2024年各地高考模拟试题-溶液离子平衡-分类汇编(Part1)

溶液的离子平衡问题2024年各地模拟试题汇编〔上篇〕【2024·石景山一模】7．室温下，水的电离到达平衡：H2OH++OH—。以下表达正确的选项是A．将水加热，平衡向正反响方向移动，Kw不变B．向水中参加少量盐酸，平衡向逆反响方向移动，c(H+)增大C．向水中参加少量NaOH固体，平衡向逆反响方向移动，c(OH—)降低D．向水中参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动，c(OH—)=c(H+)7.B【2024·石景山一模】24．I．如图1为向25mL0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请答复：⑴B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反响，这种看法是否正确？________(选填“是〞或“否〞)。假设不正确，那么二者恰好完全反响的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(假设正确，此问不答)。⑵关于该滴定实验，从以下选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸石蕊(甲)D酸碱酚酞(乙)⑶AB区间，c(OH—)>c(H+)，那么c(OH—)与c(CH3COO—)大小关系是________。A．c(OH—)大于c(CH3COO—) B．c(OH—)小于c(CH3COO—)C．c(OH—)等于c(CH3COO—) D．上述三种情况都可以⑷在D点时，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>〞“<〞或“＝〞)Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+)＝10—amol·L—1，c(OH－)＝10—bmol·L—1，a＋b＝13:⑸该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。⑹该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。24．(8分，前6空各1分，最后1空2分)〔1〕否。AB〔2〕D〔3〕D〔4〕=〔5〕1×10-13〔6〕12【2024·西城一模】12．将AgCl分别参加盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的选项是A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④12.C【2024·西城一模】16．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①参加少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A．溶液的质量B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2+离子的数目D．溶液中溶质的质量分数16.D【2024·西城一模】18．〔4分〕常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。〔注：忽略溶液混合时体积的变化〕〔1〕将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有〔填序号〕。〔2〕醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。18．〔4分〕〔1〕〔2分〕②和④〔2〕〔2分〕c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)【2024·巢湖一检】12．将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(K+)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)12.A【2024·巢湖一检】14．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，以下表达不正确的选项是A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，那么m＞nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反响，开始时反响速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)14.B【2024·朝阳一模】7．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0。以下表达正确的选项是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大7.B【2024·朝阳一模】18．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如右图所示。以下说法不正确的选项是A．a=20.00B．滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)C．假设用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D．假设将盐酸换成同浓度的醋酸，那么滴定到pH=7时，a＞20.0018.D【2024·福建质检】14．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的选项是 〔〕 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10“1mal．L-1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 D．分别参加足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等14.A【2024·福建质检】16．实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4，该反响可以推测 〔〕 A．CuS易水解 B．CuS可溶于盐酸 C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子〔S2-〕浓度比CuS饱和溶液中大 D．强酸可以制取弱酸16.C【2024·抚顺六校一模】6、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反响。以下说法正确的选项是A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反响B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6.C【2024·温州模拟】13、以下液体均处于25℃，有关表达正确的选项是〔〕A．某物质的溶液pH<7，那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)13、B【2024·温州模拟】17、某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下列图。以下说法正确的选项是〔〕A．参加AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．参加固体NaCl那么AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp17、C【2024·济南调研A】5.以下各组比较中，前者比后者大的是A．25℃时，pH均为2的H2SO4B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOHC．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl35.C【2024·济南调研A】17.常温下，以下有关离子浓度及pH大小的比较，正确的选项是A.NH4+浓度相同的以下溶液：①〔NH4)2Fe(SO4)2②〔NH4)2CO3③〔NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<1417.D【2024·济南调研A】21．(10分)〔1〕在温度t℃时，某溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，a+b=12，那么t______25〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕。〔2〕常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴参加pH=x的盐酸，测得混合溶液的局部pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x=_____。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。⑶常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，参加300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH7〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为。21．〔10分〕〔1〕大于〔2分〕〔2〕2〔2分〕5×10-3mol·L-1〔2分〕〔3〕大于〔2分〕；0.01mol·L-1〔2分〕【2024·济南调研A】23.〔10分〕复分解反响是中学化学中常见的一种反响类型。

(1)在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的以下6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反响，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O假设换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反响可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断以下反响不能成立的是___________〔填编号〕。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol·L-1的以下5种物质的溶液中，pH最小的是(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是〔填编号〕。

①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4

(3)一些复分解反响的发生还遵循其它的规律。以下转化都属于复分解反响：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中参加饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反响，总结出复分解反响发生的另一规律：。(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，那么可能会观察到的现象是，反响的离子方程式为。23.〔10分〕

〔1〕A、D〔2分〕〔2〕⑤，1；①〔每空1分〕

〔3〕复分解反响能够向生成更难溶〔溶解度更小〕物质的方向进行。〔2分〕

〔4〕白色固体变成黄色〔1分〕I－+AgCl=AgI+Cl－〔2分〕【2024·济南调研B】1．常温下，以下液体中pH>7的是A．胃液B．人体血液C．橙汁D．蔗糖水1.B【2024·济南调研B】6．以下物质的溶液因水解而呈碱性的是A．KHCO3B．Na2OC．NH3·H2OD．KOH6.A【2024·济南调研B】8．以下说法中，错误的选项是A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离8.D【2024·济南调研B】11．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，以下表达中，正确的选项是A．参加水时，平衡向逆反响方向移动B．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C．参加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中[H+]减小D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动11.B【2024·济南调研B】14．某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1mol·L-1的以下溶液中，pH最小的是A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液14.B【2024·济南调研B】17．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，那么所得溶液的体积为以下的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断17.B【2024·济南调研B】18．〔8分〕25OC时，0.1mol·L-1HCl溶液中，[Cl-]=__________，[OH-]=___________，Kw=______________；假设向15mL此溶液中参加15mL0.3mol·L-1NaOH溶液，那么混合液pH=________。18．〔8分〕0.1mol·L-1；1.0×10-13mol·L-1；1.0×10-14mol2·L-2；13【2024·济南调研B】19．〔8分〕〔1〕〕25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈〔填“酸性〞，“中性〞或“碱性〞〕，溶液中c(Na+)c(CH3COO－)〔填“>〞或“＝〞或“<〞，〕。〔2〕25OC时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈〔填“酸性〞，“中性〞或“碱性〞〕，溶液中c(Na+)c(CH3COO－)〔填“>〞或“＝〞或“<〞，〕。19．〔8分〕〔1〕碱性；>；〔2〕酸性；<【2024·济南调研B】20．〔8分〕AgNO3的水溶液呈〔填“酸〞、“中〞、“碱〞〕性，原因是〔用离子方程式表示〕：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以〔填“促进〞、“抑制〞〕其水解。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是20．〔8分〕酸性；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；Al2O3【2024·济南一模】12.对以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的选项是A.某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)C.0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)c(OH－)+c(Cl－)D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)12.C【2024·济南一模】15.，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，以下表达中，正确的选项是A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.向AgCl的悬浊液中参加KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中参加NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)15.B【2024·焦作调研】7．100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出mgKCl晶体〔晶体中不含结晶水〕，所得溶液中溶质的质量分数为ω2，那么以下说法不正确的选项是A．KCl的溶解度随温度的升高而升高B．溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2C．降温前后，KCl溶液都是饱和溶液D．由题中条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度7.C【2024·焦作调研】11．在一定条件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)，那么以下表达正确的选项是A．混合溶液中：c(OH－)＞c(H＋)B．混合溶液中：c(CH3COO－)=0.1mol/LC．混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．混合溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)11.D【2024·焦作调研】16．常温下，Ksp〔CaSO4〕=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。以下说法正确的选项是A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/LC．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp16.D【2024·锦州模拟】17.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol·L-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。以下各组酸、碱性比较正ABCD碱性酸性AOH>BOHHC>HDAOH<BOHHC>HDAOH>BOHHC<HDAOH<BOHHC<HD确的是17.A【2024·龙岩一检】7．常温时，以下三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③pH=11氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的选项是 〔〕A．①=②=③ B．①>②=③ C．①<②=③ D．①<②<③7.D【2024·南通一调】13．常温下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，那么以下关系正确的选项是A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．c(Na＋)=c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)13.AC【2024·南通一调】18．(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As浓度28.421.6g·排放标准pH6～90.5mg·L－1表1．几种砷酸盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准答复以下问题：⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝▲mol·L－1。⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝▲，假设混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是▲mol·L－1。⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷〔H3AsO3弱酸〕不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷〔H3AsO4弱酸〕，写出该反响的离子方程式▲。⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为▲；②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为▲。18．⑴0.29⑵c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)5.7×10－17⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O⑷①CaSO4②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀〔每空2分，共12分〕【2024·宁波模拟】13．以下实验操作或描述中，错误的选项是A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可别离出NaCl晶体B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C．海带中碘元素的别离及检验时，需要向海带灰的浸取液中参加少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I氧化成I2D．纸层析法别离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约013.B【2024·三明联考】15．常温下：KSP(AgCl)=1.8×10－10mol2·L－2，KSP(Ag2CrO4)=1.9×10－12mol3·L－3，以下表达正确的选项是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中参加NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动15.D【2024·三明联考】17．对以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的选项是 A．0.1mol·L-1的〔NH4〕2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H217.D【2024·三明联考】21．以下说法正确的选项是A．25℃B．利用右图装置，可以用Cu和稀硝酸反响来制取枯燥的NOC．往0.1mol/L氢氟酸溶加水稀释时，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度均减小D．以8%KOH溶液为电解液时，甲烷燃料电池中OH-往负极移动负极的电极反响式为：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-21.D【2024·山东寿光1月抽测】7．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是A．两种溶液中，由水电离出的氨离子浓度均为lxl0—11t001．L一1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．分别加水稀释100倍后，醋酸中的c(CH3C00一)和硫酸中的c(S022)相等D．分别参加足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同7.A【2024·山东寿光1月抽测】11．25"C时，水的电离到达平衡：H20一"H++0盱；AH>0，以下表达正确的选项是A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，K。增大，pH不变11.B【2024·山东寿光1月抽测】12．25"C时，向AgCl的白色悬浊液中，依次参加等浓度的Kl溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIA92S颜色白黄黑K单(25"C)1．Sxl0-zo1.5x10-161.8×l0御以下表达正确的选项是A．到达沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解B．25"C时，饱和AgCl、Agl、A92S溶液中所含A矿的浓度相同C．假设先参加足量Na2S溶液，再参加Ⅺ溶液，那么无黄色沉淀产生D．25"C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同12.C【2024·山东寿光1月抽测】21．(8分)某溶液中只存在OH一、H+、NH：、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：填写以下空白(1)假设溶液中只溶解一种溶质，那么该溶质是——(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)——。。(2)假设溶液中溶质为NI-kCl和NH3．H20，那么溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为——(填序号)。(3)将pH相同的NI-I+C1溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，以以下列图像正确的选项是(填图像符号)——。(4)假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水湛合而成，且恰好呈中性，azJ删c(}硇C1)——(NH3．H20)(填‘‘>〞、“?或“=〞)。21．(8分)(1)NH4CI(1分)①(1分)①②③(2分)(3)B(2分)(4)<(2分)【2024·长宁模拟】16.以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是A．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7B．氯水中：c〔Cl2〕=2[c〔ClO-〕+c〔Cl-〕+c〔HClO〕]C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．0.10mol·L-1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)16.A【2024·石家庄以检】15.关于浓度均为O.1mol·L-1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化镀溶液，以下说法不正确的是A.溶液的pH：①>③>②B.水电离出的(H+)：③>②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)15.B【2024·苏州四市二调】12．以下溶液中各微粒的浓度关系一定正确的选项是A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，那么溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)C．将0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)12．C【2024·泰安模拟】21.〔10分〕含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中参加少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。〔1〕向该溶液中参加少量盐酸时，发生反响的离子方程式是，向其中参加少量KOH溶液时，发生反响的离子方程式是；〔2〕现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1①假设HA为HCN，该溶液显碱性，那么溶液中c〔Na+〕c〔CN-〕〔填“<〞、“=〞或“>〞〕，你得出该结论的依据是；②假设HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。21.〔10分〕〔1〕A-+H+=HA〔2分〕；HA+OH-=H2O+A-〔2分〕〔2〕①>〔2分〕 因为c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CN-〕+c〔OH-〕，溶液显碱性，那么c〔H+〕<c(OH-)，所以c〔Na+〕>c〔CN-〕〔2分〕②c〔CH3COO-〕>c〔Na+〕>c〔H+〕>c〔OH-〕或CH3COO-、Na+、H+、OH-〔2分〕【2024·潍坊三县质检】6.pH＝l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，以下说法正确的选项是①假设a＜4，那么A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③假设a＝4，那么A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④ B．②③ C．①③ D．②④6.C【2024·潍坊三县质检】11.以下表达不正确的选项是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4HSO4]<c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可参加CuOC．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)11.C【2024·厦门质检】10．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，以下说法正确的选项是 〔〕 A．假设pH=7，HA的浓度一定为0．1mol·L-1 B．假设pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度 C．假设pH<7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-] D．假设pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0．08m01．L-110.D【2024·厦门质检】15．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0．1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0 假设要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe〔OH〕3沉淀，那么应调节溶液的pH范围是 〔〕 A．12．4~14 B．7．8~10．0 C．3．7~5．2 D．10．0~10．815.D【2024·盐城一调】12．以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS－)B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液c(Na+)＞c(CN－)＞c(HCN)＞c(OH－)D．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)12．D【2024·盐城一调】15．〔12分〕NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣〔除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质〕为原料获得。操作步骤如下：①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃参加NaOH调节pH，除④在③的滤液中参加足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。⑤ ▲。⑥ ▲。⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中别离出晶体。⑧用少量乙醇洗涤并凉干。〔1〕步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：▲。〔2〕步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是： ▲。Fe2O3FeOOHFe(OH)3温度—pH值与生成的沉淀关系图200160120804002468101214t/℃pH〔3〕除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Fe2O3FeOOHFe(OH)3温度—pH值与生成的沉淀关系图200160120804002468101214t/℃pH以下说法正确的选项是 ▲ 〔选填序号〕。a．FeOOH中铁为+2价b．假设在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～〔4〕确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：▲。〔5〕补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。15．〔12分〕〔1〕S2－+2H+=H2S↑(2分)〔2〕减少过氧化氢的分解(2分)〔3〕cd(2分，漏选得1分，错选不给分)〔4〕上层清液呈无色〔答静置后向上层液中再参加Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分〕(2分)〔5〕⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性(2分)。⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解(2分)。【2024·浙江五校一次联考】17.在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1A.混合溶液中由水电离出的c〔OH－〕小于0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c〔H＋〕B.c〔Na＋〕＝c〔X－〕＋c〔HX〕＝0.2mol·L－1C.c〔Na＋〕－c〔X－〕＝9.9×10－7mol·L－1D.c〔OH－〕＝c〔HX〕＋c〔H＋〕＝1×10－8mol·L－117.C【2024·浙江五校一次联考】18.AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c〔Ag+〕为1.22×10mol·L-1,AgCl饱和溶液中c〔Ag+〕为1.30×10-5mol·L-1。假设在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，那么以下表达中不正确的选项是 A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c〔K+〕>c〔NO3—〕>c〔Cl－〕>c〔I－〕>c〔Ag+〕 B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的KSP的数值为1.69×10－10 D.假设在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀18.A【2024·镇江期末】12．室温时，向pH=7的蒸馏水中参加一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，以下说法正确的选项是A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中离子浓度：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－１２．Ｂ【2024·镇江期末】18．〔12分〕工业碳酸钠〔纯度约为98％〕中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如以以下列图所示：Ⅱ、25℃物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39答复以下问题：〔1〕参加NaOH溶液时发生的离子方程式为。25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝。〔2〕“趁热过滤〞时的温度应控制在。〔3〕有人从“绿色化学〞角度设想将“母液〞沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由。〔4〕：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)△H＝+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)△H＝+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反响的热化学方程式。18．〔12分〕〔1〕Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，MgCO3+2OH－＝Mg(OH)2↓+CO32－；〔2分，各1分〕2.215×1021〔2分〕〔2〕高于36℃〔2分〔3〕〔2分〕〔2分〕〔4〕Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s)+H2O(g)△H＝+58.73kJ·mol—1〔2分〕【2024·镇江期末】21．〔10分〕硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。〔1〕25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中参加1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反响后〔假设混合后溶液的体积变化忽略不计〕溶液中Ca2+物质的量的浓度为mol·L－1〔2〕某校课外活动小组为测定已局部脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如以下列图。①x：y=_________。②t2～t3时间段固体的化学式为。③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，那么该时间段所发生反响的化学方程式为。21．〔10分〕〔1〕1.42×10-3〔2分〕〔2〕①2:3〔2分〕②2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O〔2分〕③2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑〔2分〕【2024·郑州一检】13．常温下，将aL0．1mol·L-1。的NaOH溶液与bL0．1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，以下有关混合溶液的说法不正确的选项是 〔〕 A．a<b时，c〔CH3COO一〕>c〔Na+〕>c〔H+〕>c〔OH一〕 B．a>b时，f〔CH3COO一〕>c〔Na+〕>c〔OH一〕>c〔H+〕 C．a=b时，c〔CH3COOH〕+c〔H+〕=c〔OH一〕 D．无论a、b有何关系。均有c〔H+〕+c〔Na+〕=c〔CH3COO一〕+c〔OH一〕１３．Ｂ【2024·郑州一检】17．〔6分〕酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化复原反响。〔1〕酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反响的离子反响式为：MnO4-+C2O32-+H+→CO2↑+Mn2++H2O〔未配平〕现称取草酸钠〔Na2C2O4〕样品1．34g溶于稀硫酸中，然后用0．20mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定〔其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反响〕，到达终点时消耗了15．00mL①