5.1.4不同价态含硫物质的转化课件高一下学期化学人教版

不同价态含硫物质的转化

[复习提问]1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

2.常用的氧化剂：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧气等；常用的还原剂：有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。

3.标出硫黄（S）、SO2、H2SO4中硫元素的价态。

0+4+6

[引入新课]含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，这节课我们自己设计实验，探究在实验室里O、+4、+6价这三种价态硫元素间的转化。SO2SO3H2SO3H2SO4+O2+O2+H2O+H2OS酸雨形成过程中含硫物质的转化示意图单质或氧化物酸盐+O2-20＋4＋6化合价物质类别一、认识酸雨，发现转化关系酸雨形成过程——低价态的硫被氧化

为高价态硫的过程SSSS

-20+4+6理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂反应与还原剂反应【探究课题】二、防治酸雨，设计转化路径

防治酸雨，就要将燃煤烟气中的SO2气体转化为其他对环境无污染或污染较小的含硫物质。那么，

可将SO2转化为哪些含硫物质？SO2SO3H2SO3H2SO4+O2+O2+H2O+H2OS单质或氧化物酸盐+O2-20＋4＋6化合价物质类别SO32-SO42-H2SS2-物质转化思路：价态分析→转化目标→试剂选择+碱等+氧化剂+还原剂去除SO2的转化路径[探究准备]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。首先，选择含有这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）SO2(或Na2SO3)、H2SO4。其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水，酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。0+4+6+4【探究课题】

SSS↓+40↑+6

1、氧化剂能选择浓硫酸吗？学与问2、已知还原性的强弱顺序为：S2-＞SO32-（SO2）＞I-＞Fe2+，则可选用哪种还原剂？三、实验验证，构建转化模型任务一：分组讨论，设计实验方案利用以下试剂，设计实验方案，验证SO2去除过程中发生了上述含硫物质的转化，并填写表格试剂：SO2、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、Na2S溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液SS0+4实验１：硫在空气中燃烧（SO2有毒，妥善处理有毒气体)。SS+6+4实验2：二氧化硫与氯水反应氧化剂氧化剂探究设计与实施点燃S+O2===SO20+4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl+4+6SS0+4SS+4+6还原剂还原剂小结：①②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2===2SO3催化剂△SSS+40+6氧化剂氧化剂小结：SSS+4+6还原剂还原剂0实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热）原理：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

△+4+6实验3：二氧化硫与氢硫酸反应

SO2+2H2S==3S↓+2H2O+4-20S实现的转化实验方案主要实验现象1向1mLNa2S溶液中滴加1-2mL酸性KMnO4溶液，振荡。2向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，振荡。3将浓硫酸与铜片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和浸有浓氢氧化钠溶液的海绵中。酸性KMnO4溶液紫色退去酸性KMnO4溶液紫色退去,出现浅黄色浑浊有气泡冒出，且品红溶液退色+4→+6⑤+6→+4⑥-2→0①SSSS-20+4+6①③

⑤②④

⑥

归纳整理得出结论实验序号转化目标(价态变化)转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质预期现象1+4→+6SO22+4→+6SO23+4→0SO24+4→+4SO256H2O2生成淡黄色固体反应后滴入BaCl2，产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。酸性KMnO4SO42-高锰酸钾溶液褪色NaOHSSO42-SO32-Na2S任务二：分组讨论，汇报实验结果小结：如何实现不同价态含硫物质的转化？SSSS-2

0

+4

+6最低价，只有还原性中间价，既有氧化性又有还原性最高价，只有氧化性化合价下降，加还原剂化合价上升，加氧化剂溴水、HNO3、Fe3+

、H2O2MnO4(H+)、Cu、C、HI、H2SH2SCl2、O2、KMnO4(H+)H2SSSO2-20+4+6H2SO4O2

H2不同价态硫元素间的相互转化归纳总结归纳总结1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间的相互转化。强氧化剂强还原剂

3.SO2和浓H2SO4的化学性质SO2的化学性质氧化性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

还原性：

酸性氧化物:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O2===2SO3催化剂△浓H2SO4的化学性：强氧化性①与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O②与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O③冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化△△[工业制H2SO4的流程]第一步：制取SO2：第二步：SO2的催化氧化：第三步：SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO42SO2+O2===2SO3催化剂△点燃S+O2===SO2思考与交流

请设计出SO2转化为CaSO4的转化路径，并评价路径的优劣。5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X