福建省龙岩市高一化学期末教学质量检查

HYPERLINK福建省龙岩市09-10学年高一上学期期末教学质量检查化学试题〔总分值：150分考试时间：90分钟〕说明1．本卷由第I卷〔根底水平测试，1-4页〕和第II卷〔综合能力提升，5-6页〕两个部分组成。2．第I卷选择题答案务请填在第3页表格中。3．可能用到的原子量：H—1O—16Na—23Al—27Cl—35.5Ca—40Mn—56第I卷〔根底水平测试，共100分〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题4分，共12题，共48分〕1．某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有〔〕A．氧化性 B．复原性 C．酸性 D．碱性2．以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢〔CaCO3〕D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头3．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO24．以下物质不能用单质直接化合而制得的是〔〕A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO25．以下有关试剂的保存方法，正确的选项是〔〕A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．以下变化中，需参加氧化剂才能实现的是〔〕A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．SO2→SO3 D．CuO→Cu7．NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．2.24LH2O中含有的原子总数为NAB．O.5mol·L一1CuCl2溶液中含有NA个Cu2+C．等质量的O2和O3所含分子数相等D．一个12C原子的质量是12/NAg8．：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。以下图为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。以下关于甲、乙的判断正确的选项是〔〕A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水9．以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．氢氧化钡中参加稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铁与氯化铁溶液反响：Fe+Fe3+=2Fe2+10．以下现象与胶体知识无关的是A．日常生活中看到的云、烟、雾B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C．向豆浆中参加盐卤做豆腐D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路11．以下关于浓硫酸的表达正确的选项是〔〕A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸参加烧杯中，再参加水并搅拌C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氧气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化12．以下表达中，正确的选项是〔〕A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．过量铁粉参加CuCl2溶液中，充分反响后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去题号123456789101112二、非选择题〔本大题含5题，共52分〕13．〔8分〕〔1〕我国政府规定食用盐中必须参加一定量的KIO3〔碘酸钾〕，其中碘元素的化合价为价。〔2〕海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于〔填“游离态〞或“化合态〞〕，从海水中提取氯化镁〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响。〔3〕玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是。14．〔9分〕为完成实验，有以下可供选择的实验方案：A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口B．先参加足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl2溶液C．参加足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反响后过滤D．参加足稀硫酸溶液直至过量，充分反响后过滤E．先参加足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液根据实验要求，选择适宜方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中。实验要求证明亚硫酸钠氧化变质证明某白色固体中含有NH4+除去铁粉中少量铝粉答案ⅠⅡ15．〔12分〕某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下：〔1〕漂白粉的有效成分是_______________〔填化学式〕.〔2〕化工生产中Cl2来源于电解食盐水。电解过程中，阳极反响为2Cl—-2e—=Cl2↑，阴极反响为2H2O+2e—=2OH—+H2↑。那么电解时阳极发生_________〔填“氧化〞或“复原〞〕反响。〔3〕生产漂白粉原理是〔用化学方程式表示〕_________________________________。〔4〕“密封避光保存于阴凉处，随用随配〞是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______________________。〔5〕某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，那么此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为__________g。16．〔10分〕水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。比方，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道。某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。〔1〕为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是________________。如果溶液中确实存在Ag+，参加试剂后，将观察到的现象是____________________________，反响的离子方程式为__________________________。〔2〕实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以加入足量的__________〔填物质名称〕，充分反响后，经过_________〔填实验操作名称〕，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。17．〔13分〕NO2与Na2O2常温下能反响。反响时何者为氧化剂？两同学开展如下研究。[作出猜测]甲乙同学对反响如何进行有如下猜测：猜测一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑猜测二：2Na2O2+4NO2=4NaNO3[查阅资料]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O[实验探究]a.按图示实验装置开展实验。实验时，往装置中通入足量的NO2，直至反响停止；b．取反响后玻璃直管中固体物质于试管中进行如下实验，并观察、记录现象：实验操作实验现象[实验结论]现象说明，Na2O2与NO2反响按“猜测二〞进行。答复以下问题：〔1〕实验时，利用铜与浓硝酸制取NO2，反响方程式为________________________。〔2〕装置C的作用是____________________________。〔3〕根据实验结论，NO2与Na2O2反响时作氧化剂的物质是_______________。〔4〕请根据实验目的要求和实验结论，将“实验探究〞栏目中的表格填写完整。〔5〕甲乙同学都认为，不宜直接观察C装置导管口是否有气泡冒出即可判断Na2O2与NO2反响究竟按哪种猜测进行。其原因是________________________________________。第二卷〔综合能力测试，共50分〕18．〔10分〕无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的某营养液各1L，配方如右表。所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为__________________。实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn(NO3)2〕、氯化锌(ZnCl2)。请为实验员想想如何都能配得第二份营养液〔将所需溶质的物质的量填入以下横线中,假设不需要某溶质，那么在对应横线上填上“0〞〕。KCl_____________、K2SO4_____________、Zn(NO3)2_______________、ZnCl2___________19．〔14分〕钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效防止或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝〞，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其外表形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：〔1〕步骤Ш用除锈液〔15%的硫酸溶液〕浸泡铁件的目的在于除去铁外表的铁锈，该步反应的化学方程式为___________________________________。〔2〕为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品外表滴上5%的硫酸铜溶液一段时间。如果成品不合格〔即铁件外表有微小松孔，未形成致密的氧化膜〕，将观察到____________________________。〔3〕工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤Ⅳ处理后的铁件，以确保铁件外表微小的松孔发生钝化作用。该过程利用了重铬酸钾〔KCr2O7〕的_______________〔填化学性质〕。〔4〕除锈后的铁片在发蓝液〔NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液〕中浸泡〔步骤IV〕，发生了复杂的化学反响：反响一：____Fe+____NaNO2+___NaOH—____Na2FeO2+____H2O+___NH3↑反响二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑反响三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH①配平“反响一〞的化学方程式〔将系数直接填在横线上〕。②假设要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中参加_________A．只需参加NaNO2 B．只需参加NaNO2和NaNO3C．需要参加NaNO2、NaNO3和NaOH D．不需参加任何物质而直接使用20.〔14分〕高效净水剂聚合氯化铝铁〔PAFC〕的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。〔1〕为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如下图流程进行。答复以下问题：①PAFC中铁元素的化合价为_________。②步骤I中的试剂A是_________〔填“氨水〞或“氢氧化钠溶液〞〕。③步骤Ⅲ的离子方程式为___________________________________。〔2〕某工厂欲以工业废料〔金属铝、铁及其氧化物〕为原料制取PAFC，设计如下流程：①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+D、H+为证明该离子确实存在，可采用的操作〔必须指明所采用的试剂及观察到的现象〕是______________________________________________________________。②往酸性溶液中参加试剂X的目的是_________________________________。〔注：22A、22B均12分，分别由非一级达标校、一级达标校学生完成〕21A.〔12分〕实验室通常利用质量分数%盐酸〔密度为)与二氧化锰通过反响△MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑制取Cl2。通过计算答复以下问题：△〔1〕质