到N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=△H1-△H2，故答案为：△H1-△H2；(3)总反应N2O(g)+CO)(g)⇌CO2(g)十N2(g)分两步进行，第一步：Fe++N2O⇌FeO++N2，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，FeO++CO⇌Fe++CO2，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率，则第二步反应活化能小于第一步反应的活化能，故答案为：FeO++CO⇌Fe++CO2；小于；(4)①根据图乙，升高温度，N2O的转化率升高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，则△H＞0，故答案为：＞；②所以v(O2)====0.012mol/(L•min)；容器Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，则缩小体积，压强增大，平衡向逆方向移动，即起始反应速率：v正(N2O)＜v逆(N2O)，故答案为：0.012；＜；③容器内混合气体密度为ρ=，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，从A→B→C，三点起始量一样，随着温度升高，由于反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，导致转化率增大，现要使三点的转化率一致，所以需要加压，相当于缩小容器体积，即VA＞VB＞VC，所以ρA＜ρB＜ρC，即图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是：C，故答案为：C；④容器I的体积为10L，370℃时，N2O的转化率为40%所以K===8.9×10-4，故答案为：8.9×10-4。【分析】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，类似于生成NO的反应，同时生成水；(2)根据已知焓变的热化学方程式推导所求反应，再由盖斯定律计算所求反应的焓变；(3)总反应分两步进行Fe+N2O=FeO+N2，根据催化剂定义，第一步生成中间产物，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，根据催化剂定义，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率；(4)①升高温度，平衡向吸热方向移动；②根据v=计算O2的反应速率；恒温条件下，缩小体积，平衡向气体总物质的量减小的方向移动；③容器内混合气体密度为ρ=，据此分析解答；④根据方程式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算。24．【答案】（1）蒸馏法（2）X、Z；海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生OH-，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜（3）ROH+Cl−=RCl+OH−；2ROH+SO42−=R2SO4+2OH−；H++OH−=H2O（4）硫酸；温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气；64【解析】【解答】（1）海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；答案为：蒸馏法；（2）①在电解池中，溶液中阴、阳离子分别通过阴、阳离子交换膜移向阳、阴极，从而在X、Z室形成淡水而流出；答案为：X、Z；②海水中含Ca2+、Mg2+，在电解池的阴极中，阳离子放电后产生OH-，从而易形成沉淀附着在电极表面或堵塞离子交换膜。答案为：海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生OH-，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜；（3）分析氢型阳离子的交换原理可知，羟型阴离子发生的阴离子交换类似氢型阳离子的交换过程，根据图中海水净化模拟过程，其中涉及的反应方程式有：ROH+Cl−=RCl+OH−；2ROH+SO42−=R2SO4+2OH−；H++OH−=H2O；答案为：ROH+Cl−=RCl+OH−；2RO