2022学年山东省滨州市邹平一中高考化学押题试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

2.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.该装置可以在高温下工作

B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

+

C.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H

D.该装置工作时，电能转化为化学能

3.下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2sO4

B.Fe屑与稀H2sO4

C.Fe(OH)2与稀112so4

D.Fe2(SO4)3与Cu粉

4.用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形成

的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再

送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是()

A.放电时，电池正极反应为02+49+2H20=4011

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

5.容量瓶上未必有固定的()

A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度

6.把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3molNO?和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1：3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3：1

7.下列离子方程式正确的是（）

A.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应SO：+Ba2+=BaSO4

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2T+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++CE=2Fe3++2Cr

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg（OHR

8.下列说法不正确的是（）

A.乙醛和丙烯醛（人CHO）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B.。2与03互为同素异形体，】H、2H、3H是氢元素的不同核素

C.C2H6。有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

9.2022年9月25日，全世界几大空之一一一北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是（）

A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

10.某固体样品可能含有K+、Ca2\NHJ、Cl\CO32,S（V-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行

如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCk溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）（假设气体全部逸出）。下列说法正确的是

A.该固体中一定含有NH4+、CO32>SO42\Cl

B.该固体中一定没有Ca2+、Cl,可能含有K+

C.该固体可能由（NH4”SO4、K2cO3和NHK1组成

D.该固体中n(K+)KM)6moi

11.下列实验I〜W中，正确的是（）

B.实验II：除去C12中的HC1

C.实验m：用水吸收NH3

D.实验W：制备乙酸乙酯

12.脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图:

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应互为同分异构体

13.（实验中学2022模拟检测）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

「可用于实验室制取少量N%或6

IA

B.-可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

-

C.实验室可用装置③收集H2、NH3

制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

14.下列有关装置对应实验的说法正确的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4a和h的分离

D.④可用于分离L的CCL溶液，导管b的作用是滴加液体

15.新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

16.下列说法中错误的是：

A.SO2、SCh都是极性分子B.在NH4+和［CU（NH3）4F+中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

17.表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC；、A2C；

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

18.下列实验操作能达到实验目的的是

A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储

19.（衡水中学2022模拟检测）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

20.已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的AI-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

HQ和NaOHO^告容液

A.电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.A1电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1（）23个电子

21.古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯

畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO・4SiO2・H2O,属于氧化物

D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

22.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加

入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中

正确的是：（）

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

C2H$Br

A

CHiOH

浓硫酸,△ClhONa

C

已知：R\R〃代表燃基或氢原子

()()()()

RII」<+R"Br+CH3ONa>+C%OH+NaBr

()()

回答下列问题:.

(1)A的名称为,D中官能团的名称为,

(2)试剂a的结构简式为,I的分子式为。

(3)写出ETF的化学方程式:o反应G-H的反应类型是。

(4)满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

()()

(5)以CHzBrCH2cHzBr、CH3OH、CMONa为原料，无机试剂任选，制备kk/的流程如下，请将有关内容补充

°<5°

完整:，，，O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH-d沈CH3OOCCH2COOCH3

24、(12分)新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

己知：①皿。+*9。话眄='%2。

②RCHO+HOCH2cH20HH，+H2O

QO

③a_Up+2ROH础化制上LOR+HCI

(DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为。

(2)写出反应①的化学方程式__________________________________o

(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓溟水产生白色沉淀

b.能与NaHCO：溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是o

⑸已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、

(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式

CHOO

⑺结合已知①，以乙醇和笨甲醛((^])为原料，选用必要的无机试剂合成-CH=CH—I—OCHzCH”写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件).

25、(12分)三氯氧磷(POCh)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PCb直接氧化法制备POCb,实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表:

物质熠点/七沸点代其他性质

PC1,-11275.5遇水生成HJPO3和HCl,a02生成POC1,

POC1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC1,

回答下列问题：

(D仪器a的名称是。装置A中发生反应的化学方程式为.

(2)装置C中制备POCh的化学方程式为.

(3)C装置控制反应在60〜65C进行，其主要目的是.

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性;

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖;

IV.加入指示剂，用cmolL_1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-10-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,KSp(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号)，滴定终点的现象为o

a.酚Stb.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)。

③若取消步骤HL会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变”)o

26、(10分)某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：h+rwb,I2、L一在水

中均呈黄色。

NaOH哈发

(1)为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CC14,振荡静置，CCL层呈紫红

色，说明溶液中存在______，生成该物质的化学方程式为，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是；

(2)继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_____；

(3)NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是。

27、(12分)某学生对Na2sCh与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2s03溶液pH=U,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是«

(2)调节pH,实验记录如下：

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2sO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2sCh的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2sCh,离子方程式是。

②推测a中白色沉淀为Ag2sth,推测的依据是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

ID.用Ba(N(h)2溶液、BaCL溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是.

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是o

③II中反应的化学方程式是.

(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

通人Y**屎气处理

含有白色沉淀的浊浪

①气体Y是___________

②白色沉淀转化为X的化学方程式是

28、（14分）C（h是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

（-）CO2的化学捕获：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为—（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3

的Kal=4.3Xl（f7；Ka2=5.6X10'n）

（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/出，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2）,其

工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式一。

（二）CO2的综合利用

(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：

反应I.CH4(g)H+CO2(g)w2co(g)+2H2(g)AH!

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25C）如表所示

物质H2(g)co(g)CH4(g)

标准燃烧热

-285.8-283.0-890.3

△H/kJ・moL

则反应I的△!!=___kJ.niol1,,

(2)用CO2催化加氢制取二甲醛的反应为：反应II.2CO2(g)+6H2(g)0cH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密闭容器中，均充入2moicCh和6m0H2,分别以钺(Ir)和钵(Ce)作催化剂，反应进行相同的时间后测得的C(h

的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图1。

图2

①根据图1,下列说法不正确的是

A.反应II的AHVO,AS<0

B.用Ir和Ce作催化剂时，反应H的活化能更低的是Ce

C.状态d时，v(正)Vv(逆)

D.从状态b到d,a(CO2)先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=—。

③若H2和CO2的物质的量之比为n：1,900K时相应平衡体系中二甲醛的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n

变化的示意图。

29、(10分)在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2cL和KC1溶液组成的电

极。Hg2a2(甘汞)毒性较小，而HgCh(升汞)有剧毒。

(1)K元素的基态原子的电子填充于个不同的能级。

(2)Hg的价层电子排布式为5小。6s2,Hg元素位于元素周期表的______区。

(3)Hg2cL在400~500℃时升华，由此推测Hg2cL的晶体类型为«

（4）KC1和NaCl相比，的熔点更高，原因是

（5）把NH4cl和HgCL按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测

得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b=419pm、c=794pm）,每个NH4+可视为被8个围绕，距离为335pm,Cl-

与cr尽可能远离。

①该晶体的化学式为

②晶体中cr的空间环境（填“相同”或“不相同”）。用题中数据说明理由

③设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为g/cn?（列出计算表达式）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

2、C

【答案解析】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交

换膜，B错误；

+

C.由图片可知，负极为有机废水CH3coO-的电极，失电子发生氧化反应,电极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；

故合理选项是C»

3、B

【答案解析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【题目详解】

A.FeO与稀H2s04生成硫酸亚铁，Fe?+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fe屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(OH)2与稀H2sCh反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.FeMSOS与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【答案点睛】

绿矶是FeSO/7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

4、C

【答案解析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成OH、A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CO2,会与KOH反应生成少量K2cCh,B正确；

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极(放电时，Zn转化为ZnO)Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH\电极反应式为

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正确；

故选C。

5、A

【答案解析】

容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确

答案选A。

6、C

【答案解析】

1.4g铁粉的物质的量为1.4g-?56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNCh和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol^2.9mol,若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8moir2.9moL所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(N03)3]+n[Fe(N03)2]=2.4mol,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NCh)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1:3,答案选C。

7、C

【答案解析】

A.C/+与OH也会发生反应生成沉淀，故A不选；

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCCh-的形式，故B不选；

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe?+被CL氧化，发生氧化还原反应，故C选;

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。

故选C。

8、A

【答案解析】

A.乙醛和丙烯醛结构不相似，二者不是同系物，与氢气发生加成反应都生成醇类物质，结构相似，分子组成上相差1

个CH2原子团，为同系物，故A错误；

B.02和03是氧元素的不同单质，互为同素异形体；口、2H、3H质子数都为1,中子数分别为0、1、2,它们为氢元

素的三种不同的核素，故B正确；

C.C2H60有乙醇和二甲醛两种同分异构体；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最长碳链含有5个C,主链为戊烷，在2号C

含有1个甲基，其名称为2-甲基戊烷，故C正确；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH2),如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正确；

故选A.

9、C

【答案解析】

A.机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；

B.玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；

C.橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；

D.常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；

故答案为Co

10、D

【答案解析】

2

某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\Cl\CO32、SO4”中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下

实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸铁，所以固体中含有病产7=0.02moi硫酸根离子，

篇6.63g-b4=.606g.01m”碳酸根—离子，溶液中没有Ca%②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有瞪~T=0.03mol钱根离子,

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。

【题目详解】

2

A.该固体中一定含有NH4+、CO3>SO?,不能确定是否含C1-,故A不符；

B.该固体中一定没有Ca2+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.该固体可能有(NH4”SO4、K2CO3,不能确定是否含NH4CL故C不符；

++2-2-

D.根据电荷守恒：n(K)+n(NH4)>2(n(SO4)+„(CO3)),该固体中"(K+巨(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

n(K+)>0.06mol,故D符合。

故选D。

【答案点睛】

本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易

错点。

11、B

【答案解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸储水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.HC1极易溶于水，C12在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去CL中的HC1杂质，故B正确；

C.NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；

D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸,

故D错误；

故答案为B。

12、A

【答案解析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMn(h溶液褪色，故B正确；

C.a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与I二者分子式均为C8H8。4,但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【答案点睛】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

13>D

【答案解析】

A.装置①可以用浓氨水和生石灰取值氨气，或用二氧化镒和过氧化氢制取氧气，A正确；

B.关闭活塞后，从a处加水就可以形成一个密闭的空间，可以用来检验装置②的气密性，B正确；

C.短进长出，是向下排空气法集气，所以可以用装置③收集H2、NH3,C正确；

D.装置④左边是阳极，OH放电，所以左边生成H2so4,b应该是阴离子交换膜，右边是阴极，H+放电，所以右边生

成NaOH,a应该是阳离子交换膜，D错误：

答案选D。

14、A

【答案解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NM密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化钱分解，碘升华，则NH4cl和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CC14,故D错误;

正确答案是Ao

15>B

【答案解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B,

16、A

【答案解析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NH4+和［Cu(NH3)4F+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C,D分别为C、N、O、Si。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO；、C2O；,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

18、D

【答案解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；

B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；

C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；

D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。

19、A

【答案解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

20、C

【答案解析】

A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴

离子交换膜，往A1电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HO?一存在，可知HO2-得电子变为OH：故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HCh-+2e-+H2O=3OH-,B正确；

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为A声,A伊和过量的OH；反应得到A1O2-和水，A1电极反应式为

AI-3e+4OH=AIO2+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3HO2=2A1O2-+H2O+OH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即A1消耗了0.5moLAl电极反应式为Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,因而转移电子数为

0.5X3NA=9.03X1023,D正确。

故答案选Co

【答案点睛】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

21、C

【答案解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确；

B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；

C.3Mg04Si02-H20属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；

D.密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；

答案：C«

22、C

【答案解析】

淀为M(0H)2,根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH-)=："g0.3mol,

根据氢氧根离子守恒n[M(0H)2]=-n(0H-)=-XO.3mol=0.15mol,根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol；

22

A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；

B.由氢氧根离子守恒得n(0H-)=n(Na0H)=0.3mol,V(NaOH)=°'m0=100mL,故B错误；

3mol/L

C.由转移电子守恒得n得0)=""molx2=0.1m生成标况下NO体积=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正确；

5-2

D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量="吧”=0.Imol,根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸

5-2

作用n(HN03)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以参加反应硝酸的物质的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

错误；

故答案为Co

【答案点睛】

本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，

灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。

二、非选择题(共84分)

23、溟乙烷醛基、酯基CH3cH2cH2--BTC11H18N2O3

Cl^

H/J/EOH亨人乂。/+出。取代反应3

网

HOOCCH(CH)C(CH)COOH>CHCH3^、CH(COOH)C(CH)34a嗯HOCH2cH2cH20H

332HOOC9COOH23

CH3

改投高钙酸加_>

CH2BrCH2CH2Br

【答案解析】

根据合成路线图及题给反应信息知，B(乙酸乙酯)与C发生取代反应生成DII1CH.，E与甲醇发生

00

酯化反应生成F\人大/,则E为人J。月小，F与溟乙烷发生题给反应生成G,对比G和F的结

构，结合信息反应知试剂a为CH3cH2cH2『-Br,

结合H和I的结构变化分析，可知H和NH2CONH2脱去2分

CII3

子CH30H形成六元环，据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据A的结构简式分析，A为澳乙烷；D为，所含官能团有醛基、酯基，故答案为：漠乙

烷；醛基、酯基；

试剂a的结构简式为CH3cH祈；根据［的结构简

(2)根据G和H的结构变化，结合题给反应信息知,

Cl^

式分析其分子式为CUHI8N2O3,故答案为：3221;C11H18N2O3;

(3)E与甲醇发生酯化反应得到F,化学方程式为：

MW—三、』

/+H2O；比较G和H的结构变化，反应GTH的

浓岚酸-、；取代

反应类型是取代反应，故答案为：人/+CH30HJIJI+H2O

反应；

00

(4)G为同分异构体中只有一种官能团,能与NaHCCh溶液反应放出气体，则含有2个没基，结构

中有3个甲基的结构有H＜人,OH、CH(COOH)2c(CH3)3共3种，核磁共振氢谱图中峰

O

面积比为则有种不同化学环境的且原子个数比为其结构为:(H

9:2:1,3H,9:2:1,H(

9H3

，CH(COOH)2c(83)3,故答案为：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH>祭譬

HOOCCCOOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用CHzBrCH2cH2Br先水解再氧化得至(JHOOCCH2COOH,HOOCCJhCOOH再与甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2co0CH3、CHzBrCH2cH2Br、CFhONa发生信息中的反应成环得至U

()()

\人人/,CHzBrCH2cH2Br在氢氧化钠溶液中加热水解生成HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性

°<5°

NaOH/H?。

高镒酸钾溶液氧化生成HOOCCHzCOOH,故答案为:HOCH2CH2CH2OH;•一扶我笆整我一;

CH2BrCH2CH2Br»

OOH,j'/「

24、羟基、醛基16+HBr加成p反应(或

5H=CHCOOHCH3cH20HH=CHCOOCH2CH3