河南省郑州市郑州一中2022年高三第二次诊断性检测化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

2.新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基

亚碉），电池总反应为：2口十（）号上口（）.下列说法不正确的是（）

A.充电时电子由Li电极经外电路流入IJ2O2

B.放电时正极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2

C.充电时Li电极与电源的负极相连

D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

3.25c时，体积均为00mL,浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH

随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25℃时，O.OlOOmoI/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c时，HzB-离子的水解常数的数量级为10-3

4.以下相关实验不熊达到预期目的的是（）

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH”溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2c03溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液对HzCh分解速率

的影响

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

6.已知：pKa=-lgKa,25℃时，H2sCh的pK,i=1.85,pKa2=7.（xx第一中学2022模拟检测）19。用0.1mol-L“NaOH溶

液滴定20mL0.1mol・L“H2s03溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法正确的是

+2

A.b点所得溶液中：C(H)+C(SO3-)=C(OH-)+C(H2SO3)

B.a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol・L-i

+2+

C.e点所得溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(H)>c(OH')

D.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSOy)

7.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛O.lmolL-1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2cCh溶液，观Ka(CH3COOH)>Kal(H2c03)

C

察到前者有气泡、后者无气泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的Cu（OH”悬浊液，加热，

D淀粉没有水解

未见徜红色沉淀

A.AD.D

8.古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是（）

A.明研B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

9.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,

得到曲线如图，下列分析不合理的是（）

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

10.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e=Fe2+

C.装置②通电一段时间后石墨H电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

11.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCb,则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是02

12.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验

的说法正确的是()

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

13.(实验中学2022模拟检测)以Fe3O4/Pd为催化材料，利用电化学原理实现出消除酸性废水中的NO,,其反应过

程如图所示［已知Fe3(h中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(II)、Fe(III)］。下列说法错误的是

A.处理NO；的电极反应为2NO2*+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)与Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO246mg•L1的废水2m3

14.CoCCh可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份Co。、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.（xx第一中学2022模拟检测）69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

H酸SO：NaiCOi

1*«]J

废渣一A除铝>»桃XHXMM体

施有IlM->ZnSa^液

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4-

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中煨烧CoCO3生成钻氧化物和CO2,测得充分煨烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L（标准状况）,

则该钻氧化物的化学式为CoO

15.下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

16.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmol/LNaHSCU溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为0.2N,、

C.常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

17.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等

于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4,化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控

制上。下列说法错误的是

A.X和Z的单质均存在多种同素异形体

B.Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的检验

18.含元素确（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

HTeTe-H,TeO乩",TeO

2①②j3③1tH<6

H2Te4O9

A.反应①利用了HzTe的还原性

B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs转化为HzTeQo发生了氧化还原反应

19.（衡水中学2022模拟检测）工业上常用水蒸气蒸饵的方法（蒸储装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥

发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是

柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：柠檬烯口

①将1-2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水，

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸储

即开始进行，可观察到在储出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

A.当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馈完成

B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

C.蒸懒结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分储、蒸储

20.电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用

了酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

21.大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和

工业固氮的部分K值：

N2+O2-^2NON2+3H2^^2NH3

温度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15xlOx1.88X104

下列说法正确的是

A.在常温下，工业固氮非常容易进行

B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大

D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应

22.下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H50H(l)+3O2(g)=2CCh(g)+3H2O(g)AH=-1367.(xx第一中学2022模拟检测)0

kJ/mol

3+22+

B.KA1(SC>4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：AI+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO/+6H++5H2t)2=2Mn2++5O2T+8H2。

D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cr+2H+电解CLt+H2T

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中『为令”)

<V_/=\^CNCHQ,*HC1

/WKC.H,OHCKCH2br

\_7\KJCOJ

7A

B

R-Y_N-(CH2)/V-^\=出一R<

D

HR/OOH

E

(DE中的含氧官能团名称为__________和____________0

(2)X的分子式为CUkON,则X的结构简式为_______________0

(3)B-C的反应类型为____________________。

：).写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简

①能与FeCL溶液发生显色反应；②能使滨水褪色；③有3种不同化学环境的氢

(5)已知：R-Br上迫电-Re。化合物G(C^-^-^OOH»是制备非索非那定的一种中间体。请以

CHjCKt-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干)

CH)-q

24、(12分)EPR橡胶(^CH2-CH2-CH—CHj)；和PC塑料(H'foO，一)的合成

路线如下：

(1)A的名称是oE的化学式为

(2)C的结构简式

(3)下列说法正确的是(选填字母)

A.反应ni的原子利用率为io。％

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.41/比

D.反应II为取代反应

(4)反应I的化学方程式是

(5)反应IV的化学方程式是»

(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体.

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

人.CHjCHO

(7)已知：：？[Llo-CHz,以D和乙酸为起始原料合成？°无机试剂任选，写出合

1

■•(H2CHOCH,C<XCH,UOCH,CH.

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)。

25、(12分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中S02的

残留量W0.25g-L-*o某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将S6通入水中形成S(h一饱和H2sCh溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

(2)利用Sth的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的S02或H2s03。设计如下实验:

.1滴饱和

(1滴品红溶液1滴拈红溶液

亚硫酸溶液

kd3mL干白I3mL饱和

目—葡萄酒身-3mL品红溶液国一亚硫酸溶液

红色不褪去红色不梃去红色褪去

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：

II.定量实验方案如下(部分装置和操作略):

⑶仪器A的名称是。

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使S(h全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为。

(5)除去B中过量的出02,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液00mL,该葡萄酒中SCh的含量为gl'。该测定结果比实际值偏高,

分析原因__________________________________________。

26、(10分)某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I

"1离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

to,—•«、溶液立即变成深黄色,将溶液进行离心分

IIm1pl离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

muD入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是,为达到相同的目的，还可选用的试剂是

(2)经检验，H中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和L

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是。

②针对H中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：o为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaClz溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是O

④丙同学向1mL1mol-L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L-盐酸，通入SO”无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCk溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是»

（3）实验表明，「是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O===++____

（4）对比实验I和II,推测增大H*的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是.

27、（12分）Fe（OH）3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSOr7H2。和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓112so4,再加入2.0gNaCK>3固体。水浴加热至80℃,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

（DNaCICh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为。

⑵加入浓硫酸的作用为（填标号）。

a.提供酸性环境，增强NaCKh氧化性b.脱去FeSOr7H2O的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

⑶检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是«

⑷研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号T/℃FeSO47H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

87.(xx第一中学2022

iv80251.6

模拟检测)8

®m=；n=

②若c>87.(xx第一中学2022模拟检测)8>a,则a、b、c的大小关系为

(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是

(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为;

⑺设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。,

28、(14分)合成气(CO、出)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。

回答下列问题：

I.合成气的制取

(1)煤的气化制取合成气。

已知：①H2O(g)=H2O(l)△"=-44kJ/mol；

②部分物质的燃烧热：

物质C(s)CO(g)H,(g)

燃烧热“kJ393.5283.0285.8

则反应C(s)+H2O(g);=^CO(g)+H2(g)的△"=—kJ/molo

(2)天然气部分氧化制取合成气。

如果用OMg)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH«g),欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1：2,则原混合

物中HhO(g)与CCh(g)的物质的量之比为一。

II.利用合成气合成乙醇

在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2moicO和4molH2,发生反应:

2co(g)+4H2(g);=^CH3cH20H(g)+HzO(g)。

(1)写出该反应的平衡常数表达式一。

(2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是一(填序号)。

A.压强不再变化B.平均摩尔质量不再变化C.密度不再变化

(3)反应起始压强记为PI、平衡后记为P2,平衡时H2的转化率为一。(用含pi、P2的代数式表示)

III.合成乙醇的条件选择

为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研

究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。

不MRh质域分数的催化剂对

CO的吸用与温境的大系

(I)结合图像从低温区、高温区分析温度对co吸附强度的影响_；以及催化剂对CO吸附强度的影响

(2)用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是一。

29、(10分)峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，

为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

⑴“荧光”主要成分是P%,其结构式为,下列有关P%的说法错误的是o

a.PH3分子是极性分子

b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

c.一个PHb分子中，P原子核外有一对孤电子对

d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式

(3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构:

化学键P-PH-HP-H白磷分子结构

键能/(kJ•mol1)213436322

则反应4PH3(g)BP4(g)+6H2(g)kJ•moF'.

(4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2molPH3发生⑶中反应，5min后反应达平衡，测得此时Hz的物质

的量为1.5mol,则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率V(PH3)=；下列说法能表明该反应达到平衡

状态的是o

A.混合气体的密度不变B.6V(PH3)=4V(H2)

C.C(PH3)SC(P4)：C(H2)=4：1：6D.混合气体的压强不变

2+Pd?+

(5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3：PHJ+202^^—H3PO4,其他条件相同时，溶解在溶液

中的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：

100

90

80

净70

化60

50

率40

(%)30

20

10

°020406080100

时间/min

⑴由图可知，富氧有利于(选填“延长”或“缩短")催化作用的持续时间。

(II)随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

因为W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层,故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【题目详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P>CL因为P、C1

比。多一个电子层，。比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>CI>O>H,即Y>Z>X>W,A正确；

B.小0分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比PH3的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH3,B正确；

C.没有强调P与C1元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.p3•的还原性比cr的还原性强，D正确；

答案选C。

2,A

【答案解析】

这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极；

【题目详解】

A.充电时电子经外电路流入Li,A错误;

B.放电时正极为还原反应，Ch得电子化合价降低，反应式为2Li++（h+2e=Li2O2,B正确；

C.充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；

D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；

答案选A。

【答案点睛】

关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放

电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。

3、C

【答案解析】

A.滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以应选酚酸作指示剂，故A错误;

B.由图可知，浓度均为0.（）100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出

氢离子的能力强于HA,则酸性较强的为H3B,故B错误；

c.HB"+H,OBH,B+OH,K=\9=6，由图可知

■■c（HB2）-cJ（HB2j-c（H+）”

C（H2B-）=C（HB”）时，pH为7.（xx第一中学2022模拟检测）2,贝！］右二吁”第一中学2022模拟检测〉2,K=1（>68,HB3的电

离常数为Ka3,由于g2>>a3,所以常温下HB2-的水解程度大于电离程度，NaH2B溶液呈碱性，故C正确;

+

C（H3B）C（0H）c（H3B）c（0H）c（H）

D.HB+HO^OH+HB,K=

223+

c（H2B）c（H2B）c（H）

K

=7受，由图可知，C（H3B）=C（H2B］时，氢离子浓度等于心，因此小的量级在10-2~10-3,H2B-离子的水解常数的

八Z,1

数量级为10-巴故D错误。

答案选C

4、A

【答案解析】

A.Na2cCh能与Ca（OH”溶液发生反应生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能与Ca（OH”溶液发生反应生成CaCCh沉淀,

故不能用Ca（OH”溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh,可以用CaCE溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可检验，故B不选；

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

5、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为C1元素，Y为Si元素。

【题目详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,而不是还原性，故C错误；

D.NazSiCh中含有Si-O共价键，故D正确；

故选C。

6、D

【答案解析】

a点pH=1.85,由于p6=1.85,所以此时，溶液中c（H2so、）=c（HSO；）。b点,加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体

积相同，所以此时的溶液可以按NaHSCh溶液处理。c点，pH=7.（xx第一中学2022模拟检测）19,由于

pK2=7.（xx第一中学2022模拟检测）19,所以此时溶液中c（HSO；）=c（SO：）。e点，加入的NaOH溶液的体积为亚硫

酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2s03处理。

【题目详解】

A.b点溶液为NaHSth溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SOj)；②c(Na+)=c(H2so、)+c(HSO；))+c(SO；),所以b点溶液中的质子守恒式

应为：c(H+)-c(SO；)+c(H2so3)=C(OH),A错误；

B.a点溶液满足c(H2so3)=C(HSO；),由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所

以c(H3SO3)+C(HSO；)+C(SO；')=2C(HSO；)+c(SO；~)<0.1mol/L,B错误；

C.e点溶液即可认为是Na2sO3溶液，显碱性，所以溶液中c(OJT)>c(H+),C错误；

D.c点溶液满足c(HSO1)=c(SO；)；c点溶液的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SO/)，代入

c(HSO；)=c(SO：),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO；)，由于c点pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)19,所以c(OH)

>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO；),D正确。

答案选D。

【答案点睛】

对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与p&相同的情况，则通过相应的解离常数表达式

可以进一步得出c(H“R)=c(Hn.iR)的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。

7、C

【答案解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HC1,HC1使紫色石蕊溶液变红，A错误；

B.若X是N%则生成白色的BaSCh,得到相同现象，B错误；

C.Ka(CH3COOH)>/fai(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3-2CH3coONa+EhO+CChT，产生气泡，

NazCCh和HC1O不会反应，无气泡，C正确；

D.力口入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2s0«,不然新制的Cu(OH”悬浊液和硫酸反应了，就不会出

现预期现象，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。

8、A

【答案解析】

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明帆的工艺，明矶［KA1(SO4)2-12H2O］中铝离子水解，其水解方程式为：

3++

A1+3H2O^A1(OH)3+3H,产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合

题意，

答案选A。

9、C

【答案解析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3*+H2O=HCO3-+OH-和水的电离平衡H2OWH++OH-,二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【答案点睛】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

10、C

【答案解析】

A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上Fe3+得

电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,选项A错误；

2+

B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成Fe2+,电极反应式为：Fe-2e=Fe,选项B错误；

C.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置②中石墨H电极附近溶

液红褐色加深，选项C正确；

D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜，

选项D错误；

答案选C。

11、B

【答案解析】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反

应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为

碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B

错误；

C.若B为FeCh,则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳,

故D正确；

答案为B。

【答案点睛】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合

运用。

12、C

【答案解析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能;

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【题目详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：Co

13、C

【答案解析】

A.根据图示，处理NO；得到电子转化为氮气，电极反应为2N(h-+8H++6e-=N2T+4H20,故A正确；

B.Fe(IH)得电子生成Fe(H),Fe(II)失电子生成Fe3),则Fe(H)与Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

C.根据图示，总反应方程式可知：2H++2NO2-+3H2跑N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D.根据C项的总反应2H++2NO2-+3H2迪N2+4H2O,消耗标准状况下6.72LH2即为一:------=0.3mol,理论上可

22.4L/mol

20.2molx46g/mol

处理NO?一的物质的量二—x0.3mol=0.2moL可处理含4.6mg*L-1NO2-废水的体积~77r5~-i=2xlO3L=2m3,故

34.6x10g-LT

D正确；

答案选C。

14、D

【答案解析】

A.从产品考虑，钻最终转化为Co2+,CO2O3+SO2+2H+=2CO2++H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；

B.“除铝”过程中需要让AP+完全沉淀，同时又不能让Zi?+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.0〜5.4,B正确；

C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；

D.CCh的物质的量为0.03moL由CoCCh的组成，可得出2.41g固体中，〃(Co)=0.03moL含钻质量为

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g-l.77g=0.64g,物质的量为0.04mol,"(C。):"(0)=0.03:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为CO3O4,D错误。

故选D。

15、A

【答案解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金,

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铝、银的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

16、C

【答案解析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.L5gNO为0.05mol,1.6gCh为0.05moL充分反应,2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2，

剩余O2为0.025moL体系中还存在2NChUN2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNCh中原子总数0.15NA,

为0.025molO2中原子总数0.05NA,反应后混合物中总共原子总数为0.2NA；C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：Co

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y为N元素，Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【题目详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成铁盐，如（NHRS、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误；

C.Q为H元素，W为K元素，Q和