2022学年甘肃省武威市六中高三3月份模拟考试化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.常温下，向20.00mL0.Imokl/BOH溶液中滴入0.1mo1«L-,盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对

数［Jgc水(H+)］与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.常温下，BOH的电离常数约为IxlO-4

B.N点溶液离子浓度顺序：c(B+)>c(Cl)>c(OH")>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

2.CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下

的如下反应：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mor

1

2CO2(g)+6H2(g)CH3cH20H(g)+3HzO(g)AH=-173.6kJ-mol-

下列说法不正砚的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)^=^CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

3.某烯短分子的结构简式为，\>、，用系统命名法命名其名称为()

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

4.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()

A.该装置可以在高温下工作

B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

+

C.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H

D.该装置工作时，电能转化为化学能

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两

种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0/mol・L”W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴

加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

l6

B.2gD2O和2gH2^0中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OIT离子数为O.INA

7.图1为CO2与CH』转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中

CH3COOH和CH3COCT两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

0

IO

0.OX

10.O6

他<>4

()2

也

图1•图2

A.CEh分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3coOH的电离常数Ka=KT*.

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

8.分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）

C00M

OH

A.分子中含有4种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色

D.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

9.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素［CO(NH2)2］。下列有关说法正确的是()

A.a为电源的负极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.除去尿素的反应为：CO(NH2)2+2Cl2+H2O==N2+CO2+4HCl

D.若两极共收集到气体0.6moL则除去的尿素为().12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)

10.过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离

子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CiP+、Cd2+>Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入CM+的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuSI

CH,

()

11.香芹酮的结构简式为,下列关于香芹酮的说法正确的是

H.CZCH,

A.Imol香芹酮与足量的出加成，需要消耗2m01出

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液和溟水溶液褪色，反应类型相同

12.根据下列实验操作所得结论正确的是()

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSOj溶液的试管中同

A浓度越大，反应速率越快

时加入2mL5%H2t>2溶液

向40mL的沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继

B续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液得到Fe(OH)3胶体

体时，可观察到丁达尔效应

向NaCKNai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，

CKsP(AgCl)>Ksp(Agl)

有黄色沉淀生成

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO比较HC1O和

D

溶液、O.lmoVLCHaCOONa溶液的pHCH3coOH的酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

13.(实验中学2022模拟检测)下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加

A镁片表面产生气泡较快

入打磨过的同样大小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入逐渐生成大量蓝色沉淀，沉

B

浓氨水至过量，边滴边振荡淀不溶解

集气瓶中产生浓烟并有黑

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶

色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后

D

荡后加2—3滴KSCN溶液溶液颜色不变

A.AB.BC.CD.D

14.“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（）

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

C.ILO.Zmol/LNaClO溶液含有OZmolClCT

D.O.lmolNaClO起消毒作用时转移0.2mole-

15.工业上可由异丙苯催化脱氢得到2-苯基丙烯下列关于这两种有机化合物的说法正确

的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使漠的四氯化碳溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面的碳原子数均为8

16.亚硝酰氯（NOC1）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺

鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Ch和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

一干燥的6

冰盐水

BC

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2T

17.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①ImolZn与含Imol112so4的稀硫酸溶液反应

②ImolQt与含2molH2sO4的浓硫酸溶液共热

③ImolQL与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnOz与含4moiHC1的浓盐酸溶液共热

A.①③B.①@C.②④D.③④

18.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2c03

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC1

19.（衡水中学2022模拟检测）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）r8H2O与NH4C1的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

20.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

21.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转

化：

光

氟

全

碱

酸

膜

—

该棒

N型半导体

甲池乙池

下列说法错误的是:

A.该装置可将光能转化为电能和化学能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

+

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S+I3=31+S；+2H+

22.下列说法正确的是（）

A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热

C.为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠

心病。、心黯绞痛等，。可用以下路线合成。

—©心舒宁

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①、反应②o

48、写出结构简式：A、C。

49、由ImolB转化为C,消耗H2的物质的量为。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构

简式）O

50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式o

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式»

24、(12分)化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

oo

CH3ONa

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R'”代表燃基，R代表炫基或氢原子。

回答下列问题：

(1)F的官能团的名称为，FfG的反应类型是.

(2)试剂a的结构简式______；I的结构简式»

⑶写出BfD的化学方程式。

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、o

(4)写出E->F的化学方程式。

⑸已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使Bn的CCL溶液褪色

(6)以CF^BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa为原料，无机试剂任选，制备的流程

如下，请将有关内容补充完整

CBhBrCH2cH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

浓H2sO4,加热

25、(12分)为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

已知：FeSCh+NOfFe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)之时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作_.

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_；铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为一.

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

26、(10分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO,反应的化学方程式为

(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是一，实验中无水CuSCh变蓝,由此可知硝酸亚铁晶体含有一o

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入____溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴&［Fe(CN)H溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2。］分解的化学方程式为.

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O32-=2I-+S4O63,滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为。

3232

27、(12分)某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCO3,S\SO?,CI\OUT中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是

(2)反应①中生成A的离子方程式为o

⑶若测得X溶液中c(H+)=6mol-L*,则X溶液中(填“含”或“不含，)Fe",c(Fe3+)=moHJ(若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(C「)=mol-L1.

28、(14分)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：

⑴已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH!=-alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH2=-bkJ/mol,

H2O(1)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol,写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式«

K=

⑵肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与Ch结合生成MbCh：Mb(aq)+Ch(g)=MbO2(aq),其中k正和k迪分别表示正反应和

逆反应的速率常数，即丫正=1＜武＜:妙1))「(02),VxkaraMbCh)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(a)与P(Ch)的关系如下

表I结合度(a)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比］：

P(o2)0.501.002.003.004.005.006.00

67.(xx

第一中

学

a(MbO2%)50.0202280.085.088.090.391.0

模拟检

测)0

①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=。

②导出平衡时肌红蛋白与th的结合度(a)与02的压强［P(O2)］之间的关系式a=(用含有卜正止逆的式子表示)。

（3）构成肌红蛋白的甘氨酸（NH2cH2COOH）是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下:

++

H3NCH9COOH-]H,NCH9COQ-,.....]H7NCH9COO

在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与1g尹!的关系如图所示:

c（0H）

①纯甘氨酸溶液呈__________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为

②向1g手］=8的溶液中加入过量HC1时，反应的离子方程式为___________

c（0H）

③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.

n1电压计|

电极A

电极B

一试液

搅井传子

一电磁搅井器

称取样品150mg,在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定（与甘氨酸1：1发生反应），测得电压变化与滴入

HC1O4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HC1O4溶液的体积为0.25mL,该样品的纯度为%（计

算结果保留一位小数）

29、（10分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有

3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期

相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出D基态的价层电子排布图：o

（2）下列说法正确的是.

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2>CO2

B.电负性顺序：C<N<O<F

C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S,原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F（1）（1表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是。

（4）己知（BC”是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中c键和江

键的个数比为.

（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是o

（6）Fe3t>4晶体中，-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的CP-围成的正四面体空隙和

3、6、7、8、9、12的02一围成的正八面体空隙。Fe.Q4中有一半的FF+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与-数之比为,有%的正八面体空隙没有填充阳

离子。FejO」晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18/5?,则该晶胞参数a=pm。（写出计算表达式）

O1-的建复持列方式

(白球表示。2-)

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC1=BC1+H2O,随着盐酸的加入，BOH电离的OH-浓度减小,

对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BC1水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电

离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点

分析作答。

【题目详解】

A.根据图象,起点时-IgcMH+)=11,c-H+)=10-Umol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为

碱溶液中H+全部来自水的电离，则O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10-Umol/L,溶液中c(OIT)=10-3mol^,BOH

C(8+}C(0")_]0-3X]0-3

的电离方程式为BOHUB++OH-,BOH的电离平衡常数为~105,A错误;

c(BOH)0.1-10-3

B.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于IV水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度

由大到小的顺序为c(Cl)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B错误；

C.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BCI溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL,贝!!

a<20.00mL,C错误；

D.N点-Ige水（H+）最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，R点加入的盐酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BC1和HC1的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性

强于R点，则溶液的pH：R>Q,D正确；

答案选D。

【答案点睛】

解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。

2、B

【答案解析】

A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：

CH3OH（g）+CO2（g）+3H2（g）^CH3CH2OH（g）+2H2O（g）AH=-124.6kJ/mol,故A正确；

B.温度不变，平衡常数不变，故B错误；

C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故

C正确；

D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；

故选：B.

3、B

【答案解析】

9H3fH2cH3

烯克分子的结构简式为CH3,一d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。

必CH3

综上所述，答案为B。

4、C

【答案解析】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交

换膜，B错误；

+

C.由图片可知，负极为有机废水CHjCOO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；

故合理选项是Co

5、C

【答案解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X

为O,两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下Q.lmoH^W的氢化物水溶液的pH为1,则HW为一元强酸，短周

期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCLW为Cl；ZCb加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，

贝！|Z为AL综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为CL

【题目详解】

A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：Cl'>O2->Na+>AP+,

即W>X>Y>Z,故A错误；

B.AlCb为共价化合物，故B错误；

C.和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；

D.O没有正价，故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序

数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。

6、B

【答案解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误;

B.D2Mo和HzM的摩尔质量均为20g/moL故2gH2照和D2O的物质的量均为O.lmol,而且两者均含10个中子，故

18

0.1molH2OD2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2nwl电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为Bo

7、D

【答案解析】

A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH」分子在催化剂表面断开C-H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确;

B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成

C—C和O—H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；

C.由图2可知，当溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3coOHUCH3coO+H+的电离常数

C(CHCOO).C(H+)

3=c(H+)=10-4-76.C项正确;

c(CH3coOH)

c(CHCQQ*c(H

D.根据CH3coOHUCH3coeT+H+的电离常数Ka=3))可知，图?两条曲线的交点的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的电离常数K.的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向

移动。D项错误；答案选D。

8,D

【答案解析】

A.分子中含有较基、羟基、碳碳双键、酸键4种官能团，故A正确；

B.竣基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；

C.含有碳碳双键可使溟的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确;

D.Imol分枝酸2moi竣基，因此最多可与2moiNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

和钠反应的基团主要是竣基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是较基，和碳酸钠反应的基团是竣基和酚羟基，和碳酸

氢钠反应的基团是叛基。

9、D

【答案解析】

A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2,发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2,发生还原反应,

故b为电源的负极，故A错误；

B、阴极反应为6H2O+6e-=6OW+3H2T，阳极反应为6Cr-6e=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,根据上

述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH\H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+,通过质子交换膜进入阴极室与

OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；

C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCL阳

极室中发生的反应依次为6c「-6e-=3C12f,CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,故C错误；

D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H阳极反应为6a--6e-=3CLT，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,

若两极共收集到气体0.6mol,则n(N2)=n(C02)=0.6xl/5mol=0.12mol,由反应CO(NH2)2+3CI2+H2ON2+CO2+6HCI

可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12mol,故D正确。答案选D。

10、D

【答案解析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的&p大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的Ksp最小，控制S?-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的离子方程式为：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,选项D不正确。

11,B

【答案解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，故Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确;

CH,

O

C.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮(⑥)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

人

H,CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；

D.香芹酮与酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，而香芹酮与滨水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选B。

12>B

【答案解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s04和H2O,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCD、KSp(Agl)大小关系，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选B。

【答案点睛】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

13、B

【答案解析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟,

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

14、C

【答案解析】

A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A

正确；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能

同时使用，故B正确；

C.1L0.2moi/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2moLNaClO属于强碱弱酸盐，CKX水解生成HC1O,导致溶液中

CKT的物质的量小于0.2mol,故C错误；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用时C1元素化合价降低，由+1价变为-1价，则O.lmolNaClO转移0.2mole;故D

正确；

答案选C。

【答案点睛】

次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化

合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。

15、C

【答案解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；

B.异丙苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，B错误;

C.采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确;

D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面

的碳原子数为7个，D错误；

故选C。

16、C

【答案解析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【题目详解】

A.根据CL和NO反应生成了NOC1,氯元素化合价降低，得电子，CL为氧化剂，故A正确；

B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开Ki,通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做Nazth和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO2T，

故D正确；

故选：C»

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

①Imol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③Imol铜转移2moi的电子，生成2moi的铜离子与2moi硝酸结合成硫酸盐，而2moiHNCh的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6m01,所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镒

不反应，故选；故选C

18、B

【答案解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnCh中的物质，Z可能为KC1和K2c。3

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCL被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性，应含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2c03,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KCL故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

19、A

【答案解析】

A、灼热的炭与CO2的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)r8H2O与NH4a的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

20、D

【答案解析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了|mol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

=QA-/含有的氢原子数为2NA,故B错误；

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，

即0.5NA个六元环，故C错误；

21。

D.2.1gDTO的物质的量为『7^7=0/mol,而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确;

2lg/mol

答案选D。

21、B

【答案解析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，b得电子生成r,据物质的变化确定发生的反应。

【题目详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正