2022学年河南省非凡吉名校高考化学押题试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.二氧化氯（QCh）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为irco某小组在实验室中制备CK）2的装置如下:

[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B.连接装置时，导管口a应接h或g,导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境

D.可选用装置A利用ImollT盐酸与Mnth反应制备Cl2

2.下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO3-Ag+NO?+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4++HSO3

3.下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

4.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与NazCh反应，且反应极有规律。如：NazCh+SCh-Na2so4、Na2O2

+SO3-Na2so4+O2,据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.ZNazOi+lMmO?—>4NaMnO44-O2T

B.2Na2O2+P2O3-Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3-*NaNO2+O2T

D.2Na2O2+2N2O5

5.乙烷、乙焕分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）

A.20B.24C.25D.77

6.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.二氧化硫可用于食品增白

B.过氧化钠可用于呼吸面具

C.高纯度的单质硅可用于制光电池

D.用含有橙色酸性重铭酸钾的仪器检验酒驾

7.室温下，向20.00mL0.100（）mol・LT盐酸中滴加0.1000molI-iNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知坨3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.V（NaOH）=l0.00mL时，pH约为1.5

8.下列化学用语正确的是

氮分子结构式:：：

A.N••N••

B.乙块的键线式H-G-G-H

C.四氯化碳的模型

D.氧原子的轨道表示式向向||百H

9.在微生物作用下电解有机废水（含CH’COOH）,可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）

r-lo■11*4-1

一|

Iffi一

惰

性

性

也

电

极

极

一

一

机

联

极我掩B!

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

10.锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程

为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是

A.整个反应过程中，氧化剂为02

B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L

氧气参与反应

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

11.实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下

列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

12.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

油酸甘油酣硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

13.（实验中学2022模拟检测）通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理

如图所示。下列叙述正确的是

，CH£Oa

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为0r0foi

14.常温下，将盐酸滴加到联氨（N2HQ的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=・lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如图

+

所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O-UN2H5++OH1N2H5+H2O

UN2H6?++OH）

P0Hi

18.0

15.0

12.0

"()

6.0

3.01

-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

,•(MH，)£.HVHO

c(NM)

A.联氨的水溶液中不存在H+

B.曲线M表示pOH与lg@黑豆的变化关系

c(N2HD

C.反应N2H4+H2OUN2H5++OH的K=106

D.N2H5CI的水溶液呈碱性

15.化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂

B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

D.明帆可作净水剂，是因为其溶于水电离出的AF+具有强吸附性

16.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在

周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

17.下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()

A.氧化性：HC1O>H2SO4

B.Cl2+H2S=2HC1+S

C.气态氢化物的稳定性：HCI>H2s

D.与Fe反应生成FeCb,而S与Fe生成FeS

18.向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和2moiY,发生反应4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列选项表明反应一定已达

平衡状态的是()

A.气体密度不再变化

B.Y的体积分数不再变化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器内气体的浓度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

19.(衡水中学2022模拟检测)NA代表阿伏加德罗常数的值。4ga粒子(，He2+)含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

20.在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+(hT中，若有5mol出0参加反应，被水还原的溟元素为()

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

21.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.常温下，1LpH=9的C&COONa溶液中，发生电离的水分子数为IXIO^NA

B.常温下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA

C.向NazCh通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数为bN号

D.6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为0.15NA

22.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

NHf、/NH,OH■«过.P一.NO,

过程I丫7

2H田,彳

过程II4'/

NH-W

过程ini......

N2

Anammox反应模型

A.ImolNH』+所含的质子总数为IONA

B.联氨(N2HQ中含有离子键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

+

D.过程I中，参与反应的NH4与NH20H的物质的量之比为1：2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

（1）贝诺酯的分子式______o

（2）A-B的反应类型是；G+H-I的反应类型是。

（3）写出化合物C、G的结构简式：C,G»

（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）

a.不能与FeCb溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

c.能与金属钠反应放出H2；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成&NY^-OOCC上的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件）

24、（12分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试

剂略）

SOCl'DNaC.E

(CH,C(X»CU

2(ONaOH

2A{yO

00CaC'h

(QAOX)尸qF

已知：

①氯化亚砌(SOCL)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代危。

Oo

II

②C-R♦'、；'-RTIX(X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：.F中所含的官能团名称是

(2)B-C的反应类型是:D-E的反应类型是。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式.

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式.

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(为原料合成

苯乙酸苯甲酯(。"：

CHjCOOC'H)写出合成路线，并注明反应条件

25、(12分)甲同学向做过银镜反应的试管滴加O.lmol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),发现银镜部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe(NCh)3溶液显酸性，该条件下NO./也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________(氧化、还原)反应。

(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe(NC)3)3的溶液中加入(填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)«]溶液、③稀

HC1),现象为,证明甲的结论正确。

实验D：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

(3)丙同学又把5mLFeSCh溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生(经验证黑色固体为Ag颗粒)，再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之间的反应关系。

(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

石

O.lmol/LO.lmol/L

FeCb溶液AgNO汨液

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，(填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+Ag+(填〉或〈)。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNCh溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+Ag+(填〉或

③由上述①②实验，得出的结论是：。

26、(10分)亚硝酰氯(NOCL熔点：-64.5°C,沸点：55°C)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种

氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如下图所示:

inm

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:

装置I

装置II

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOi①②

制备纯净NOCu③④

②,③

⑵乙组同学利用甲组制得的NO和C12制备NOC1,装置如图所示:

①装置连接顺序为a-(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置VII的作用为,若无该装置，IX中NOC1可能发生反应的化学方程式为

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收NO,所以装置VII不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方

程式为»

(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOC1)纯度

取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出()0mL,以K2OO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNCh标准溶液

滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：AgzCrCh为砖红色固体)

①亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为(用代数式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度(偏高、偏低、无影响)

27、(12分)Mg(ClO3)2・3H2O在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCl.实验室制备Mg(ClO3)r3H2O的过程如图：

NaClO.q适泉水

搅;半、,解H操作'-*Mg(C103)2-3H2O

MgCl2——

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：

(1)抽滤装置中仪器A的名称是

(2)操作X的步骤是o

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是o

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽滤Mg(CK)3»3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNCh溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mo卜Lr的AgN03标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液00mL。则样品中

Mg(ClO3)2-3H2O的纯度是»

28、(14分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：

(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO,水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化

剂与还原剂物质的量之比为一。

(2)KMnOVCaCCh浆液可协同脱硫，在反应中MnCh-被还原为Mnth?，

①KMnCh脱硫(SO2)的离子方程式为—o

②加入CaCO3的作用是一o

③KMnOVCaCCh浆液中KMnCh与CaCCh最合适的物质的量之比为一。

(3)利用NaCKh/HzCh酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,

n(H2O2)/n(NaClO2)＞溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

♦SO法除率T-SO*去除率

.N。去除率NO去除率

90■

70

6^

50

40

30

20

JO

2468

图a

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是一.图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时

反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是一。

29、（10分）有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线

如下：

一

定COOH渡电SO4

条i

件COOH△

O/CuI：新制（UOt*浓H^SOd

--~~►DCM0O3

△②H*^

已知：在质谱图中煌A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的官能团名称为,B-C的反应条件为,E-F的反应类型为»

（2）I的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为o

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为.

（4）H的同分异构体W能与浓溟水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条

件的W的结构简式»

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为o

（6）已知：+RC10tA—R+HC1（R为炫基）

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

［合成路线示例：ICHjCHzOH\黑ACH2yLMCS、BK'lhCHjBr

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到C1O2,C1O2的沸点为n°c,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

C1O2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。

【题目详解】

A、利用A装置制取SCh,a逸出的气体为SCh,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SCh,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CIO2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g：装置D中收集到CIO2,导管口c应接e,B正确；

C、C1O2的沸点11℃,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；

D、MnCh有浓盐酸反应，lmol・Lr并不是浓盐酸，D错误；

答案选B。

2、C

【答案解析】

2

A.用Na2c。3溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3-CaCO3+

SO?,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正确；

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸筱，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+%O=2NH4++SO32-,故

D错误；

答案选C。

3、B

【答案解析】

A.因为HF比HC1稳定，所以F比C1的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

C.F2在暗处就能和H2反应，CL在点燃的条件下能反应，所以F比。的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

4、C

【答案解析】

NazOz可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和Oz,Na2（h具有强氧化性，与所含元素不是最高价

态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成02。据此分析。

【题目详解】

A.M112O7是最高价态的镒的氧化物，NaMnCh中的镒为+7价，符合上述规律，A正确；

B.P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7,符合上述规律，B正确；

C.N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D.N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【答案点睛】

Na2(h具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，

也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

5、B

【答案解析】

烷点中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1;若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减

少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烧C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19,

则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10x^=24,答案选B。

2

【答案点睛】

明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

6、A

【答案解析】

A.S(h具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A错误；

B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、HzO蒸气反应会产生02,可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正确；

C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；

D.橙色酸性重倍酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的Cr%因此可根据反应前后颜色

变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D正确;

故合理选项是Ao

7、C

【答案解析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.HNaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的HCL溶液为酸性，溶液中

c(H+)=--------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=L5,D正确；

故合理选项是Co

8、D

【答案解析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N^N,选项A错误;

B.键线式中需要省略碳氢键，乙烘的键线式为：C三C,选项B错误;

C.四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为:一

错误;

is2S2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：[g][Ji|||||||||,选项D正确;

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

9、D

【答案解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e，=H2f,根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmoIHh生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正确；

故合理选项是D。

10、C

【答案解析】A,根据题意，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，放电过程中消耗Cu2O,由此可见通入空

气Cu腐蚀生成Cu2O,由放电反应推知Cu极电极反应式为Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被还原成Cu,整个

过程中Cu相当于催化剂，氧化剂为Ch,A项正确；B,放电时正极的电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B

项正确；C,放电时负极电极反应式为Li-e，=Li+,电路中通过O.lmol电子生成0.1molLi+,Li+透过固体电解质向Cu

极移动，反应中消耗02物质的量为里'吧=0.025mol,在标准状况下O2的体积为0.025molx22.4L/mol=0.56L,C项

4

错误；D,放电过程中消耗CU2。，由此可见通入空气Cu腐蚀生成CU2O,D项正确；答案选C。

11、B

【答案解析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意;

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意;

故合理选项是Bo

12、B

【答案解析】

A.油酸的结构简式为CHKCH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式为G8H34O2,故A正确;

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为!HO_8_CH2（CH）5CH3，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

CH2O-c-CH2（CH2）1SCH3

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误;

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

13、B

【答案解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：©+2e-+H+=C「+,则a为正极，b为负极，

（+

反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H\A.正极上发生得电子的还原反应即：'+2e+H=C1+,则a

为正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moiH+,负极生成7moiH+,

+

则处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质

子从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为〕La+2e-+H+=Cr+,故D错误；

故选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

14、C

【答案解析】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+,故A错误；

c(NH+)

25

B.当c(N2Hs+)=c(N2H4)时，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=c(N2H$+)时，Kb2=c(OH),所以曲线N表示pOH与1g\T,T

C(N2H4)

的变化关系，曲线M表示pOH与1g岂黑?的变化关系，故B错误；

c(N2H5)

cNHCQH6

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2OUN2Hs++OH-的K=(2s)()=c(0H)=10-,故C正确；

c(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5a属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。

15、A

【答案解析】

本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。

【题目详解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故A正确；

B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故C错误；

D.明利可作净水剂，是因为其溶于水电离出的AP+能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故D错误；

答案：A

16、D

【答案解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知a为O元素，b可能为Na或Mg元素，c为A1元素，d为S元素，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b>c>d>a,故A

正确；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故

B正确；

C.b可能为Na或Mg,其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg(OH)2,则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正

确；

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O>S,则氧化性：O2>S,则a单质的氧化

性较强，故D错误。

答案选D。

17.(xx第一中学2022模拟检测)A

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性

强弱，A符合题意；

B.在该反应中CL将S置换出来，说明氧化性CL>S,则元素的非金属性C1>S,B不符合题意；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HCl>lhS,证明元素的非金属性C1>S,C

不符合题意；

D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价

态高低得出结论氧化性CL>S,则元素的非金属性C1>S,D不符合题意；

故合理选项是A。

18、B

【答案解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【题目详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.3v(X)=4v(Z)未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c(X)：c(Y)：c(Z)可能为4：2：3,也可能不是4：2：3,与各物质的初始浓度及转化

率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选B。

19、B

【答案解析】

4g

448</粒子(4或2+)的物质的量为苫1=111101,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个《He?+含有2个质子，48(»粒子(4底2+)的物质的量为7产工=111101,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个4琮2+含有2个中子，ga粒子(4庶2+)的物质的量为件x=lmol,共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

DjHe2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

20、C

【答案解析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Brz+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：澳元素由+3价升高为+5价，溟元素由+3价降

低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5mO1H2O

参加反应，则生成ImoKh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmoL根据电子

转移守恒，贝！I：

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

选项C符合题意。

21、C

【答案解析】

A.常温下，pH=9的CMCOONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是IxlO^mol/L，1LpH=9的CH3coONa溶液

中，发生电离的水分子数为IXIO6NA,故A错误；

B.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成胶粒数小

于0.056NA,故B错误；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2~~2e,由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2moi电

子，向NazCh通入足量的水蒸气，固体质量增加bg,该反应转移电子数b为N学，故C正确；

D.KHSO4固体含有K+、HSO4,6.8gKHSO4晶体中含有的离子数为2x"人=0.1NA,故D错误；

136g/mol

选Co

22、C

【答案解析】

A选项，ImolNH』+所含的质子总数为IINA,故A错误；

H-N—N-H

B选项，联氨(||)中含有极性键和非极性键，故B错误；

HH

C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确;

D选项，过程I中，参与反应的NH』+到N2H4化合价升高1个，NH20H到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比

为1：1,故D错误;

综上所