山东省东营地区2021-2022学年九年级下学期第一次学科素质测评化学试题

2021-2022学年第二学期九年级学科素质测评化学试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Zn65Mg24C64S32一、单选题（本题共12小题，1-8每题3分，9-12每题4分，共40分）1.《中国诗词大会》引起了大家的广泛关注，古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。诗是浪漫的，化学式严谨的，然而诗人却将严谨的化学融入浪漫精美的诗歌中，下列诗词中，不涉及化学变化的是（）A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.飞流直下三千尺，疑是银河落九天【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A.烈火焚烧过程中，碳酸钙煅烧生成新物质氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B.蜡炬成灰过程中，蜡烛燃烧生成新物质二氧化碳和水，属于化学变化，不符合题意；C.爆竹声中过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D.飞流直下三千尺，疑是银河落九天，过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。【点睛】化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。2.下列图示的实验操作不正确的是A.给液体加热 B.测溶液的pHC.稀释浓硫酸 D.蒸发食盐水【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A.给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，试管口向上倾斜，与水平方向成45度夹角，用酒精灯的外焰加热，选项A正确；B.使用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将试纸伸入溶液中，选项B不正确；C.稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，选项C正确；D.蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，选项D正确。故选B。3.下列是镁元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。下列描述正确的是A.镁原子的结构示意图aB.A.d两粒子最外层电子数相同，所以在化学反应中表现相同C.A.b两粒子的质量分别与碳12质量的1/12相比较的值都可以认为是24.31D.B.c形成化合物的化学式是MgO2【3题答案】【答案】C【解析】【分析】a的质子数大于核外电子数，是Mg2+；B.c的质子数等于核外电子数，分别是镁原子和氧原子；d的质子数小于核外电子数，是O2-。【详解】A.镁原子的结构示意图是b，故A不符合题意；B.a是Mg2+，d是O2-，离子种类不同，在化学反应中表现不同，故B不符合题意；C.原子的质量主要集中在原子核，电子质量很小，可忽略不计。A.b分别表示Mg2+和Mg，质量几乎相等，故C符合题意；D.B.c在形成化合物时化合价分别是＋2和－2，化学式为MgO，故D不符合题意；故选C。【点睛】熟练记忆相关微粒的符号和化学式，根据微粒的概念进行辨析即可。4.下图是初中学习的某化学反应的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是A.该反应为分解反应B.反应前是两种单质C.反应后生成四种新分子D.该过程的微观示意图可表示为：【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A.由图示可知该反应反应物有两种，不符合分解反应“一变多”特征，错误；B.反应前有两种纯净物，其中一种纯净物只含有一种元素为单质，另一种物质含有两种元素为化合物，错误；C.由图可知反应后有四种物质，其中两种物质与反应前物质相同，因此反应后生成两种新分子，错误；D.由图可知，该反应的微观示意图可表示为：，因此图示正确；故选D。5.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C.N、P点时，溶液的pH:N>PD.混合物中铜的质量为（a-b）g【5题答案】【答案】D【解析】【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。【详解】A.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；B.M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；C.N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；D.N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。6.为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量／g4.412.8000反应后质量／g007.24.4a下列判断正确的是A.表中a的值为5.6 B.X可能是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素 D.X只含碳元素【6题答案】【答案】A【解析】【详解】A.反应前物质的总质量为4.4g+12.8g=17.2g；反应后物质的总质量为7.2g+4.4g+ag。根据反应前后，物质的总质量不变且容器为密闭容器可知：7.2g+4.4g+ag=17.2g。则a=5.6，故A正确；B.物质X在反应前的质量为零，反应后的质量为5.6g；应为生成物，故B不正确。C.根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变。反应前氢元素的质量即丙烷中氢元素的质量为；反应后水中氢元素的质量为；二者相等，所以X中没有氢元素，故C不正确；D.根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变。反应前碳元素的质量即丙烷中碳元素的质量为\o"中国教育出版网\""；反应后二氧化碳中碳元素的质量为；X中含碳元素的质量为3.6g—1.2g=2.4g<5.6g，X中不可能只含碳元素，故D不正确。故选A。7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A.甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B.t2℃时，10g水中加10g甲，充分搅拌可得14g甲溶液C.其它条件不变，降低温度可使丙饱和溶液变成不饱和溶液D.t1℃时甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等【7题答案】【答案】B【解析】【详解】A.甲、乙、丙三种物质在不同温度下溶解度各不相同，由图可知，t1°C前甲的溶解度不是最大的，所以说甲的溶解度最大是错误的，因为没有指明温度，故错误；B.由图可知，甲在t2°C的溶解度是40g，所以10g水中加入10g甲，充分搅拌，10g水只能溶解4g就达到饱和了，故溶液的质量=10g+4g=14g，故正确；C.丙的溶解度是随温度升高而增大，在其他条件不变时，降低温度，丙的溶解度变小，故不能使丙的饱和溶液变成不饱和溶液，依然是饱和溶液，故错误；D.题目中没有强调是在该温度下的饱和溶液，故没办法判断三者的溶液的溶质的质量分数是否相等，故错误。故选B。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确。8.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是A.木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性B.盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味，不是氮肥【8题答案】【答案】A【解析】【详解】A.木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，选项正确；B.盐酸和氢氧化钠溶液混合，反应生成氯化钠和水，无现象，选项错误；C.根据质量守恒定律，虽然铁制品的不断锈蚀，但自然界中铁元素的含量不变，选项错误。D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，但尿素中含有氮元素，也是氮肥，选项错误，故选A。9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A.不同元素组成的纯净物一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B选项错误，不符合题意；C.单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，C选项错误，不符合题意；D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠属于盐，D选项错误，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查逻辑推理，可以通过举反例的方法加以排除。10.如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是A.两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2B.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C.向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉D.在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水【10题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.因为二氧化锰只是起到催化剂的作用，只是改变反应速率。并不能改变生成物的质量。故A错误；B.因为红磷燃烧会释放大量的热量，所以开始时压强会增大，之后当温度逐渐降低至室温的时候，由于反应消耗掉了氧气，使得瓶内的压强也会随之减小，在外界压力的作用下水就会进入到容器中。最终压强会恢复到原来的压强。故B错误；C.稀硫酸和铁粉反应的方程式为\o"中国教育出版网\""，稀硫酸和锌粉反应的方程式为。因为由题意得知金属过量，所以产生氢气的质量由酸决定。故由方程式可以得知生成的氢气的质量相同。由方程式可以得知生成同等质量的氢气消耗的锌的质量大于铁。故C正确；D.因为在恒温下，将饱和氯化钠溶液蒸发水分，减少了溶液中的溶剂。此时就会有晶体析出。但此时溶液仍旧为饱和溶液。故溶液中溶质的质量分数不会发生变化。故D错误。故选C。11.某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加Cc点表示此时溶液呈中性D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3【11题答案】【答案】B【解析】【分析】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。【详解】A.残留液起始的pH接近于2，说明溶液中有盐酸剩余，故A正确；B.图像中的纵坐标表示的是pH的变化，不是沉淀的质量，故B不正确；C.bc段时，残留液中盐酸已消耗完，再滴入碳酸钠溶液，发生反应碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，此时pH不发生变化，故C正确；D.d点时，对应溶液pH大于7，溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故D正确。故选B。12.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是()A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B.滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌【12题答案】【答案】D【解析】【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应【详解】A.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；B.滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；C.滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。故选D。二、填空题（13题14分，14题5分，15题8分，共27分）13.铁是目前世界上使用最多的金属。（1）认识铁：从宏观看，铁由________组成：从微观看，铁由_______构成。（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_________性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是_______。（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是______，放出大量热。该反应的化学方程式是_________。实验中铁丝绕成螺旋状的目的是______；铁丝燃烧实验的集气瓶底部需要_________或_________。（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是______，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：________。【13~16题答案】【答案】（1）①.铁元素②.铁原子##原子（2）①.导热②.在铁的表面刷漆，隔绝铁与氧气、水的接触（3）①.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体②.③.增加铁丝与氧的接触面积，提高铁丝的局部温度④.盛少量水⑤.铺一层细沙（4）①.②.还原性【解析】【小问1详解】从宏观上看，物质是由元素组成的，铁是由铁元素组成的；从微观上看，物质是由粒子构成的，铁是由铁原子构成的。【小问2详解】物质的性质决定物质的用途，把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性。铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是在铁的表面刷漆，隔绝铁与氧气、水的接触。【小问3详解】铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热；反应的化学方程式为；做铁丝燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状是为了增加铁丝与氧的接触面积，提高铁丝的局部温度；要在铁丝燃烧实验的集气瓶底盛少量水或铺一层细沙，防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。【小问4详解】在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；此反应中利用了一氧化碳的还原性。14.端午佳节，粽叶飘香，蛋黄肉粽因其营养丰富、美味可口深受人们的喜爱。（1）粽叶中富含的纤维素______________（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。（2）蛋黄中含有C.H、O、N、P等______________（选填“元素”、“分子”或“单质”）。（3）瘦肉中的______________在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。（4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为____________________。【14题答案】【答案】①.属于②.元素③.蛋白质④.【解析】【详解】（1）粽叶中富含的纤维素属于糖类物质。（2）蛋黄中含有C.H、O、N、P等元素，是一种泛指，不特指分子、单质、化合物等。（3）瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。（4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为\o"中国教育出版网\""。15.如图是A.B.c三种物质的溶解度曲线。（1）b溶液在点P时处于_________（填“饱和”或“不饱和”）状态。（2）不改变溶液的溶质质量分数，可使C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_________。（3）除去a固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、_________，然后过滤、洗涤、干燥。（4）t2℃时，将A.B.c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是。A.溶质质量分数：b>a>c B.析出固体的质量a>b，c无固体析出C.溶剂的质量：a<b<c D.A.b是饱和溶液，c是不饱和溶液【15~18题答案】【答案】（1）不饱和（2）升高温度（3）降温结晶（4）AD【解析】【小问1详解】P点在曲线b的下方，表示的是该温度下的不饱和溶液。【小问2详解】根据C的溶解度曲线可知，溶解度随着温度的升高而降低，所以不改变溶液的溶质质量分数，可使C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是升高温度，【小问3详解】a的溶解度受温度影响较大，除去a固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥。【小问4详解】A假设t2℃时，三种溶液溶剂的质量均为100g，则t1℃时，a的溶质质量为20g，b的溶质质量大于20g，c的溶质质量小于20g，所以溶质质量分数：b>a>c，A正确；B因为溶液的质量不确定，所以无法比较析出晶体的质量，B错误；C降温过程中溶剂质量不变，t2℃时，三种溶液溶剂质量不能确定，降温到t1℃时，溶剂质量也不能确定，C错误；D将A.B.c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，因为A.b的溶解度随温度降低而减小，所以温度降低，析出晶体，此时A.b的溶液仍为饱和溶液，而c的溶解度随温度降低而增大，c无晶体析出，也不再是饱和溶液，D正确；故选AD。三、流程题（5分）16.粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液②20℃时，几种物质在水中的溶解度/gNaClNH4ClNaHCO336.037.29.6请根据上述题中有关信息，回答下列问题：（1）步骤③中加入试剂A的化学式是_____。（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。（4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是\o"中国教育出版网\""，该化学反应属于反应_____〔填基本反应类型）。【16题答案】【答案】①.BaCl2②.将溶液中的钙离子和钡离子全部转化为沉淀除去③.在20℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCO3晶体析出④.分解【解析】【详解】（1）粗盐提纯主要除去钙离子、镁离子、硫酸根离子，氢氧化钠溶液中氢氧根离子能与镁离子形成氢氧化镁沉淀，步骤②加入氢氧化钠溶液是为了除去镁离子，步骤③加入的试剂A是为了除去硫酸根离子，同时不能引入新的杂质离子，氯化钡溶液中的钡离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，故加入的试剂A是BaCl2溶液；（2）碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与钙离子形成碳酸钙沉淀，与钡离子形成碳酸钡沉淀。步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是完全除去原本溶液中的钙离子以及步骤③中过量的钡离子。（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是在20℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCO3晶体析出；（4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是\o"中国教育出版网\""，该反应中反应物为一种，生成物为三种，符合“一变多”的情况，属于分解反应。四、探究题（本大题共1小题，共18分）17.实验室常用下列装置来制取、收集气体。仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。（1）仪器A.c名称是：a_________，b_________。（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为_________（填字母序号），该反应的化学方程式是____________。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_________。（填数字序号）①难溶于水②易溶于水③不与水反应④密度与空气不接近⑤可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物（3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是_________（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入如表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证：可能的原因实验步骤实验现象实验结论________________________猜想的结论正确（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙决（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_________。实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。上图中适合制取乙炔气体的发生装置有_________（填装置序号）。（5）通过查阅资料得知：①氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生和收集装置是_________（填字母），发生反应的化学方程式为：_________。③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式_______________。【17~21题答案】【答案】（1）①.锥形瓶②.水槽（2）①.BF（或BH等）②.2H2O22H2O+O2↑③.①③④（3）①.E②.石灰水失效（或挥发出来的HCl气体与Ca(OH)2发生了反应）③.取少量石灰水样品于洁净的试管中，滴加酚酞试液（或将生成的气体通入AgNO3溶液中）④.溶液仍呈无色（或有白色沉淀生成）（4）①.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②.CD（5）①.AG②.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O③.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，仪器c的名称是水槽，故填：锥形瓶；水槽；【小问2详解】实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置为B（或C或D或E），氧气不易溶于水，可以用排水法收集，氧气的密度大于空气，故可以用向上排空气法收集，选择的收集装置为F或H，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有难溶于水、不与水反应，且密度与空气不接近的性质，故填：BF（或BH等）；2H2O22H2O+O2↑；①③④；【小问3详解】实验室要制取少量CO2应选择简易的固液常温型发生装置，选择的发生装置为E，故填：E；将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能是石灰水变质，也可能是盐酸的浓度过大，导致二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢气体，若证明石灰水变质的缘故，可以根据石灰水呈碱性，能使酚酞试液变红进行；要证明是含有氯化氢气体的缘故，可以将气体