基础实验-2021中考化学一模分类汇编（上海专用）（解析版）

专题12基础实验

1.（2021宝山区一模）某气体中可能含有H2O,CO2、出中的一种或几种，化学学习小组选用下列装置探

究该气体成分的方案不正确的是

盛有

某气

体的

装置

A.连接ab可检验出是否含有氢气

B.连接ac可检验出是否含有水

C.连接ae可检验出是否含有二氧化碳

D.将a至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体

【答案】A

【解析】A、若二氧化碳含量较多，氨气含量较少，则无法点燃氯气，不正确，符合题意；

B、连接ac,气体通过硫酸铜粉末若变蓝，则说明含有水，若不变色，则不含水，正确，不符合题意；

C、连接ae,气体通过澄清石灰水若变浑浊，则说明含二氧化碳，若不变浑浊，，则不含二氧化碳，正确,

不符合题意；

D、a先通过c判断是否含有水，再通过e判断是否含二氧化碳，最后通过d观察黑色粉末是否变红，判断

是否有氢气，将a至少连接三个装置，才可-次性检验出是否含有三种气体，正确，不符合题意；

故选：A

2.（2021宝山区一模）某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。实验时

先通一段时间氮气，然后分别点燃A、C处酒精喷灯和D处酒精灯。

气

尾

理

处

置

装

回答下列问题：

（DB处反应的化学方程式为,其基本反应类型是；

（2）C处碳粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是

(3)D处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为；

(4)E处可观察到的实验现象是,仅从观察到的E处出现了明显现象是无法判断C、D处已经发生了

化学反应的，请简述理由：；

(5)实验结束后，小组同学欲探究A中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：

方法一：将A中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；

方法二：将A中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；

方法三：称量A中剩余固体质量。

小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。

I.方法一不可行的理由是：;

II.用方法三进行实验，称得A中剩余固体质量为6.6克，A中剩余固体成分是。

A

【答案】CO2+H2O=H2CO3化合反应黑色粉末逐渐减少CO+CuO=Cu+CO2澄清石灰水变

浑浊通过C处未反应的CO2进入E中也会使澄清石灰水变浑浊CaO与水反应产生的Ca(OH)2

微溶于水，无法判断CaCCh的存在CaCCh、CaO

【解析】(l)B处二氧化碳和水反应生成碳酸，CO2+H2O=H2CO,；该反应是两种物质生成一种物质的反

应，属于化合反应；

(2)C处碳粉和二氧化碳反应生成一氧化碳，此处可能观察到的现象是黑色粉末逐渐减少；

A

(3)D处黑色粉末变为亮红色，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应为CO+CuO=C11+CO2；

(4)二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，E处可观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，仅从观察到的E处

出现了明显现象是无法判断C、D处已经发生了化学反应，因为通过C处未反应的CO?进入E中也会使

澄清石灰水变浑浊；

(5)1.CaO与水反应产生的Ca(OH”微溶于水，无法判断CaCCh的存在，故方法一不可行；

II.根据质量守恒定律，固体减少质量就是生成气体质量，10g-6.6g=3.4g；设生成3.4g二氧化碳需要的碳酸

钙质量为x

高温

CaCO3=CaO+CO2T

10044

x3.4g

100_x

14-34g

x»7.7g

7.7g<10g故碳酸钙没有完全分解，A中剩余固体成分是氧化钙和碳酸钙。

3.(2021崇明区一模)实验方案能达到目的的是()

A.用无色酚醐试液检验CaO中是否含有Ca(OH)2

B.用二氧化镭鉴别双氧水（过氧化氢溶液）和水

C.用灼烧的方法除去氧化钙中的少量碳酸钙

D.通过足量生石灰除去二氧化碳中的少量水蒸气

【答案】BC

【解析】A、CaO与水反应生成Ca（OH）2,不能用无色酚瞅;试液检验，A错误；

B、双氧水在二氧化镒催化下生成水和氧气，水和二氧化镒不反应，B正确：

C、碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，C正确；

D、CaO与水反应生成Ca（OH）2,Ca（OH）2能够与二氧化碳反应，D错误。

故选BCo

4.（2021崇明区一模）请用所学化学知识回答下列问题。

（1）二氧化硫（SO?）是引起的主要物质；二氧化硫由种元素组成；ImolSO?中约含有

个氧原子（用科学记数法表示）。

（2）“高原上缺氧”中的“氧”是以（选填“游离”或“化合”）态存在。

（3）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿［化学式为C%（OH）2co/，这是铜与氧气、二

氧化碳和反应的产物。

（4）氢气是一种新能源，如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。

•—氢原子

氯原子

该反应的化学方程式是;化学反应前后，没有发生变化的微粒是（填微粒的名称）。

（5）如图是初中化学的一些基本实验.

实险一燃烧条件的实险实蛉二测定溶液pH的实险实蛉三电解水的实蛤

①实验一中铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是。

②实验二中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，,读出pH。

③实验三中电解水的化学方程式为,实验中可观察到的现象是。

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【答案】酸雨21.204X10游离水H2+C12-2HC1氢原子和氯原子与

通电小小

氧气（或空气）接触试纸呈现的颜色与标准比色卡比较2H2O=2H,t+O2T电极上（或

试管内）产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，体积比约为1：2（或a试管内

气体体积与b试管内气体的体积比约为2:1）

【解析】（1）二氧化硫（S02）是引起酸雨的主要物质；二氧化硫由S、O两种元素组成；1个S02分子含

2324

有2个氧原子，1molSO2中约含有6.02x10个SO2分子，因此ImolSO2中约含有1.204X10个氧原子;

（2）游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在.空气中氧元素主要以氧气的

形式存在所以大部分是以游离态存在；因此“高原上缺氧”中的“氧”是以游离态存在。

（3）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生成铜绿[化学式为CU2（OH）2co3],铜绿中含有铜元素，

来自于铜，铜绿中碳、氧元素来自于二氧化碳，而其中氢、氧元素应来自另一种反应物根据题意在潮湿的

空气中，因此反应物有水，因此这是铜与氧气、二氧化碳和水反应的产物。

（4）根据图示可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应条件为点燃，因此方程式为

占燃

H^+CU兰仝2HC1,原子是化学变化中的最小微粒，因此化学反应前不，没有发生变化的微粒是氢原了

和氯原子；

（5）①实验一中铜片上白磷燃烧（温度达到白磷着火点，白磷与空气接触），水中白磷不燃烧（温度达到

白磷着火点，白磷未与空气接触），得出燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。

②实验二中测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读

出pH。

通电小小

③实验三中电解水的化学方程式为2H2O==2H2T+C>2T，实验中可观察到的现象是电极上（或试管内）

产生气泡；连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，体积比约为1:2（或a试管内气体体积

与b试管内气体的体积比约为2:1）

5.（2021奉贤区一模）下列实验方案不能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A除去生石灰中少量碳酸钙高温烧至质量不再变化

B排空气法收集气验满将带火星的木条伸入集气瓶中

C区分水和过氧化氢溶液取样，分别加入MnC>2中，观察

D区分CO和CH4点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，高温烧至质量不再变化可以除去生石灰中少量碳酸钙，

正确：

B、氧气的验满应把将带火星的木条放到集气瓶瓶口，错误；

C、向两种溶液加二氧化镭，产生气泡的是过氧化氢溶液，否则是水，正确：

D、分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾，说明该气体是甲烷，否则

是一氧化碳，正确；

故选B。

6.（2021虹口区一模）为验证碳与二氧化碳反应的产物，某同学进行了如下实验（不考虑盐酸的挥发性）.

ABDEF

①A中反应的化学方程式o

②B中干燥的石蕊试纸变为红色，而D中的石蕊试纸不变色。B中石蕊试纸变色的原因是

C中的现象是；D装置的作用是»

③实验过程中F处可以观察到的现象是。

@G处点燃气体的目的是0

【答案】中反应生成的含有与反应生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TACO2H2O,CO2H2O

H2co3,碳酸显酸性白色粉末逐渐变蓝检验CO2中H?o是否除尽澄清石灰水变浑浊处理

尾气CO,防止其逸出污染环境

【解析】①大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故A中反应的化学方程式为

CaCCh+2HCl=CaC12+H2O+CO2T。

②二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变色，碳酸钙和稀盐

酸反应生成的氯化氢中混有水，故B中干燥的石蕊试纸变为红色，硫酸铜可以吸水，故D中的石蕊试纸不

变色；，硫酸铜粉末是白色，吸水后变为蓝色，故C中的现象是白色粉末逐渐变蓝；D装置的作用是检验

中是否除尽。

C02H2O

③碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，过量的二氧化碳能使F中澄清石灰水变浑浊，故实验过程中F

处可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。

④CO有毒，不能直接排到空气中，需要进行尾气处理，G处点燃气体的目的是处理尾气CO,防止其逸出

污染环境。

7.（2021虹口区一模）碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。

①检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg,分别进行如下实验。

现象物质甲乙丙

稀盐酸一A

I中是否产生气

否是是

体

20L

澄清石灰水

M才（足量）

样品Ja中是否产生沉

否是否

In淀

结论：含有碳酸钙的物质是（选填“甲”、“乙”或"丙

将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是（选填编号）.

aI中产生气体的量更多bI中产生气泡的速率更快cII中产生沉淀

②用石灰石为原料制取二氧化碳。

I实验室制取二氧化碳的化学方程式是o

n搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外,

下图可做反应容器的是（选填编号）。

有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在______（选填"A”或

"B”）处。

III用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳。

【答案】乙bCaCO3+2HCl=Caa2+H2O+CO2TacA二氧化碳能溶于水、密度比空

气大

【解析】结论：含有碳酸钙的物质是乙，因为乙与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

将xg丙磨成粉末，增大了反应物的接触面，重复上述实验，反应速率更快，观察到的现象是I中产生气泡

的速率更快，而丙的质量仍为Xg,生成气体质量不会变多，生成的气体化学性质不变，不能使澄清石灰水

变浑浊；

故填：b=

②I、实验室制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是

。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

II、搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，

可做反应容器的是试管和锥形瓶；

故填ac»

有同学搭建了如图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在A处，关闭导管活

塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压到B端，固液分离的，反应停止.

III、用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水、密度比空气大。

8.（2021金山区一模）对实验中出现的异常情况分析不合理的是

A.过滤后，滤液仍然浑浊——液面高过了滤纸边缘

B.点燃氢气时发生爆炸——在点燃前可能没有检验气体纯度

C.加热试管中固体时，试管破裂——试管口未向下倾斜

D.用红磷测定空气中体积分数，实验误差较大——红磷足量

【答案】D

【解析】A、液面高过了滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过漉直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊,

故选项说法正确。

B、可燃性气体氢气点燃时发生爆炸，可推断氢气不纯、在点燃氢气前没有进行纯度的检查，故选项说法正

确。

C、给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜，冷凝水倒流入试管内，可能会使试管炸裂，故选项说法正

确。

D、红磷足量完全消耗装置内的氧气，不会造成实验误差较大，故选项说法错误。

故选D。

9.（2021金山区一模）实验结论错误的是

co：

B.既能说明CO2的密度比空气大，又能说明C02不可燃也不助燃

既能说明燃烧需要又能说明燃烧需要温度达到着火点

着火点：白磷4（rc

红磷240℃

紫色石

蕊试液

既能说明co2能溶于水，又能说明C02具有酸性

塑料瓶

变形

【答案】D

【解析】A、打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，说明空气中氧

气含量约为五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，正确；

B、下方的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，正确；

C、试管内的白磷能够燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，试管内的白磷能够燃烧，水中的

白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气参加，正确；

D、二氧化碳溶于水，产生碳酸，塑料瓶内压强减小，大气压将塑料瓶压瘪，说明二氧化碳能溶于水，同时

溶液变红，说明二氧化碳能与水反应产生酸性物质，不是二氧化碳具有酸性，错误；

故选D。

10.（2021金山区一模）验证某混合气体中含有CO2、CO和H2O,装置连接顺序正确的是（假设每一步反应

均完全，装置可以重复使用）

A.甲丙乙丁戊B.甲乙丙丁丙戊C.甲乙丁丙戊

【答案】B

【解析】检验二氧化碳可使用澄清的石灰水，检验一氧化碳可利用一氧化碳的还原性，但一氧化碳与氧化

铜反应生成铜和二氧化碳，故应先检验二氧化碳，再检验一氧化碳；检验水可使用无水硫酸铜，为防止从

石灰水中带出的水蒸气对实验造成干扰，应先检验水蒸气的存在；最后点燃尾气，防止污染空气，故装置

连接顺序正确的是甲乙丙丁丙戊。

故选：Be

11.(2021金山区一模)除去括号内少量杂质的操作方法正确的是

A.CaO(CaCO3)：高温烦烧固体混合物B.CO?(CO)：点燃混合气体

C.CO(CO2)：通过灼热氧化铜D.MnO2(NaCl)：溶解、过滤、洗涤、干燥

【答案】AD

【解析】A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，正确；

B、二氧化碳是大量的，一氧化碳是少量的，二氧化碳没有可燃性，不能点燃，错误；

C、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误；

D、氯化钠溶于水，二氧化铳难溶于水，混合固体经溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化镭，正确：

故选AD。

12.(2021金山区一模)鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最好的方法是

A.带火星的木条B.燃着的木条C.观察气体的颜色D.澄清石灰水

【答案】B

【解析】A、用带火星的小木条分别伸入瓶中，氧气能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳不能使带火星

的木条复燃，不能鉴别；所以此方案不可行；故本选项错误；

B、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气：木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的

气体为二氧化碳气体。现象明显，所以方案可行；故本选项正确；

C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；

D、澄清石灰水只有遇到二氧化碳时才变浑浊，不能鉴别氧气和空气，此方案不可行；故本选项错误；

故选B。

13.(2021静安区一模)某气体中含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳等三种气体，兴趣小组的同学设计了如

图所示装置进行验证，请你回答下列相关问题(NaOH溶液足量，用于吸收二氧化碳)。

程是。

②B中氢氧化钙溶液的作用是。

③D处玻璃管中的现象是,发生反应的化学方程式是,在F处尚缺少的实验仪器

是,目的是。

【答案】检验混合气体中有水蒸气A中白色粉末变蓝色晶体CUSO4+5H2O=CUSO45H2O检

验混合气体中有CCh黑色粉末变红色

A

CO+CuO=Cu+CO2酒精灯处理尾气CO,防止污染环境

【解析】①无水硫酸铜遇水变蓝，根据颜色的变化可用来检验气体中水蒸气的存在；证明混合气体中有水

蒸气的现象是A中白色粉末变蓝色晶体；硫酸铜和水反应生成胆矶，所以化学方程式为

CUSO4+5H2O=CUSO45H2O

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中氢氧化钙溶液的作用是检验混合气体中有CO?。

③一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D处玻璃管中的现象是黑色粉末变红色，发生反应的化学方

A

程式是CO+CuO=CC）2+Cu。从E装置中排出的气体中有一氧化碳，排放到空气中会污染空气，因此在F

处应加一个酒精灯，作为尾气处理装置，点燃一氧化碳防止一氧化碳污染空气。

14.（2021静安区一模）某实验小组进行了二氧化碳的几个性质实验。

实验一：收集两软质塑料瓶（500mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL

滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。

①甲中出现的现象是、,发生反应的化学方程式是o

②乙中紫色的石蕊试液变___________色，发生反应的化学方程式是。

甲乙

实蛉一实险二

实验二：点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯内壁缓缓倾倒

二氧化碳。

③向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：,该实验得出二氧化碳具有的性质是

，由上述结论可推断CO2的重要用途之一是。

【答案】澄清石灰水变浑浊塑料瓶变瘪（扁了）CO2+Ca（OH）2=CaCO,>L+H2O红

H2O+CO2=H2CO3下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭C02密度大于空气，且不燃烧也不支持燃

烧灭火

【解析】①二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，同时由于

气体被消耗而使瓶中压强变小，所以可以观察到澄清石灰水变浑浊、塑料瓶变瘪（扁了）；发生反应的化学

方程式是CO2+Ca（OH）,=CaCO3J+H2O。

②乙中紫色的石蕊试液变红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，发生反应的化学

方程式是H2（D+CO2=H2cO3O

③向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验得出二氧化碳

具有的性质是C02密度大于空气，且不燃烧也不支持燃烧，由上述结论可推断C02的重要用途之一是灭火。

15.（2021闵行区一模）已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水，现称取10g粗盐，经过溶解、过滤、

【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但20℃时，NaCl的

溶解度为36g/100g水，现称取10g粗盐，所需水的质量最多为烂xl00ga27.8g,水的密度为lg/cm3,

36g

27.8gcrcT

故水的体积应为丁丁，=27.8mL,20mL的水可能导致氯化钠不能完全溶解，故选项错误；

lg/cm3

B、过漉液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，但不能整个贴上去，故选

项错误；

C、蒸发操作，应使用蒸发皿，可直接加热，不用石棉网，蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部

温度过高而使液体飞溅，故选项错误；

D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，故选项正确。故选D。

16.（2021闵行区一模）某混合气体中可能含有CO和CO2,兴趣小组同学设计了三套装置探究气体的成分。

（A中澄清石灰水，B中足量澄清石灰水。）

①写出实验过程中可能发生反应的任意两个化学方程式、0

②你认为设计不合理的是（填序号），理由是。

③你认为设计合理的装置中，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是一、—。

A.

【答案】CO+CuO=Cu+CC）2Ca（OH）2+CO2=CaCO,+H2O甲若气体中含有CO,经过

氧化铜后也会生成CO2使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中是否含有CO2玻璃管中黑色

固体变红色尾气点燃有蓝色火焰

【解析】①实验过程中可能发生反应有：一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳,

△,

CO+CuO=Cu+CO2；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca（OH）2+CO2=CaCO34<+H2O；

点燃

一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：2CO+O2=2CO2；

②甲中若气体中含有CO,经过氧化铜后也会生成CO?使B中澄清石灰水变浑浊，因此无法鉴别原气体中

是否含有CO2,实验设计不合理；

③一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，能说明原混合气体中含有一氧化碳的现象是玻璃管中黑

色固体变红色且且尾气处理处点燃有蓝色火焰。

17.（2021浦东新区一模）能达到实验目的的是

A.室温下比较氯化钠在B.鉴别氧气和二D.测定空气中氧气的体

C.探究可燃物燃烧的条件

不同溶剂里的溶解性氧化碳积分数

分别伸入带

等质量的氯化钠

八

着火点：白磷4（rc

红磷240°C

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】A、控制变量法探究氯化钠在不同溶剂的溶解性，不同的溶剂是变量，其他都是常量，常温下相同

质量的氯化钠放入相同质量的水和相同质量的汽油中，比较比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，故A项正

确；

B、氧气可以使带火星的木条复燃，二氧化碳不能是带火星的复燃，分别将带火星的木条伸入两个集气瓶中，

带火星的木条复燃证明该气体是氧气，带火星的木条不复燃证明该气体是二氧化碳，故B项正确：

C、可燃物燃烧有三个条件：可燃物、与空气或与氧气接触、达到可燃物燃烧的着火点，白磷的着火点40

摄氏度，红磷的着火点240摄氏度，水的温度为20摄氏度，此时红磷和白磷都不能燃烧，无法探究可燃物

燃烧的条件，故C项错误；

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，消耗氧气的同时也生成二氧化碳，集气瓶中的压强不会减小，大气压

不会把烧杯中的水压入集气瓶中，故D项错误；

答案:AB.

18.（2021青浦区一模）海水晒盐得到粗盐，有关“粗盐中难溶性杂质的去除“实验中说法不正确的是

A.多加水，增大粗盐的溶解度

B.玻璃棒用了多次，但作用各不相同

C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯氯化钠

D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干

【答案】AC

【解析】A、固体物质的溶解度影响因素是温度，多加水不能增大粗盐的溶解度，且溶解时不是水越多越好，

如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故选项说法错误。

B、溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐

的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作用是转移固体；

作用各不相同，故选项说法正确。

C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除

去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，经过上述过程，可以得到初步提纯

的氯化钠，故选项说法错误。

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。

故选：ACo

19.（2021青浦区一模）某小组同学利用混有少量CO?和CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的

性质（装置气密性良好）：

①实验开始时，先（选填'‘通气体"或"加热”），目的是。8中

的现象是。

②小红同学认为进入C中气体是CO2、co、H2O,但上述A-E装置不能验证小红同学的观点，装置正

确的连接是ATBT。

③小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，

理由是-

④实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的作用是

⑤若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，则理论上需要一氧化碳多少克?（根据化学方

程式列式计算）

【答案】通气体排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸黑色粉末逐渐变红DTCTE在停

止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸贮存CO气体解：0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，所以

氧化铜质量=O.5molx80g/mol=4Og,设参与反应的一氧化碳质量为X,

CuO+CO^Cu+CO2

8028

40gx

80_40g

28x

x=14g

答：理论上需要一氧化碳14g。

【解析】①由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气混合点燃时易发生爆炸，所以实验开始时，先通

气体；由于一氧化碳具有还原性，在B中在加热时一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的现象

是：黑色粉末逐渐变红；

②小红同学认为C中气体是CO?、CO、H?O,但上述A〜E装置不能验证小红同学的观点。水常用无水

硫酸铜来检验，在验证水时，应放在通入溶液之前，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，一氧化碳具有可

燃性燃烧时产生蓝色火焰，所以装置正确的连接是：ATB-D-CTE。

③本实验停止加热前不需要先断开B和C的连接，因为在停止加热前一直在通气体，不会导致溶液倒吸。

④一氧化碳难溶于水，不与氢氧化钙反应，故利用上图装置F进行尾气处理，可用排溶液法收集一氧化碳；

⑤见答案。

20.（2021松江区一模）某粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下：

翦近不悬浊液掾屿溶液季发、精盐|

（已知20℃时氯化钠的溶解度是36g/100g水。）

（1）氯化钠属于（填“易溶”或"可溶”）物质。

（2）量取20mL水，应选用mL量筒量取（填编号）。

a0b25c100

（3）20℃时:20克水中溶解克氯化钠恰好形成饱和溶液。

（4）操作A名称是,操作A所得的溶液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（5）对该实验中的蒸发过程叙述正确的是（填编号）。

a刚开始蒸发时，没有晶体析出

b蒸发过程中溶液的溶质质量分数一直增大

c蒸发后的精盐中只有氯化钠

d蒸发需用的仪器为酒精灯、蒸发皿、石棉网

【答案】易溶b7.2过滤不饱和a

【解析】(1)氯化钠在20℃时的溶解度为36g大于10g,属于易溶物质；

(2)量取20mL水，应选用25mL的量筒；

(3)20C时氯化钠的溶解度是36g,20克水中最多溶解氯化钠的质量=20gx垓笑=7.2g；

(4)将不溶于水的固体和水分离的操作是过滤；20℃时，20克水中最多溶解氯化钠的质量为7.2g,所以粗盐

7.0g溶解在20g水中得到不饱和溶液；

(5)a、由(4)可知得到不饱和溶液，所以刚开始蒸发时，没有晶体析出，故正确；

b、蒸发后有晶体析出后，若温度不变，溶液的溶质质量分数不变，故错误；

c、蒸发后的精盐中除氯化钠外，还含有可溶性杂质，故错误；

d、蒸发需用的仪器为酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒等，故错误。

21.(2021松江区一模)利用下图装置进行不同化学实验。玻璃管左端通入一氧化碳，管内放入氧化铜，可

以进行一氧化碳与氧化铜反应的实验。

尾气处理

澄清百

口灰水

(1)观察到A处玻璃管内的现象是,证明一氧化碳的性。尾气处理时，若点燃尾气，现象是

(2)对实验过程描述错误的是。

a开始时，先通入一会儿一氧化碳，后点燃酒精灯

b观察到B中有气泡时，说明一氧化碳与氧化铜发生反应

c结束时，先熄灭酒精灯，后立即停止通一氧化碳

d结束后，A中固体减少的质量小于参加反应的氧化铜的质量

(3)玻璃管左端封闭，管内放入木炭和氧化铜，酒精灯换成酒精喷灯，可以进行木炭与氧化铜反应的实验。

①木炭与氧化铜反应的化学方程式是。观察到B处的现象是。

②该实验结束时，尾气中检测到一氧化碳，产生一氧化碳的可能原因是。

(4)比较一氧化碳、木炭分别与氧化铜反应的实验。

①在两个化学反应前后，元素的存在形态都没有发生改变。

②若要得到相等质量的铜，则反应掉的一氧化碳的质量(填“大于”、”等于”或“小于”)参加反应的木炭的

质量。

高温

【答案】黑色粉末逐渐变红还原尾气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量beC+2CuO^

2Cu+C02T澄清石灰水变浑浊反应生成的C02与木炭反应生成CO氧大于

【解析】（1）A处玻璃管内放的是氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应，我们会看到黑色的氧化铜固体会变成

红色的固体粉末，所以会观察到A处的玻璃管内，黑色固体逐渐变为红色；因为一氧化碳可以把氧化铜还

原成为铜，所以证明了一氧化碳具有还原性；尾气处理实际上处理的是反应的一氧化碳，点燃尾气，我们

会看到一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出热量。故填：黑色粉末逐渐变红；还原；尾气燃烧，发出

淡蓝色火焰，放出热量。

（2）a.开始时，先通入一会儿一氧化碳，目的是赶走装置中的空气，防止发生爆炸，后点燃酒精灯，描述

正确。故a不符合题意；

b.•氧化碳还原氧化铜之后，会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入到B装置中，澄清石灰水会变浑浊，

所以如果B中的澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氧化铜发生了反应，而实验开始时需要先通一段时间

的一氧化碳，而一氧化碳与澄清石灰水不反应，会观察到B中有气泡产生，所以观察到B中有气泡，不可

以说明一氧化碳与氧化铜发生了反应，描述错误。故b符合题意；

c.实验结束应该先熄灭酒精灯，再通一段时间的一氧化碳，让还原出来的铜在一氧化碳气流中冷却之后，

再停止通入一氧化碳，以防止还原出来的铜被再次氧化，C描述错误，故C符合题意；

d.实验结束以后，硬质玻璃管A中的氧化铜被还原成为铜，减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，所以

A中固体减少的质量小于参加反应的氧化铜的质量，d描述正确。故d不符合题意。

故选be。

（3）①.木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为c+2c“0=2C〃+CO2T；生成的

士河

二氧化碳会使B处的澄清石灰水变浑浊。故填：C+2C«O=2Cu+CO?T；澄清石灰水变浑浊。

②.该实验为木炭还原氧化铜的实验，会生成铜和二氧化碳，条件是高温，所以生成的二氧化碳有可能在高

温条件下与木碳继续反应，生成一氧化碳。故填：反应生成的CO2与木炭反应生成CO。

（4）①.根据一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式a+co2可知，铜元素由反应前的化合

态变为单质游离态，碳元素和氧元素仍然存在于化合物当中，反应前后没有变化。又根据木炭和氧化铜的

反应C+2CuO=2CW+CO2T＞碳元素由反应前的单质碳变到了二氧化炭化合物中，铜元素由氧化铜中

的化合态变到了铜单质中的游离态，只有氧元素反应前后始终是化合态。所以在两个化学反应前后，只有

氧元素的存在形态都没有发生改变。故填：氧。

高温.

CO+CuO=Cu+82C+2CuO=2Cu+CO2T

②.根据两个反应的方程式：2864112128

664

生成相同质量（64份质量）的铜时，反应掉的一氧化碳的质量28大于参加反应的木炭的质量6。故填：大

于•

22.（2021徐汇区一模）下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是

A.闻气味B.向集气瓶中倒入澄清的石灰水

C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中

【答案】D

【解析】将燃着的木条伸入空气的集气瓶中，正常燃烧；将燃着的木条伸入氧气集气瓶中，燃烧的更旺；

将燃着的木条伸入二氧化碳集气瓶中，木条熄灭。故选择D项。

23.（2021徐汇区一模）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质

为杂质，所选试剂均足量）

选项物质选用试剂操作方法

加热、过滤、烘干

AKCl(MnO2)KC1O3

BCO(CO2)CuO加热

CCaO(CaCOj)水过滤、烘干

DNaCl(Na2CO3)盐酸溶解、蒸发、结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、氯酸钾在有二氧化镭催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化钵和氧气，二氧化铺是催化剂，反

应前后质量不变，不能除去氯化钾中的二氧化镒，错误；

B、一氧化碳和氧化铜在加热条件会发生反应生成铜和二氧化碳，把原物质除去了，错误；

C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，把原物质除去了，错误：

D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶解、蒸发、结晶后得到氯化钠，正确；

故选D。

24.（2021徐汇区一模）如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列实验不能实现的是

A.气体从b端通入，用于实验室收集氧气

B.若瓶内装有澄清石灰水，气体从b通入可检验其中是否混有二氧化碳

C.收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从b端通入

D.要利用水将瓶内原有气体排出并收集，水应从b端注入

【答案】C

【解析】A、氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，

所以氧气从b端通入，用于实验室收集氧气，此选项正确；

B、若瓶内装有澄清石灰水，气体从b通入可检验其中是否混有二氧化碳，如果澄清石灰水变浑浊，则说明

有二氧化碳，此选项正确；

C、收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从a端通入，当剩余的水较少时，水易从b端排出，此选项错

误；

D、要利用水将瓶内原有气体排出并收集，水应从b端注入，瓶内压强变大，由于气体的密度比水的密度小，

将气体从a端排出，此选项正确。

故选C。

25.（2021徐汇区一模）某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：

①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体

点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。则该气体成分可能的是

、、、、

A.COH2B.82COC.82H2D.COCH4

【答案】AD

【解析】①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明没有二氧化碳；②将气体通过灼热的氧化铜，

有红色固体生成，说明有还原性气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；③将气体点燃后通入澄清

的石灰水，有浑浊现象，因一氧化碳和甲烷燃烧都生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，所以可证明有

一氧化碳或甲烷。则该气体成分可能的是一氧化碳和氢气，也可能是一氧化碳和甲烷。故选AD。

26.（2021杨浦区一模）下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是

①②③④

A.①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出

B.当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热

C.④中缺少玻璃棒引流溶液

D.上述操作顺序为③①②④

【答案】D

【解析】A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。

B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠''的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确。

D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除

去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。

故选：D。

27.（2021杨浦区一模）不能达到实验目的的是

130mL噩

Oyfi

实空气-y

验&2干冷

11Yy烧杯

设

计W1

氏.“氢气流

白磷

n/吹肥皂泡

实

验A检查装置的气密B验证蜡烛中含C验证氢气的密度比

D验证空气中氧气的含量

目性有碳元素空气小

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、将导管置于水中，用手紧握试管，如果有气泡冒出，说明气密性良好，不符合题意；

B、将干冷烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明反应生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；

C、肥皂泡向上飘，说明氢气的密度比空气小，不符合题意；

D、白磷燃烧消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，试管内压强减小，打开弹簧夹，量

筒中的水进入试管，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可验证空气中氧气含量，不符合题意。

故选B。

28.（2021杨浦区一模）实验方案设计合理的是

A.除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙

B.鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰

C.证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较

D.判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚醐试液，观察液体颜色

【答案】AC

【解析】A、除去氯化钙溶液中混有的盐酸，可加入过量碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧

化碳，该选项设计正确：

B、鉴别氮气和二氧化碳，不能用燃烧的小木条靠近气体，观察火焰，因为氮气、二氧化碳均不能燃烧也不

支持燃烧，该选项设计不正确；

C、证明溶剂能影响物质的溶解性，相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较，硝酸钾溶于水，不溶

于酒精，可以比较，该选项设计正确；

D、判断二氧化碳是否与水发生反应，不能用酚就试液，因为碳酸不能使无色酚酷变色，该选项设计不正确。

故选：AC。

29.(2021杨浦区一模)如图所示的实验，判断正确的是

固体X

A.固体X可能是CaOB.固体X可能是干冰

C.②中生成了CaCC)3D.Ca(OH)2质量分数：②〈③

【答案】AD

【解析】试管中加入固体X后,饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，说