山东省泰安市东平高中高三上学期第二次质量检测化学试题

东平高级中学高三年级第二次质量检测化学试题一、选择题（本题包括10小题，每题2分，每小题只有一个正确选项，共20分。）1.下列分类或归类正确的是（）A.CaSO4、HCl、Na2O均为强电解质B.雾、云、烟、纳米材料均为胶体C.NaOH、HD、H2O均为化合物D.C60、金刚石、石墨均为碳的同位素2.下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色B.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下都与水反应生成H2和相应的碱C.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于两性氧化物D.NaHCO3可用于制备纯碱、食品发酵剂、治疗胃酸过多的药剂3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NAB.常温下，12gNaHSO4中含有的离子数为0.3NAC.将22.4LCl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为NAD.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA4.A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是（）A.原子半径和简单离子半径的关系均满足：B>AB.简单氢化物的沸点：A>CC.B与C形成化合物在水中不存在，故不能用单质直接化合反应制得D.工业上常用电解B、D形成的化合物来制备B单质5.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4，下列说法错误的是（）A.NaClO是氧化剂B.Na2SO4

是氧化产物C.若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，则x为5D.若x=3，则反应的离子方程式为：S32+10ClO+4OH=3SO42+10Cl+2H2O6.下列过程中没有明显实验现象的是（）A．向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液B．向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的CO2C．将NaHCO3和NaOH两种溶液混合D．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸7．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NAB．标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NAC．33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NAD．5.6gFe投入100mL3.5mol•L－1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA8．下列反应的离子方程式中不正确的是（）A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH－+18O2↑B．在碱性条件下，NH4+被氧气氧化成NO3－：NH4++2O2+2OH－＝NO3－+3H2OC．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8HD．等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓9.下列实验装置或图像与对应的说法正确的是（）A．利用甲装置灼烧海带B．利用乙装置分离苯和四氯化碳C．根据图丙溶解度曲线，能通过一次结晶，将x、y两种物质基本分离D．图丁向容量瓶转移溶液10.下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H－Cl－OB.质子数为52、中子数为75的碲原子：C.S2−的结构示意图：D.四氯化碳的电子式：二、不定项选择(每小题4分，5个小题，共20分)11.为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管a中残留固体为红色粉末。下列说法中不正确的是（）A．气体产物只有SO2和SO3，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物B．装置b中的试剂为BaCl2溶液，也可用Ba(NO3)2溶液C．装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO4溶液D．装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置12．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2B用氢氧化铁胶体做电泳实验，通电一段时间后，与电源负极相连的一极颜色变深氢氧化铁胶粒带正电荷C将少量铜粉加入1.0mol•L－1Fe2(SO4)3溶液中金属铁比铜活泼D向饱和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，无气泡冒出酸性：碳酸＞硼酸13.实验室用浓氨水和生石灰制取氨气，并探究氨气的性质，其装置如图所示，下列说法错误的是（）A.一段时间后，Ⅱ中干燥红色石蕊试纸变蓝色B.Ⅲ干燥管中盛放的试剂可以是无水氯化钙C.Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色说明氨气具有还原性D.实验结束后，应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+

+2Br－+2Cl2

=2Fe3+

+Br2

+4Cl－C.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O15.H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是（）A.M为H2OB.还原剂是Sn2＋，还原产物是AsC.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D.每生成7.5gAs，转移的电子为0.6mol第Ⅱ卷(非选择题共60分)16.元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。（每空2分，共10分）(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，转移的电子数NA。(4)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72－中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O72－还原。其离子方程式：。(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是。17.（每空2分，共20分）、.如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素④在周期表中位置是_______________。元素③的最高价氧化物的化学式为________________。(2)元素①⑤组成化合物电子式为_______________。(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为_______________________________________________________。(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____________________________________________。(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____________________(用离子符号表示)。(6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。=1\*GB3①A和F的化学式分别为_____________、___________。②B与G反应的化学方程式为________________________________________。③C与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________18.（每小题2分，共14分）钼是人体必须的微量元素之一，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO4▪2H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿（主要成分MoS2，含少量PbS等）制备钼及钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是（填序号）。a．增大空气的进入量b．将矿石粉碎c．采用逆流原理焙烧过程中，每生成1molMoO3，转移电子数目为。（2）写出“碱浸”过程中反应的离子方程式。（3）经“结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，题中方框内需要进行的操作是。（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。①图像中纵坐标x=。②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式为。每生成标准状况下11.2LSO2，消耗氧化剂的物质的量为。19.（每空1分，共8分）某溶液A中可能含有NO3、CO32、SO32、SO42、NH4+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取100mL该溶液A进行如下实验：实验1：向该溶液中逐滴滴入过量(NH4)2CO3溶液，产生白色沉淀B，并有无色气泡产生。实验2：静置后，再向溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，仍然存在白色沉淀C，并有无色气泡产生。实验3：静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D，溶液变蓝色，并有气泡E产生。(1)白色沉淀C的成分为_________________(填化学式)；气体E的成分为_______________、_______________(写名称)。(2)实验1中发生反应的离子方程式为_________________________________________。(3)实验3中发生所有反应的离子方程式为________________________________________，________________________________________________________________________________。(4)溶液A中__________(填“一定”“可能”或“一定不”)存在NH4+，理由是________________________________________________________________________。20.（每空1分，共8分）四氯化钛常温下为无色液体，熔点－23.2℃，沸点136.4℃，极易水解。在900℃时，将氯气通过钛铁矿(主要成分是FeTiO3)和炭粉的混合物可反应生成四氯化钛和氯化铁(熔点306回答下列问题：(1)仪器a的名称是__________。组装好仪器，没加试剂反应前，应该进行的操作是____________________________________________。(2)反应开始前，先将钛铁矿