山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题〖答案〗必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题〖答案〗必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是（）A.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为［］），孔雀石颜料的主要成分为碱B.明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”作用是过滤C.我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体D.2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；属于盐，A错误；B．“烧草为灰”，这里的灰类似活性炭，具有吸附作用，用于吸附海水中的食盐，B错误；C．侯氏制碱法，该工艺过程中二氧化碳和饱和氨盐水反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，是应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体，C正确；D．乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程是萃取过程，没有生成新物质，属于物理变化，D错误；故选C。2.下列物质与其用途不符合的是（）A.过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B.二氧化氯：漂白剂和消毒剂C.小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 D.纯碱：治疗胃酸过多〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过氧化钠与二氧化碳、水反应都生成氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．二氧化氯具有强氧化性，可用作漂白剂和消毒剂，故B正确；C．小苏打受热分解产生二氧化碳，用作制做馒头和面包的膨松剂，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，碱性太强，不宜做胃药，一般用碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故D错误。〖答案〗选D。3.泰山有三美：白菜、豆腐、水。泰山豆腐无苦味，无涩味，细嫩如玉似脂，其制作工艺：用小石磨推沫，用泰山水成浆，加石膏（）制成。下列说法不正确的是（）A.豆腐是化合物B.豆浆中分散质粒子直径介于1~100nmC.属于电解质D.加入石膏的作用是使豆浆中的蛋白质聚沉〖答案〗A〖解析〗【详析】A．豆腐含有多种成分，为混合物，A错误；B．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；豆浆中分散质粒子直径介于1~100nm，B正确；C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；属于电解质，C正确；D．豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质，D正确；故选A。4.实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法不正确的是（）A.用镊子取钠做实验B.实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火C.实验室内氯气发生泄漏时，用氢氧化钠溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退D.为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠会腐蚀皮肤，故用镊子取钠做实验，A正确；B．钠和水反应，生成的过氧化钠也能和水反应，所以实验室内钠着火时，应该快速用干沙土灭火，B正确；C．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，C错误；D．加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D正确；故选C。5.下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是（）A.金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质B.金属钠放入溶液中，有放出，有白色沉淀析出C.金属钠放入稀溶液中，有放出，有紫红色固体析出D.金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有放出，溶液变红〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白色物质，A错误；B．钠与氯化镁溶液反应，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会析出紫红色固体Cu，C错误；D．钠与紫色石蕊溶液中水反应产生氢气和氢氧化钠，溶液变蓝，D错误；故选B。6.甲醛（HCHO）是室内污染物之一，可利用光催化氧化HCHO为和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.HCHO的摩尔质量为30B.1mol的体积为22.4LC.36g中含4mol氢原子D.标准状况下，将22.4LHCHO溶于1L水中，可配成1溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．HCHO的摩尔质量是30g/mol，A错误；B．没有标况，不能确定1mol二氧化碳的体积，B错误；C．1分子水含2个氢原子，36g为2mol，则含4mol氢原子，C正确；D．1mol/L的溶液指的是1L溶液，而甲醛易溶于水，将标准状况下22.4LHCHO溶于1L水中形成的溶液不是1L，D错误；故选C。7.下列所选仪器或操作符合实验要求的是（）A.用装置①干燥B.用装置②稀释浓硫酸C.用装置③制备胶体D.用装置④分离蛋白质溶液和蔗糖溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，A符合题意；B．稀释浓硫酸应在烧杯中操作，该仪器为量筒，用于量取一定体积的溶液，B不符合题意；C．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，C不符合题意；D．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离蛋白质溶液和蔗糖溶液，应选渗析法，D不符合题意；故选A8.下列说法正确的是（）A.盐酸、纯碱、苛性钠均为混合物B.、MgO、均为碱性氧化物C.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素D.虽难溶于水，但是电解质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．盐酸为溶液属于混合物；纯碱为碳酸钠、苛性钠为氢氧化钠，两者为单一物质，均为纯净物，A错误；B．过氧化钠为过氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；盐、碱不一定含有金属元素，例如铵盐、氨水，C错误；D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；虽难溶于水，但是电解质，D正确；故选D。9.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．高锰酸根离子在溶液中显紫色，无色透明溶液中不含高锰酸根离子，A错误；B．Mg2+与OH-不能大量共存，B错误；C．H+与碳酸根离子不能大量共存，C错误；D．钠离子、氢氧根离子、氯离子、硝酸根离子能大量共存，D正确；故选D。10.如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是（）①饱和氯化钠溶液②石灰乳③NaOH溶液④浓硫酸A.① B.①②③ C.②③ D.②③④〖答案〗D〖解析〗【详析】由信息关闭活塞B时，D处的红布看不到明显现象，可知C中液体干燥氯气或吸收氯气，则①饱和NaCl溶液抑制氯气的溶解，关闭B阀时，D处的红布褪色，故①错误；②石灰乳可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故②正确；③NaOH溶液可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故③正确；④浓硫酸干燥氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故④正确；综上所述②③④正确，故D正确；故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法不正确的是（）A.原子数相等的三种气体，质量最大是ZB.常温下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定相等C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4∶1〖答案〗AB〖解析〗【详析】A．虽然Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，且三种气体的原子数相等，但三种气体的分子组成未知，所以分子数关系无法确定，质量最大是不一定是Z，A错误；B．虽然温度相同，但是不确定压强是否相同，故不能确定体积均为2.24L的三种气体的物质的量是否相等，B错误；C．同温同压下，同质量的三种气体，密度之比等于相对分子质量之比，因为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，X的相对分子质量最小，所以X气体的密度最小，C正确；D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，由于Mr(Y)=0.5Mr(Z)，所以Y与Z的物质的量之比为4∶1，则压强之比为4∶1，D正确；故选AB。12.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：实验装置试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色②溶液产生气泡③酸化的溶液产生白色沉淀④NaOH溶液溶液无色由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式相符的是（）A.实验①说明新制氯水中含有、HClOB.实验②发生的反应为C.实验③说明新制氯水中有，发生的反应为D.实验④说明氯气具有酸性，发生的反应为〖答案〗AC〖解析〗【详析】A紫色石蕊试液变红，表明溶液显酸性，褪色表明溶液具有强氧化性，由此得出，实验①说明新制氯水中含有、HClO，A符合题意；B．实验②中有气泡逸出，表明溶液中含有酸性比碳酸强的盐酸，发生反应为：，B不符合题意；C．实验③中有白色沉淀生成，则生成AgCl沉淀，说明新制氯水中有氯离子，发生反应，C符合题意；D．溶液无色说明氯气和氢氧化钠反应：，但不能说明氯气具有酸性，D不符合题意；故选AC。13.下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是（）选项物质（杂质）方法A溶液（）加入过量的锌粒，过滤B（HCl）气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CKOH溶液（）加入适量的澄清石灰水DCaO（）高温灼烧〖答案〗C〖解析〗【详析】A．锌粒与反应生成铜单质和，过滤后得到溶液，故A正确；B．HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去中HCl，故B正确；C．与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，会带入新的杂质，故C错误；D．高温分解得到CaO和CO2，可以用高温灼烧方法除去CaO中，故D正确。〖答案〗选C。14.某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法错误的是（）A.溶液中一定有 B.溶液中一定有C.溶液中一定有 D.溶液中一定有〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据水样为无色，可推知，不含有有颜色的离子、；①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有、中的一种或两种，则不含、；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、两种均存在，故不存在；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，因步骤②中加入了盐酸，故白色沉淀氯化银也可能是由加入的盐酸引起，不能说明原溶液中含有氯离子；根据溶液电中性，一定含有阳离子，则溶液中一定含有；【详析】A．溶液中不一定有，选项A错误；B．溶液中一定有，选项B正确；C．溶液中一定有，选项C正确；D．溶液中一定有，选项D正确；〖答案〗选A。15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.在0-a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗向NaOH和Na2CO3混

合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，

盐酸与Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。计算ab段消耗盐酸的体积，进而计算a的值。根据碳原子守恒可得碳酸钠的物质的量，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得NaCl的物质的量，再根据钠离子守恒计算NaOH的物质的量。【详析】A．0~a范围内，先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误；B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，B错误；C．由图可知反应生成CO2气体的物质的量为0.01mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知ab段消耗HCl为0.01mol，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01mol÷0.1mol/L=0.1L，故a=0.4-0.1=0.3，C正确；D．由碳原子守恒可知Na2CO3为0.01mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.4L=0.04mol，由钠离子守恒：

n(NaOH)=n(NaCl)

-2n(Na2CO3)=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比

n(NaOH)：n(Na2CO3)=2：1

，D正确；故合理选项是CD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.“化学一我们的生活，我们的未来”小学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①食盐（NaCl）②料酒（乙醇）③食醋（乙酸）④碱面（）⑤小苏打（）⑥84消毒液（NaClO）⑦洁厕灵（HCl）⑧净水剂（明矾）⑨铁锅（Fe）⑩水饺粉（淀粉）回答下列问题：（1）厨卫用品的主要成分（括号内的物质）中，能够导电的有______（填序号，下同），属于非电解质的有______。（2）明矾的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。（3）小苏打的主要成分在水溶液的电离方程式为______，使用过程中不小心把食醋滴在小苏打上，会发现______（填实验现象），发生的离子方程式为______。（4）水饺粉溶于水经处理可得澄清溶液，可利用______方法区别此溶液与氯化钠溶液。不小心将两种溶液混合，可用______方法将两者分离。现将混合液装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：______。〖答案〗（1）①.③⑥⑦⑨②.②（2）纯净物（3）①.②.产生气泡③.（4）①.丁达尔现象②.渗析③.取少量烧杯中溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明氯离子能够透过半透膜〖解析〗（1）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能够导电的有③食醋（乙酸的水溶液）、⑥84消毒液（含NaClO的水溶液）、⑦洁厕灵（含HCl的溶液）、⑨铁锅（Fe为金属单质）；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，属于非电解质的有②料酒（乙醇）；（2）明矾是一种复盐，为纯净物；（3）为弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；食醋滴在小苏打上，醋酸和碳酸氢钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，醋酸为弱酸不能拆，发生的离子方程式为；（4）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；可利用丁达尔现象方法区别此溶液与氯化钠溶液；胶体不能透过半透膜、溶液中钠离子氯离子能透过半透膜，可用渗析方法将两者分离；氯离子能和银离子生成氯化银沉淀，证明能够透过半透膜的实验为：取少量烧杯中溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明氯离子能够透过半透膜。17.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，请根据所学知识回答下列问题。（1）个的物质的量是______，与______g含有的氧原子数相等。（2）相同质量的和所含硫原子的个数之比为______。（3）某无土栽培用的营养液中，，若用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为______。（4）将0.1的溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度是______（用含a、b的代数式表示）（5）把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到5.6L（标准状况），参加反应的铁粉物质的量是___（写出详细的计算步骤）〖答案〗（1）①.0.15mol②.5.4（2）5∶4（3）8∶1∶4（4）（5），铁粉放入过量的盐酸中得到5.6L，标准状况下氢气为0.25mol，则参加反应的铁的物质的量是〖解析〗（1）个的物质的量是，含有0.3mol氧原子，与0.3含有的氧原子数相等，则水的质量为5.4g。（2）相同质量的和所含硫原子的个数之比为；（3），则，假设铵根离子为8mol，则需：8mol，含有8mol氯离子，则需KCl提供9mol-8mol=1mol氯离子，故KCl：1mol，提供4mol硫酸根离子，则：4mol，则这三种盐的物质的量之比为8∶1∶4；（4）将0.1的溶液由amL稀释至bmL，稀释前后溶质质量不变，结合化学式可知，稀释后溶液中的物质的量浓度是；（5），把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到5.6L，标准状况下氢气为0.25mol，则参加反应的铁的物质的量是。18.元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题：（1）Y的化学式为______。（2）某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有（填序号）______，这种研究物质性质的方法叫做______。A．B．FeC．NaOHD．（3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用与NaOH溶液反应制取，发生反应的化学方程式为______。在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：______。（4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。①下列有关氯气的叙述不正确的是______（填序号）。A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉主要成分的化学式为______。〖答案〗（1）（2）①.BCD②.分类法（3）①.②.（4）①.D②.和〖解析〗（1）Y为+7氯的氧化物，则化学式为；（2）HClO4像盐酸一样属于强酸，则具有酸的通性，能和活泼金属单质铁反应、和碱氢氧化钠反应、和碳酸盐碳酸钾反应，故选BCD；这种研究物质性质的方法叫做分类法；（3）与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应为；小苏打为碳酸氢钠，由题意可知，次氯酸钠、水和空气中二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，反应为；（4）①A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，故生成棕黄色的烟，正确；B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸不稳定，容易分解为盐酸和氧气，故久置氯水最终变为稀盐酸，正确；C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成极易溶于会的氯化氢，故集气瓶口呈现雾状；光照和的混合气体时，会因为迅速化合而爆炸，正确；D．通常状况下氯气不能和Fe反应，氯气的储存能用铁质容器，氯气和铁点燃生成氯化铁，错误；故选D；②工业上利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙而制得漂白粉，漂白粉主要成分的化学式为和。19.河流湖泊是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。某同学帮助水质监测站配制480mL0.5的NaOH溶液以备使用。（1）如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。（2）用质量为23.2g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______（填字母），并在如图中选出能正确表示游码位置的选项为______。附表：砝码规格

abcde砝码大小/g1005020105A．B．C．（3）下列关于容量瓶的操作，正确的是______（填序号）A. B.C.D.（4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是_____（填序号）。A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．未等到溶液恢复至室温就转移〖答案〗（1）①.CDE②.玻璃棒和胶头滴管（2）①.cd②.C（3）C（4）ACE〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；（1）配制480mL0.5的NaOH溶液需要使用500mL的容量瓶，则图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是C烧杯、D托盘天平、E500mL容量瓶，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒用于搅拌和引流、胶头滴管用于定容；（2）500mL0.5的NaOH溶液中氢氧化钠质量为0.50L×0.5×40g/mol=10g，用质量为23.2g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，则总质量为33.2g，需要cd所示砝码，游码应该在3.2g处，故选C；（3）A．检漏应该盖好塞子，A错误；B．视线应该与液面凹面最低处水平，B错误；C．转移使用玻璃棒引流，C正确；D．摇匀应该另一只手托住容量瓶，D错误；故选C。（4）A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，导致水的量增大，溶液浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，导致溶液体积V偏小，溶液浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，不影响溶液的浓度；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小；F．未等到溶液恢复至室温就转移，导致冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大。故〖答案〗选：ACE20.氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水（含0.9%NaCl的溶液）以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为（约0.55）、（约0.47）、（约0.054）、（约0.027）、（约0.01）。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。按要求回答下列问题：（1）心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦______（填序号）溶液，其可能