中学实验部高一年级化学学科寒假作业

下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是A.冷凝管进出水的方向是下进上出B.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内D.蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等2.下列物质属于纯净物的是（）A.盐酸B.氯水C.液氯D.漂白粉3.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水C萃取：液体静置不分层加人萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐下列叙述正确的是（）A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法5.下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤测溶液的pH值A．①②④ B．②③⑤ C．①和④ D．③和④6.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中7.1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A.x/28mol—1B.x/14mol—1C.14xmol—1D.28xmol—18.用N表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NAB.32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NAC.10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NAD.0．2CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA9.下列实验操作中错误的是A.用规格为10

mL的量筒量取6.0

mL的液体B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10.在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11.由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为（）A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶312.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是（）A.1000mL，57.2gB.1000mL，28.6gC.950mL，54.3gD.950mL，28.6g用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥14.VL硫酸铁[Fe2(SO4)3]溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A.56m/Vmol·L－1B.3m/56Vmol·L－1C.m/56Vmol·L－1D.3m/112Vmol·L－115.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比为：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）A.B.C.D.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人.这种做法的化学原因是()A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉18.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L19.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A． B． C． D．20.将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A.若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50mLB.若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50mLC.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50mLD.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50mL21某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如下图方案.请回答：（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________________⑤________________；（2）写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：___________；_________________.（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________________________；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：______________________________；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：________.22.某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④，⑤，⑥；（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：；（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：．23碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g．则生成的气体可能含CO，CO2．求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？（2）将混合气体通入2L0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？

2019年1月31日化学参考答案1.C试题分析：A.为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，A项正确；B.加入碎瓷片可防止液体暴沸，B项正确；C.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，C项错误；D.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，D项正确；答案选C.2.CA.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；B.氯水是氯气的水溶液，含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子、氢离子等等，是混合物；C.液氯是液态的氯，属于纯净物；D.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物.综上所述，C正确.本题选C.3.C4.B【解答】解：A．分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm﹣100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故A错误；B．因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故B正确；C．胶体不带电，胶粒吸附电荷，故C错误；D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；故选B．5.C【解答】解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流；⑤玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故选C．6.DA、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有吸收空气中的水蒸气，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，A错误；B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热量，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，B错误；C、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，C错误；D、氢氧化钠溶解放出大量的热，将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，D正确；答案选D.7.C1gN2物质的量为1g/28g·mol－1=1/28mol，1gN2中含有x个原子，则1/28mol×2×NA=x，解得NA=14xmol－1，故选：C.8.B【分析】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氢原子；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量.【详解】标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故A错误；氧气和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA，故B正确；乙醇、水中都含有氢原子，10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0．6NA，故C错误；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误.9DA、实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差.如量取6.0mL液体，应选用10mL量筒；选项A正确；B、蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，位于蒸馏烧瓶的支管口处，选项B正确；C、分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，防止药品重新混合而污染，选项C正确；D、萃取与萃取剂的密度大小无关，选项D错误.答案选D.10.B由题意可知，同温同压下，＝>1，则M甲>M乙，D项错误；又由M＝可知，＝＝>1，可知A项错误，B项正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故C错误.11.C【详解】根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，则混合气体中C和N的原子个数之比为3：1，故选项C正确.12.A【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故选A.13.D实验室没有80mL容量瓶，所用容量瓶应为100mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5mL，应用10mL量筒量取，不用托盘天平称量，根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D.14.D【详解】Fe3＋的物质的量为m/56mol，Fe3＋和SO42－的物质的量之比为2：3，即SO42－的物质的量为3m/112mol，因此浓度为3m/112Vmol·L－1，答案选D.15.B【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）为2mol：4mol=1：2，故选B．16.BA、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，D错误，答案选B.17.D食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血.18.D解析：由题意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2＋的物质的量为a/2mol，故原溶液中Mg2＋的物质的量为amol，即MgSO4的物质的量为amol；加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中的物质的量为2bmol.由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b－a)mol，所以K＋的物质的量为2(2b－a)mol，其浓度为mol/L.19.B【解答】解：A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误．故选B．20.C将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1=mol/L，c2=mol/L.若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50mL，，因为，所以c1>2c2.若c1=2c2，则，所以w1＜2w2，V＜50mL.综上所述，C正确，本题选C.21.(1)Na2CO3溶液盐酸(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2个反应方程式顺序可调换)(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性(4)②和③或③和④(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步【详解】(1)操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；(2)根据(1)的分析，第④步操作中可能发生反应的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(3)第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步.22.（1）Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）②和③或③和④；（5）用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 【解答】解：（1）操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH﹣、CO32﹣存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 23.（1）混合气体中CO为0.15mol，CO2，为0.15mol；（2）溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L．解答：解：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2，故答案为：CO、CO2；（1）设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及质量列方程，则：解得x=0.15y=0.15答：混合气体中CO为0.15mol，CO2，为0.15mol；（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程，则：解得a=0.05b=0.1则c（Na2CO3）==0.025mol/Lc（NaHCO3）==0.05mol/L，答：溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L．河北安平中学实验部高一年级化学寒假作业2019年2月1日下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A.用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜2..将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列，正确的是()A.硫酸、纯碱、石膏B.硫酸、烧碱、胆矾C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠3..下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A．酸式滴定管 B．量筒C．托盘天平刻度尺 D．温度计4.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl5.下列实验操作中正确的是()A.蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶6.下列各项实验操作中正确的是A.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里7..如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.n/1mol﹣1B.9nmol﹣1C.2nmol﹣1D.nmol﹣18.下列对实验操作的叙述错误的是（）A.用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B.蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C.温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D.用10mL的量筒可量取5.4mL溶液9.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量.A．④B．①C．②④D．①③10.CH4与O2的质量比为1:4时极易爆炸，此时.CH4与O2的物质的量比为A.1:1B.1:4C.1:2D.2:111.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（）A.相对分子质量M可表示为：B.溶液密度ρ可表示为：C.溶液的质量分数ω%可表示为：D.物质的量浓度C可表示为：12.欲配制密度为1.10g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水()A.200mLB.100mLC.101mLD.120mL13.已知6.0g气体G在标准状况下的体积为4.48L，则气体G可能是A.CH4B.O2C.NOD.NH314.某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为A.1：2B.2：5C.3：1D.1：1015.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用.同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液.下列说法正确的是

(

)A.

配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器B.

容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制C.

定容时水加多了应该用滤纸吸出.D.

需要称量的NaClO固体质量为149g16.现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为（）A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol17.下列说法正确的个数有()①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A.1个B.2个C.3个D.4个18.1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是COB.CH4C.NOD.CO219.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度为1.3g·mL-1，则它的物质的量浓度为（）A.3.85mol·L-1B.4.36mol·L-1C.5.25mol·L-1D.6.50mol·L-120.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同).右侧CO与CO2分子数之比为（）1：3B.3:1C.1：2D.2：121.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示.（1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________.（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍.（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________.22.已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验.主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；④通过分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg.请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是_________________；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（3）步骤⑤的目的是_________；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）步骤⑦的目的是___________；（5）、该样品中Na2CO3的质量分数为_______________.23.在标准状况下，将224LHCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g•cm﹣3．试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL2.00mol•L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

2019年2月1日化学参考答案1.A分析：A.用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部，主要是防止试剂相互污染，A正确；B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，与安全因素有关系，B错误；C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热，防止试管炸裂与液体溅出伤人，与安全因素有关系，C错误；D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止可燃性气体爆炸，D错误，答案选A.2.B分析：A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B.3.B【解答】：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A错误；B．量筒没有0刻度，故B正确；C．托盘天平有0刻度，游码的0刻度在左端，故C错误；D．温度计有0刻度，温度计的0刻度在中间，故D错误．故选B．4.C5..AA、蒸馏时温度计测量的是某种馏分的温度，水银球必须靠近蒸馏烧瓶的支管口，A正确.B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘从水中转移到酒精中，但酒精与水互溶，溶液不会分层，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用CCl4或苯等来萃取，B错误.C、NaOH腐蚀性较强，不能放在纸上称量，必须放在干燥的小烧杯中称量，C错误.D、容量瓶的容积不是任意的，实验室常用的容量瓶的容积有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再从其中取出450ml溶液即可，D错误.正确答案为A点睛：萃取必修符合三个条件，一是溶质在两种溶剂中的溶解度有较大的差异，二是两种溶剂必须互不相容，溶液才可以分层，三是两种溶剂的密度有差异.例如萃取碘水、溴水中的碘和溴单质，可以加入不溶于水的有机溶剂如CCl4、苯等，酒精与水互溶，故不可以用酒精萃取.6.B7.B试题分析：1g水的物质的量=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA=n÷1/9＝9nmol-1.答案选B.8.D分析：分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物.A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故选D.9.D10.C分析：CH4与O2的质量比为1:4，CH4与O2的摩尔质量比为1:2，n=，因此，CH4与O2的物质的量比为1:2，故选C.11.AVL气体（标准状况）的物质的量是，质量是，形成溶液的质量是；形成溶液的体积是L；所以溶液的质量分数ω%==；变形得M=；物质的量浓度C=；根据，；故A正确.12..C试题分析：设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：×6=100×12；解得：V=101mL；故选C.13.C分析：标准状况下G的体积为4.48L，其物质的量为=0.2mol，则摩尔质量为30g/mol，A、CH4的摩尔质量为16g/mol，不符合；B、O2的摩尔质量为32g/mol，不符合；C、NO的摩尔质量为30g/mol，符合；D、NH3的摩尔质量为17g/mol，不符合.答案选C.14.B溶液中的电荷守恒为3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的个数比为3:2:1即Al3+、Na+、Cl-物质的量之比为3:2:1，则n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案选B.15.DA.

配制时需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、容量瓶，选项A错误；B、定容时必须向容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干，选项B错误；C、定容时水加多了应该重新配制，选项C错误；D、欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，实验室没有480mL规格的容量瓶，必须选用500mL的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为500mL×1.19g·cm－3×25%≈149g，选项D正确.答案选D.16.D试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D.17.A【详解】①豆浆、河水和烟尘均为胶体，盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉，用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故①正确；②溶液中的溶质粒子不一定带电，故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动，故②错误；

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故③错误；

④胶体不带电，带电的是胶粒，故做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带电，故④错误；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故⑤错误；⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故⑥错误；

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦错误；所以只有①正确；综上所述，本题应选A.18.D分析：由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=mRT/M可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选B.19.B【详解】质量物质的量浓度为5mol·kg-15

的硫酸溶液即1000g水中溶解5mol硫酸的溶液，令水为1000g，则含有5mol硫酸，所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g，所以溶液体积为，所以物质的量浓度为.综上所述，本题正确答案为B.B分析：隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确.21(1)2mol2NA(或1.204×1024)(2)4.25(3)21∶2试题分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，4/2=n(混合气体)/1，因此混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为2NA；（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的17/4=4.25；（3）令H2的物质的量xmol，则O2的物质的量(2－x)mol，根据平均摩尔质量的定义，[2x＋32(2－x)]/2=17，解得x=1，氢气的物质的量为1mol，氧气的物质的量为1mol，根据2H2＋O2=2H2O，室温状态下，H2O为液体，氢气完全反应，氧气过量0.5mol，因此A和B的体积之比为1：2，隔板停留在2处，压强之比等于物质的量之比，即为1：2.22（1）防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管（2）偏高（3）将反应产生的CO2全部赶入U形管中；偏低（4）保证反应产生的CO2被充分吸收、减小误差（5）错误！未找到引用源.×100%试题分析：（1）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，由于盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，U形管中碱石灰也吸收氯化氢，导致U形管质量增重增加，从而导致Na2CO3的质量分数测量结果将偏高；23.（1）所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；（2）所得稀盐酸的物质的量浓度1mol•L﹣1；（3）最终得到固体5.85克．【解答】解：（1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5g•mol﹣1=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，c（HCl）==mol/L=11.8mol/L，答：所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；（2）根据c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀）可知：c（稀）=11.8mol•L﹣1×0.1L÷1.18L=1mol•L﹣1，答：所得稀盐酸的物质的量浓度1mol•L﹣1；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol•L﹣1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g•mol﹣1=5.85g，答：最终得到固体5.85克．河北安平中学实验部高一年级化学寒假作业2019年2月2日下列仪器中，不能加热的是（）试管B.燃烧匙C.容量瓶D.坩埚朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是(）A.空气中的小水滴颗粒大小约为10－9m～10－7mB.光是一种胶体C.雾是一种分散系D.发生丁达尔效应3.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯4.下列行为不符合安全要求的是（）A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO46.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.食盐和水B.碘和四氯化碳C.汽油和煤油D.水和四氯化碳7.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是()A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球放在支管口附近，不能插入液面以下C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到()A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色9.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA10.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol下列气体所含有原子数最多的是（）A.7.5gC2H6B.14gN2C.7gCOD.24gO213.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L14下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液D.250mL1mol/LAlCl3溶液15下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A．使用前检查是否漏水 B．溶液未冷却即注入容量瓶中 C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体16.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是()A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.2NA个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.2mol/LD.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L17.下列情况会导致溶液浓度偏高的是A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.在转移过程中有溶液酒在外面D.俯视确定凹液面与刻度线相切18.下列叙述正确的是()①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.④⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧19.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)20.将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为()A. B. C. D.21.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室.标准状况下，在乙室充入8.4gN2，甲室充入6.8gH2和O2的混合气体.甲室中的原子个数约为______________个.H2与O2的物质的量比为_____________.用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况.甲室与乙室此时的体积比为__________.22.观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出图中四种实验操作的名称依次是______、______、______、______.（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、______.（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：______；b、分离氯化钠和水：______；c、分离碳酸钙和水：______；d、分离植物油和水：______；（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；（5）装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________.23.某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液.回答下列问题:(1)配制该溶液时，应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL.(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次).A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?①没有进行C操作，所配辩液浓度___________.②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________.③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________.24.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾.现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32－、SO42－和Cl-.(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③

，④

，⑤冷却结晶.(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示

(填选项的标号).A.左盘重，样品轻

B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻

D.右盘轻，样品重(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②

；③

；④

.(4)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里.①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有

生成，证明溶液中有

离子.②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子.③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子.

2019年2月2日化学参考答案1C试题分析：试管、燃烧匙和坩埚均可以直接加热，容量瓶不能用来加热，答案选C.【名师点晴】可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯.A分析：A、月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质是形成了胶体，空气中的小水滴颗粒大小约为10－9m～10－7m，故A正确；B、薄雾是一种胶体，故B错误；C、雾与空气的混合物是一种分散系，小水珠是分散质，故C错误；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；故选A.3.B试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B.4.A分析：A．钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；D．水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确；故选A.5.D试题分析：根据n=m/M及N=n×NA，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，答案选D.6.D7.D8.B9.B10.B11.C12.A试题分析：A．7．5gC2H6的物质的量为n=7．5g÷30g/mol=0．25mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为0．25mol×8=2mol；B．14gN2的物质的量为n=14g÷28g/mol=0．5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；C．7gCO的物质的量为n=7g÷28g/mol=0．25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为0．5mol；D．24gO2的物质的量为n=24g÷32g/mol=0．75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1．5mol．可见在上述物质中7．5gC2H6含有的原子最多．故选项是A.13.C14.C15.A分析：带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故B错误；容量瓶不用于存放溶液，故C错误；应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故D错误.16.B17.D【详解】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选B；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D.18.C分析：①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故错误；③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；④1gH2物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；⑤28gCO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选C.19C分析：A、36.5gHCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1mol·L－1，故A错误；B、HCl溶于水全部电离为H+、Cl—，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；C、36.5gHCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4L，则C正确；D、质量分数的正确表达式为w＝36.5c/(1000ρ)，所以D错误.本题正确答案为C.20.D21.（1）4.816×1023或0.8×6.02×1023（答0.8NA不得分）（2）1:1（3）1:322.(1)过滤蒸发蒸馏分液(2)分液漏斗烧杯(3)③②①④(4)搅拌，防止液体受热不均，液滴飞溅(5)使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好解析：（1）①装置是用来分离固液混合物的，属于过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；故答案为：过滤；蒸发；蒸馏；分液；（2）由装置图可知，装置④中所用玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；故答案为：分液漏斗、烧杯；（3）a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，选择③；b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，选择②；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，选择①；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，选择④.故答案为：③；②；①；④；（4）装置②为蒸发操作，在蒸发的过程中使用玻璃棒搅拌，防止防止液体受热不均，液滴飞溅；故答案为：防止液体受热不均，液滴飞溅；（5）蒸馏过程中，冷凝水要下进上出，即低进高出，原因是使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好.故答案为：使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好.(1)26.5250(2)BACFDE(3)偏低无影响偏高解析：(1)容量瓶没有230ml，只能选用250ml，需碳酸钠的质量为，应选用容量瓶的规格是:250mL.答案为：26.5、250(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为:BACFDE.答案为：BACFDE（3）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低;②配制溶液时，容量瓶未干燥，溶液的体积不变，所配溶液浓度无影响;③定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高.答案为:偏低;无影响;偏高.答案及解析：24(1)过滤；蒸发

(2)B

(3)搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅

(4)①气泡；CO32－

②白色沉淀；SO42－

③白色沉淀；Cl-解析：本题考查了物质的分离与提纯、玻璃棒的作用及离子的检验.(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶.(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重.(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅.(4)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子.②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子.③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加

AgNO3

溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子.河北安平中学实验部高一年级化学寒假作业2019年2月3日溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是 ()A.丁达尔效应B.是否能透过半透膜C.是否均一、透明、稳定D.分散质粒子大小2.如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离()A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3.下列实验事故的处理方法正确的是()A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦.C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗.D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服长时间浸泡在盛水的盆中.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄.”其中“入火则汞去”是指A.蒸发B.升华C.分液D.分馏5.以下实验装置一般不用于分离物质的是()6.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D.0℃、1.01×104Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA7.在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同.下列说法正确的是A.气体体积：甲>乙B.气体的质量：甲<乙C.气体的分子数：甲<乙D.气体的压强：甲>乙8.配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是A.在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中9.下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2︰111.0.2L1mol•L﹣1FeCl3溶液与0.5L1mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比（）A．5：2 B．3：1 C．6：5 D．1：312.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A.定容时，仰视凹液面最低点B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法13.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大14.在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相