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考点4“离子交换膜”在电化学中的应用核心梳理1.离子交换膜的功能、类型、作用2．解答带离子交换膜电解池问题的思维模型典题精研考向离子交换膜在电化学中的应用例7一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2＋以存在]。电池放电时，下列叙述错误的是()A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2OD．电池总反应：＋Mn2＋＋2H2O练7[2023·湖北卷]我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmol·h－1。下列说法错误的是()A．b电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2xmol·h－1[例7]解析：根据题图可知Zn为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=ZnOH42-，MnO2为正极，电极反应为MnO2答案：A[练7]解析：由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阳极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，电池总反应为2H2O通电=2H2↑＋Ob电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故A正确；该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，为保持OH－离子浓度不变，则阴极产生的OH－离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换摸，故B正确；电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，故C正确；由电解总反应可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速

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