山东省济宁市任城区济宁十五中2020-2021学年九年级上学期十月月考化学试题

十五中初四化学试题可用到的相对原子质量：H-1O-16C-12C1-35.5一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中1-4小题各一分，5-10小题各2分，共16分）1.下列物质不能看作溶液的是A.食醋 B.可乐汽水 C.钛合金 D.冰水混合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A.食醋是均一稳定的混合物，属于溶液；B.可乐汽水是均一稳定混合物，属于溶液；C.钛合金是均一稳定的混合物，能看作溶液；D.冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液。故选：D。2.下列有关溶液的叙述正确的是A.溶液一般是澄清的B.向水中加入少量蔗糖可增强溶液的导电性C.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数D.蒸发溶剂能析出溶质的原溶液，一定是饱和溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A.溶液一般是澄清的，说法正确。B.纯水几乎不导电，蔗糖溶于水不能形成可自由移动的电子，向水中加入少量蔗糖不可增强溶液的导电性，说法错误。C.选项说法没有指明温度，没有指明溶质的种类，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，说法错误。D.蒸发溶剂能析出溶质，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的不饱和溶液，说法错误。故选：A。3.室温下，有200g5%的硝酸钾溶液，将其溶质的质量分数增大一倍，可采取的措施{）A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入200g15%的硝酸钾溶液C.加入15克硝酸钾固体 D.加入100g15%的硝酸钾溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A.设蒸发掉的溶剂的质量为y时，其溶质的质量分数增大一倍，则有，解得y=100g，不是溶剂的一半，说法错误；B.加入200g15%的硝酸钾溶液，则溶质的质量分数为，说法正确；C.设加入溶质的质量是x时，其溶质的质量分数增大一倍，则有：，解得x≈11.1g，说法错误；D.加入100g15%的硝酸钾溶液，则溶质的质量分数为，说法错误。故选：B。4.下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法D.t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g【答案】C【解析】【详解】试题分析：A.要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B.通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%，错误，C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D.通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C考点：溶解度曲线的意义5.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度〔见表）。通过分析她得出以下结，其中正确的是20°C40°C水109g129g酒精17.3g40gA.温度和溶剂的质量对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH在水中是易溶的，在酒精中是可溶的C.40℃，40gNaOH溶解在50g酒精中溶液的质量为70gD.40℃等质量的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体后者比前者少【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由NaOH在不同温度下在水和酒精中的溶解度不同可知，温度、溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，溶剂的质量对溶解度无影响，说法错误；B.20℃时，溶解度大于10g为易溶性物质。NaOH在水中和酒精中都是易容性物质。说法错误。C.40℃，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，则40℃，40gNaOH不能全部溶解在50g酒精中，固体只溶解20g，得到溶液质量为20g+50g=70g，说法正确。D.设有40℃时氢氧化钠水溶液129g+100g=229g，降温至20℃析出晶体129g-109g=20g，所以每克40℃的氢氧化钠水溶液降温至20℃会析出晶体。设有40℃时氢氧化钠酒精溶液40g+100g=140g，降温至20℃析出晶体40g-17.3g=22.7g，所以每克40℃的氢氧化钠酒精溶液降温至20℃会析出晶体。所以析出的晶体后者比前者少，错误。故选：C。6.某化学兴趣小组的同学设计了下列实验，其中不能达到相应要求的是（）A.稀释浓硫酸——将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌B.鉴别浓盐酸和浓硫酸——用木条分别蘸取两种液体，观察木条C.除去二氧化碳中的水蒸气——将混合气体通过浓硫酸D.分离硝酸钾和氯化钠固体——取样，加足量水溶液，过滤【答案】D【解析】【详解】A.稀释浓硫酸——为了防止浓硫酸液滴飞溅，将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故不符合题意；B.鉴别浓盐酸和浓硫酸——用木条分别蘸取两种液体，观察木条，木条变黑的为浓硫酸，故不符合题意；C.浓硫酸有吸水性，除去二氧化碳中的水蒸气——将混合气体通过浓硫酸，故不符合题意；D.分离硝酸钾和氯化钠固体——取样，加足量水溶液，降温结晶，过滤，蒸发，故符合题意。故选D。7.下列物质敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分的蒸发），溶质质量分数减小的是A.氯化钠溶液 B.蔗糖溶液 C.稀硫酸 D.浓盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氯化钠溶液既不具有吸水性，也不具有挥发性，且不能和空气中成分反应，溶质、溶剂都不变，溶液质量也不变，溶质质量分数不变；B.蔗糖溶液既不具有吸水性，也不具有挥发性，且不能和空气中成分反应，溶质、溶剂都不变，溶液质量也不变，溶质质量分数不变；C.稀硫酸不具有吸水性，溶质、溶剂都不变，溶液质量也不变，溶质质量分数不变；D.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶质质量分数减少。故选：D。8.下列说法错误的是①最外层电子为8的结构都是相对稳定结构，稳定结构最外层都是8个电子②原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数③饱和溶液就是不能继续溶解该溶质的溶液④浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶液中溶质的质量分数都减小A.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【分析】【详解】①最外层电子为8的结构都是相对稳定结构，具有稳定结构的微粒最外层电子数可能是2，例如锂离子，说法错误；②在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，说法正确；③饱和溶液就是不能继续溶解该溶质的溶液，但可以再溶解别的物质，说法错误；④浓盐酸具有挥发性，溶质减少，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，溶质质量分数减小，说法正确；故选：B。9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时，30g甲物质放入50g水中得到75g溶液D.t3℃的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲>乙>丙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，说法错误；B.t2℃时，甲和丙的溶解度相等，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但本题没说溶液是否饱和，溶质质量分数不一定相等，说法错误；C.t2℃时，甲的溶解度为50g，30g甲物质放入50g水中，25g甲溶解，得到75g溶液，说法正确；D.饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分数就大，所以t3℃时，甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量分数大小是：甲＞乙＞丙，降低温度到t2℃时，甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，所以降温后谁的溶解度大，谁的溶质质量分数就大，所以降温后甲和乙的溶质质量分数大小是：乙＞甲，降温后，丙物质的溶解度增大，由饱和变为不饱和，丙物质的溶质质量分数不变，又因为t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以分别将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，说法错误。故选：C。10.根据你所学的化学知识判断下列做法或解释合理的是A.酸溶液中含有氢离子，所以含有氢离子的溶液都是酸溶液B.如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液C.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大D.用汽油可擦拭衣服上的油污，因为汽油可溶解油污【答案】D【解析】【分析】【详解】A.电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，含有氢离子的化合物不一定是酸，例如碳酸氢钠属于盐，说法错误。B.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法错误。C.汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖时，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，说法错误。D.汽油可以溶解油污，所以用汽油清洗衣服上的油污是因为汽油可溶解油污，说法正确；故选：D。二、填空与简答（每空1分，共16分）11.请用合适的化学用语完成下列填空：（1）75%的医用酒精中的溶剂______。（2）硫酸铜______。（3）硝酸铵______。（4）氢氧根______。【答案】（1）H2O（2）CuSO4（3）NH4NO3（4）OH-【解析】【分析】【小问1详解】75%的医用酒精中的溶剂水，化学式为H2O。【小问2详解】硫酸铜中铜元素为+2价，硫酸根显-2价，硫酸铜的化学式为CuSO4。【小问3详解】硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显-1价，硝酸铵的化学式为NH4NO3。【小问4详解】氢氧根带一个单位负电荷，符号为OH-。12.请写出（1）硫酸铜溶液中带正电荷的微粒______。（2）标出过氧化氢中氧元素的化合价______。【答案】（1）Cu2+（2）【解析】【分析】【小问1详解】硫酸铜溶液中含铜离子和硫酸根离子，带正电荷的是铜离子，离子符号是Cu2+；小问2详解】过氧化氢中氧元素的化合价=（0-1×2）÷2=-1，化合价应标注在对应的元素符号上方，所以答案为：。13.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶剂、溶质、溶液的质量比是______（最简整数比），该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数是______（结果精确至0.1%）。【答案】①.10：11：21②.52.4%【解析】【分析】【详解】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，110g硝酸钾完全溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶剂、溶质、溶液的质量比是100g：110g：（100g+110g）=10：11：21，该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数是。14.如图为A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）t1℃时，将10gA物质加入到50g水中，不断搅拌，充分溶解后，所得溶液的质量是______。（2）P（交点）点表示的含义是______。（3）t3℃时，将C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液可采取的方法是______（一种即可）。（4）当B物质中混有少量A物质，可采用______的方法提纯B物质。（5）t2℃时，将等质量的A.B.C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。（6）t3℃时等质量的A.B.C的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶剂的质量由小到大的顺序为______。【答案】（1）55（2）t2℃时，A.B.C三种物质的溶解度相同（3）加入C（4）蒸发结晶（5）A=B>C（6）A＜B＜C【解析】【分析】【小问1详解】t1℃时，A的溶解度为10g，将10gA物质加入到50g水中，不断搅拌，充分溶解后，5gA溶解，所得溶液的质量是5g+50g=55g。小问2详解】t2℃时，A.B.C溶解度曲线交于P点，则P（交点）点表示的含义是t2℃时，A.B.C三种物质的溶解度相同。【小问3详解】t3℃时，将C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液可采取的方法是加入C。【小问4详解】A溶解度受温度影响不明显，当B物质中混有少量A物质，可采用蒸发结晶的方法提纯B物质。【小问5详解】t2℃时，将等质量的A.B.C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，AB溶解度增大，溶质质量分数不变，应按t2℃时的溶解度计算，C的溶解度减小，溶质质量分数减小，应按t3℃时的溶解度计算，所以t2℃时，将等质量的A.B.C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是A=B>C。【小问6详解】t3℃时A.B.C溶解度由大到小顺序为A＞B＞C，则此时它们等质量的饱和溶液中溶剂的质量由小到大的顺序为A＜B＜C，t3℃时等质量的A.B.C的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶剂的质量均不变，所得溶液中溶剂的质量由小到大的顺序为A＜B＜C。15.打开浓盐酸的瓶盖我们看到的现象是______，原因是______。【答案】①.有白雾产生②.浓盐酸易挥发，挥发的氯化氢与空气中水蒸气形成盐酸小液滴【解析】【分析】【详解】打开浓盐酸的瓶盖我们看到的现象是有白雾产生，原因是浓盐酸易挥发，挥发的氯化氢与空气中水蒸气形成盐酸小液滴。三、实验与探究（每空1分共12分）16.（—）某同学配制50g6%的NaCl溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______g。（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量简内保持水平。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠（5）如果用98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，一定要把______沿着器壁缓慢注入______。并且用______。（二）控制变量是科学研究的重要方法之一。小华同学实验中发现把质量相同的不同物质加入同样杯水中，有的溶解快，有的溶解慢。有的溶解的又快又多，是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？（6）以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究。①影响因素：______。②实施方案：______。③通过实验得出：______。【答案】（1）①.②①⑤③④②.①（2）①.广口瓶②.3（3）C（4）AD（5）①.浓硫酸②.水③.玻璃棒搅拌（6）①.温度②.将相同质量的硝酸钾加入不同温度同质量的水中，观察溶解快慢③.温度高物质溶解的快【解析】【分析】【小问1详解】配制一定质量分数的溶液，应先计算得出需要的药品质量和溶剂体积，再进行称量和溶解装瓶，故正确操作顺序为：②①⑤③④；用托盘天平称量药品时，应左物右码，操作有错误的是①。【小问2详解】图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠质量为50g×6%=3g。【小问3详解】需要水的质量为50g-3